高中化学方程式大全打印版

1、学习必备欢迎下载高中无机化学方程式§1碱金属及碱土金属元素4Li+ O 22Li 2O（常温、点燃产物相同）4Na+O 2=2Na 2 O条件不同，产物不同Na 2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备Na 2O)2Na 2O+ O 2Na2O24Na+2O 22Na 2O2K+O2KO 22Na+S=Na 2S（加热可以爆炸）2Na+2H 2O=2NaOH+H2 （ Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 2 4Na+TiCl 4（熔融） =4NaCl+TiNa+KCl （熔融） =NaCl+ KNa 2O+H 2O=

2、2NaOH（与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）( 此反应分两步 :Na 2O2+2H 2O=2NaOH+H 2O22H 2O2=2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色)Na 2O+CO 2=Na 2CO 3（碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2 +2CO 2=2Na 2CO 3+O 2（无 ）Na 2CO 3+HCl=NaHCO3+NaCl反应现象对比不同， Na2CO3 两阶段反应 NaHCO 3 与 NaHCO 3NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2 都可产生 CO2Na 2CO

3、3+2HCl=2NaCl+ H 2O+ CO 22NaHCO 3Na2CO 3+ H 2O+ CO 2（考查试剂变质，类似有Na2SO3 变质）NaHCO 3 + NaOH= Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2）Ca(HCO 3)2 + NaOH(少 + H)=CaCO 32O+NaHCO 3Ca(HCO 3)2 + 2NaOH( 多 )=CaCO 3 +2H 2 O+Na 2CO 3Ca(OH) 2 + NaHCO 3(少 )=CaCO 3 + H2O+ NaOHCa(OH)2+ 2NaHCO3(多)= CaCO3 +2H 22CO3O+NaNaHSO

4、 4 +Ba(OH) 2 =BaSO 4 + H2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀）易考离子方程式2NaHSO 4 +Ba(OH) 2 =BaSO 4 +2H 2O+ Na 2SO4（恰好溶液呈中性）2NH 4HCO 3 + 2NaOH( 少 )= 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4)2CO 3NH 4HCO 3 + 2NaOH( 多 )= Na 2CO 3 +NH 3+2H 2O2Ca(OH)2+ Mg(HCO32= Mg(OH)2+2CaCO 3 +2H 2不是生成MgCO3)O(Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2= 2NaHCO 3Na 2CO 3（饱和） + H 2O+

5、 CO 2 = 2NaHCO3Na 2SO4 H 2SO4=2NaHSO 42NaOH+ CO2 (少量 )= Na 2CO 3 + H 2O较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和 1:1 之间， 5 种情况， 4种结果，NaOH+ CO 2（多量） = NaHCO 3或考查图像题向NaOH 与 Ca(OH)2 混合溶液中通 CO2 分阶段反应CO 2+Ca(OH)2(过量)=CaCO 3 +HCaCO 3+H 2 O +CO 2=Ca(HCO 3)22O2CO 2(过量 )+Ca(OH) 2=Ca(HCO 3)22NaOH+SO 2（少量） =Na 2SO3 +H 2ONaOH+SO 2

6、（足量） =NaHSO 3NaOH+HCl=NaCl+H2 ONaOH+H 3 PO4=NaH 2PO4+H 2O2NaOH+H 3PO4=NaHPO 4+2H 2O3NaOH+H 3PO 4=Na 3PO4 +3H 2ONaOH+H 2S（足量） =NaHS+H 2O2NaOH+H 2S（少量） =Na 2S+2H 2O3Cl 2+6KOH （热，浓） =5KCl+KClO3+3H 2O3S+6NaOH （浓） =2Na 2S+Na 2SO3+3H 2O歧化及碱性条件下离子共存4P+3KOH （浓） +3H 2O=PH 3+3KH 2PO2Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2ONa 2O

7、+SO 3=Na 2SO4学习必备欢迎下载CaCO 3CaO+CO 2（必须注明高温或煅烧，写加热不给分）MgCO 3MgO+CO 22Fe(OH) 3Fe 2O 3 + 3H 2O （实验题或推断题， Fe(OH)2 在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O3 ）Mg(OH) 2MgO+ H 2 OCu(OH) 2CuO+ H 2O2Al(OH) 3Al 2O3 + 3H 2OHg(OH) 2= HgO+H2O2NaOH + CuSO 4 =Cu(OH) 2 + Na2SO4（蓝色沉淀）3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3NaCl（红褐色沉淀）NaCl CO 2 NH 3

