课时25水的电离溶液的pH

1、课时25水的电离 溶液的pH【课时导航】课时25 水的电离溶液的pH(本课时对应学生用书第108111页)【课时导航】复习目标1. 了解水的电离和水的离子积常数。2. 了解溶液pH的定义。3. 能进行溶液pH的简单计算。知识网络问题思考问题1pH<7的溶液一定显酸性吗?问题2用湿润的pH试纸测溶液的pH，一定会产生误差吗?【自主学习】 考点1水的电离【基础梳理】1. 水的电离：水是一种，能发生微弱的电离，其电离方程式为。2. 水的离子积常数Kw(1) 表达式：Kw=(25 )。(2) 影响因素：Kw只是温度的函数，温度不变，Kw，温度升高，Kw。不同温度下水的离子积常数T/0102025

2、405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.03. 影响水电离平衡H2OH+OH-H>0的因素条件平衡移动方向电离程度c(H+)c(OH-)pH酸碱性升温正增大增大增大减小中性降温逆减小减小减小增大中性加HCl或醋酸逆减小增大减小减小酸性加NaOH或氨水逆减小减小增大增大碱性加FeCl3正增大增大减小减小酸性加CH3COONa正增大减小增大增大碱性加NaHSO4逆减小增大减小减小酸性加NaHSO3逆减小增大减小减小酸性加NaHCO3正增大减小增大增大碱性【举题说法】例题1(2015·淮安期中)25 时，水的电离达到平衡：

3、H2OH+OH-H>0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C. 增加水的量，平衡正向移动D. 将水加热，Kw增大，pH不变【答案】A【解析】向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，A正确；向水中加入稀氨水，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，B错误；增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，C错误；将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，D错误。变式1(2015·安徽二模)水的电离平衡曲线如

4、下图所示，下列说法不正确的是()A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C. 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显中性【答案】C【解析】温度升高，Kw增大，故五点间Kw间的关系：B>C>A=D=E，A正确；加酸，c(H+)变大，c(OH-)变小，但温度不变，Kw不变，B正确；若从A点到C点，c(H+)变大，c(OH-)变大，Kw增大，应升高温度，C错误；B点Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=1

5、0-2 mol·L-1，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2 mol·L-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，D正确。关于水的电离的几个规律1. 在任意温度、任意物质的水溶液中(含纯水)，由水本身电离出的c(H+)水=c(OH-)水。2. 酸或碱对水的电离均起抑制作用。(1) 只要酸的pH相等(不论强弱、不论几元)对水的抑制程度相等，碱也同理。(2) 若酸溶液的pH与碱溶液的pOH相等，则两种溶液中水的电离程度相等。3. 酸式盐对水的电离的影响举例盐的酸碱性对水电离的影响NaHSO4、KHSO4酸性抑制NaHSO3、KHC2O4酸性抑制NaHCO3、KHS碱性促进4

6、. 由水电离出的c(H+)或c(OH-)与溶液中的c(H+)或c(OH-)的大小规律(1) 酸溶液中c(OH-)等于由水电离出的 c(H+)。(2) 碱溶液中c(H+)等于由水电离出的 c(OH-)。(3) 强酸弱碱盐溶液中的c(H+)等于由水电离出的c(H+)。(4) 强碱弱酸盐溶液中的c(OH-)等于由水电离出的c(OH-)。 考点2溶液的pH及其计算【基础梳理】定义pH= 意义粗略表示稀溶液酸碱性的强弱范围一般在之间 规律pH越小，溶液的酸性越；pH越大，溶液的碱性越 测定方法把一小片pH试纸放在，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中心，变色后，与标准比色卡

7、对比即可读出溶液的pH 注意：使用pH试纸测溶液的pH时，试纸(填“能”或“不能”)用蒸馏水润湿，记录数据时只能是整数。若需精确测定溶液的pH，则应使用 【举题说法】例题2(2015·淮安模拟)下列叙述正确的是()A. 95 纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B. 常温下，pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C. 常温下，0.2 mol·L-1盐酸与等体积水混合后pH=1D. 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【答案】C【解析】水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c(H+)增大，pH减小，但仍

8、存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，A错；醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后，3<pH<4，B错；将0.2 mol·L-1盐酸与等体积水混合，c(H+)=0.1 mol·L-1，则pH=1，C正确；pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液中：c(H+)=c(OH-)=1×10-3 mol·L-1，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH<7，D错。变式2(2015·海淀期中)常温下，pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所

