必修1实验(第一、二章)

1、必修1课本实验（第一章、第二章）（实验报告格式：实验名称实验目的实验药品与装置实验操作步骤实验结果处理 ）实验1-1 名称：过滤食盐和泥沙 蒸发食盐水 操作步骤及现象：步 骤现 象（1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊（2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停

2、止加热 水分蒸发，逐渐析出固体注意事项：过滤-一贴、二低、三靠、四玻璃棒蒸发-1.液体不超过蒸发皿容积2/3；2.加热时不断搅拌；3.大量晶体析出停热，用余热蒸干思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？答：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。大多数硫酸盐都溶于水，而硫酸钡不溶于水，所以可用BaCl2溶液来检验硫酸盐。但钡盐除B

3、aSO4外，还有BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用Na2CO3溶液检验CaCl2，用NaOH溶液检验MgCl2。过滤操作中的问题探析（一）怎样选择漏斗和滤纸？ 漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然漏斗的圆锥角应为60°管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长管径末端应稍微倾斜滤纸的选择依据所做的实验来定滤纸分定性滤纸和定量滤纸定性滤纸

4、在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，所以大多用定性滤纸选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜(二)、怎样组装过滤器？首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合当这样的滤纸放入漏斗（顶角60）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上 其次，将叠好的滤

5、纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程(三)、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部

6、转移到漏斗中进行过滤(四)、怎样正确洗涤沉淀物？如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃一般洗2到3次左右，可基本洗净(五)、怎样检验沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来

7、检验洗涤程度如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成，则说明沉淀已洗净(六)、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤(七)、分离沉淀和液体是否必需用过滤操作？否当分离的沉淀量很少时，可盛物于离心试管内，用离心机进行常温下沉淀分离用吸管吸取沉淀上清液根据需要可进行洗涤后再离心分离只有当沉淀量较多时，才适宜用过滤法分离 (八)、过滤操作是否还有其他方式？ 有要使过滤速度快，且方便洗

8、涤，可用布氏漏斗进行减压抽滤，这使得过滤和洗涤费时少，而且便于洗涤；当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤实验1-2：检验【实验1-1】得到的盐是否含SO42-物质的检验：1）先观察试样的外观，确定其颜色、状态、气味等，然后准备试样进行检验。2）当试样是固体时，一般应将固体试样溶解，观察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出一小部分，进行检验检验SO42-：所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。加入顺序可先加酸、再加BaCl2溶液，也可先加BaCl2溶液、再加酸。实验现象：若先加酸、再加BaCl2溶

9、液，则有白色沉淀生成即说明有SO42-存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO42-。除去粗盐中含有的可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2，它们之间发生的反应有：杂  质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要

10、设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中，一般的加入顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。加Na2CO3时可除去过量的BaCl2，最后加HCl可除去过量的Na2CO3和中和过量的NaOH，当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含其他杂质的NaCl溶液。练习：为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 bc （填字母）。a先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；b先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；c先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。实验1-3：题目：蒸馏自来水原理：蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之

11、一。应用这一方法可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，还可以把混在液体里的杂质去掉。水中所含杂质主要是一些无机盐，一般是不挥发的。把水加热到沸腾时，大量生成水蒸气，然后将水蒸气冷凝就可得到蒸馏水实验用品】铁架台（带铁圈铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管（或承接管）、锥形瓶、温度计、石棉网、自来水、碎瓷片实验装置图：实验步骤：实  验现  象（1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液有白色沉淀（2）在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收

12、集约10ml液体，停止加热加烧瓶中水温升高至100 后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。（3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液蒸馏水中无沉淀。注意事项：1、组装仪器的顺序-由下而上从左至右2、液体体积应保持在烧瓶容积的1/32/33、蒸馏前应向烧瓶中加入碎瓷片，以避免液体发生爆沸现象。若加热到一半发现忘加，一定要等烧瓶冷却之后再补加4、温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口保持水平5、冷凝管下端进冷水上端出热水，以利于逆流吸收，能够让蒸汽充分冷却而转化成液体。6、弃去开始馏出的部分液体，有两个原因：1）去除沸点比水低的物质，（如油类、胺类，自来水中的漂白粉溶解于水后,会形

