化学必修2人教新课标2.2化学能与电能第2课时教案

1、第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能(第2课时) 【学习目标】1 . 了解生活中常用的化学电池和新型化学电池；2 .引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。3 .感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的 能源观。重重点、难点】通过对常用的化学电源和新型化学电池原理的了解，巩固原电池原理。【教学过程】复习：原电池构成条件及工作原理。一.发展中的化学电源我们上节课所认识的原电池因其结构简单而不能提供持续、稳定的电流，没有太大的使用价值。但是，人们可以根据原电池的反应原理研制出各种有使用价值的化学电源。1 .干电池

2、锌镒电池(一次性电池，放电之后 充电，内部的氧化还原反应是 。) (1)普通锌镒电池正极材料： ,电极反应式为：2NH+2e- =2NHT+HT ;负极材料：,电极反应式为：;电解质：。(2)碱性锌镒电池为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质 换成湿的 ,并在构造上作了改进，制成了 电池。2 .充电电池充电电池又称 ,它放电时所进行的 反应，在充电时可以 ,使电池恢复到放电前的状态。 这样可以实现 转变为 ,再由 转变为。最早使用的充电电池是 。(1)铅蓄电池负极反应式：;正极反应式：PbO +SQ2 +4H+ +2e =PbSO+ 2H2O电池总反应式：Pb + PbO2 + 2

3、H 2SO = 2PbSO + 2H 2O(2)新型充电电池馍镉电池，以 为负极，为正极，以 为电解质，寿命比铅蓄电池 ,但镉是致癌物质，废弃馍镉电池如不回收，会严重 环境。电池的面世会初步解决馍镉电池的环境污染问题。碱金属中的 ，是最轻的金属，活动性 ,是制造电池的理想物质。 电池是新一 代可充电的绿色电池。【课堂练习】1 .日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NHCl和ZnCl2作电解质(其中加入 MnOM化吸收H2),电极反应可简化为： Zn-2e =Zn2+ > 2NHI+ 2e = 2NHI+H2 (NH再用于结合 Zn%)根 据上述叙述判断下列说法中正确的是A.干电池

4、中Zn为正极，碳为负极B .干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D.干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极2 .下列关于充电电池叙述，不正确的是A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放3 .燃料电池燃料燃烧是一种剧烈的 反应，通过燃料燃烧所释放的 再转化为 ,其能量转 化率。燃料电池是一种 、的发电装置。以Hb为燃料时，产物为;以CH4 为燃料时，产物为 和。燃料电池与干电池或蓄电池的主要

5、差别在于 氢氧燃料电池：电池反应总式为2H2 + O2 = 2H2O,写出下列电极反应式电解质为HbSO时，正极： , 负极：2H2-4e = 4H+电解质为 KOHL 正极： , 负极：2H2+4OH-4e = 4H2O【课堂练习】3.氢氧燃料电池是将 H2和。分别通入电池，穿过浸入20%40%的KOHB液的多孔碳电极， 其电 池反应为2H2 + 4OH 4e = 4H 2O和C2 + 2H 2O + 4e = 4OH ,则下列叙述正确的（）A、通氢气的一极是正极，通氧气的一极是负极日 通氢气的一极发生的是氧化反应C工作一段时间后电解质溶液的pH值增大D工作时负极区附近的 pH值增大【知能检

6、测】1 .二次电池又叫可逆电池，下列电池属于二次电池的是A.酸性锌镒干电池和碱性锌镒干电池B.铅蓄电池C.氢气燃料电池和甲烷燃料电池D. 馍镉电池和锂电池2 .锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反应式是 Li +MnO = LiMnOz。下列说法正确的是（）A. Li是负极，电极反应为 Li - e = Li+B. Li是正极，电极反应为 Li + e = LiC. MnO2是负极，电极反应为 MnO+ e = Mn（2ID.锂电池能量高的原因是它所含电子多3 .人造地球卫星用到的一种高能电池一一银锌蓄电池，其电池的电极反应

7、式为Zn+20H-2e = ZnO+HT , AgzO+HO +2e-=2Ag+2OH。据此判断氧化银是A.负极，被氧化B.正极，被还原C.负极，被还原D.正极，被氧化4.馍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2 + 2Ni(OH) 2 、)电、A.Cd(OH)2- '5.某原电池反应的离子方程式为:Cd+ 2NiO(OH) + 2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是B.Ni(OH) 2 C.CdD.NiO(OH)A.HNO为电解质溶液C.铁极质量不变6.以锌片和铜片为两极, 法正确的是：A.锌片溶解了 1mol时,B.D.Fe +

8、2H + = Fe2+ + H2T ,则下列说法正确的是锌为原电池正极铜为原电池正极以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说铜片上析出了 1mol氢气B.两极上溶解和析出的物质质量相等C.锌片溶解了 1g,铜片上析出了D.锌片溶解了 1mol,硫酸消耗了7.在外界提供相同电量的条件下，1g氢气1molCu2+或Ag+分别按Cu2+2e=Cu或Ag+ e =Ag在电极上析出，其析出铜的质量为1.92g ,则析出银的质量为A. 1.62gB.6.48gC324gD.12.96g8 .根据下列事实：(1)A +B2+=A2+B; (2)D + 2H2O=D(OH)+HJ ； (3)以日 E 为电极与 E 的盐 溶液组成原电池，电极反应为 E2+2e =E, B- 2e =B2+,由此可知 A2 B2 D2 b的氧化 性强弱关系是()A.D2+ > A2+ > B2+ > E"B.A2+>E2> D2+ > E2+C.D2+>E2+>A2