8、 + H 2O=NaHCO3 +NH 4Cl （侯德榜制碱法，考查先通NH3后通 CO2）NaH+H2ONaOH+H24NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2CaH22Ca(OH)2+2H2+2H O§2 卤族元素Cl 2+CuCuCl 2 棕黄色烟 。 溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。3Cl 2+2Fe2FeCl 3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄Cl 2+2Na2NaCl （白烟）3Cl 2 +2 P2PCl 3（白雾）白色烟雾Cl 2 + PCl 3PCl 5（白烟）Cl 2 +Na 2S=2NaCl+SCl 2 +H 2S=2HCl+S ( 在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现

9、象)Cl 2 +H 2O2=2HCl+O 2Cl 2+H 2O=HCl+HClO2F2 +2H 2O=4HF+O2（体现水的还原性）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O（制漂白精）（歧化反应， 水既不是氧化剂也不是还原剂）2Cl 2+2Ca(OH) 2 =CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O（制漂白粉）Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3（化合，在水溶液中进行）Ca(ClO) 2+H 2O+ CO 2(少量 )= CaCO 3 +2HClOCa(ClO) 2+2H 2O+ 2CO 2(过量 )= Ca(HCO3)2 +2HClO （注意，易考）Ca(ClO) 2+

10、H 2O+ SO 2( 少量 )= CaSO 4 +2HCl(不会生成 CaSO3 +2HClO)Ca(ClO) 2+2HCl = CaCl2+2HClO （强酸制弱酸）Ca(ClO) 2+4HCl （浓） = CaCl 2+2H 2 O+2Cl 22HClO2HCl+O 2 （氯水避光保存）3HClO+HI HIO 3 +3HClHClO+H 2SO3 H 2SO4+HClHClO+H22 HCl+H 22(氧化性 HClO>HClO 23>HClO4，但浓、热的HClO 4 氧化性很强 )OO+O>HClOF 2 + H 2 = 2HF （阴暗爆炸）Cl 2 + H 22

11、HCl （苍白色火焰，白雾）几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱Br 2 + H 2 = 2HBr(500oC)I2+H22HI （持续加热）（置换后溶液呈黄色或棕色）2Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2由现象判断 Br、I 元素 .注意使用的萃取剂Cl 2 +2KI =2KCl+I2 （置换后溶液呈紫色或紫红色）是苯还是四氯化碳，上下分层不同Br 2 +2KI =2KBr+I2NO 2+2KI+H 2O NO+I2+2KOH ( 不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2)SO3+2KI K SO3+I22HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO3（离子鉴别，注意几

12、种干扰情况）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H 2（考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性）O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H 2O（实验室常用硫酸酸化KMnO 4 而不能用盐酸）KClO36 HCl （浓）3Cl 2KCl3 H 2 O （考查盐酸部分被氧化和酸性）NaCl + AgNO 3 =AgCl （白色） +NaNO 3NaBr+AgNO 3 =AgBr（浅黄色） +NaNO 3（特征颜色鉴别）NaI + AgNO 3 =AgI (黄色 )+ NaNO 3学习必备欢迎下载2AgBr2Ag Br2 (AgCl 、 AgI 类似，银盐

13、棕色瓶避光保存)Na 2SO3+ H 2O +Cl 2= Na 2SO4 +2HCl （多考离子方程式）HClO+ H 2O SO2 = H 2SO4+HClF2 +Cl 2 (等体积 )=2ClF3F2 (过量 )+Cl 2=2ClF3IBr+H 2O=HIO+10HBr( 复分解反应 )7F2(过量 )+I 2 =2IF 75Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO3+10HCl3Cl 2(少 ) +6FeBr 2=2FeCl 3+4FeBr 3Cl 2(少 ) +FeI 2=FeCl 2+I 23Cl 2(多 ) +2FeBr 2=2FeCl 3+2Br 23Cl 2(多 ) +2FeI

