高一,硫酸的制备及性质PPT精品文档

1、.1.2.3我国古代制硫酸的方法：我国古代制硫酸的方法：2(FeSO4 7H2O) Fe2O3 + SO2+ SO3 + 14 H2OCuSO4 5H2O CuO + SO3目前制硫酸的方法：目前制硫酸的方法：SO3 + H2O = H2SO4 古代称硫酸为古代称硫酸为绿矾油绿矾油 SO3 + H2O = H2SO4 .4硫酸工业生产流程动画一、硫酸的工业生产一、硫酸的工业生产沸沸 腾腾 炉炉接接 触触 室室吸吸 收收 塔塔净净化化冷冷 却却.5一、硫酸的工业制法一、硫酸的工业制法（1 1）三种原料：）三种原料：（2 2）三套设备：）三套设备：硫或含硫矿石（硫或含硫矿石（FeSFeS2 2）；

2、）；沸腾炉、接触室、吸收塔沸腾炉、接触室、吸收塔空气空气98.3%98.3%的浓的浓H H2 2SOSO4 4（3 3）三个反应：）三个反应：SO3+H2O = H2SO44 FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2高温高温2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂500 500 0 0C C沸腾炉：沸腾炉：接触室：接触室：吸收塔：吸收塔：用用98.3%的的浓硫酸浓硫酸吸收吸收SO3 。.64）.尾气处理尾气处理尾气的组成：尾气的组成：SOSO2 2,O,O2 2,N,N2 2、少量少量SO3等等回收利用回收利用碱液吸收法：碱液吸收法：NHNH3 3H H2 2O O2NH2NH3 3

3、+H+H2 2O+SOO+SO2 2=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO3 3.7无色油状液体，密度大于水，无色油状液体，密度大于水，易溶于水易溶于水, ,难挥发，难挥发，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。二、硫酸的物理性质、硫酸的物理性质 .81.稀硫酸的化学性质稀硫酸的化学性质酸的通性酸的通性通性通性实例实例使酸碱指示剂显色使酸碱指示剂显色与活泼金属的反应与活泼金属的反应与碱性氧化物的反应与碱性氧化物的反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应三、硫酸的化学性质、硫酸的化学性质 H2SO4=2H+SO42-使石蕊试液变红使石蕊试液变红FeFeH H2 2SOSO4 4 Fe

4、SOFeSO4 4H H2 2CuOCuOH H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4H H2 2O O2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4 = Na= Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OBaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4 = BaSO= BaSO4 4 +2HCl+2HCl.9P91实验实验 1由由蓝色蓝色晶体变为白色粉末晶体变为白色粉末常用作干燥剂（常用作干燥剂（ Cl2、O2、H2、SO2、CO2、HCl）（H2SO4分子形式存在）分子形式存在）现象：现象：原理：原理：CuSO4 5H2O = CuSO4 +5H2O 浓浓H2SO4

5、结论：结论：浓浓H2SO4具有具有吸水性吸水性应用：应用：浓浓H H2 2SOSO4 4 不可干燥不可干燥 NHNH3 3、 H H2 2S S 、 HBrHBr、 HIHI、SO3.10P91实验实验 2（H2SO4分子形式存在）分子形式存在）现象：现象：原理：原理：结论：结论：浓浓H2SO4具有具有脱水性脱水性（将有机物中的氢、氧元（将有机物中的氢、氧元素按水的组成（素按水的组成（2：1）脱去的性质）。）脱去的性质）。 C12H22O11 12C + 11H2O浓浓H2SO4蔗糖由白变黑蔗糖由白变黑蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状产生使品红溶液褪色的气体产生使品

6、红溶液褪色的气体放出大量的热放出大量的热C + 2H2SO4(浓浓)=CO2 + 2SO2 + 2H2O浓浓H2SO4具有具有强氧化性强氧化性.11思考吸水性与脱水性的区别：吸水性与脱水性的区别：吸水性：吸收现成的水吸水性：吸收现成的水脱水性：反应生成水脱水性：反应生成水.122 2、向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。、向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是：下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是：A A、浓硫酸具有脱水性、浓硫酸具有脱水性B B、浓硫酸具有吸水性、浓硫酸具有吸水性C C、盐酸具有挥发性、盐酸具有挥发性D D、气态溶质的溶解度随温度升高而降

