化学：2.2.3《化学平衡的移动》学案（鲁科版必修2）

1、第二节 化学反应的快慢和限度第3课时 化学平衡的移动 【学习目标】1.影响化学平衡的移动因素2.化学平衡的标志【学习过程】一、实验探究（1）实验原理：NO2通常为_ 气体，N2O4通常为_气体。NO2 N2O4 正反应为_反应（2）实验步骤：（3）实验现象：（4）实验分析及结论二、化学平衡的移动的含义：三、总结影响化学平衡移动的因素与规律（其他条件不变）条件条件改变对化学平衡的影响浓度温度气体压强催化剂四、判断化学平衡状态的标志：对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是否达平衡状态（达到“”，未达到“×”）N2的消耗速率等于N2的生成速率。（）1 / 6N2的消耗速率等于NH

2、3的生成速率。（）N2的消耗速率等于NH3的生成速率的一半。（）N2的消耗速率等于NH3的消耗速率的一半。（）单位时间内，N2与H2生成NH3的分子数与NH3的分解的分子数相等。（）单位时间内，生成2xmolNH3的同时生成xmolN2和3xmolH2。（）一定温度时密闭容器中N2、H2、NH3的分子数不再改变。（）外界条件不变时，N2、H2、NH3的浓度不再改变。（）外界条件不变时，N2的转化率不再变化。（）外界条件不变时，体系的压强不再改变。（）外界条件不变时，体系的质量不再改变。（）单位时间内有1个NN断裂，同时有3个HH生成。（）【典题解悟】例1. 已知反应A2（g）2B2（g）2AB

3、2（g）的H0，下列说法正确的是 A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析： A项升高温度，正逆反应速率都增加；B项升高温度反应速率增加，达到平衡所用的时间缩短；C项，此反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，D项，此反应为气体体积减少的反应，减小压强平衡向逆反应方向移动。答案：B例2. 反应：A（气）+3B（气） 2C（气）+Q达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A正反应速率加大

4、，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动解析：此反应为放热反应，降低温度平衡向放热方向即正反应方向移动；温度降低，无论是正反应还是逆反应反应速率均降低。答案：C【当堂检测】1. 对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变D. 反应已经停止2. 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ）A. 开始反应时，正反

5、应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3. 下列对可逆反应的认识正确的是（ ） ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2 +2H2O互为可逆反应 B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应4. 可逆反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）达到限度时的标志

6、是（I2蒸气是紫色的）（ ） A混合气体密度恒定不变B混合气体的着色不再改变 CH2、I2、HI的浓度相等DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等5. 对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ） A只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中 C只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中6. 对于已达到平衡状态的可逆反应，下列说法正确的是（ ） A正、逆反应不再继续进行B反应物和生成物的浓度相等 C反应物质量的总和与生成物质量的总和相等 D单位时间内消耗和生成某物质的物质的量相同7. 一定温度下，反应N

7、2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是Ac(N2)c(H2)c(NH3)132BN2，H2和NH3的物质的量分数不再改变CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH28在密闭容器中通人A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H<0达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是YX9.（2007全国卷1 ）13右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A反应达平街时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态I后，增大反应

8、物浓度，平衡发生移动，达到平衡IIC该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡IID同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II时浓度不相等10.（2007江苏卷 ）一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到

9、新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)11. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半B均加倍C均增加1 mol D均减少1 mol12. 在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气） C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度为2mol/L 途径：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L；则以下叙述中正确的是A两途径最终达到平衡时，体系内混合气百分组成相同B两途径最终达到平衡时，体系内