13、成次氯酸,次氯酸蒸馏过程中易挥发而混合在首先蒸馏的部分里,所以要弃去）2）蒸馏设备中含有许多杂质，刚出来的水起到了清洗作用。7、制取蒸馏水最好先过滤：过滤除去的是不溶性杂质，这些杂质尽管颗粒较大，但往往吸附有色素、气体及加热时易挥发的有机物，如果不先过滤，蒸馏时，固体颗粒所吸附的这些杂质，可能在加热时挥发，重新溶入蒸发后的水蒸气中，从而导致制得的蒸馏水不纯。问题与思考：1.蒸馏和蒸发有何区别？若分离碘酒(碘的酒精溶液)中的碘选用哪种分离方法？蒸馏蒸发将液态混合物(其中可能含有溶解的固体成分)放在蒸馏烧瓶中加热到某组分的沸点时，使这种成分变成蒸气，经冷凝收集而与原混合物分离的方法，需要收集馏出成

14、分将液态混合物(其中一定含有溶解的固体成分)放在蒸发皿中加热使其中液态成分变成蒸气除去而保留固体成分的分离方法二者所用的仪器不同，操作方法不同，弃留的物质不同，但分离的本质原理是相同的。水中混有少量食盐应用蒸馏的方法除去，食盐中混有少量水应用蒸发的方法除去。碘酒中的酒精为易燃物质，若采用蒸发来分离，挥发出的乙醇蒸气易燃烧而出现安全问题，故选用蒸馏法进行分离。2.蒸馏 ：通常我们利用物质的沸点差距较大（通常在30以上），通过加热使各组分按照沸点由低到高的顺序依次气化，并通过冷凝使其达到分离 的操作。3.对于多组分的蒸馏一般称作分馏，如石油的分馏。实验1-4：用四氯化碳萃取碘水中的碘1原理(1)萃

15、取：利用物质在 不同 的溶剂里 溶解度 的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。(2)分液：将 互不相溶 的液体分开的操作。2主要仪器： 铁架台 、 烧杯 、 分液漏斗 。操作步骤：（1）加萃取液混液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL 四氯化碳 ，盖好 玻璃塞 。（2）振荡萃取：用 右 手压住分液漏斗口部， 左 手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来 振荡 ，使两种液体充分接触振荡后 打开活塞，使 漏斗内气体放出 。（3）静置分层：将分液漏斗放在铁架台上， 静置 。（4）分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或

16、小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使 下 层液体慢慢沿烧杯壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。 注意事项：1.充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。2.萃取剂选择的基本原则：(1)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。(2)萃取剂与原溶剂互不相溶。(3)萃取剂与原溶液中的溶质、溶剂互不反应。问题：分液漏斗中有苯和水两层无色液体，设计简单实

17、验探究哪层液体为水层？答：向分液漏斗中加入一定量的水，哪层液体增加，该层即为水层。分离提纯方法总结分离物分离提纯方法适用范围举例固+固加热分解受热能分解的固体与受热不能分解的固体分离 NaCl中除去NH4Cl，Na2CO3中除去NaHCO3 固+液过滤液体与不溶性固体分离 除去NaCl溶液中泥沙 固+固溶解和过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离盐和沙固+固结晶、重结晶根据在溶剂中中的溶降度不同，可溶性固体与液体分离，固体与固体分离NaCl溶液中得NaCl晶体KNO3与NaCl晶体分离液+液蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质从海水中取得纯水固+液蒸发易溶固体与液体分开NaCl（H

18、2O）液+液分馏分离两种互溶而沸点差别较大的液体从液态空气中分离氧和氮； 石油的精炼固+固升华固体与易升华固体分离 NaCl与I2分离液+液分液密度不同且不互溶的液体分离 油与水液+液萃取把溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂中用CCl4萃取I2水中的I2渗析分离胶体与其中的分子、离子半透膜，更换蒸馏水，分离淀粉与NaCl 盐析加入某些盐使溶质的溶解度降低而析出蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油固+液倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体分离沙和水固+液离心分离法从液体中分离不溶的固体分离泥和水吸附除去混合物中的气态或固态杂质用活性炭除去黄糖中的有色杂质色层分析法分离溶液中的溶质分离黑色墨水中不同颜

