高一上学期期末质量检测化学试题

1、优秀学习资料欢迎下载山东省高一上学期期末质量检测化学试题说明：本试卷为发展卷，采用长卷出题、自主选择、分层计分的方式，试卷满分120 分，考生每一大题的题目都要有所选择，至少选作100分的题目，多选不限。试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为第1页至第 5页，第卷为第 6 页至第 8 页。考试时间 90 分钟。温馨提示：生命的意义在于不断迎接挑战，做完100分基础题再挑战一下发展题吧，你一定能够成功！相对原子质量： H：1N ：14O：16Cl ：35.5Ca ：40 Mg ：24Na ：23 C: 12S： 32Zn ： 65Cu ： 64第卷（选择题，共62 分）一、选择题

2、（每小题2 分，共 20分，每题只有一个正确选项。基础题20分）1某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（）假说法实验法分类法比较法ABC D2.用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A 2g 氢气所含分子数目为NAB在标准状况下， NA 个水分子所占有的体积约为22.4 LC 18g 水中含有的电子数为10NAD 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N3下列说法正确的是（）A. 凡在溶液中能电离出 H+ 的化合物都属于酸B. 酸性氧化物一定能和碱溶液反应生成盐和水C. 化合物一定是

3、电解质D. 纯碱属于碱类4实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A少量金属钠保存在煤油里B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C为防止氧化， FeSO4 溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中D硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存5下列叙述中，正确的是()A H2SO4 的摩尔质量是98B等质量的O2 和 O3 中所含的氧原子数相同C等质量的CO 与 CO2 中所含碳原子数之比为7 11D 98g H2SO4溶解于 500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为6.下列溶液中Cl- 物质的量浓度最大的是（）A 10mL0.1 mol · L-1 的 AlCl3 溶液B

4、20mL0.1 mol · L-1 的 CaCl2 溶液C 30mL0.2 mol · L-1 的 KCl 溶液D 100mL0.25 mol·L-1 的 NaCl 溶液2 mol ? L-17把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是（）优秀学习资料欢迎下载A CuB NaOHC CuOD Cu(OH)28.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶

5、液、胶体和浊液根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A. B. C.D. ）9. 以下说法正确的是（）DA物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D置换反应一定属于氧化还原反应10. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是()A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2+SO42-= BaSO4B. 用 Cl2 将苦卤中的Br 氧化Cl2 + Br = Cl + Br2C. 用小苏打治疗胃酸过多HCO3- H CO2 H2OD. 用 FeCl3 溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板Fe3+ Cu Fe2+ Cu2+二

6、、选择题（每题3 分，共 42 分，每题只有一个正确选项。基础题33 分，发展题9 分）11配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是：A.所用 NaOH 已潮解12 下列说法中正确的是（）A. 用铁与稀硝酸反应来制备氢气B. SO2 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后退色C NO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂D钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠13 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A. Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、 OH-B. H+、 Ca2+ 、 HCO3- 、 NO3-C.Ba2+ 、H+ 、 SO42- 、 NO3-

7、D. Na+ 、 CO32- 、 OH- 、K+14 下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的叙述中错误的是（）A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多B.等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应， 在相同情况下产生的二氧化碳体积相等C.等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3 分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3 消耗盐酸的体积是 NaHCO3消耗盐酸体积的 2 倍D.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀， 而加入 Na2CO3溶液中则产生白色沉淀15 向 50 毫升 18 摩 /升的 H2SO4溶液中加入足量的铜片并

8、加热,充分反应后 ,被还原的H2SO4 的物质的量（）A.小于 0.45 摩B. 等于 0.45 摩优秀学习资料欢迎下载C.在 0.45 摩与 0.90 摩之间D. 大于 0.90 摩16 在标准状况下， 2.24L NOx气体的质量为4.6g 则 x 值为()A.4B.3C.2D.117 下列反应中，硫酸既表现了氧化性还表现了酸性的反应是()A.2H2SO4 （浓） +CuCuSO4+2H2O+SO2B.2H2SO4 （浓） +CCO2 +2H2O+2SO2C.H2SO4 （浓） +NaClNaHSO4+HCl D.H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO218 含碘食盐中的碘是以

9、碘酸钾（KIO3 ）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3 和 I发生下列反应 IO3 +5I +6H+=3I2+3H2O 。现有下列物质稀硫酸；pH 试纸；淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3 的是（）A 、B、C、D、19 下列说法中不正确的是（）A氯气、液氯和氯水是同一种物质B工业上用 H2 和 N2 合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气D向盛有碘水的试管中加入适量CCl4 ，震荡静置，溶液分层，上层无色下层紫色20 某溶液中只含有Na+ 、 Al3+ 、 Cl 、 SO4

