高中化学：新课标鲁教版必修一第二章第二节电解质课时1课件上课用

1、物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物酸、碱、盐酸、碱、盐氧化物氧化物 电解质电解质非电解质非电解质溶液溶液浊液浊液胶体胶体元素元素本节重点1、电解质、非电解质的概念；（关键词）2、强电解质、弱电解质的概念；3、电解质的强弱与溶液导电性的联系与区别；4、电离方程式的书写。一、电解质及其电离一、电解质及其电离1、电解质与非电解质、电解质与非电解质电解质：电解质： 在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下熔融状态下能能导电的导电的化合物化合物非电解质：在水溶液里非电解质：在水溶液里和和熔融状态下熔融状态下均不能均不能导电的导电的 化合物化合物在水溶液中或熔化状在水溶液中或熔化状态下是否导电

2、态下是否导电化合物化合物非电解质非电解质电解质电解质酒精、蔗糖酒精、蔗糖【活动探究活动探究】下列哪些物质能导电？铁铁氯化钠晶体氯化钠晶体盐酸盐酸铜铜氯化钠溶液氯化钠溶液稀硫酸稀硫酸锌锌硝酸钾晶体硝酸钾晶体烧碱固体烧碱固体铝铝硝酸钾溶液硝酸钾溶液烧碱溶液烧碱溶液金金酒精酒精碳酸钙课内探究课内探究【活动探究活动探究】下列哪些物质是电解质？下列哪些物质是电解质？铁铁氯化钠晶体氯化钠晶体硫酸硫酸铜铜氯化钠溶液氯化钠溶液稀硫酸稀硫酸锌锌硝酸钾晶体硝酸钾晶体烧碱固体烧碱固体铝铝硝酸钾溶液硝酸钾溶液烧碱溶液烧碱溶液金金酒精酒精碳酸钙碳酸钙课内探究课内探究【活动探究活动探究】下列哪些物质是非电解质？下列哪些物

3、质是非电解质？铁铁氯化钠晶体氯化钠晶体盐酸盐酸铜铜氯化钠溶液氯化钠溶液稀硫酸稀硫酸锌锌硝酸钾晶体硝酸钾晶体烧碱固体烧碱固体铝铝硝酸钾溶液硝酸钾溶液烧碱溶液烧碱溶液coco2 2酒精酒精蔗糖蔗糖课内探究课内探究 下列物质既不是电解质，也不是非电解质的（）下列物质既不是电解质，也不是非电解质的（）、2、酒精、酒精、cl 、c疑难辨析一、电解质、非电解质概念中的关键词：1、化合物 常见的易错点：常见的易错点： cl2的水溶液能导电，的水溶液能导电， cl2是电解质吗？是电解质吗？ 是非电解质？是非电解质？不是不是纯硫酸溶液是电解质吗？是非电解质吗？纯硫酸溶液是电解质吗？是非电解质吗？不是特别注意：单

4、质、溶液（混合物） 常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物，常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物，非电解质有非金属氧化物、大多数有机物。非电解质有非金属氧化物、大多数有机物。疑难辨析一、含氧酸、无氧酸的处理：无氧酸 电解质，是 的水溶液。电解质不是如盐酸是电解质吗？如盐酸是电解质吗？不是，氯化氢才是电解质。盐酸也不是非电解质。 如硫酸是电解质吗？如硫酸是电解质吗？不是是含氧酸含氧酸 电解质。电解质。是指的是含氧酸本身。指的是含氧酸本身。是 二、非金属氧化物的处理二、非金属氧化物的处理如如co2是电解质吗？是电解质吗？ co2是非电解质吗？是非电解质吗？这是因为这是因为co2和和h2o反应生成反应