19、色的物质结晶：溶质从溶液中析出晶体；结晶的原理是，通过蒸发减少溶剂或降低温度，使溶质溶解的量减小，溶质以晶体析出。 重结晶：使结晶出的晶体溶在适当溶剂里，再经过加热、蒸发、冷却等步骤，重新得到晶体。重结晶常用于精制晶体结晶的操作：分为冷却热饱和溶液法和浓缩溶液法两种。(1)冷却热饱和溶液法：适用于温度升降时溶解度变化较大的固体物质的提纯。方法：加入少量溶剂（少量多次），加热、搅拌，使固体样品全部溶解，恰好制成饱和溶液。所得饱和溶液如果有不溶性杂质，可以用保温漏斗趁热过滤。热的滤液遇冷的接受容器壁时，会迅速析出细小的晶体，但这种晶体质量不佳。应该重新加热滤液，使晶体全部溶解，然后让它先

20、在空气中缓慢冷却，再用冷水或冰水浴冷却，待晶体全部析出后，用吸滤方法滤出晶体，放在蒸发皿内干燥，就能得到比较纯净的晶体。如果需要制备高纯度的晶体，即再进行重结晶。(2)浓缩溶液法：适用于提纯温度升降时，溶解度变化不大或一受热就易分解的物质。在常温下把物质制成饱和溶液，过滤除去不溶性杂质。把滤液放在蒸发皿里，让溶剂慢慢蒸发。使溶质不断析出。也可以在低温下减压浓缩滤液，使晶体析出。2重结晶是提纯物质（晶体）的一种方法第一次结晶所得到的晶体纯度，往往是不符合要求的，需要进行纯制。重结晶就是用少量溶剂使含有杂质的晶体溶解，然后再进行蒸发和结晶。重结晶是利用被提纯物质与杂质在溶剂中溶解度不同的原理，当一

21、种物质（被提纯物质或杂质）还在溶液中时，另一种物质已从溶液中析出，从而达到两者分离的目的。由此可见进行重结晶最关键的是选择合适的溶剂。进行重结晶的溶剂必须具备以下条件：(1)不与被提纯物质反应。(2)在较高温度时被提纯物质的溶解度较大，而在室温或更低的温度时溶解度很小。(3)对杂质的溶解度非常大或非常小（前一种是使杂质留在母液中，不随被提纯物晶体一同析出，后一种是使杂质在热过滤时被滤去）(4)溶剂容易蒸发（沸点较低），易与晶体分离除去。(5)能给出较好的晶体。3结晶和重结晶的注意事项(1)在冷却热饱和溶液法中，除用高沸点溶剂外，一般都在水浴上加热。在加入可燃性溶剂时，应先熄灭灯火。在使用易挥发

22、或易燃溶剂时，为了避免溶剂挥发或着火，在烧瓶上要装回流冷凝管，溶剂由冷凝管的上口加入。(2)如果晶体不容易析出，可以投入少量同一溶质的晶体或用玻璃棒摩擦容器壁，促使晶体析出。 (3)如果要制作大晶体，可以选完整的小晶体（叫晶体），用头发丝（或跟头发丝一样粗细的尼龙丝及其他代用品）把小晶体悬吊在饱和溶液中，使溶剂缓慢地挥发或温度缓慢地下降，小晶体逐渐长大。实验1-5：一定物质的量浓度溶液的配制步骤： 配制500 mL 0.4mol/LNaCl溶液1、计算：需要NaCl固体的质量为 g。2、称量、量取：用托盘天平称量。3、溶解：把称好的NaCl固体放入 中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解4、

23、移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液也都注入容量瓶轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至 。7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒， 。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。注意事项：1、使用容量瓶之前准备事项：(1)检漏：使用前检查瓶塞处是否漏水。具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量

24、瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查漏水的容量瓶才能使用。(2)洗涤：使用前容量瓶都要洗涤。先用洗液洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水洗涤干净（直至内壁不挂水珠为洗涤干净）。2、使用容量瓶时应注意以下几点：(1)选容量瓶的规格。 (2) 一般不能在容量瓶里进行溶质的溶解(3)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线。 (4)容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20的温度下标定的(5)容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，以免

