高一化学原子结构元素周期律复习导学案

1、学习必备欢迎下载考点一：微粒间数目关系【知识梳理】 1、质子数（ Z） = 核电荷数 = 原子数序中性原子：质子数 = 核外电子数阳 离 子：质子数 = 核外电子数 所带电荷数阴 离 子：质子数 = 核外电子数 所带电荷数2、质量数（ A ）= 质子数（ Z）+ 中子数（ N）3、原子表达式及其含义A 表示 X 原子的质量数； Z 表示元素 X 的质子数；d 表示微粒中 X 原子的个数； c±表示微粒所带的电荷数；±b 表示微粒中 X 元素的化合价。【例题 1-1】（ ）据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅素同铀 (92U)-235 比较，下列叙述正确的是A

2、77; b c± Z X d(95Am)-235,这种新核A 具有相同的原子序数B原子核中具有相同的中子数C具有相同原子质量数D原子核外电子总数相同【例题 1-2】（）某离子 Rn+的核外共有 x 个电子，核内有 N 个中子，则 R 的质量数为A NxnBN+x+nCN+x nDNx+n【例题 1-3】（）下列与 F具有相同质子数和电子数的微粒是ANH4+CNH3+BNH2DNa考点二： “五同 ”的辨析【知识梳理】同位素同素异形体同系物同分异构体结构相似，分子分子式相同，结质子数相同，中子数由同一种元素组组成相差一个定义构不同的化合不同的原子 (核素 )成的不同单质或若干个 CH2

3、物基团的物质对象原子单质化合物化合物化学元素符号表示不同，元素符号表示相同，分子式可以不不同相同式如、同，如 O2 和 O3结构电子层结构相同，原单质的组成或结相似不同子核结构不同构不同物理性质不同，化学物理性质不同，化物理性质不同，物理性质不同，性质化学性质不一性质相同学性质相同化学性质相似定相同【例题 2-1】（）某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的A 质子数B质量数C原子序数D电子数【例题 2-2】（）有下列各组微粒或物质：下列各对物质中属于同分异构体的是A.C与CB.O2与A、O2 和 O3学习必备欢迎下载O3【例题 2-3】有下列各组微粒或物质：B、C和CC、3223和CH3 2

4、CHCH33223 和 CH3CHCH3CH CH CH CHCHD、CH CHCH CH（1）组两种微粒互为同位素；（2）组两种物质互为同素异形体；（3）组两种物质属于同系物；（4）组两物质互为同分异构体；（5）组两物质是同一物质。考点三：原子核外电子排布规律【知识梳理】 1、原子结构的特殊性（ 118 号元素）（1）原子核中没有中子的原子：11 H。（2）最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。最外层电子数与次外层电子数相等：4Be、18Ar ； 最外层电子数是次外层电子数2 倍：6C；最外层电子数是次外层电子数3 倍： 8O；最外层电子数是次外层电子数4 倍： 10Ne；最外层电子数是次外

5、层电子数1/2 倍： 3Li 、 14Si。（3）电子层数与最外层电子数相等：1H、4Be、13Al 。（4）电子总数为最外层电子数2 倍： 4Be。（5）次外层电子数为最外层电子数2 倍： 3Li 、 14Si（6）内层电子总数是最外层电子数2 倍： 3Li 、 15P。2、原子核外电子排布一般规则：每个电子层（主量子数为 n）所能容纳的电子数最多为 2n2 个；原子最外层电子数目不能超过 8 个（ K 层为最外层时不能超过 2 个）；原子次外层电子数目不能超过 18 个（ K 层为次外层时不能超过 2 个）。3、原子结构简（示意）图： 圆圈内数字表示质子数，弧线表示能层（电子层） ，弧线内