7、低、气态溶质的溶解度随温度升高而降低答案：A.13P92实验实验 3 与一些非金属单质反应与一些非金属单质反应Cu + 2H2SO4(浓浓)=CuSO4+ SO2 + 2H2O（不产生氢气）（不产生氢气）常温下使常温下使Fe、Al等金属钝化等金属钝化3强氧化性强氧化性 与大多数金属反应与大多数金属反应C + 2H2SO4(浓浓)=CO2 + 2SO2 + 2H2O现象：现象：产生能使品红溶液褪色的气体，试管中溶液产生能使品红溶液褪色的气体，试管中溶液稀释后呈蓝色稀释后呈蓝色原理：原理：酸性，氧化性酸性，氧化性浓硫酸作用：浓硫酸作用：.141. H2SO4(浓）浓）+ 2HBr = Br2+SO

8、2+2H2O H2SO4(浓）浓）+ 2HI= I2+SO2+2H2O2. H2SO4(浓）浓）+ H2S = S+SO2 +2H2O(3)与低价化合物的反应与低价化合物的反应注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。.154）难挥发性：用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）2NaCl+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+2HCl三）、硫酸的用途三）、硫酸的用途 硫酸广

9、泛应用于化肥、医药、农药的生产，硫酸广泛应用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料表面的清洗等金属矿石的处理，金属材料表面的清洗等.16.171、硫酸钙、硫酸钙 白色固体白色固体CaSO4 2H2O (生生)石膏石膏2CaSO4 H2O 熟石膏熟石膏 作石膏绷带，调节水泥凝结时间作石膏绷带，调节水泥凝结时间2、硫酸钡、硫酸钡 天然产的叫天然产的叫重晶石重晶石 作作X射线的内服药剂，俗称射线的内服药剂，俗称 钡餐钡餐3、FeSO4 7H2O 绿矾绿矾亚铁离子有还原性，可与氯水同时使用作净水剂、亚铁离子有还原性，可与氯水同时使用作净水剂、杀菌消毒剂杀菌消毒剂 2Fe2+Cl2=2Cl-

10、+2Fe3+ Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）（胶体）+3H+.18三、硫酸盐三、硫酸盐俗称俗称用途用途硫硫酸酸钙钙CaSOCaSO4 42H2H2 2O O生石膏生石膏2CaSO2CaSO4 4H H2 2O O熟石膏熟石膏（1 1）制做各种模型）制做各种模型（2 2）医疗上用作石膏绷带）医疗上用作石膏绷带（3 3）加在水泥中调节凝结时间）加在水泥中调节凝结时间硫硫酸酸钡钡BaSOBaSO4 4 重晶石重晶石（1 1）是制造其他钡盐的原料）是制造其他钡盐的原料（2 2）医疗上用硫酸钡作）医疗上用硫酸钡作“钡餐钡餐”的原因的原因 ： 不溶于水；不溶于酸；不溶于水；不溶于酸； 不易被不易

11、被X X射线透过；射线透过； 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。硫硫酸酸亚亚铁铁FeSOFeSO4 47H7H2 2O O绿矾绿矾（1 1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂；）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂；（2 2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。.193、强氧化性强氧化性 2、脱水性脱水性 一、浓硫酸的特性一、浓硫酸的特性 1、吸水性吸水性 课堂小结课堂小结C+2H2SO4（浓）（浓）=CO2 +2H2O+2SO2 氧化剂氧化剂+6Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+2H2O+SO2 氧化剂氧化剂

12、+6总结总结:（1）浓硫酸氧化性比稀硫酸强）浓硫酸氧化性比稀硫酸强 （2）非金属：氧化性。）非金属：氧化性。 金属：氧化性和酸性金属：氧化性和酸性 二、应用二、应用.20将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处 吸水性吸水性 吸水性吸水性脱水性脱水性酸性强氧化性酸性强氧化性1.1.浓硫酸可作气体干燥剂浓硫酸可作气体干燥剂2.2.敞口放置浓硫酸时，质量增加敞口放置浓硫酸时，质量增加3.3.浓硫酸使火柴梗变黑浓硫酸使火柴梗变黑 4.2H4.2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）ZnZn ZnSOZnSO4 42H2H2 2O OSOSO2 2.215、下列气体

13、可以用浓硫酸干燥的是、下列气体可以用浓硫酸干燥的是A. NH3B. HBrC. HID. SO2答案：D6.如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案请同学们提出尽可能多的方案 .22.23.242、50ml、18mol/L硫酸溶液中，加入足量的铜片并硫酸溶液中，加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量加热，被还原的硫酸的物质的量A、等于、等于0.9mol B、大于、大于0.45mol小于小于0.9mol C、等于、等于0.45mol D、小于、小于0.45mol3 3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是、下列关于浓硫酸的叙述正确的是：（ ）A

14、.A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体硫气体C.C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体气体D.D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化.253、设计一个实验检验木炭与浓硫酸在加热、设计一个实验检验木炭与浓硫酸在加热条件下反应所生成的全部产物。条件下反应所生成的全部产物。.264. 问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？（3）道路被破