9、得溶液的pH=11，则强酸和强碱的体积比为()A. 19B. 91 C. 111D. 111【答案】B【解析】常温下，pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1，pH=13的强碱溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1，混合溶液的pH=11，溶液呈碱性，混合溶液中c(OH-)=0.001 mol·L-1，则V(酸)V(碱)=91。有关pH计算的一般思维模型 考点3溶液的酸碱性及酸碱中和滴定【基础梳理】1. 溶液酸碱性的判断标准是与的相对大小。2. 常温下，溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)和pH的关系溶液的酸碱性c(H+)/mol·L

10、-1c(OH-)/mol·L-1pHKw(25)中性溶液1×10-7 1×10-7 7 1×10-14酸性溶液1×10-7 1×10-7 7 碱性溶液1×10-7 1×10-7 7 3. 酸碱中和滴定(1) 概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法，叫做酸碱中和滴定。(2) 原理：c(测)=(以一元酸、一元碱为例)(3) 酸碱中和滴定的关键准确测定待测液的体积；选择合适的指示剂，准确判断滴定

11、的终点。(4) 中和滴定操作主要仪器：、铁架台(带滴定管夹)、大烧杯。试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂。滴定前准备 (5) 滴定(6) 终点判断：滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积，重复上述操作23次。(7) 数据处理：求出消耗标准溶液的平均值，根据原理进行计算。【举题说法】例题3(2015·镇江一模)常温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是()A. 点所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

12、>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)B. 点所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)C. 点所示溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D. 在整个滴定过程中：溶液中始终不变【答案】D【解析】点所示溶液中含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，由于溶液呈酸性，故CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(CH3COO-)>c(Na+)，A错误；B项考查溶液中的电荷守恒式，该式子中多了c(CH3COOH)，B错误；点所示溶液显碱性，c(

13、OH-)>c(H+)，根据电荷守恒，则c(Na+)>c(CH3COO-)，C错误；D项中的式子是CH3COOH的电离平衡常数的倒数，由于温度在滴定过程中未变，CH3COOH的电离常数不变，故该比值不变，D正确。变式3(2015·南通三模)常温下，用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()A. 点和点所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)B. 点和点所示溶液中都有：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3

14、COO-)>c(H+)C. 点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D. 点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】C【解析】由两条图像起点的纵坐标可知，酸性：CH3COOH>HCN，在点溶液中相当于含有等物质的量的HCN和NaCN，由于该点所示溶液显碱性，故CN-的水解程度大于HCN的电离程度，故c(Na+)>c(CN-)，在点溶液中相当于含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，该点溶液显酸性，故CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+

15、)<c(CH3COO-)，故c(CH3COO-)>c(CN-)，A项错误；点溶液pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，点溶液中加入的NaOH溶液恰好与CH3COOH反应生成CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)>c(OH-)，B项错误；根据两种酸的体积和浓度可知，在滴定过程中始终有n(HCN)+n(CN-)=n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=2×10-3 mol，两点加入了等体积的NaOH溶液，则所得溶液体积相等，故c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN)，C项正确；根据电荷守恒可知，在两点溶液中都有c(CH3

16、COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，点溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，则c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，D项错误。酸碱中和滴定(1) 酸碱反应曲线在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的酸或碱对其pH的影响不大。当反应接近反应终点(pH7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的酸或碱就会引起溶液pH突变(如下图所示)，酸、碱的浓度不同，pH突变范围不同。(2) 选择指示剂要考虑的主要因素变色范围与终点pH吻合或接近。指示剂变色

17、范围越窄越好。指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察，所以中和滴定时，一般选用酚酞或甲基橙，不用石蕊试液，因其颜色变化不明显。中和滴定的指示剂及颜色变化见下表：滴定种类选用的指示剂达滴定终点时颜色变化滴定终点的判断标准强酸滴定强碱甲基橙黄色橙色当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已达滴定终点酚酞红色无色强酸滴定弱碱甲基橙黄色橙色强碱滴定强酸甲基橙红色橙色酚酞无色粉红色强碱滴定弱酸酚酞无色粉红色说明：若生成的盐显酸性用甲基橙(3.14.4)；若生成的盐显碱性用酚酞(8.210.0)；若生成的盐显中性两种指示剂都可以。(3) 恰好反应=酸碱恰好完全反应溶液呈中性滴定终点(生成强酸强碱盐显