14、2=2FeCl 3 +2I2考查氯气多少不同离子反应6Cl 2 +6FeBr 2=4FeCl 3+2FeBr 3+3Br 26Cl 2+5FeI 2=2FeCl 3+3FeCl 2 +5I 2§3 氧族元素H2+SH 2SH 2SH2+S2Na + SNa 2S2S+CCS2Fe + SFeS（生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性）2Cu + SCu 2S（生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）S+O2SO2（注意，不会直接生成SO3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价或高价化合物的反应，中学里有5、 6 个典型代表，考选择题）3O22O3有单质参与， 不是置换反应， 一般同素异形

15、体转化是化学变化，2O33O2但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是S8，转化属物理变化22222H 2S+SO2=3S+2HO（归中反应）2H O2H O+O2H2S + O2 （少量）2H2O + 2S4HCl+O 2Cl 2+2H 2O2H2S + 3O 2（足量）2H2O + 2SO2H 2S+4Na 2O2+2H 2O Na 2SO4+6NaOHH 2S+H 2SO4(浓 ) S +SO2+2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀 ) 3S +2NO+4H2OH 2SO4(浓)+2HBrSO2+Br 2+2H 2 OH 2SO4(浓)+2HISO2 +I2+2H 2O5H2S+2KMnO

16、4+3H 2SO4 2MnSO 4+K 2 SO4+5S+8H 2O3H2S+K 2Cr 2O7+4H 2SO4 Cr 2(SO 4)3+K 2SO4+3S+7H 2OH 2S+2AgNO 3 Ag2S +2HNO3H 2S+HgCl 2 HgS+2HClH 2S+Pb(NO 3)2 PbS+2HNO 3Ba(OH) 2 + CuSO 4=Cu(OH) 2 +BaSO 4 Ba(OH) 2 + H 2SO4=2H 2O+ BaSO 4 （典型弱酸制强酸的例子）SO2+H2OH 2SO3H 2S+ CuSO 4=CuS+ H2SO4SO2 + 2NaOH=Na 2SO3 + H 2ONa 2SO

17、3 + H 2O SO2 =2NaHSO 3SO2 + Ca(OH) 2 = CaSO 3+ H 2O （注意，现象和 CO 2 类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题）SO2+O22SO3I 2 + SO 2 + 2H 2O=H 2SO4+2HI (Cl 2、 Br 2类似 )SO3 +H 2O = H 2SO4 （注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3 ，防止生成酸雾）2NaCl+H 2SO4(浓 )Na2SO4+2HCl（高沸点制易挥发）2H2SO4(浓 )+CuCuSO 4+2H 2O +SO 2（浓不可省略， 考虑变稀会怎样， 由实验现象判断产物考查较多）2H2SO4(浓 ) + C

18、CO2 + +O（综合实验考查辨别CO2 与 SO2，品红的两次使用）2SO2H2Na 2SO3 + O 2 =2Na 2SO4（在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3 种情况：没变、部分变、全变）4FeS2 + 11O22Fe2O 3 + 8SO 2Ca(NO 3)2+ 3SO 2 +2H 2O =CaSO 4 +2NO +2H 2 SO4Na 2SO3+H 2SO4=Na 2SO4+SO2+H 2ONa2S2O 3+H 2SO4 Na+S +SO +H2SO422OFeS+2HCl=H 2S +FeCl2FeS+ H 2SO4=H 2S+FeSO 4Na SO + H O +Cl2= N

19、a SO+2HCl23224学习必备欢迎下载SO2+ H 2O +Cl 2= H 2SO4 +2HCl( 考查 SO2 与 Cl 2 等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力)SO2(少量 )+2NH 3 +H 2O=(NH 4)2SO3SO2+(NH 4)2SO3+H 2 O=2NH 4HSO 3即 : SO2 (足量 )+ NH 3 +H 2O=NH 4HSO 3§4 碳族元素2C+O22CO2CO+O22CO2C+CO22COC+ 2CuO2Cu + CO 2（分步反应）3C+ 2Fe 2O34Fe + 3CO 2 （结合课本看分步反应）CO+ CuOCu + CO 22NaO

20、H + CO 2 =Na 2CO 3 + H 2OCa(OH) 2+ CO 2 = CaCO 3 + H2OCa(OH) 2+ SO 2 = CaSO 3 + H2OCO2+H2O=H 2CO33CO+ Fe 2O32Fe + 3CO 22NaOH + SO 2 =Na 2SO3 + H 2O2NaOH + SO 3 =Na 2 SO4 + H 2O注意对比，选择题中鉴别，利用SO2 的气味、还原性和漂白性区分，考查综合性实验题C+H2OCO + H 2 (高温水为气态，生成水煤气，不打气体符号)C+CO 22CO （碳高温还原氧化物，常因此生成较稳定的CO ）2C+ SiO 22CO + S

