高一化学暑期习题

1、学习必备欢迎下载微观结构与物质的多样性强化练习1、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为(3 的氦， 它可以作为)A43 HeB32 HeC42 HeD33 e2、 A 、 B 、 C 为主族元素的三种原子，它们都能形成离子，且离子均具有相同的电子层结构，其中A 的离子半径大于B 的离子半径， C 的原子半径最小，则A 、B、 C的原子序数大小不可能为（）A A BCB BC AC ACBD CAB3、A 和 M 为两种元素，已知A 位于短周期，且 A2 和 M 的电子数之差为 8。下列说法中正确的是：()A.A 和 M 原子的电子

2、数之和可能为11B. A 和 M 的原子序数之差为 8C.A 和 M 原子的最外层电子数之差为7D.A 和 M 原子的最外层电子数之和为84右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W 、 X 、 Y 、 Z 五种元素的叙述中，正确的是A 常压下五种元素的单质中W 单质的沸点最高B Y 、 Z 和 W 的阴离子半径依次增大C X 的氢化物比同族元素的氢化物沸点低D Z 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强5、下列说法正确的是（）A A 族元素的金属性比 A 族元素的金属性强B A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元

3、素的离子半径从左到右逐渐减小6、下列各项中表达正确的是B CO的分子模型示意图：A F 的结构示意图：2C NaCl 的电子式：D N2 的结构式： :N N:7、下列说法正确的是 ()A 原子晶体中只存在共价键B 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物8、下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）学习必备欢迎下载A SiO 2CaClCBr 4CF2B SiO2 CsClCF4CBr 4CCsClSiO2CBr 4CF4D CF4 CBr 4CsClSiO210、有 A 、 B、 C、 D 、E 五种短

4、周期元素，已知相邻的A 、 B、 C、D 四种元素原子核外共有 56个电子，在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应， 1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生A33.6LH 2；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构完全相同，BC D回答下列问题：(1) 五种元素的名称： A_ ，B_ ，C_，D_ ，E_。(2) 画出 C 原子、 A 离子的结构示意图：_。(3)B 单质在 D 单质中燃烧，生成物的化学式为_。(4)A 与 E形成的化合物的电子式是_ ，在物质的分类中属于_。(5) 向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_

5、，有关反应的离子方程式为_ 。化学反应的速率和限度强化练习1已知 4NH 3 5O2=4NO 6H 2O(g)，若反应速率分别用v（NH 3）、v（O2）、v（ NO）、v（ H2O）表示，则正确的关系是（）A.4/5 v（ NH 3） v（O2）B.5/6 v（ O2） v（ H2O）C.2/3 v（NH 3） v（H 2O）D.4/5 v（ O2） v（ NO）2在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A(g)+2B(g)C(g) + (g)，不能 表明已达到平衡状态的是（）A.B 物质的量浓度B. 混合气体的密度C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子量3在一

6、个密闭容器中，盛有N2 和 H2，它们的起始浓度分别是-1和 5.41.8 mol · Lmol·L-1 ，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min 后测得 N2 的浓度是 0.8mol·L-1 ，则在这 10min 内 NH的平均反应速率是3A0.1mol.L -1 .min -1B0.2mol.L-1 .min -1C 0.3mol.L-1 .min -1D 0.6mol.L-1 .min -14下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。A Na与水反应时增大水的用量B Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用浓硫酸学习必备欢迎下载C 在 K 2SO4 与

7、BaCl2 两溶液反应时，增大压强D Al 在氧气中燃烧生成 A1 2O3，将 Al 片改成 Al 粉5在一定温度下，均能形成单键的A 2、B 2、AB 三种分子有如下反应发生：A 2(g) +B2 (g)2AB(g) ，该反应达到平衡时的标志是A A 2 的生成速率与AB 的分解速率相等B单位时间内生成2 n mol AB,同时生成n mol A 2C单位时间内1mol A-A 键断裂，同时断裂2 mol A-BD A 2、 B 2、 AB 的浓度不再变化，且A 2、 B2、 AB 的分子数之比为1:1:26如图，曲线表示在800 C 时，和某反应有关的物质A 、B 、C的物质的量浓度从开始

