单质氧化物酸碱盐的相互转化关系复习课程

1、精品文档单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系【知识回顾】1 .单质氧化物酸碱盐的转化关系图学习完酸、碱、盐一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现 物质之间的关系是有规律可循的。一、 首先将物质进行简单分类(只分到如下的七类物质即可)I-蠢加I帔将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：金屈盐和金属盐非金屈+盐和氢气精品文档竖的关系：1.金属+氧气T碱性氧化物;点燃2Mg O2 2MgO2碱性氧化物+水t碱；(一般仅：K,Na,Ba,Ca的氧化物可以。)*只有四种可溶性碱 KOH,NaOH,Ca(OH2，Ba(OH)2对应的碱性氧化物 K2O,Na

2、2O,CaO,Ba 0可直接与水化合生成 相应碱，其余不能女口： Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH>故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH2是微溶碱外，其余都易溶。CaO H2O Ca(OH)22. 碱碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca的氢氧化物外一般都可以。）Cu OH 2 CuO H2Oa、不溶性碱受热才能发生分解反应b、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）女口： 2Fe（OH）s 亠 Fe2O3+ H2OCu（OH）2 亠 2CuO+H2O3. 碱盐（有三种方法）；（即：酸性氧化物+碱t盐+水；碱+酸t盐+水；

3、碱+盐t新碱+新盐.）点燃4. 非金属+氧气t酸性氧化物；4P 5。22P2O55. 酸性氧化物+水t酸；（一般都可以，但SiO2不行。）CO2 H2OH2CO3* a除SiO2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价） 女口： CO2+ H2O=H2CO3SO3+ H2O= H2SO4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。6. 酸酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。）H2CO3CO2H2O*a、仅有含氧酸才能分解b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）c、酸性氧化物

4、又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物）女口： H2SO3 丄 H2O+ SC2 f H2CO3 H2O+ CC2 f例1。根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系判断HN0 3的酸酐是（ ）含氧酸HC3OHCIO；HClOj对应酸軒C12OCI2O3中555A.NOB N2O5C.N2O3D.NO2例2.写出下列几种含氧酸的酸酐：H2SQ HNO3 H3PQ H2SQ7.酸盐（有三种方法）；横的关系：点燃1. 金属+非金属t盐（无氧酸盐）；2Na Cl 2 2NaCl2. 碱性氧化物+酸性氧化物t盐（含氧酸盐）；CaO CO 2 CaCO33.碱+酸T盐+

5、水（中和反应）；Cu OH 22HCICuCI22H 2O4.盐+盐T新盐+新盐（）AgNO3NaCINaNO3AgCI白色斜的关系：1.碱性氧化物+酸T盐+水；Fe2O36HCI2FeCI33H2O2.酸性氧化物+碱T盐+水；SO2 2NaOHNa2SO3H 2O3. 碱+盐t新碱 + 新盐；（）Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 白色* a 、参加反应的碱和盐必须都是可溶的b、必须符合复分解反应发生的条件c、可溶性碱跟铵盐一定能反应（原因是该反应一定有水和氨气生成）女口： 2NaOH+CuSQ=Na2SO+Cu（OH）2 J3NaOH+Fed=3NaCI+Fe（OHJCa

6、（OH+2NH4CI=CaC2+H2O+Nf f4. 酸+盐t新酸 + 新盐；（）CaCO3 2HCI CaCI2 CO2H2O*a、只要符合复分解反应发生的条件即可b、碳酸盐跟酸一定能反应（原因是该反应一定有水和二氧化碳生成）如： HCI+AgNO3=AgCIJ +HNO3H2SO4+BaCI2= BaSO4J +2 HCI2 HCI+CaCO3=CaC2I+H2O+CO2f5. 金属 +酸t盐 + 氢气；（）Zn H 2SO4ZnSO4 H 2* a 、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸（硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气）b 、只有排在（氢）前面的金属才能置换出酸中的氢c、铁跟盐酸和稀盐酸反

7、应生成亚铁茹.如： Mg+2HCI=MgCI2 +H 2fFe+H2SO4= Fe SO4+ H2f6. 金属+盐t新金属+新盐。（）Fe CuSO4 FeSO4 Cu*a、盐必须是可溶的b、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面c、K.Ca.Na等活泼金属放入盐溶液时，发生的反应有两个，但不能置换 .出盐中的金属。如：把钠放入溶液中 发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 f2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2J +Na2SO4d、铁跟盐反应生成的是亚铁盐 °如 Fe+CuSO4=FeSO4 +CuCu+Hg（NO3）2=Cu（NO3 ） 2+ Hg 生成物 要有沉淀或气

8、体或水。 反应物 一般要能溶于水；但在 4 中，若酸是强酸，盐是碳酸盐，则盐能否溶于水， 不做要求。 按金属元素活动顺序，进行反应。酸碱盐化学方程式 （归纳总结 ）试题：一两个置换反应规律1酸 +金属 =盐+氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）金属必须位于氢以前（常用Mg Al、Zn、Fe）Mg+HCl=Mg+H2SO4=Al+HCl=Al+H2SO4=Zn+HCl=Zn+H2SO4=Fe+HCl=Fe+H2SO4=2.盐+金属=新盐+新金属反应条件： 盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠Fe+CuSO=Zn+CuSQ=Cu+

9、Hg（NO3）2= 二三个分解反应规律酸（含氧酸）=非金属氧化物+水 = H2O+CO2 f 碱（难溶性）=金属氧化物+水Cu（OH）2 碳酸盐（难溶性）=金属氧化物CaCO -四个化合反应规律1 .金属+氧气=金属氧化物点煙1.2.3.Mg+022. 金属氧化物+水=碱（可溶性）CaO+H?O=3. 非金属+氧气=非金属氧化物点fi?点煙S+QP+02（碳不充分燃烧）C+02AI+ CuSQ=Cu+ AgNQ=+二氧化碳Fe+ QNa2O+H2O=点堆Cu+ 02点C5克ss（碳充分燃烧）C+02H2+O24.非金属氧化物+水=酸CQ+H2O=S03+H20=SQ+H2O=四五个复分解反应规

10、律（亚硫酸）1.酸+碱=盐+水Cu(OH)2+ HCl=Al(OH)3+ HCl=Cu(OH)2+H2SO4=Mg(OH)2+ HNO3=2 酸+盐=新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO+ HCl= Na2CO+ HCl=AgNO3+ HCl=Na2CO3+H2SO4= H2SO4+BaCl2=H2SO4+Ba（NO3）2=3.盐+碱=新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSQ+ NaOH= FeC3+ NaOH=Na2CO3+Ca（OH）2= CuSO+Ba（OH）2=4.盐+盐=新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=Na2SQ+BaCb=Na2SO4+Ba(NO3)2=5酸+金属氧化物=盐+水F®03+ HCI=CuO+ HCI=Fes03+H2SO=CuO+ H2SO4=MgO+ HN03=五其它反应1 碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+SQ=NaOH+CC2=NaOH+SQ=Ca(OH+CQ=2 .三种还原剂（_”2、C、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO （置换反应）CO+CuO裔翟I高逼CO+FeO3;