25、溶液腐蚀 瓶体(6)容量瓶用完，应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。学与问：配制一定物质的量浓度的10个为什么？（1） 为什么检查后要将瓶塞旋转180°后再检查一次？答：为防止容量瓶的瓶塞，瓶口内部不规则而造成误判。（2）溶液注入容量瓶前为什么要冷却？答：稀释或溶解总有一定的热效应。容量瓶在使用前有一定的温度指数，只标明一定温度下的正确体积(20，250mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，体积才是准确值。（3）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也注入容量瓶？答：当烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁

26、上还沾有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，导致所配溶液中溶质的浓度会偏低。（4）为什么在容量瓶中尚未定容前，就摇匀？答：两种性质不同的溶液混合后，体积不再有加合性，若加到标线再摇匀，就可能超过标线。（5）定容后，反复振荡，液面低于刻度线，为什么？能否再加水？  答：容量瓶属容纳式玻璃仪器。振荡后液面低，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所以不再加水至刻度，否则，溶液浓度偏低。（6）量筒内壁的溅液为什么不需要冲洗？答：因为常用的量筒与移液管、滴定管均属于流出量式的量具，在制造时已经考虑到有残留液体这一点。如果冲洗反而增加了溶质的物质的量。（7）将烧杯中的液体沿玻璃

27、棒转移到容量瓶中时，玻璃棒能否靠在瓶口上？答：不能，玻璃棒的下端应靠在容量瓶瓶壁上，防止溶液溅出容量瓶，不能靠在瓶口上，否则会使溶液沿玻璃棒流出容量瓶之外。（8）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？该如何处理？答：因为溶液洒到容量瓶外，溶质减少，实际浓度比所要求的偏小了。要得到所要求的浓度，应重新配制。（9）配制Nacl溶液时，需称取5.85gNacl固体，用托盘天平合理吗？答：不合理，因为托盘天平的精确度为0.1g。（10）容量瓶是有规格的，如果要配制80mL某浓度的溶液应该怎么办？答：容量瓶只有一个刻度，只能配与其体积相等

28、的溶液。若所需用量与容量瓶不等，应选用容量稍大于所需用量的容量瓶。选用100mL的容量瓶。科学探究：胶体的制备及性质 一、实验目的：1、掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。2、实验探究胶体的重要性质丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。3、培养由宏观实验现象推测微观粒子大小的能力。二、实验用品：1实验药品： FeCl3饱和溶液、CuSO4溶液、泥水、1mol/L HCl 溶液、水玻璃（NaSiO3的水溶液）、蒸馏水、U形管、0.01mol/L KNO3溶液、MgSO4溶液2实验仪器：铁架台（配铁圈）、石棉网、烧杯、试管、试管夹、酒精灯、火柴、量筒、胶头滴管、激光笔、玻璃棒、漏

29、斗、滤纸、石墨电极三、实验步骤与方法：（1）胶体的制备：实验步骤实验现象结论、解释或化学方程式1、制备Fe(OH)3胶体： 在洁净的小烧杯里加入约50 mL蒸馏水，加热至微沸，然后向沸水中逐滴加入1 mL FeCl3饱和溶液，不断振荡，（但不能用玻璃棒搅拌，并不宜使液体沸腾时间太长，以免生成沉淀），继续煮沸直到液体呈深红褐色，停止加热。FeCl3饱和溶液呈黄 色Fe(OH)3胶体呈 红褐色透明液体 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为： FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 胶体具有溶液外观特征 2、制取硅酸（H2SiO3）溶液：在一个大试管里装入510mL、1m

30、ol/L盐酸并加入1mL的水玻璃（饱和硅酸钠溶液），然后用力振荡，即得硅酸的胶体。硅酸胶体呈乳白色 制备硅酸胶体的化学方程式为 ： Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 (胶体) + 2NaCl 3、制取碘化银胶体：在一个大试管里装入10mL、0.01mol/L碘化钾溶液，并用胶头滴管加入0.01mol/L的硝酸银溶液，边加边振荡，即得碘化银胶体。碘化银胶体呈淡黄色制取碘化银胶体的化学方程式为：KI +AgNO3 =AgI(胶体) +KNO3（2）胶体的性质：1、Fe(OH)3胶体、CuSO4溶液和泥水的外观比较： 另取两个小烧杯分别加入约25 mL CuSO4溶液、25 mL泥水，

