试验2缓冲溶液的配制与pH值的测定教程文件

1、实 验 2 缓 冲 溶 液 的配 制 与 pH 值 的 测 定精品资料实验2缓冲溶液的配制与pH值的测定、实验目的1、理解缓冲溶液的定义及其特点。2、理解缓冲溶液的缓冲原理。3、掌握溶液的粗略配制方法和缓冲溶液的配制方法。3、学习pH计的使用方法。、实验原理在共轭酸碱对组成的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的pH值基本上无变化，这种具有保持溶液pH值相对稳定性能的溶液称为缓冲溶液。缓冲 溶液的特点是在适度范围内既能抗酸、又能抗碱，抵抗适度稀释或浓缩。常见 的缓冲体系有：HAc-NaAc、NH3-NH4CI、Na2B4O710H2O-Na2CO3、KH2PO4-Na2HPO4 等。对于弱酸HB

2、及其共轭碱B-组成的缓冲溶HB H2OH3OB液：c(H )Ka C(HB)c(B ) pH pKa(HE) lg 讐 c(B )capH pKa(HB lg aCb对于弱碱B及其共轭酸BH+组成的缓冲溶液：pOH pKblg CbCa般配制缓冲溶液时，常使Cb=Ca,此时缓冲容量最大，缓冲能力最强 二、实验用品1仪器PB-10酸度计、电子天平（常数双杰 JJ6O0）2、器材5mL量筒（1个）、10mL量筒（1个）、50mL烧杯（10个）、标签纸、 玻璃棒（1根）3、试剂浓氨水（28%）、NH4CI（ s）、冰醋酸（99%）、NaAc（ s）、KCI_1（3mol L ）标准缓冲溶液（pH6.

3、86; pH4.01）四、实验内容1、溶液的粗略配制（1）0.1mol L-1NH4Cl 溶液的配制用精度为0.01g的电子天平称取0.27g固体NH4CI，倒入50mL带有刻度的 洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻 度，贴上标签，备用。（2）0.1mol L-1氨水溶液的配制用5mL量筒量取0.38mL浓氨水（28%），倒入50mL带有刻度的洁净烧杯 中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标 签，备用。（需在通风厨中操作）（3）1.0mol L-1NaAc 溶液的配制用精度为O.OIg的电子天平称取4.10g固体NaAc,倒入50m

4、L带有刻度的 洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻 度，贴上标签，备用。（4）O.IOmolNaAc溶液的配制用10mL量筒量取I.Omol L-1NaAc溶液5.0mL，倒入50mL带有刻度的洁 净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度， 贴上标签，备用。（5）I.Omol L-1HAc溶液的配制用10mL试管量取2.87mL冰醋酸（99%），倒入50mL带有刻度的洁净烧 杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上 标签，备用。（需在通风厨中操作）（6）O.IOmol L-1 HAc 溶液的配制用10mL量筒量

5、取1.0mol L-1HAc溶液5.0mL,倒入50mL带有刻度的洁净 烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴 上标签，备用。2、缓冲溶液的配制与pH值的测定依据表1-1中溶液组成配制好缓冲溶液。表1-1缓冲溶液的配制组号配制溶液（分别量取10.0mL）10.1mol L-1 氨水 + 0.1mol L-1NH4CI21.0mol L-1 HAc + 1.0mol L-1NaAc31.0mol L-1 HAc + 0.10mol L -1NaAc40.10mol L-1 HAc + 1.00mol L-1NaAc先测定配制好的每组缓冲溶液和去离子水的 pH值，然后

6、依表1-2,将配制 好的每1组缓冲溶液平均分成2份，分别倒入洁净的50 mL烧杯中，充分搅 拌，另量取10.0mL去离子水倒入另2只洁净的50 mL烧杯中，依次编号为1- 1、1-2； 2-1、2-2; 3-1、3-2; 4-1、4-2; 5-1、5-2，备用。将校准好的电极用去离子水再次清洗 1次，然后用滤纸吸干电极表面水份，调整电极固定架，使电极刚好插入待测溶液中，待读数稳定后记录溶液pH值。依此方法分别测定表1-2中各体系的pH值，并将测定结果填入表1-2中。 测试结束后，用洗瓶冲洗电极表面 23次，用滤纸吸干电极表面水份，然后浸 泡在3 mol L-1KCI保护溶液中（每次测试需重复以