18、中性、强酸弱碱盐显酸性、强碱弱酸盐显碱性)(4) 酸式滴定管与碱式滴定管的区别及使用。两者构造不同，不能混用，酸式滴定管能盛装酸性、中性或强氧化性溶液，碱式滴定管只能盛装碱性溶液。除用蒸馏水洗净外，使用前还必须用待盛装溶液润洗。注意滴定管的刻度、读数与量筒的区别。学会从滴定管中赶走气泡的方法及实验时的使用方法。【随堂检测】1. (2015·常州期末)下列溶液一定呈中性的是()A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液C. 使酚酞试液呈无色的溶液D. 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液【答案】B【解析】pH=7的溶液，不一定是常温下，

19、水的离子积不一定是1×10-14，溶液中c(H+)、c(OH-)不一定相等，A错误；溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液一定显中性，B正确；酚酞的变色范围是8.210.0，酚酞显示无色，溶液有可能显酸性、中性或碱性，C错误；强酸与强碱物质的量相等，但氢离子与氢氧根离子的物质的量不一定相等，反应后溶液不一定显中性，D错误。2. 用0.2 mol·L-1盐酸滴定0.2 mol·L-1 NaOH，如果到达滴定终点时不慎多加了1滴盐酸(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至100 mL，所得溶液的pH

20、是()A. 4B. 1C. 10D. 3.3【答案】A【解析】终点时不慎多加了1滴盐酸，即0.05 mL，继续加水至100 mL，反应后溶液中c(H+)=×0.2 mol·L-1=10-4 mol·L-1，pH=-lg c(H+)=4，故选A。3. (2015·新课标卷)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如右图所示，下列叙述错误的是()A. MOH的碱性强于ROH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a点C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D. 当lg=2时，若

21、两溶液同时升高温度，则增大【答案】D【解析】c(MOH)=0.10 mol·L-1，pH=13，说明MOH是强碱，c(ROH)=0.10 mol·L-1，pH<13，说明ROH是弱碱，A正确；b点加水稀释的倍数大于a点，弱电解质的浓度越小电离程度越大，则ROH的电离程度：b点大于a点，B正确；若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)约等于水中的c(OH-)，C正确；MOH是强碱，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，升高温度c(M+)不变，ROH是弱碱，在水溶液中存在电离平衡：ROHR+OH- ，升高温度平衡正向移动，c(R+)增大，则减小，D错。4. (2015

22、3;淮阴模拟)水的电离平衡曲线如右图所示。(1) 若以A点表示25 时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100 时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从变化到。(2) 将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为。【答案】(1) 10-1410-12(2) 29【解析】(1) 25 时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14 ，当温度升高到100 ，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1，

23、Kw=c(H+)·c(OH-)=10-12 。(2) pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4 mol·L-1，pH=5的稀盐酸中c(H+)=10-5 mol·L-1，设氢氧化钡的体积为x L，盐酸的体积为y L，混合溶液的pH=7，溶液呈碱性，c(OH-)= mol·L-1=10-5 mol·L-1，xy=29。【问题思考和基础梳理答案】【参考答案】问题思考问题1溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小；pH的大小取决于溶液中的c(H+)的大小。25 时pH=7的溶液显中性，pH<7的溶液显酸性；但温度不为

24、25 时，pH=7的溶液不显中性，故pH<7的溶液不一定显酸性。问题2不一定。若待测液显酸性、碱性，则用湿润的pH试纸测溶液的pH相当于稀释溶液，会产生误差；若所测溶液为中性，则不会产生误差。基础梳理考点11. 弱电解质H2OH+OH-2. (1) c(H+)·c(OH-)1×10-14(2) 不变增大考点2-lg c(H+)014强强表面皿或玻璃片上不能pH计考点31. c(H+)c(OH-)2. =><<<>>1. (4) 酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶(5) 滴定管的活塞锥形瓶趁热打铁，事半功倍。请老师布置同学们完成配套检测与评估

25、中的练习第4142页。【课后检测】课时25水的电离溶液的pH1. (2015·徐州期末)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性2. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离产生的c(OH-)可能为()A. 1.0×10-7 mol·L-1B. 1.0×10-6 mol·L-1C. 1.0×10-12 mol·L-1D. 1.0×10-14 mol·L-

26、13. 相同条件下，在pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的稀盐酸、pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是()A. 水电离的c(H+)：=B. 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：>C. 若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：>D. 将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：>>>4. (2015·如皋模拟)水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw(25 )=1.0×10-14，Kw(35 )=2.1×10-14。则下列叙述正确的是()A. 水的电离是一个放热过程B.