6、数字表示该能层 （电子层）中的电子数。 如镁原子的原子结构简图为（见右图）：【例题 3-1】（ ）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为 1 18 的元素中，满足上述关系的元素共有A3 对B4 对C5 对D6 对【例题 3-2】已知 A 元素原子的核电荷数大于B 元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层， A 元素最外层电子数为B 元素的 2 倍， A 元素原子 M 层电子数为层电子数的 3 倍， C 元素原子的核电荷数是电子层数的4 倍，其质子数为最外层电子数的倍。请完成下列空白。K6(1)A 的原子结构示意图为： _； A 元素的名称为： _。

7、(2)B 的原子结构示意图为： _； B 元素的名称为： _。(3)C 的离子结构示意图为： _； C 元素的名称为： _。考点四：化合价规律【知识梳理】 1、最高正化合价 =原子最外层电子数 =主族序数2、最高正化合价 +最低负化合价=83、 O、F 无正价，金属无负价。学习必备欢迎下载4、最低负化合价常见的 3 种表述方式：（1）直述型：某元素的最低负化合价为某价；（2）氢化物中元素为最低负化合价，如 H2中S的最低价为-2价；S（3）简单阴离子中元素为最低负化合价，如Cl-的最低价为 -1.【例题 4-1】（ ）X 、Y、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z

8、位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为AX2YZ4BXY 2Z3CX3YZ 4DX2YZ 3【例题 4-2】（元素的化合价为A 5n-12）某元素 X 的最高价含氧酸的化学式为B3n-12C 3n-6HnXO 2n-2，则在某气态氢化物中，Dn-10X考点五：粒子半径比较规律【知识梳理】 1、影响原子（或离子）半径大小的因素（1）电子层数越多，半径越大；（ 2）电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。2、具体规律（ 1）同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。如： F-<Cl-<Br-<I -； Li<Na<K<Rb&

9、lt;Cs 。（2）同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl 。（3）电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg 2+>Al 3+。（4）同种元素的微粒半径：阳离子 <原子 <阴离子。如 Na+Na；Cl Cl- 。（5）同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。（6）稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同） 。【例题 5-1】（ ）已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径

10、0.751.020.741.17r/10-10m根据以上数据，磷原子的半径可能是A 1.10 10×-10mB0.80 ×10-10mC 1.20 ×10-10mD0.70 ×10-10m考点六：金属性与非金属性比较规律【知识梳理】 1元素金属性强弱比较方法与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。越易，金属性越强。最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。互相置换反应 (金属活动性顺序表 )。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应阳离子的氧化

11、性越弱。原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。金属活动性顺序： K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au2元素非金属性强弱比较方法与 H2 化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。学习必备欢迎下载最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。互相置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。【例题 6-1】（ ）已知 1 18 元素的

12、离子 aW3+、 bX +、cY 2-、dZ- 都具有相同的电子层结构。下列关系正确的是A质子数cdB离子的还原性Y2-Z-C氢化物的稳定性2HZD原H Y子半径 XW【例题 6-2】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：写出下列元素符号：，。在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是（用元素符号做答）。在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式），碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化学方程式：；。在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号），原子半径最大的是。在与中，化学性质较活泼的是（填元素名称），设计两个原理不同

13、的简单实验（只要写出实验方案即可） ，用化学实验证明。方案一：；方案二：。在与 中，化学性质较活泼的是，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式。考点七：熔沸点比较规律【知识梳理】 1、根据相同条件下的状态比较熔沸点高低：固态液态气态；2、组成和结构相似的物质，相对分子质量越大熔沸点越高；如：HI HBrHCl;3、同主族元素的单质：（1）碱金属元素的单质熔沸点从上到下依次减弱；（2）卤族元素的单质熔沸点从上到下依次增强；4、存在氢键的物质熔沸点高于组成和结构相似的同类无氢键物质的熔沸点；如H2O H2S;NH3PH3;HF HCl;5、组成和结构相似的有机物，相对分子质量越大熔沸点越高；如：丙

