高三化学实验探究题集

1、高三化学实验探究题集1（ 2009 广州一模）已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量 Mg 2+和 Al 3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、 Al 3+。限选 实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH 试纸；浸取液、 20 1 11KSCN 、0.1 mol L· NaOH 、 6 mol L· NaOH 、0.1 mol L· HCl 、蒸馏水。必要时可参考：Mg(OH) 2、 Fe(OH) 3 开始沉淀时的 pH 分别为9.6 和 2.7，沉淀完全时的 pH 分别为 11.1和 3.7根据你设计的方案，叙述实验操作、预期现象

2、和结论。（测定溶液 pH 的具体操作可不写）实验操作预期现象和结论步骤 1：步骤 2：步骤 3：2（ 2011广州一模）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO 溶液与 FeSO4 溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。(1) 提出合理假设：假设 1： FeSO4 有剩余；假设 2： NaClO 有剩余；假设 3： _(2) 样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是 _(3) 设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 3 mol.L -1 H2SO4,

3、0.01 mol ? L -1 KMnO 4, 20% KSCN 、 3% H2O2,淀粉 -KI 溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤 1将上述澄清溶液分置于试管中。A、 B步骤 2步骤 33（ 2011 广州二模）已知 FeSO4 在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO 和 SO3，也可能是 Fe2O3、 SO3 和 SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4 分解的气体产物。已知 SO3 的熔点是 16.8，沸点是 44.8 。FeSO4（ 1）装置的试管中不装任何试剂， 其作用是 _ ，试管浸泡在 50的水浴中，目的是 _ 。（2）装置和装置的作用是探究本实验

4、气体产物成分。请完成实验设计， 填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂： 3 mol ·L1 H 2SO4、 6 mol ·LBa(NO 3 )2、1NaOH 、 0.5 mol L·1BaCl 2、 0.5 mol ·L11 溴水。0.01 mol L·1 酸性 KMnO 4 溶液、 0.01 mol·L检验试剂预期现象和结论装置的试管中加入_ 。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。_装置的试管中加入_ 。_（3）装置的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是。4（ 2011 深圳一模） .已知溶液导电性与其中离子浓度有

5、定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO 2 含量。你认为可行的操作是（填序号）序号ABCD装置通入 V 升空气，测当 KMnO 4 溶液刚通入 V 升空气，测通入 V 升空气，测定原理定生成沉淀的质好褪色时，测定通定 U 型管增加的溶液导电性的变化量。入空气的体积 V。质量。量。. Fe 2+、 SO 3 2- 和 I 都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：（ 1 ）已知：还原性： SO 32- Fe2+ ； FeSO 3 难溶于水。（ 2）在（ 1 ）的基础上，完成下列假设。假设 1，还原性： I - SO 32- Fe2+ ；假设 2 ，还原性： SO 3

6、2- I- Fe2+ ；假设 3 ，还原性：。（3）实验探究：现对假设2 进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。-1-1-1FeCl 2、 10% KSCN 、新制限选以下试剂： 0.1mol·L Na 2 SO 3、0.1mol·LK I、 0.1mol·L饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO-1-13、1mol·L HCl 、 1mol·L BaCl 2实验操作预期现象与结论步骤 1 ：取 1mL 0.1 mol·L-1Na 2SO 3和 1mL 0.1mol·L-1 KI 溶液于试管中，混合后滴入 23 滴新制氯水，振荡

7、。步骤 2：步骤 3 ：取 1mL 0.1mol·L-1 KI 和 1mL-10.1mol ·L FeCl 2 溶液于试管中，混合后滴入23 滴新制氯水，振荡。步骤 4：5（ 2011 深圳二模）、下列实验正确的是（填序号，双选） 。A 向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液，制取Fe(OH) 3 胶体B苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用水冲洗C将 l0g ZnSO 4 ·7H 2O 溶解在 90g 水中，配制10 ZnSO4 溶液D向稀硫酸中加几滴CuSO4 溶液，可提高纯锌与稀硫酸的反应速率、 Na2SO3 是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3 混合

8、溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）写出碱性中Br2 氧化 Na2SO3 的离子方程式。（2）反应后的溶液含有 SO 2- 、SO2- 、Br -、OH - 等阴离子，请填写鉴定其中SO 2- 和 Br -的实344验报告（步骤可增减）。限选试剂： 2 mol ·L -1HCl ；1 mol ·L-1H2SO4； l mol · L-1BaCl 2； l mol · L -1Ba(NO 3)2；-10.1 mol ·L AgNO 3； CCl 4；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42- 。