31、观察比较Fe(OH)3胶体、CuSO4溶液和泥水。Fe(OH)3胶体、CuSO4溶液都是透明澄清的液体，泥水是 浑浊 的液体。静置，泥水的分散质会下沉。Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液在外观上 。三种分散系中最不稳定的是 ，分散质粒子最大的是 。2、Fe(OH)3胶体、泥水的过滤（按“实验1-1”中过滤的装置和操作方法）：将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察现象。过滤后的滤纸上： Fe(OH)3胶体滤纸上没有留下任何物质，而在滤液中 ，泥水中泥土留在滤纸上。Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸孔隙，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。泥水的分散质不能。这说明胶体和浊液中分散质粒子的大

32、小顺序是： 3、丁达尔效应：把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。光束照射时：Fe(OH)3胶体出现一条光亮的通路;CuSO4溶液则没有胶体能产生丁达尔效应 ，而溶液不具备这种性质，这是胶体与其它分散系本质的区别。原因是：可见光，通过溶液直接透射 通过胶体散射 通过浊液反射回去4、电泳现象：将Fe(OH)3胶体倒入U形管中，用胶头滴管沿U形管壁缓慢的向左右管Fe(OH)3胶体液面上轮流交替加入0.01mol/L KNO3溶液，使其高度各约4cm为止(务使界面清晰)，然后插入碳棒电极，使与胶体液面相隔1cm左右。在电极两

33、端加上直流电压，观察两电级附近界面高度变化。阴极：阴极附近液体颜色逐渐变深（带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向电源的阴极移动） 阳极：阳极附近的液体颜色逐渐变浅 结论：胶体能发生电泳现象 （可能的原因：胶体分散质粒子细小而具有较大表面积，能较强地吸附离子，从而形成带电粒子，在外电场作用下在分散剂中作定向运动）5、胶体的聚沉：(1) 在一个试管里加入3mL Fe(OH)3胶体，在加入MgSO4溶液，振荡，观察现象。(2) 在一个试管里加入3mL Fe(OH)3胶体，在加入3mL硅酸胶体，振荡，观察现象。(3) 在一个试管里加入3mL Fe(OH)3胶体，用试管夹夹住，在酒精灯上加热，观察现象。现

34、象：（1） 有沉降现象（带负电的硫酸根离子与带正电的Fe(OH)3胶体发生电性中和）（2） 有沉降现象（Fe(OH)3胶体带正电，硅酸胶体带负电）（3）有沉降现象（加热后，胶体微粒相互碰撞机会增多） 结论：胶体凝聚的条件：加热、加电解质、加相反电性的胶体结论：1、溶液、胶体和浊液中分散质粒子的大小顺序是 ，三种分散系的稳定性顺序 ，三种分散系的本质区别是 。 2、胶体的性质有： 、 、 四、知识储备及注意点：1、常见的分散系：分散系溶液胶体浊液（悬浊液和乳浊液）分散质粒子大小1nm1100nm100nm分散质粒子组成分子、离子许多分子的集合体或大分子巨大数目的分子聚集成的小颗粒（或小液滴）主要

35、特征均一、稳定、透明均一、介稳性、有的透明不均一、不稳定、不透明能否透过滤纸能 能 不能有无丁达尔效应无有无 能否透过半透膜 能 不能不能举 例食盐水、酒精水溶液Fe(OH)3胶体、豆浆泥水、河水注意：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、烟水晶、墨水、云、雾、烟、河水中的粘土等。（2）胶体具有介稳性的原因：胶体带同种电荷，互相排斥；胶体的布朗运动；从而不易结合成更大的沉淀微粒（3）胶体与其它分散系本质的区别：分散质粒子的大小，丁达尔现象是其外在表现（4）胶体提纯：渗析（胶体微粒不能透过半透膜）2、胶体的性质：丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉（1）当可见光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射形成的，这种现象称为“丁达尔效应”，利用丁达尔效应是区分胶体和其他分散系的一种常用的最简单的物理方法。（2）在外电场作用下胶体粒子(带固定层)向一圾移动，扩散层中的反离子向另一极移动，这种现象称为电泳。（3）布朗运动：胶粒受到水分子从各个方面撞击、推动，每一瞬间合力大小方向均不同，因而不停地、无规则的运动。布朗运动不是胶体固有的性质，溶液也有。（4）胶体凝聚的条件：加热、加电解质、加相反电性的胶体3、Fe(OH)3胶体的制备