27、 35 时，c(H+)>c(OH-)C. 25 时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1D. 25 时，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变5. (2015·常州期中)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列操作会造成测定结果偏高的是()A. 未用标准液润洗碱式滴定管B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液6. (2015·无锡模拟)25 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述

28、正确的是()A. 将纯水加热到95 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H+)减小，Kw不变，影响水的电离平衡D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变7. (2015·连云港模拟)25 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-H>0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C. 升高温度，Kw变大，水显酸性D. 向水中加入少量氢氧化钠，c(OH-)增大，25 时Kw增大8

29、. (2015·安徽高考)25 时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A. 未加盐酸时：c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B. 加入10 mL盐酸时：c(N)+c(H+)=c(OH-)C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D. 加入20 mL盐酸时：c(Cl-)=c(N)+c(Na+)9. (2015·泰州二模)常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据

30、如下表：实验编号起始浓度/mol·L-1反应后溶液的pHc(HA)c(NaOH)0.10.19x0.270.20.14.80.10.2y下列判断正确的是()A. 实验反应后的溶液中： c(HA)约为 mol·L-1 B. 实验反应后的溶液中： c(HA)>c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)C. 实验反应后的溶液中： c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)D. 实验反应后的溶液中： c(OH-)-c(H+)-c(HA)=0.05 mol·L-110. (2015·无锡模拟)常温下，0.1 mol·L-1一元酸

31、HA与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，下列说法正确的是()A. 混合前一元酸HA的c(H+)=0.1 mol·L-1B. 该混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C. HA在水溶液中的电离方程式：HAH+A-D. 该混合溶液中：c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-111. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+S。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述不正确的是()A. 该温度高于25B.

32、由水电离出的H+浓度是1.0×10-12mol·L-1C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D. 该溶液与等体积pH=10的NaOH溶液恰好反应12. (2015·南京模拟)常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如下图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是()A. 点所示溶液中：=1012B. 点所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2)+c(C2)+c(OH-)C. 点所示溶液中：c(K+)>c(HC2)>

33、;c(C2)>c(H+)>c(OH-)D. 点所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)=0.10 mol·L-113. (2014·泰兴模拟)下列叙述正确的是()A. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB. pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C. 1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0D. 相同温度下，1mol·L-1氨水与0.5mol

34、83;L-1氨水中，c(OH-)之比是2114. 如下图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A. 盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1B. P点时恰好完全中和，溶液呈中性C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D. 酚酞不能用作本实验的指示剂15. (1)现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：氢氧化钡；醋酸；氢氧化钠；盐酸，四种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小关系是(填序号)。(2)常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的比值为。(3)已知1

35、00时Kw=10-12，若将此温度下pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为。16. 某温度(T )下的溶液中，c(H+)=10-x mol·L-1，c(OH-)=10-y mol·L-1，x与y的关系如下图所示。请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积Kw为，则该温度T(填“>”、“<”或“=”)25。(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.

36、000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=，实验中由水电离产生的c(OH-)=mol·L-1。(3)在此温度下，将0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1 mol·L-1 NaHSO4溶液体积/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性。写出按乙方式混合后反应的离子方程式：。按甲方式混合后，所得溶

37、液的pH为。【课后检测答案】课时25水的电离溶液的pH1. D【解析】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍呈中性。2. C【解析】若为碱溶液，抑制水的电离，由水电离的c水(OH-)=c(H+)=10-12 mol·L-1，若为强碱弱酸盐的溶液，盐水解促进水的电离，由水电离的c水(OH-)=10-2 mol·L-1。3. B【解析】四种溶液中酸、碱产生的c(H+)或c(OH-)相等，对水的电离抑制程度相同，A正确；等体积等pH的醋酸和盐酸，前者物质的量大

