物质的量浓度1PPT课件

1、1，什么是物质的量浓度，如何表示？2.物质的量浓度的符号和单位是什么？3.你能说出你能说出“物质的量浓度为物质的量浓度为1mol/L的某溶液的含义吗？的某溶液的含义吗？”第1页/共23页1.定义：一、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度2.符号：CB3.表达式：表达式：CB=nBV4.单位：单位：摩尔摩尔/升（升（ mol/L）或）或摩尔摩尔/立方米立方米 （mol/m3）第2页/共23页(1)、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂 的体积。 5.注意：注意：(2)、溶质用物质的量表示，而不是用质、溶质用物质的量表示，而不是用质 量量表示

2、。表示。第3页/共23页1：1LNaOH溶液里含有溶液里含有O. 5molNaOH，则氢则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）2：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶质含溶质NaCl的物质的量为（的物质的量为（ ）3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶则该溶液的体积为（液的体积为（ ）0.5mol/L2mol3L第4页/共23页4、将4gNaOH溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为多少？ 5、将23.4gNaCl溶于水配成250mL溶液。

3、计算溶液中溶质的物质的量浓度。 6、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？7、2L1.5mol/L的稀硫酸中，含H2SO4多少克？第5页/共23页8、1mol/LH2SO4溶液的含义是_9、 在1LNaOH溶液中有80gNaOH,其物质的量浓度是多少？10、0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中含CAl3+为多少？CSO42-多少？11、已知:CCl-=1mol/L,则CCaCl2的浓度是多少？第6页/共23页讨论1：将40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？讨论2：从1L1mol/L的NaOH溶液中取100ml, 取出N

4、aOH溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变。第7页/共23页物质的量浓度在化学中的运用6、C与W之间的关系 符号符号 CB W 公式公式CB = nB/VW = m质质/m液液 特点特点C、V相同，相同，n相同，但相同，但m不一定相同不一定相同W、m液液相同，相同，m质质相同，但相同，但n不一定相同不一定相同第8页/共23页例1、在200g的H2SO4溶液中，所含H2SO4质量分数为98，溶液的密度1.84g/mL，计算H2SO4的物质的量浓度。1、某溶液的质量为mg，溶质的质量分数为w，溶液的密度为pg/mL，溶质的摩尔质量为M，计算物质的量浓度。 第9

5、页/共23页7、气体溶于水后物质的量浓度的计算 例2、标准状况下的336LHCl气体溶于1L水中，得到的盐酸密度为1.17g/mL,求所得溶液中溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度。 （35.4 11.3mol/L ) 1、标况下，aLHCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度是bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是多少？ 1000ab 22400 +36.5a第10页/共23页讨论 有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，将其稀释到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。 析：稀释前后物质的量不会发生变化，但物质的量浓度会变化 解：n(浓H

6、2SO4) = n(稀H2SO4) 18.4 mo/L1L = C 10L C = 1.84 mol/L第11页/共23页8、溶液的稀释计算 溶液在稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变 即 C稀V稀=C浓V浓 例3、将10mL 2mol/L的硫酸溶液加水稀释到20mL，计算稀释后物质的量浓度。 (1mol/L) 3、配制500mL 1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的98的浓硫酸多少毫升？ (27.2mL)第12页/共23页4. 10mL 1mol/L的硫酸加水稀释到500mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度为多少？蒸发浓缩，使溶液的体积为2.4mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度

7、是多少 ？ 6、中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少L的1 mol/L H2SO4 溶液？ 7、1L 0.1mol/L的MgCl2溶液和1L0.1mol/L的NaOH溶液反应，生成氢氧化镁多少克？5、50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（假设溶液体积变化忽略不计）。第13页/共23页实验实验 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制一、专用仪器：一、专用仪器：容量瓶容量瓶（规格固定）（规格固定）2. 特点特点：容量瓶上标有温度和容积：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有

8、刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度3. 使用范围使用范围：用来配制一定体积浓度：用来配制一定体积浓度 准确的溶液准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）1. 构造构造：细颈、平底玻璃瓶，：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞第14页/共23页使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应4. 注意事项：常用仪器常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 量筒、药匙、托盘天平量筒、药匙、托盘天平。第15页/共23页二二 配制溶液的

9、步骤配制溶液的步骤配制配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液溶液1 1、计算、计算2 2、称量称量用托盘天平称量用托盘天平称量 m (NaCl) =0.1L1 mol/L58.5 g/mol = 5.85g称量的注意事项称量的注意事项第16页/共23页3. 3. 溶解溶解思考：溶解时除了烧杯外还需要哪思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？些仪器？ 使用中应注意什么？使用中应注意什么？4. 4. 转移转移思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？转移到容量瓶中？ 应如何处理？应如何处理？第17页

10、/共23页5. 5. 洗涤洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。全部转移到容量瓶中。思考思考:如果用量筒量取液体药品，量筒洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒洗涤吗？6.6.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，思考：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？第18页/共23页7. 7. 摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，如图，把容量瓶将容量瓶

11、盖好塞子，如图，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻度线，思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？能否补充水？8. 8. 装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。名称和浓度。第19页/共23页三、三、 溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析 1.天平的砝码上沾有其他物质或已锈蚀（）天平的砝码上沾有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（试剂与砝码的左右位置搞错（ ）3.量取液

12、体溶质时，俯视读数（量取液体溶质时，俯视读数（ ）4.定容时俯视刻度线（）定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容( )偏高偏高可能偏可能偏低低偏高偏高偏高偏高偏低偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是下列操作对溶液浓度造成的误差是第20页/共23页6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（）涤液转入容量瓶（）7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质使溶质 减小（）减小（）8.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（有少量水残留（ ）9. 定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）再