5、生成h2co3，因而，因而co2的水溶液实际是的水溶液实际是h2co3的水溶液，因的水溶液，因而而h2co3是电解质，是电解质，co2是非电解质。是非电解质。物质导电性的实质是什么？物质中有阴阳离子就一定能导电吗？ 金属能导电金属内部有自由移动的带负电荷的电子定向迁移熔融nacl、nacl溶液能导电溶液中有自由移动的阴阳离子定向迁移1、具有带电微粒；2、带电微粒能够自由移动；溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由离子的浓度大小，而与电解质的强弱无必然联系。还需考虑溶解性等因素。食盐的电离食盐的电离na+cl-2、电解质的电离、电解质的电离(1)电离：电离： 物质物质溶于水溶于水或或受热熔化受热熔化

6、时，离解成能时，离解成能够够自由移动自由移动的离子的过程，称为电离。的离子的过程，称为电离。2、电解质的电离、电解质的电离（2）表示方法）表示方法电离方程式电离方程式nacl = na+ + cl-hno3 h2so4koh ba(oh)2h2so4 = 2h+ + so42- ba(oh)2 = ba2+ 2oh- 写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式： 酸：酸：电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部全部是是氢离子氢离子的化合物叫做的化合物叫做酸酸（3）从电离的角度认识酸、碱、盐从电离的角度认识酸、碱、盐碱：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子

7、的化合物叫做碱离子的化合物叫做碱盐：盐：电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子(或铵根离或铵根离子子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。和酸根阴离子的化合物叫做盐。强电解质强电解质强酸强酸：强碱强碱：大多数盐大多数盐：(4)(4)强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质两者本质区别两者本质区别h2so4、hno3、hcl等等baso4、agcl 、canacl、k2so4等等naoh、koh、ba(oh)2等等总结：总结：强弱电解质比较强弱电解质比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义物质类型物质类型电离程度电离程度电离过程电离过程存在微粒存在微粒实例实例方程式方程式水溶液全部电离水溶液全部电离水

8、溶液部分电离水溶液部分电离完全电离完全电离只有部分电离只有部分电离阴、阳离子阴、阳离子阴阳离子、未电离的分子阴阳离子、未电离的分子强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水可逆过程可逆过程 不可逆不可逆ch3cooh h+ +ch3coo-naoh na+oh-nacl hcl naoh醋酸醋酸 氨水氨水 水水疑难辨析一、强电解质、弱电解质概念中的关键词：1、 是否全部电离 强电解质的水溶液导电性不一定强，强电解质的水溶液导电性不一定强， 如难溶如难溶的盐。的盐。全部=（等号） 思考：硫酸钡是强电解质吗？思考：硫酸钡是强电解质吗？是，硫酸钡

9、属于盐。 硫酸钡的水溶液导电性强吗？硫酸钡的水溶液导电性强吗？不强2、表示方法：强电解质强电解质 电离电离，电离方程式中，电离方程式中写写 ，弱电解质，弱电解质 电离，电离方程式中写电离，电离方程式中写部分（可逆号）。 因为硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小。因为硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小。对电解质的初步了解电解质是具有特定性质的化合物 （在水溶液或熔融状态下能导电）酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。 知识回顾 化合物化合物非电解质非电解质电解质电解质电离电离不电离不电离一定条件一定条

10、件是否电离是否电离强电解质强电解质全部全部电离电离部分部分电离电离在水溶液中在水溶液中弱电解质弱电解质练习：练习：1、下列物质能导电的是（、下列物质能导电的是（ ）a.熔融的氯化钠熔融的氯化钠 b、kno3溶液溶液c、硫酸铜晶体、硫酸铜晶体 d、无水乙醇、无水乙醇2、下列电离方程式中，不正确的是（、下列电离方程式中，不正确的是（ ）a、al2（so4）3=2al3+3so4-2b、hcl=h+cl-c、 ch3cooh =h+ +ch3coo- d、na2co3=na+co32- acdab下列物质中下列物质中:1、硫酸、硫酸 2、蔗糖、蔗糖 3、氨气、氨气 4、醋酸、醋酸 5、铜、铜 6、氨水、氨水 7、乙醇、乙醇 8、二氧化碳、二