福州二中2015-2016高二上半期考试

1、福州二中2015-2016高二上半期考试题一选择题（共19小题）1下列说法中正确的是（） A升高温度，反应速率可能减小 B需要加热的反应一定为吸热反应 C使用催化剂不能使化学平衡发生移动 D使某金属做电解池的阳极，可使该金属得到有效的保护2 决定化学反应速率的主要因素是（） A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质3 相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（） A. B. C. D.4 下列反应属于吸热反应的是（） AC+H2O CO+H2 B2Mg+O2 2MgO CHCl+NaOHNaCl+H2O DCaO+H2OCa(OH)25 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）

2、 A. B C D6以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式H=-1300kJmol-1的说法中，正确的是（） A10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 BNA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量7 把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡则四块金属的活动顺序是（） Aacdb Bcabd Cacbd D

3、cadb8 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（） A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6：3：29 已知反应a A（g）+b B（g）c C（g）+d D（g），如图表示在不同条件下反应物D的体积分数（D）随时间变化的关系，据此判断（）Aa+bc+d；H0 Ba+bc+d；H0 Ca+bc+d；H0 Da+bc+d；H010 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A加入少量的C（s）粉 B将C（s）粉碎成细小粉末C体积可

4、变，充入氩气 D保持体积不变，充入氢气11 钢铁发生析氢腐蚀、吸氧腐蚀时，都发生的电极反应是（） A2H+2e-H2 BFe-2e-Fe2+ C2H2O+O2+4e-4OH- DFe3+e-Fe2+12 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A 放电时，溶液中的OH-向负极移动 B放电时，正极附近溶液的碱性增强 C放电时，每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D充电时，阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5O

5、H-FeO42-+4H2O13 某学生按如图装置进行实验，下列说法正确的是（） AA池为原电池，B池为电解质池 B石墨棒C1为阴极，电极反应式为2H+2e-H2 C石墨棒C1附近可观察到溶液呈红色 D当C2极析出224mL气体（标准状况）时，锌电极的质量减少0.65g14 下列说法正确的是（） A常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）能自发进行，则H0 B铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 C以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动 Dt时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O

6、2，的值及SO2转化率不变 15在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3，H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（） A加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等 B降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数 C加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 D加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数16 在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），下列能作为反应达到平衡状态标志的是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

7、用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D全部17已知如下反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）H0在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是（） AT1T2，p1p2 BT1T2，p1p2 CT1T2，p1p2 DT1T2，p1p218 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是（） A以NaCl溶液或NaOH溶液为电

8、解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH- B以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e-=Al(OH)3 C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极19在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10 A反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol/（Lmin） B其他条件不变，降低温

9、度，反应达到新平衡前v（逆）v（正） C该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大二填空题（共2小题）20 在T时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（s），H0（m、n、p、q为最简整数比）A、B、C、D物质的量的变化如图所示：（1）前3 min，v（C）= （2）当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是BCD（填选项字母） A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的平均相对分子质量 DB的物质的量 E混合气体的总的物质的量（3）T时，该反应的平衡常数K= （4）反应

10、达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是 （填选项字母） A保持体积不变，在通入2mol A he 1mol B B移走一部分D C把容器的体积缩小一倍 D升高温度（5）T时，容积为1 L的密闭容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此时（正） =（逆）（填“”“”或“=”），判断的依据是 21A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+ Na+阴离子NO3- SO42- Cl-如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加

11、了27g常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2据此回答下列问题：（1）M为电源的 负极（填“正”或“负”），甲电解质为 NaCl（填化学式）（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式 （3）有人设想用图3所示原电池为直流电源完成上述电解则锌电极相当于直流电源的 M（填“M”或“N”）极（4）有人设想用图4所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料该设想中负极的电极反应式为 三解答题（共2小题）22某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响已知：2NO2（g）N2O4（g）H（298K）=-52.7kJmol-1（1）该化学反应的浓度平

12、衡常数的表达式为 （2）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体请回答：A中的现象为 由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向 正（选填“正”或“逆”）反应方向移动升高温度，该反应的化学平衡常数将 减小（选填“增大”“减小”或“不变”）23为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 。2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=-1452.8kJ/mol（2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图放电时甲醇应从 处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向 右（填“左”或“右”）移动写出电池负极的电极反应式 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程化学键H-HN-HNN键能/kJmol-1436a945已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-93kJmol-1试根据表中所列键能数据计算a 的数值 。391（4）已知：C（s，