14、烷乙烷甲烷 ; 但在组成和结构相似的有机物中，碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低。【例题 7-1】考点八： 8 电子构型判断规律学习必备欢迎下载【知识梳理】判断方法：该元素在化合物中的化合价+该元素原子的最外层电子数是否等于 8，等于 8 则该元素原子此时满足8 电子构型，不等于则不满足。【例题 8-1】（）下列分子中所有原子均满足最外层8 电子结构的A BeCl2BPCl3CPCl5DNH 3考点九：化学键类型判断规律【知识梳理】 1、从构成元素来判断：（1）由金属元素和非金属元素构成的化合物中一般含有离子键，但 AlCl3 除外，属于共价化合物；（2）只由非金属元素构成的一般含有共价键，但

15、铵盐除外，属离子化合物。（3）同种非金属元素原子间存在非极性共价键；不同种非金属元素原子间存在极性共价键。2、几个 “一定与不一定 ”：（1）离子化合物中一定存在离子键； （ 2）共价化合物中一定不存在离子键； （ 3）共价化合物中一定存在共价键；（4）离子化合物中可能存在共价键。3、离子键与共价键比较判断：键型成键元素成键 粒 子粒子间相互作用离子键活泼的金属元素与活泼的非金属阴、阳离子静电作用元素之间共 极性共价键 一般是不同的非金属元素之间不同元素的原子共用电子对价 非极性共价一般是同种非金属元素之间同种元素的原子共用电子对键键金属键同种金属元素金属阳离子与自由静电作用电子4、共价化物与

16、离子化合物比较：离子化合物共价化合物构成元素活泼金属元素与活泼非金属元素（铵盐非金属元素与非金属元素例外）化学键含有离子键（也可能有共价键或配键）只含有共价键晶体类型离子晶体原子晶体或分子晶体导电性溶解或熔化均能导电极性共价化合物在溶解于水后才能导电【例题 9-1】下列物质中，只含有共价键的是，只含有离子键的是，既含有极性共价键又有离子键的是，含有极性共价键和非极性键的是，含有离子键和非极性键的是，同时含有离子键、共价键的是,C2 2H22N2NaCl Na2O2 2CaC2HCl SiO2ONa OHP4学习必备欢迎下载NO3SO411NH412NaOH13Cu(NH 3)414Cu15黄铜

17、【例题 9-2】下列关于化学键的叙述，正确的是()A 构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是非极性键【例题 9-3】固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A 离子键B极性键【例题 9-4】只有在化合物中 才能存在的化学键是(C非极性键)。D范德华力A 离子键B极性键【例题 9-5】关于氢键的下列说法中正确的是(C非极性键)。D氢键A 每个水分子内含有两个氢键C物质分子间形成的氢键使其熔点和沸点升高B在水蒸气、水和冰中都含有氢键DHF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键【例题 9-6

18、】下列化学式中不能表示其分子组成的是()A NaClBCH3ClCH2OD Ar考点十：物质变化过程中化学键变化判断规律【知识梳理】 1、物质发生物理变化不破坏化学键（指离子键、共价键）；2、物质发生化学反应一定破坏化学键；3、物质变化过程中化学键变化判断思路：（1）首先判断物质中含有的化学键的类型；（2）明确每种化学键的作用；（3）物质发生变化的过程中该作用效果是否还存在，若存在，则该化学键没有被破坏；若不存在，则该化学键被破坏。例： Na2 2 投入水中：O+2-存在离子键， O 与 O之间存在非极性共价键；（1）Na2O2 中 Na与 O2（2）离子键的作用是让Na+与 O22-形成 Na2 2 这种物质的晶体（晶体是有规则几何外形的固O2-；体）；O 与 O 之间的非极性共价键可看作形成了O22-，（3）投入水中后生成 NaOH 和 O2，由于不存在 Na2O2，说明破坏了离子键， 由于不存在 O2所以破坏了非极性共价键。【例题 10-1】下列物质的变化过程分别破坏了哪些类型的化学键或作用