21、i （高温才能反应）Si+CSiC( 金刚砂 )3C+CaOCaC 2+CO Si + O 2SiO22F2+ Si= SiF 4 （气体）Si + 4HF= SiF 4 +2HSi+2NaOH+ H 2O= Na 2SiO 3+2H 2（非金属制氢气，水是氧化剂）SiO 2+2NaOH =Na2SiO 3+H 2O（玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液）SiO 2+ 4HF =SiF 4 +2HO （镂空玻璃）SiO 2 + CaOCaSiO 3SiO2 + CaCO 3CaSiO 3+ CO 2 SiO 2 + Na 2 ONa 2SiO3SiO2 + Na 2CO 3Na2SiO3+ CO

22、2Na 2SiO 3 + 2HCl=2NaCl+ H 2SiO 3（典型的白色难溶酸）H 4SiO 4 H 2SiO 3+H 2O推断题Na 2SiO 3 +H 2O +CO 2= Na 2CO 3 + H 2 SiO3（酸性弱于碳酸） H 2SiO3SiO 2+H 2O§5 氮族元素NH3+H2ONH 3·H 2ONH OH（氨水含六种微粒，对比氯水）点燃4NH3+ 5O24NO+6H 2O （一般在工业上催化剂选择铂丝网）4NH 3+3O 2(纯氧 )2N2+6H 2O2NH 3+3CuO3Cu+N 2 +3H 2O2NH 3+3Cl 2 N 2+6HCl8NH 3+3

23、Cl 2N 2+6NH 4Cl2NH 4Cl + Ca(OH) 2CaCl 2 + 2NH 3 +2H 2ON2+3H22NH 3 （以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒）N2 + 3MgMg 3N 2 与 3S+2AlAl 2S3对比考查推断题N2+6Na2Na3NN2+O22NO （不直接生成NO 2）催化剂5N2+6H 2O( 用氨清除 NO)4NH 3+6NO2NO + O 2= 2NO 2 （典型现象无色变红棕色）3NO 2 + H 2O =2HNO3+NO（歧化反应）4NO + 3O 2 + 2H 2O=4HNO 3典型计算剩余无色气体是O2或 NO，或计算硝酸浓度，除去硝酸中黄色

24、物质4NO2+O2 +2H2O=4HNO 3NO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2+H 2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 NO2)SO2+NO 2 SO3+NO4NO 2+H 2S 4NO+SO 3+H 2O4CO+2NO 2催化剂4CO 2+N2学习必备欢迎下载4HNO 34NO 2+ O 2+ 2H 2O （棕色瓶避光保存）Cu+4HNO3 浓)= Cu(NO32+2NO2+2H 2O()NO2 与 NO 不同离子方程式或电子守恒法计算，注意3Cu+8HNO 3(稀 )=3Cu(NO 3)2 +2NO +4H 2O8HNO 3(稀 )+3Fe（过量） =3Fe(NO 3) 2

25、+2NO +4H2O4HNO 3(稀 )+Fe（不足） =Fe(NO 3) 3+NO +2H 2O30HNO3+8Fe8Fe(NO332 O +15H236HNO3+10Fe3 3+3N2 +18H2) +3NO10Fe(NO )O30HNO 3 +8Fe 8Fe(NO 3)3+3NH 4NO3 +9H 2 O（以上是了解性内容，随着硝酸浓度降低，产物较复杂）C+4HNO3(浓)CO2+4NO 2+2H 2注意两种气体在推断题的考查,或在合金252 2HNO3ONO+HOS+6HNO 3(浓 )H 2 SO4+6NO 2+2H 2O如碳素钢与浓硫酸、浓硝酸反应后生成气P2O 5+H 2O( 冷

