《原子结构与元素性质》第一课时教案

1、请同学们写出第的价电子排布；学习必备欢迎下载第 3 节 原子结构与元素的性质第 1 课时 电离能及其变化规律【教学目标】1.了解电离能的概念及内涵；2.认识主族元素电离能的变化规律并能给予解释。【教学重点】电离能及其变化规律。【教学难点】电离能变化规律的特例【教学媒介】多媒体演示【教学方法】诱导 启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学【教学过程】教 学教学活动环节复 习3 周期及 VA 族元素原子引入请同学们根据写出的价电子排布分析元素周期表中元素原子得失电子能力的变化规律。过渡在科学研究和生产实践中， 仅有定性的分析往往是不够的，为此，人们用电离能、电子亲和能、电负性来定量的衡量或比较原子得失

2、电子能力的强弱。可能出现的情况学生写的是电子排布式，没有抓住价电子，规律内容书记忆型，没什么难点，定性的记住规律。内容如素材1学生思维活跃，什么是电离能、电负性呢？自己会猜想设计意图巩固第二节的学习内容，并为本节的教学做准备调动学生的积极性，明确学习目标。学习必备欢迎下载联 想电离能是元素的一种性质。表1-3-2 和表学生可能会分析对比分析，质疑1-3-3种写出了某些元素的第一电离能数出是失电子的能再次生成强值。从已经学过的知识出发， 你能推测出力；也有可能得出烈的疑惑电离能描述的是元素的那中性质吗？你是得电子的能力。感，即为下能分析第一电离能的数值和性质的关系面的进一步吗？分析作了准展示：表

3、 1-3-2 第三周期元素（除 Ar ）的备，又是他第一电离能的变化们产生了浓NMAlSiPSCl厚的兴趣。ag49735778101991256876296表1-3-3 VA 族元素的第一电离能的变化NPAsSbBi14010194837022743学习必备欢迎下载阅 读分析设置问题课 本1.什么是电离能。内 容 2.符号和表示方法电 离 3.意义能 的 一、电离能及其变化规律定 义 1.定义：气态原子或气态离子失去一个电部 分 子所需要的最小能量叫做电离能。板书2.符号： II 1 表示第一电离能； I2 表示第二电离能3.意义：表示原子或离子失去电子的难易程度。电离能越小， 该原子越容易

4、失去电子；反之，电离能越大，表明在气态时该原子越难失去电子。 因此，运用电离能数值可以判断金属原子在气态时失电子的难易程度讨 论 肯定学生的发言， 强调分析事物时看好条分 析 件是关键。然后请同学们根据这些物质的学 生 电子排布式和我们前面学习的电子排布的 质 的特殊性来理解疑自我的深度学习，让学生自己解决问题动手查阅资料，形成自巩固知识，即时梳己的知识体理系，解决刚才生成的疑学生会提出疑问：惑Mg 的第一电离能比 Al 的大，所以Al 比 Mg 易失去电子，但我们以前学习的金属失电产生新的疑子顺序中， Mg 比问，为解决Al易失电子，与问题很好过酸反应时更剧烈。渡，激发了同理： P 与 S学

5、习兴趣有同学反驳，条件让学生爱学不一致，一是气态，二是溶液可能会想到洪特学生自己动指出的电子排布手解决，既的特殊性，能量相学习了新知同的原子轨道在识，又巩固全充满（P6 或了已学知识d10）、半充满（如P3 或 d5）和全空（ P0 或 d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。学习必备欢迎下载解 疑强调学生的分析思路是正确的， 鼓励学生学生分析 P 和 S,得到了及时答惑自己继续探究。强调 Mg(1s22s22p63s23p0 )22623的提高，解P(1s 2s 2p 3s 3p )正处于全空状态，能量较低，比较稳定，半满状态，比较稳决了在积极所以不易失去电子。同理分析： P 和 S定，所

6、以不易失去地问题，学电子。生的积极情绪正在提升。交 流观察图 1-3-5 和 1-3-6，请你说明原子的第和前面所学知识从前面知识研讨一电离能随着元素原子序数的递增呈现对应，找出不同很好的认识怎样的变化，并从原子结构的角度加以解点，讨论分析，还到了这种规释。是从全空、半满、律，使学习全满角度分析特的知识更加殊性准确。学生自己也能解释原因，积极性很高。必 要 通过观察可以发现，对同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最的 总 小，稀有气体元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总结 ， 体上呈现由小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。短周期注 重 元素的这种递变更为明显，

7、这是同周期元素原子电子层数相同，但随着核对 知 电荷数的增大和原子半径的减小，核对外层电子的有效吸引作用依次增强识 的 的必然结果。同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下强化 原子越来越易失去电子。这是因为同主族元素原子的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱。过渡元素的第一电离能的变化不太规则，随元素原子序数的增加从左到右略有增加。这是因为对这些元素的原子来说，增加的电子大部分排步在（ n-1） d 轨道上，核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大。学习必备欢迎下载实 质总之，第一电离能的周期性递变规律是原子半径、核外电子对知识及时分析排布周期性变化的结果。总结，有效增加知识的增长点练 习1族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA填表周期1234567原子的第一电离能增大原原子子第的一第电一离电能离增能大减小原子的第一电离能减小练 习2.从元素原子的第一电离能数据的大小可以判断出（）2 A 、元素原子得电子的