高二化学选修四测试卷

1、华师附中番禺学校高二选修四测试卷朴赞荣一单选题（13题，各3分，总36分）1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 CA 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D 同温同压下，H2（g）Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同2.下列反应中，H>0化学反应是 DA氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧D焦炭在高温下与水蒸气反应3下列热化学方程式中H代表燃烧热的是 CA. CH4 ( g ) + (3/2)O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g

2、) H1 B. S ( s ) + (3/2)O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3 D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H44已知：H2(g)F2(g) 2HF(g) H270 kJmol，下列说法正确的是DA2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJD在相同条件下，1mol氢气与

3、1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量5.根据以下3个热化学方程式：（1）2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol（2）2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol （3） 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 C A Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q3 6.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是CC(s)O2(g)CO2(g)

4、H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)H2 S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8A B C D7.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：BP4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) Ha kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) Hb kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为 Aab B D无法确定8.在一密闭容器中充入一定量的N2和H

5、2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(L·s），则2s末NH3的浓度为 BA0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL9.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 CA0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10B0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10C0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30D0.2molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度3010.已知热化学方程式：CO（g） + O2 （g）CO2

6、 （g） H=-283.0kJ·mol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是 B AH2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.2 kJ·mol-1 CH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据推知反应H2（g） +O2 （g） H2O（l）； H-241.8 kJ·mol-111下列关于热化学反应的描述中不正确的是AAHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ

7、3;mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ·mol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2×283.0 kJ·mol1C需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热12. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol1 、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C

8、2H5OH(l)的H为 AA44.2kJ·mol-1B+44.2kJ·mlo-1 C330kJ·mol-1D+330kJ·mlo-113. 已知H2（g）Br2（g）= 2HBr（g） H72 kJ/mol ， 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为DA404 B260 C230 D200二双选题（6题，各4分，总24分）14我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸

9、腾炉的好处是 CDA增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C提高煤炭的热效率，并减少CO的排放D使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率15石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是 BDA石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少16已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下） BDA56gCO和3

10、2gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多17.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 ACA.加热 B.加压 C.加催化剂 D.加大反应物浓度18.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是 CDA将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强不能加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率19.

11、100 mL 6 mol·L1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 BCA碳酸钠溶液 B水 C硫酸钾溶液 D硝酸钠溶液三解答题 (2题，20题第一个空2分，其他3分，总20分，21题第一，三空4分，第二，四空6分，总20分)20用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热

12、数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。21.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g) H<0(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率 （填加快、减慢、不变、不确定），理由是 。(2)保持容器气体压强不变，向其中加入1molH2,