7、上步骤，但无需重复校准）用pH酸度计测试溶液pH值时应按照pH值大小，从小到大依次测试，否 则由于pH酸度计不能准确响应，测量结果会产生一定误差。3、实验数据记录表1-2缓冲溶液pH的测定溶液加2滴0.10mol L-1溶液加2滴0.1mol L溶液HCI，搅匀NaOH，搅匀编号pH测定值编号pH测定值编号pH测定值1-11-11-22-12-12-23-13-13-24-14-14-25-15-15-2五、思考题1、缓冲溶液的pH值由哪些因素决定？其中起决定的因素是什么？答：首先温度可以影响缓冲溶液的 PH值。在一定的温度下，缓冲溶液的关系式是：一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液的通式：pH=pK-l

8、gc酸/c盐弱碱和弱碱盐组成的缓冲溶液的通式：pH=14-pKb+lgc碱/c盐从缓冲溶液的通式我们可知，缓冲溶液的PH值与电离常数及共轭酸碱对之间的浓度比有关2、控制盐的浓度为I.OmolL-1，如何配制100mL pH=4.8的缓冲溶液？(写出具体方案)。答：缓冲溶液的卩日值=pKa-lg(Ca/Cs),欲配置pH=4.8,Cs=1mol/L的缓冲 溶液，要选择醋酸和醋酸的盐溶液又 pKa (HAc) =4.75lg(Ca/Cs)=-0.5Ca/Ca=0.316Ca=0.316mol/L即应选择浓度为0.316mol/l的HAc溶液。仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢7精品资料附

9、注：PB-10简明操作指南(Sartorius普及型pH计)1、准备(1) 将复合电极上的两根线缆分别插到酸度计的“ BNC”和ATC ”插孔上。(2) 接通电源。(3) 按pH/mV键设置pH模式。2、校准(1) 按SETUP键，仪器显示Clear buffer”，按ENTER键确认。(2) 按 SETUP 键，直至显示缓冲溶液组“ 1.68, 4.01, 6.86, 9.18, 12.46”或所 要求的其他缓冲溶液组，按ENTER键确认。(3) 将复合电极用蒸馏水或去离子水清洗，滤纸吸干水份后浸入pH6.86的缓 冲溶液中，当数值稳定并出现“ S”时，按STANDARDIZE ”键，仪器将

10、自动校 准，如果校准时间较长，可按“ ENTER”键手动校准。6.86"将作为第1校准数值 被存储。(4) 用蒸馏水或去离子水清洗电极，滤纸吸干水份后浸入pH4.01的缓冲溶液 中，当数值稳定并出现“S”时，按STANDARDIZE ”键，仪器将自动校准，如果 校准时间较长，可按“ ENTER”键手动校准。4'.01”作为第2校准数值被存储。“ Slope泓Good Electrode其中“xx”表示测量的电极斜率值，如该值在90105% 范围内，表明校准正常，如果与理论值偏差较大，仪器将显示“ Err ”，此时，应 清洗复合电极，并按上述步骤重新校准。(5) 重复以上操作，完成pH9.18的校准。(一般进行2次校准即可，因设备 老化，第3次校准结果可能不太理想，暂不做要求)3、测量用蒸馏水或去离子水清洗复合电极，滤纸吸干水份后将电极浸入待测溶液中，轻轻摇动待测液，充分浸润复合电极。数值稳定并出现“ S”时，即可读数 4、保养pH值测定完后，用蒸馏水或去离子水清洗复合电极，然后浸入3mol/L KCI溶液中。也可用O.1mol/L HCI溶液浸泡电极0.5h后再放入3moI/L KCI溶液中保存。注意：一定要保护好电极！无机化学实验报告的书写格式1、无机化学测定（原理）实验报告实验名称：时间：同组姓名：a原理（简述）b. 数据记录、结果处理（步骤）c. 问