38、于后者，分别与足量铝粉反应，前者生成气体多于后者，B错误；若将等体积等pH的盐酸和氨水混合，氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液呈中性，则氨水的体积小于盐酸的体积，C正确；将溶液稀释100倍后，2<pH<4，pH=4，10<pH<12，pH=10，故溶液的pH：>>>，D正确。4. D【解析】温度升高，水的离子积常数变大，即水的电离平衡向右移动，说明水的电离吸热，A错误；无论在什么温度下，水永远显中性，即c(H+)=c(OH-)，B错误；酸的存在抑制水的电离，故pH=3的盐酸中，c(H+)=10-3 mol·L-1几乎全部来自于酸的电离，而c(

39、OH-)=10-11 mol·L-1全部来自于水的电离，故由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-11 mol·L-1，C错误；向水中加入氨水，c(OH-)增大，水的电离平衡向左移动，但Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，D正确。5. AD【解析】c(待测)=，未用标准液润洗碱式滴定管，标准液浓度偏小，滴定时消耗的NaOH偏多，则造成V(标准)偏大，c(待测)偏高，A正确；滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则读数偏小，造成V(标准)偏小，c(待测)偏小，B错误；锥形瓶未用待测液润洗，不影响测定结果，C错误；滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则滴加

40、的标准溶液偏多，造成V(标准)偏大，c(待测)偏高，D正确。6. C【解析】水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H+)、c(OH-)均增大但仍相等，因此Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH-)增大，电离平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，因此保持不变，B错；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，但Kw不变，C正确；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D错。7. B【解析】A项，加入稀氨水后c(OH-)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水，电离使c(H+)增大，由于温度不变，故Kw不变；C项，升高温度

41、，促进水的电离，但是c(H+)=c(OH-)，水依然显中性；D项，向水中加入少量氢氧化钠，c(OH-)增大，Kw保持不变。8. B【解析】NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3·H2O部分电离，因此c(OH-)>0.1 mol·L-1，c(Na+)=0.1 mol·L-1，c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1，故c(OH-)>c(Na+)>c(NH3·H2O)，A错；在此混合溶液中加入10 mL盐酸，溶液中电荷守恒：c(N)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C

42、l-)，由于等体积等浓度混合，故c(Na+)=c(Cl-)，即c(N)+c(H+)=c(OH-)，B正确；加入盐酸至pH=7，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，则c(N)+c(Na+)=c(Cl-)，即c(Cl-)>c(Na+)，C错；加入20 mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)，则c(N)+c(Na+)<c(Cl-)，D错。9. AD【解析】实验中两者恰好完全反应生成NaA，因为溶液的pH=9，显碱性，故HA是弱酸，反应后c(HA)c(OH-)= mol·L-1，A正确；当溶液的pH=7时，溶液显中

43、性，故酸稍过量，故c(Na+)=c(A-)>c(HA)，B错误；实验中得到等物质的量的NaA和HA，因为溶液显酸性，故HA的电离程度大于A-的水解程度， c(Na+)>c(HA)，结合电荷守恒式可知，c(HA)+c(H+)<c(OH-)+c(A-)，C错误；实验中得到了等物质的量的NaA和NaOH，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，物料守恒式为c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，由此两式可得c(OH-)-c(H+)-c(HA)=c(Na+)=0.05 mol·L-1，D正确。10. B【解析】常温下，等物质的量的HA和NaOH混合

44、时二者恰好反应生成NaA，混合溶液pH>7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，在溶液中部分电离，所以混合前一元酸HA的c(H+)<0.1 mol·L-1，A错误；溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)>c(A-)，盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，B正确； HA是弱电解质，在水溶液中部分电离：HAH+A-，C错误；等体积混合时溶液体积增大一倍，物质的量浓度降为原来的一半，所以该混合溶液中：c(A-)+c(HA)=0.05 mol·L-1，D错误。

45、11. B【解析】25 时蒸馏水的pH=7，pH=6说明促进了水的电离，故T>25 ，A正确；pH=6，水的离子积常数为1×10-12，故由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1，B错误；NaHSO4电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，C正确；Kw=1×10-12，pH=2的硫酸氢钠溶液中c(H+)和pH=10的氢氧化钠溶液中c(OH-)相等，且两种溶液的体积相等，则n(H+)=n(OH-)，所以酸和碱恰好反应，D正确。12. D【解析】0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)不能完全电离，点pH1，则1012，故A项错误；点为混合溶液，由电荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2)+2c(C2)+c(OH-)，故B项错误；点溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC2O4， HC2电离程度大于水解程度，则c(K+)>c(HC2)>c(H+)>c(