氧化还原反应方程式的配平

1、氧化还原反应方程式的配平（第三课时）教学目标：1）掌握用化合价升降法配平各种类型的氧化还原反应。2）判断氧化还原反应的各种类型，总结氧化还原反应有关规律。教学重点：用化合价长降法配平氧化还原反应议程式的原则和步骤。教学内容和过程：复习：1、氧化还原反应槪念：2、氧化还原反应类型：（依据氧化剂与还原剂反应方式分为三类）a）分子间的氧化还原反应：b）分子内的氧化还原反应：c）自身氧化还原反应（歧化反应）:一、氧化还原反应的配平1配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。2配平的原则（1）电子守恒：氧化还原反应过程屮，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即： “电子得失

2、数相等”“化合价升降数相等”。（2）质量守恒：反应前后各元素的原子个数桓簣。（3）电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等” o3配平步骤：“一标、二找、三立、四配、五查”，即标好价，找变化，泄总数，配系数、 再检查。” 确泄氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价 用观察法找出元素化合价的变化值 用化合价升降总数相等的原则确定化学计量数。 调整讣量数，用观察法确左化合价无变化的物质的讣量数，同时将单线改成等号。 检査核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原 方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。例如1配平KMnCh和HC1的反应依据；氧化剂和还

3、原剂电子得失ffl等或化合价升降相等。（2）方法：化合价升降法配平， 标变价;依化学式标劣反应前后化合价有变化的元素的化合价KMnOH- I I Cl KC+Mn（l+ UL + 1 l20 列变化;列出元累化合价升高或降低数值。K MnOt-l-HCI IW1 十 MnCl.十 1 工亠 H ：（> 左系数:求元素化令价介降数的最小公倍数，以确定轧化亂还原剂氧化产物、还原产物的系数2KMnO, +HC1 KCL4-2InCl24-5C! ilH=<> 观察配平：用现察法配半氏他物质的系数。KMnO. + IEC1 KCI-F Xln<，ls -f- Cl： 4- 1&

4、quot;（） 检複：检杳化学方程戎足杳配乎.例如2、硫酸披在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和 还 原产物的物质的量之比是（）A. 1:3 B. 2:3C. 1:1D. 4:3【说明】:解这类题目不必都写出完整并配平的氧化还原反应方程式，关键是抓住本质，厘 淸得失相等的关系。4配平技法 奇数配偶法：如S+C+KNO,COo+N：+K：S,反应物KNO,屮三种元素原子数均为奇 数， 而生成物屮三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO,乘以2,然后观察法配平得1, 3, 2, 3, 1, lo此法适于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。 逆向配平為观廊生成物的化

5、学H量数，然后再确龙反应物的化学讣量数。例如：0-2 +4S + KOH （热.浓）-KcS + K2SOA+ 川。If化合价降低2由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以&S的化学计量数为2, &S0,的订量 数 为1,然后再确定S的化学计疑数为3。此类方法适宜于一种元素的化合价既升高又降低的氧化 还原反应，即歧化反应。 零价法:配平依据是还原剂屮各元素化合价升高总数等于氧化剂屮各元素化合价降低 总 数，此法适宜于还原剂中两种元素价态难以确左但均属于升髙的氧化还原反应。例如：Fe,P +HN0, Fe （NOj, +N0+H： POi+H： 0,因Fe, P中价数不好

6、确上，而把Fe、P皆看成零价。在相 应的生成物中Fe为+ 3价，P为+ 5价，所以价态升高总数为3X3+5二14,而降低的价态为3, 最小公倍数为42,故Fe° P的计量数为3, HN0,作氧化剂部分计量数为14,然后用 观察法配平 得到：3, 41, 9, 14, 3, 16o 有机配平法：配平时先假泄H、0的化合价分别为+1, - 2, C的化合价要根据有机物 的分子式走岀北平均化徉价（分予中升元素化合价的代数和为零），其它配平步骤同化合价升 降法。ia KMnO. +HcSOa+HcCcO.COs+MnSOi+K SO-HsO 的计量数为 2, 3, 5, 10, 2, 1,8

7、o 1 n法(不用标价态的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素时氧化还原反应方程式的配平，但不能普遍适用。其法是 先把有氧元素的较复杂反应物的il鱼数设为1,较简单的设为m然后，&丢掉氧，用观察法 来调整其它项的订量数。b再由&得的系数根拯氧原子数相等列出方程求岀n值，c.将n值 代入有”的各计量数，再调整配平。例如：KI+KIOs+H： SI=+K：SO(+H：O设KIOs的化学计量数为1, KI的化学计量数为Z?ca. nKI + 1KI0, + 旦 H S旦“凹泾 0(+ 旦 H 02 2 2 2b. 列方程(根据氧原子数相等)3二旦4+旦解之n=l225c. 代入刀值：

8、丄 KI+KIO： + - H： S1： +- K： S0t + - H： 055555将分数调整为整数得1, 5, 3, 3, 3, 3o有时也可以把没氧的复杂项泄为1,如配平INa： S. v-l-nNaC104- (2-y-2)NaOH土二八比 02据氧原子相等列方程：刀+2 “丫一 2二4*+* 1 解之刀二3 “Y+1将n值代入得：1» (3. Y+l), 2(A、1) x、(3x+l), (x_ 1) 缺项配平：注意两点：如果是化学后应方程式英缺项一般为：水、酸、碱。如果是离 子反应方程式其缺项般为：水、H 0H 在离子反应方程式配平英缺项时如有两种可能如 (比0、H&#

9、39;)或(HO 0H-),还应考虑离子共存的问题如：Cu' +FeSz+l I - UcS+SO厂+Fe' +t I _可有两种选择：(14、5. 12H0 7、3、5. 24HJ 或(14、5 240H 1、3、5、12H=0)后 一 种配平由于ow与ciT不能共存所以不正确。当堂反馈：k KClOoKC1+ 02"MnO：2、”KMgHC 1 -,KC1< JbiC 12+.C12 t+,HO3、KIC)3+”HC 1 -”KC1 +”C12 t +”H2()4 Cl2+ KOHKC1+ KC103+ H2075 S 十 KOH十 K2S03+ H2O 7、厶-5乙6 Fe +_ H2S”Fe*+”S i+”H*7、_N02+H20 ,HN03+mN08 _5+_ 扌+_恥?-M+”no 八+”比09. _H2S+_KMn04+_H2S04_NnS04+_K2S04+_S ； +,HO10、”F4 ”CuSO+”HvO _Cu3P+ _H3P0i+_-H2