26、 ) 2HPO 33S+4HNO 3(稀 )3SO2+4NO +2H 2O体成分的探究P2O5+3H 2O(热 ) 2H3 PO4NH 4ClNH+HCl （本反应不能用来制取 NH）NH3 + HCl=NH 4Cl (白烟 （典型现象， 鉴别气体）33)NH 4HCO 3NH 3+ H 2O +CO 2 （不能用来制取NH 3，阿伏伽德罗定律计算）5NH 4NO 32HNO 3 + 4N 2+9H 2O（铵盐分解不一定生成氨气）2NO 2N 2O4（ 阿伏伽德罗常数计算）NaOH+ NH4ClNaCl+NH 3+H 2O(NH 4)2SO4 + 2NaOHNa 2SO4 +2NH 3 +2H

27、 2ONH 4 NO3 + NaOHNaNO 3 + NH 3+H 2O3Cl 2 +2P2PCl 3白色烟雾Cl 2 + PCl 3PCl 54P + 5O2P2O5P2O5+ 3H 2OH 3PO 4（干燥剂）P2O5+3H 2SO4(浓 ) 2H 3PO 4+3SO311P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO4+15H 2SO4 (氧化还原反应方程式配平)- §6 几种常见的金属4Al + 3O 22Al 2 O3 （注意铝片加热时 Al 与 Al 2O 3 的熔点差别大而形成的特殊试验现象）2Al+6HCl=2AlCl322Al+3H 2 4（稀） =

28、Al 2432 +3HSO(SO) +3H2Al+6H 2SO4(浓 )Al2 (SO4)3 +3SO 2 +6H2O(Al 、 Fe 在冷、浓的 H 2SO4、 HNO 3 中钝化 )2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2 +3H 2（人教版）2Al +2NaOH +6H2O=2NaAl(OH)4 + 3H 2（鲁科版）Zn+2NaOH=Na2ZnO 2 +H 2（人教版）Zn+2NaOH+2H2O =Na 2 Zn(OH) 4 +H 2Al 2O 3 + 6HCl=2AlCl3+ 3H 2OAl 2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH) 3 + 3HCl=AlCl

29、3+ 3H 2OAl(OH) 3 + NaOH=NaAlO2+ 2H2O2Al(OH) 3Al 2O3 + 3H 2O（ Fe(OH) 3、 Cu(OH) 2 类似 ,多在实验题判断产物考计算）AlCl 3 + 3NH 3·H2 O=Al(OH) 3+3NH 4Cl （ NH 3·H 2O 过量与否都只生成Al(OH) 3）33 +3NaClAlCl 34 +3NaClAlCl +3NaOH=Al(OH)+4NaOH=NaAl(OH)3NaAl(OH)43=4Al(OH)3 + 3NaClNaAl(OH) 43+ H2O+AlCl+HCl=NaCl+Al(OH)NaAl(O

30、H)4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H 2OCO 2+2NaAlO 2+3H 2O=2Al(OH) 3 +Na2CO3 （ CO 2 过量生成 NaHCO3 ，易在推断题中考查）A1 2(SO4 )3+3Ba(OH) 2=2Al(OH) 3+3BaSO 4A1 2(SO4 )3+4Ba(OH) 2=BaAl(OH)42 +3BaSO 4考查图像题计算及离子方程式2KA1(SO42+3Ba(OH)23+3BaSO 4+K 2SO4)=2Al(OH)2KA1(SO 4 )2+4Ba(OH) 2=BaAl(OH) 42+3BaSO 4+K 2SO4Fe + SFeS （不能生成 Fe2S3）（

31、注意在空气中的副反应，考查探究题）3Fe + 2O 2Fe3 O4（可看成是 FeO·Fe2O3,便于计算或写氧化还原反应）3Fe + 4H 2OFe3 O4 + 4H 2 Fe3O4+8HCl( 浓 )=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O22Fe+CuCl 2=FeCl2+CuFe+2HCl=FeCl+H学习必备欢迎下载FeCl 3 +3KSCN=Fe(SCN) 3 + 3KCl （离子共存及溶液变红色检验Fe3+）2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 (用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题)2FeCl 3+H 2S(少量 )=2FeCl 2+2HCl+S2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2离子共存题或氧化还原反应方程式2FeCl 3+ H 2SO3 +H 2O=H 2 SO4+2FeCl 2+2HCl2Fe(OH) 3Fe2O3 + 3H 2O2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 （推断题或除杂题）2FeCl 3+Fe=3FeCl2 （化合反应）4Fe(OH) 2+ 2H 2 O+ O 2 =4Fe(OH) 3（白色灰绿红褐，典型现象推断题）3C+ 2F