10、2 四种离子，已知前三种离子的个数比为5 2 1，则溶液中Al3+ 和 SO42 的离子个数比为A1 2B1 4C 3 4D2 521 下列实验操作能达到预期目的是（）A.向某无色液中加BaCl2 溶液产生不溶于稀HNO3 的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D.将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中， 过一段时间， 取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体22 “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气

11、与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作： 钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B. 玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气优秀学习资料欢迎下载C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收23 甲、乙、丙三种溶液中各含C

12、l- 、 Br- 、 I- 中的一种卤离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和适量氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，颜色无变化，则甲乙丙三种溶液分别含有卤离子是()A Cl- 、 Br- 、I-C Br- 、 Cl- 、I-24. 3 个 SO32- 恰好将A +1B +2B I- 、 Br- 、 Cl-D Br- 、I-、Cl-2 个 XO4 离子还原，则X 元素在还原产物中的化合价是（C+3D+4）第卷（非选择题，共58 分）注意事项：1.第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上答题，考试结束后将答题卡和答题纸一并上交， 。2.答题前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。

13、3.基础题 47 分，发展题11 分三、填空题（本题共2 个小题，共19 分）25 （ 10 分）把物质进行分类, 是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。请用分类的方法来认识以下物质（填序号）： NaCl 晶体金属铜盐酸 SO2 蔗糖 BaSO4纯醋酸I.能导电的是 _；II.以上物质属于电解质的是_III. 属于非电解质的是_；下图表示某淡黄色固态单质 B 和 C 的相对分子质量相差A 及其化合物之间的转化关系 （某些产物和反应条件已略去）16，化合物 D 是重要的工业原料。优秀学习资料欢迎下载I.单质 A 的名称。II.写出 D 的浓溶液与Cu 加热反应生成B 的化学方程式。26.

14、 （ 9 分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（）（用字母代号填） 。A.FeB. FeCl3C. FeSO4D. Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是nm 。（3）电子工业需要用30% 的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。 请写出FeCl3 溶液与铜反应的化学方程式：；检验反应后的溶液中存在 Fe3+的试剂是，该反应的离子方程式为。四、实验题（本题共2 个小题，共19 分）27. （ 13 分）有右图所示装置，为实现下列实验目的，

15、其中y 端适合于作入口的是（多项）A 瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体B 瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质C 瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积D 瓶内贮存气体，加水时气体可被排出E 收集密度比空气大的气体F 收集密度比空气小的气体(2) 浓 H2SO4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是。图中虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。A 中无水硫酸铜的作用。证明 SO2 一定存在的现象是 C 中酸性 KMnO4 溶液的作用证明 CO2 一定存在的现象是。28. （ 6 分）某盐溶液可能含有 Na+ 、SO42- 、 SO32- 、C

16、l- 、 HCO3- 、OH- 等离子，为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进行一下实验：测得溶液能使酚酞变红优秀学习资料欢迎下载加入盐酸后，生成无色气体 , 该气体能使饱和石灰水变浑浊,通入品红，品红退色，加热退色后的溶液，恢复红色。加入足量盐酸后再加入足量BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。取的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。由此对原溶液进行判断（以下均填离子符号）：则原溶液中一定有，一定没有，可能有。四、计算题（本题共2 个小题，共 20 分）29（. 8 分）铜在常温下能被稀HNO3 溶解：3Cu+8HNO3 （稀）= 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 请

17、将上述反应改写成离子方程式：。 上述反应中氧化剂是，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例。 取 1.92gCu与一定量浓HNO3 恰好完全反应，生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色，共得到标准状况下气体1.12L ，则参加反应的硝酸为mol 。30 （ 12 分）某同学用 10mol ? L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol ? L-1 的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1 ）需要量取浓盐酸mL 。（2 ）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、。（3 ）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓） MnO2Cl2 MnCl2 2H2O 。试回答

18、下列问题：该反应中是氧化剂，氧化产物是。若产生标准状况下的Cl2 2.24L, 则被氧化的 HClmol 。化学试题答案第卷（选择题，共62 分）一、选择题（每小题2 分，共 20 分，每题只有一个正确选项。基础题20 分）15 CBBCB610 ADADC二、选择题（每题3 分，共 42 分，每题只有一个正确选项。基础题33 分，发展题9 分）1115 BCDDA1620 CABAD2124 CCDD第卷（非选择题，共58分）三、填空题（本题共2 个小题，共 19分）25 （ 10 分） I. _ _； II. _ _ ； III. _ _；（每空 2 分）I.硫。（2 分）II. Cu+2H2SO4CuSO4+SO2 +2H2O。（2 分）26. （ 9 分）（1） C（1分） （2）1-100（每空2 分）（3 ）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；KSCN，Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+。（每空 2 分）四、实验题（本题共2 个小题，共 19分）优秀学习资料欢迎下载27. （ 13 分）A B E（3 分）(2) C+2H2SO4CO