8、反应至4 分钟时的变化图像，试回答：（ 1）该反的反应物是。（2） 4分钟时， C 的浓度是B 的倍。（ 3）该反应的化学方程式是（ 4）反应开始至 4 分钟，若用 A 的浓度来表示该反应的平均速率为化学反应中的热量强化练习1下列对热化学方程式H2(g)+ I 2(g)=2HI(g) ； H = +52kJ mol·-1 的叙述中，正确的是（）A 1mol 氢气和 1mol碘蒸气完全反应需要吸收 26kJ热量 B 1个氢分子和 1个碘分子完全反应需要吸收 52kJ热量C 1molH 2(g) 与 1molI 2(g) 完全反应生成 2mol HI 气体需吸收 52kJ热量 D 1mo

9、lH 2(g) 与 1molI 2(g) 完全反应放出 26kJ热量2下列说法正确的是（）A 在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B H >0 表示放热反应，H<0 表示吸热反应C H的大小与热化学方程式中化学计量数无关D 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H<03 4P(红磷 s)P4 (白磷 s)； H + 17kJ mol· 1），下列推论正确的（A 正反应是一个放热反应B当 4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C白磷热稳定性比红磷大D当 lmol 白磷转变成红磷时放出17kJ热量4已知 H 2(g) C12(g) = 2HCl(g)；

10、 H 184.6kJ mol· -1，则反应 HCl(g)=1/2H 2(g) 1/2 Cl 2(g) 的 H为 （） 1 1A 92.3 kJ mol·B 92.3 kJ mol·C 369.2 kJ mol· 1 1D 184.6 kJ mol·学习必备欢迎下载5依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN 2(气态 )与适量 H 2 (气态 )起反应， 生成NH 3(气态 )，放出 92.2 kJ的热量；_(2)1molN 2 (气态 )与适量 O2 (气态 )起反应，生成 NO 2 (气态 )，需吸收 68 kJ的热量；_(3

11、) 1molC( 固态 )与适量 H2O( 气态 )起反应，生成 CO(气态 )和H 2 (气态 )，需吸收131.3kJ的热量；_(4) 卫星发射时可用 N2H4为燃料。 1molN 2H4(气态 )在 O2 (气态 )中燃烧，生成 N2 (气态 )和 H2O( 气态 )，放出 534kJ的热量；_(5)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量_化学能与电能的转化强化练习1. 下列关于原电池和电解池的叙述中，正确的是（）A. 原电池中失去电子的电极为正极B. 在原电池的负极、电解池的阳极上都发生氧化C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D. 电解时在电解池的阳极上一定有

12、阴离子放电2. 关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（）A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性3. 电解水制取 H2 和 O2 时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（）A.HClB.NaOHC.NaClD.CuSO44.下列关于原电池的叙述,错误的是（）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属学习必备欢迎下载B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中 , 电子流出的一

13、极是负极 , 发生氧化反应D. 原电池放电时 , 电流的方向是从负极到正极5.下列关于实验现象的描述不正确的是（）A. 铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中, 铜片表面出现气泡C. 把铜片插入 FeCl3 溶液中 , 在铜片表面出现一层铁D. 把锌片放入盛有盐酸的试管中 , 加入几滴 CuCl2 溶液 , 气泡放出速率加快6. X 、Y、 Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中， X 的表面有 Z 析出， X 与 Y 组成的原电池时，Y 为电池的负极，则 X、Y、Z 三种金属的活动顺序为（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X7. 将锌片和铜片插入某种电解质溶液, 锌片和铜片用导线相连 , 形成原电池装置。(1) 若电解质溶液是稀硫酸 , 则发生氧化反应的是 极 (“锌”、“铜” ), 铜极发生的反应是 , 该电池的总反应方程式是 。 (2) 若电解质溶液是硫酸铜溶液 , 在导线中电