9、步骤步骤6（ 2011 佛山一模）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（ 1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将 A 与 B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶， 此时的实验现象是，反应的离子方程式是 _；若其它操作不变，将A与 C 连接，可观察到的现象是。（ 2）向 100 mL2 mol/L 的 NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。提出合理假设。假设 1：NaOH 和 Na2CO3；假设2：只有 Na2CO3；假设 3：只有 NaHCO 3；假设 4：_ 。基于假设 1，设计实验方案进行

10、实验证明固体的成分是NaOH 和 Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选 实验试剂及仪器： 1 1MgCl 2 溶液、 0.5moL·L 1 11moL·L HCl 溶液、 1mol ·LBaCl 2 溶液、 1mol·LBa(OH) 2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置。（步骤可不填满也可增加）实验步骤预期现象和结论步骤 1：步骤 2：步骤 3：6（ 2011 茂名一模）实验室用浓盐酸和MnO 2 是制取并探究Cl 2 化学性质 ,装置图下图所示：(1)A 是氯气发生装置，除了酒精的外还用到的玻璃仪器有。(2)从

11、C 装置出来的气体中含有CO2 和 HCl ，写出 C 中反应的化学方程式 _ 。(3)同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO 2 混合加热没有氯气生成。 “影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：提出合理假设假设 1： Cl 的浓度对反应的影响；假设2：设计实验方案， 进行实验。 请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选 实验试剂：浓 H 2SO4、 NaCl 固体、 MnO 2 固体、稀盐酸实验序号实验操作预期现象和结论12(每空 2 分，共 8 分，其它合理答案均给分)7（ 2011 韶关一模）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。（ 1）实验室拟用

12、下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接： H、；并指出其中广口瓶中的试剂为；（ 2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式；（ 3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl 2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含；假设2：该漂白粉全部变质，只含；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO) 2 又含有CaCO3。 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石

13、灰水。（提示：不必检验Ca2+和 Cl ）实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，8（ 2011 韶关二模）有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究。（1）取少量样品溶解于水，测定溶液的pH，若测得溶液的pH=7 ，则样品中一定含有_，一定不含 _；（ 2 ）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：_ ；（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出。若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO 4

14、溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO 3 溶液。实验方案可能的现象和相应的结论将混合气体依次通过盛有 _ 、_、_ 的洗气瓶。9（ 2011 揭阳一模）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在 CO2 气体中燃烧。他们对钠在CO2 气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。假设 2：白色物质是Na2CO3。假设 3：（请你写出）。【设计实验方案、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案

15、实验操作实验现象结论方案 1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，溶液变成红白色物质为样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液色Na2O取少量白色物质于试管中，加入适量水， 振出现白色沉荡，样品全部溶于水， 向其中加入过量的 CaCl 2淀方案 2溶液（此处不要求填写）静置片刻， 取上层清液于试管中， 滴加无色无明显现象酚酞试液【思考与交流】（ 1）甲同学认为方案1 得到的结论不正确，其理由是。（ 2）通过方案1 和方案2 的实验，你认为上述三个假设中，成立。你的理由是。（ 3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。（ 4 ）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点，并简述由：

16、。10（ 2011 揭阳二模）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量 FeSO4 溶液中滴入几滴NaClO 溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。（ 1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl 2；乙同学推测该反应的还原产物为。（ 2）你认为甲同学的推测是否正确？（填 “正确 ”或“不正确 ”）。请用简要的文字或离子方程式说明理由。根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为。（ 3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是否正确。要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：实验操作预期现象和结论步骤 1：步骤 2：步骤 3：11

17、（2011 东莞一模） 某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验， 探究 SO2 与 Na2O2反应的产物。装置 B 的作用。装置 D的作用。 如何检验反应中是否有O2 生成。 对 C 中固体产物 提出如下假设：假设 1：只有 Na2SO3假设 2：只有 Na2SO4假设 3：。（ 1）假设 2 的反应方程式为。（ 2）若 Na2O2 反应完全，为确定C 中固体产物的成分，甲设计如下实验：加 Ba(NO 3)2 溶液加足量稀 HNO 3沉淀不溶解C 中的固体配成溶液白色沉淀得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理（填“是”或“否”），理由是。（ 3）设计实验验证假设3：取少量C 中固体产

18、物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，则假设3 成立。12 （ 2011 茂名二模）化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与热后固体溶于水，得到的溶液pH值比 Na2SO3 溶液的 pH高。600以上的强热至Na2SO3 无异；但把加（ 1）Na2SO3溶液呈性（填“酸”或“碱” ），其原理是（用离子方程式表示）。（ 2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究分析猜想： Na2SO3 在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）该残留物可能的存在物质：假设 1：；假设 2：。设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容。（限选 实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、 药匙、滴管、试管夹； 6 mol ·L-1-1HCl 、0.1 mol L·BaCl 2、-10.1 mol L·KCl 、蒸馏水）实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量固体分别于试