高中化学选修四第二章化学平衡移动习题

1、优秀学习资料欢迎下载化学平衡移动1对已达平衡状态的反应：2X(g) Y(g)2Z(g) ，减小压强时， 下列说法正确的是 （）A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)H<0 ，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A 加催化剂(正) 、(逆)都发生变化且变化的倍数相等B 加压， (正)、 (逆 )都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数C降温，

2、 (正)、 (逆 )都减小，且(正)减小倍数小于(逆)减小倍数D 在体积不变时加入氩气，(正)、 (逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数3下列说法正确的是（）A 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B 其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A 加入一种反应物B对平衡体系加压C升高温度D使用催化剂5二氧化氮能形成二聚分子：2NO 2(g)N2O4(g) ，H 0。现欲测

3、定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A 高温低压B低温高压C低温低压D高温高压6对平衡 CO2(g)CO2(aq) H= -19.75 kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A 升温增压B降温减压C升温减压D 降温增压7 20XX 年 10 月 10 日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A 铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动优秀学习资料欢迎下载B 将氨气从混

4、合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D 增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动8下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ，当增大 N2 的浓度时，平衡向正反应方向移动， N2 的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

5、A BCD9现有可逆反应2NO 2(g)N2O4(g) ， H 0，试根据下列图象判断t2、 t3、 t4 时刻采取的措施。t2：；t3 ：；t4：。10现有 3 个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) H 2(g)H2O(g) CO(g) ，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 = a mol ；乙： CO2 = a mol ，H2 = 2a mol ；丙： CO2 =H 2 =H 2O(g)= a mol 。达到平衡时， CO 的物质的量由大到小的顺序是（）A 甲 >乙>丙B甲 >丙 >乙C乙 >丙 >甲D乙 >

6、甲 >丙11对可逆反应： A(g) + B(s)C(s) + D(g)H>0 ，左下图所示为正逆反应速率（v）与时间（ t）关系的示意图，如果在t1 时刻改变以下条件：加入A ；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示的条件改变的是()A B CD优秀学习资料欢迎下载vv正 = v逆v 正 = v 逆Ot 1t12在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g) + O 2 (g)2SO3(g)H0。600时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、 O2、 SO3物质的量有如右上图所示的变化。其中10 min到15 min时，肯定与图像不相符的变化是（）A

7、 加了催化剂B增加SO3 的物质的量C升高温度D缩小容器体积13在一定温度不同压强（P1 P2）下进行的可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系图正确的是（）14对可逆反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) H 0，下列图像正确的是（）ABCD15反应 A(g)+B(g)C(g) +D(g) 过程中的能量变化如图所示。回答下列问题。（ 1）该反应是 _反应（填“吸热” 、“放热”）。（ 2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率 _( 填增大”“减小”或“不变” )，原因是。优秀学习资料欢迎下载（3）反应体系中加入催化剂

8、对反应热是否有影响？_，原因是。（ 4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2的变化是： E1_ ，E2_( 填“增大” “减小”或“不变” )。16某化学反应 2A=B D 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为0，反应物 A 的浓度（mol/L ）随反应时间（ min ）的变化情况如下表：实验序号温度 /010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c10.600.500.500.500.500.503800c20.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空。（1）在实验1，反应在l0 min至20 min时间内平均速率为_mol/(L