工业流程题训练

1、工业流程题训练Cl和SQi等杂质，提纯工艺流程如下:2丰2丰1.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg、FeN3W tfxwAB淒盜二-一 ®F列说法不正确的是A. 步骤，通入热空气可加快溶解速率B. 步骤，产生滤渣的离子反应为：Mg + Fe + 5QH = Mg(0H)2( + Fe(QH) 3 JC. 步骤，趁热过滤时温度控制不当会使NaaCQ?H2Q中混有NqCQ/IOHQ等杂质D. 步骤，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯2孔雀石主要含 CU2(QH)2CQ3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备SiO1CuSQ4 5H2Q 及 CaCQ3

2、,步骤如下:CuSO, 5H?Or+Fe(OH)lCaCl液f CaCO,t氨水F列说法正确的是A. 为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂可选用双氧水、氯气等B. 流程中所加的CuQ可以用Cu代替C. 由溶液C获得CuSQ4 5H2Q，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作D. 制备CaCQ3时，应向CaCl2溶液中先通入 CQ2，再加入氨水3、从海带中提取碘的工业生产过程如下：F列说法不正确的是A.试剂R可以为NaOH溶液B.为保证I-完全被氧化，应通入过量CI2C. H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化D.提纯晶体碘采用升华法4.NaCIO2广泛用于造纸工业、污水处理等,其漂白能

3、力是漂白粉的 45倍，工业上用C1O2气体制NaCIO2的工艺流程如下:CIO,MA，过谑发生签ffJNaOHpfJgLMCIO2C 己知：NaCIO?饱和溶液在低于 38C时析出NaCIO? 3出0,高于38C时析出NaCIO 2下列说法不正确的是A. 吸收器中生成 NaCIO 2 的离子方程式：2CIO 2+2OH -+H2O2=2CIO 2+O2+2H2OB. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤C提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率D.发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出CIO2,使其被充分吸收5、工业上用软锰矿（主要成分是MnO2）

4、和黄铁矿（主要成分是 FeSy为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO 3）0其工艺流程如下：（）已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。下列说法不正确的是（）A. 研磨矿石、适当升温均可提高溶浸工序中原料的浸出率B. 除去工序中，在加入石灰调节溶液的PH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为：2+ + 3+ 2+MnO 2+2Fe +4H =2Fe +Mn +2H2OC. 从沉锰工序中得到纯净 MnCO 3的操作方法是过滤、洗涤、干燥 D .副产品A的化学式（NH 4）2S6、用工业FeCb粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂

5、 X（甲基异丁基甲酮 ）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：已知在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮中形成化合物，当盐酸浓度降低时该化合物解离。下列叙述不正确的是A .用萃取剂X萃取时，Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在水中B. 蒸发、灼烧阶段的化学方程式为：Fe2（X2O4）3=3CO f + 3CO2?+ Fe2O4C. 为提高萃取率和产品产量，实验时应多次萃取并合并萃取液D 若要测定产品中铁的含量，需经过盐酸溶解、加还原剂将Fe3+还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准高锰酸钾溶液滴定其它：1 已知 H2A 为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA -)+c(A

6、2-)=0. 10mol L-1 的 H?A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是3、A. pH=7 的溶液中：c(Na+)>2c(A2-)B. E 点溶液中：c(Na )- c(HA -) <0.10mol LC. c(Na+)=0.10mol L-1 的溶液中：c(H+)+c(H 2A)=c(OH -)+c(A 2-)2- -D. pH=2 的溶液中 c(H2A)+c(A )>c(HA )2. 25C时，由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液，起始浓度均为lmol L-1。向该溶液中通

7、入HC1气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确 的是第23密图A. C 点时，溶液中 c(Na+)=c(M-)B. 将 D、E 点溶液混合后，c(M-)+c(HM)=2c(Na +)C. B 点时，溶液中 c(M -)>c(Na +)>c(HM)D. A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c(H+)逐渐增大22.23.设Na为阿伏加徳罗常数的值，卜列说法不正确的是 A. 标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5必B. lmol甲烷完全燃烧转移的电子数为8必C. 1 mol的CO和N?混合气体中含有的质子数为14必D. 0mol乙烯与乙醇的混

8、合物完全燃烧所消耗的氧分子数为03心常温卜将NaOH溶液滴加到己二酸(&X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图 所示。下列叙述不正确的是 当溶液 pH=4.6 时 c(HX ) > c(X2 )当 lg£(HXJ=0 时溶液中 c(HX)=c(H2X)c(H2X)NaHX 溶液中 c(H4)> t(OH )当混合溶液呈中性时：c(Na*) > c(HX) > c(X2") > c(OH') = c(H+)A.B.C.D.24.氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下 所示：氯

9、化钾仃灰乳f己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2 + 6Cl2=5CaC12+Ca(ClO3)2+6H2O 下列说法不正确的是A. 工业生产氯气的方法是电解饱和仅盐水B. 由制备流程可知：KCICh的溶解度大于Ca(C103)2的溶解度C. 向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出D. 氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少C12与Ca(OH)2Z间的副反应25.某溶液X中可能含有NCV、C厂、SO广、CO32 NH4 Fe?+和Fe卄中的几种，且所含阴离子 的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：气体乙己知：3Fe*+ 4H + NO= 3F