高中化学常见物质性质总结

1、读书破万卷下笔如有神高中化学常见物质的物理性质归纳1 颜色的规律（ 1）常见物质颜色以红色为基色的物质红色：难溶于水的 Cu， Cu2O， Fe2O3， HgO等碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及 pH 试纸遇到较强酸时橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等棕红色： Fe(OH)3 固体Fe(OH)3水溶胶体等及品红溶液<2>以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿 (CuFeS2) 等溶于水的FeCl3甲基橙在碱液中钠离子焰色及 TNT等浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在 CS2中的溶液，还有黄磷Na2O2棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2 的烟氟气<3>

2、以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3 的烟等<4>以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2 固体胆矾硝酸铜溶液淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝pH 试纸与弱碱变蓝等浅蓝色：臭氧液氧等蓝色火焰：硫化氢一氧化碳的火焰甲烷 , 氢气火焰（蓝色易受干扰）<5>以绿色为基色的物质浅绿色： Cu2(OH)2CO3， FeCl2 ， FeSO4*7H2O绿色：浓CuCl2 溶液pH 试纸在约pH=8 时的颜色深黑绿色： K2MnO4黄绿色： Cl2 及其 CCl4 的萃取液<6>以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在 CCl4

3、 萃取液碘蒸气中性 pH试纸的颜色K 离子的焰色(钴玻璃)等<7>以黑色为基色的物质读书破万卷下笔如有神黑色：碳粉活性碳木碳烟怠氧化铜 四氧化三铁硫化亚铜 (Cu2S)硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银 (Ag2O)浅黑色：铁粉棕黑色：二氧化锰<8>白色物质无色晶体的粉末或烟尘；与水强烈反应的P2O5；难溶于水和稀酸的：AgCl， BaSO3，PbSO4；难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3 ，Al2O3， ZnO， Zn(OH)2， ZnS， Fe(OH)2， Ag2SO3， C

4、aSO3等；微溶于水的：CaSO4， Ca(OH)2， PbCl2， MgCO3， Ag2SO4；与水反应的氧化物：完全反应的：BaO， CaO， Na2O；不完全反应的：MgO<9>灰色物质石墨灰色鳞片状砷 硒（有时灰红色）锗等2. 离子在水溶液或水合晶体的颜色水合离子带色的：Fe2：浅绿色；Cu2：蓝色；Fe3：浅紫色呈黄色因有 FeCl4(H2O)2 2-；MnO4-：紫色：血红色；：苯酚与FeCl3 的反应形成的紫色主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色（ 3）主族金属单质颜色的特殊性A 的金属大多数是银白色铯：带微黄色钡：带

5、微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色读书破万卷下笔如有神（ 4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红） ，金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）（ 5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色2物质气味的规律（常见气体挥发物气味）没有气味的气体：H2， O2， N2， CO2， CO，稀有气体，甲烷，乙炔有刺激性气味：HCl， HBr， HI ， HF， SO2， NO2， NH3?HNO3(浓液 ) 乙醛 ( 液)具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2 ， Br2 ，甲醛，冰醋酸稀有气味： C2H2臭鸡蛋味： H2S特殊

6、气味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油 (液)白磷特殊气味：乙醇( 液 )低级酯芳香 ( 果香 ) 气味：低级酯 ( 液)特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有 H2S， PH3等 )3熔点沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01 105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态（ 1）由周期表看主族单质的熔沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金

7、属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即C，Si ， GeSn越向下，熔点越低，与金属族相似还有A 族的镓熔点比铟铊低，A 族的锡熔点比铅低（ 2）同周期中的几个区域的熔点规律1. 高熔点单质C，Si ，B 三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550 ，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）2. 低熔点单质2000 以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁氧化铝是常读书破万卷下笔如有神非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有 IA 的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（272.2 ， 26 105Pa ）沸点（ 26

8、8.9 ）最低金属的低熔点区有两处：IAB 族 Zn，Cd，Hg 及 A 族中 Al ，Ge，Th；A 族的 Sn，Pb；A 族的 Sb，Bi ，呈三角形分布最低熔点是Hg( 38.87) ，近常温呈液态的镓（29.78 ）铯（ 28.4 ），体温即能使其熔化（ 3）从晶体类型看熔沸点规律原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大（但也有低的）在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点：金刚石 >碳化硅 >晶体硅分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：结构性质相似的物质

9、，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等相对分子质量相同， 化学式也相同的物质 （同分异构体） ，一般烃中支链越多， 熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物： NH3， H2O，HF 比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）（ 4）某些物质熔沸点高低的规律性同周期主族（短周期）金属熔点如Li碱土金属氧化物的熔点均在用的耐火材料卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaF

10、>NaCl>NaBr>NaI4物质溶解性规律（ 1）气体的溶解性常温极易溶解的NH31( 水 ):700( 气 ) HCl(1:500)还有 HF， HBr，HI ，甲醛（ 40%水溶液福尔马林）常温溶于水的读书破万卷下笔如有神CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)微溶于水的O2， O3， C2H2等难溶于水的H2， N2， CH4， C2H2， NO， CO等（ 2）液体的溶解性易溶于水或与水互溶的如：酒精 丙酮 醋酸 硝酸 硫酸微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯难溶于水的如：液态烃醚和卤代烃（ 3）固体的水溶性（无机物略）有机物中

11、羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易 I 于有机溶剂中如： 甲酸乙酸与水互溶， 但硬脂酸油酸分子中因 COOH比例过少反而不溶于水而溶于 CCl4，汽油等有机溶剂 苯酚 三溴苯酚 苯甲酸 均溶于苯溶（ 4）从碘 溴 氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯汽油乙醚乙酸乙酯 CCl4CS2等（ 5）白磷 硫 易溶于 CS2（ 6）常见水溶性很大的无机物如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过 200g)KNO3在 20 溶解度为 31.6g ，在 100 溶解度为 246g 溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有 NaCl （ 7）难溶于水和一般溶剂的物质原子晶体（与溶剂不相似）如：C，Si ， SiO2， SiC 等其中，少量碳溶于熔化的铁有机高分子： 纤维素仅溶于冷浓H2SO4铜氨溶液和CS2跟 NaOH作用后的溶液中， 已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂5常见的有毒物质（ 1）剧毒物质读书破万卷下笔如有神白磷偏磷酸氰化氢（ HCN）及氰化物（NaCN， KCN等）砒霜（ As2O3） 硝基苯等CO（与血红蛋白结合） ， Cl2 ， Br2( 气 ) ， F2( 气 ) ， HF，氢氟酸等（ 2）