大学化学作业题附答案概要

1、大学化学习题第一章1现有一定浓度的蔗糖溶液，在0.25C时结冰。已知在 298K 时纯水的蒸汽压为 3.130kPa, 水的 Kf=1.86 K -kg -mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压 (kPa)为(C )(A)600(B)180(C)332(D)-332Tf= KfXbBbB=Tf/ Kf=0.1344nV=nRTn=cRT =0.1344X8.314X298 =333 kPa,(因浓度小可以近似认为bB=C)2.现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为 98%，则其物质的量分数应为(C )(A)0.5(B)0.98(C)0.90(D)0.80(980/98)/20/18+ 980/9

2、8=0.93.现有 1mol 理想气体，若它的密度为d,分子摩尔质量为 M，在 T ( K)温度下体积为 V(L)，则下述关系正确的是(D )(A)pV=( M/d) RT(B)pV d= RT(C) pV=( d/n) RT(D) p M/d=RT4.-理想溶液是指- (D )(A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响(B) 溶解过程中几乎没有热效应(C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化(D) 以上三个性质5.有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出 现象并解释原因。答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈

3、，因外圈的清水蒸气压 大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在 墨汁中凝聚。6.当 26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中，溶液的凝固点降低了 2.30 K已知硝基苯的Kf= 7.00 K - kg - mol-1，则该未知溶质的相对分子质量为_164。Tf= KfXbB= KfXm/MMAM= KfXm/TfMA=7.00X26.9/2.30X0.500=1647. 60C时，180 g 水中溶有 180 g 葡萄糖，已知 60C时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相对分子质量为 180,则此水溶液的蒸气压应为-p = po.xB= 19.9x(

4、180/180)/180/180+180/18=1.8 kPap= pp=佃佃.9-1.8=18.1 kPa38 硫酸瓶上的标记是：H2SO480.0 %(质量分数);密度 1.727 g cm-;相对分子质量 98.0。该酸的物质的量浓度是 - -(A )-3-3(A) 14.1 mol dm(B) 10.2 mol dm-1-3(C) 14.1 mol kg(D) 16.6 mol dm3331000cmx1.727 gcm-x80.0 %/98.0=14.1 moldm-9 .某难挥发非电解质 6.89 g,溶于 100 g 水中，测得溶液的沸点为 100.275C,则溶质相对 分子质量

5、为多少？(水的 Kb= 0.512 K kg mol-1)解： T=KbB100.275-100=0.512 *6.89/M*100M=128.3 g mol-1第二章1.一个封闭系统，在恒温恒压，只做膨胀功的条件下，从状态A 至状态 B，则系统与环境交换的热量等于 _ .: H _ ，该过程中系统焓变的热力学函数表达式为_ : H= U P厶V。若系统在非恒压过程中，从状态 A 至状态 B，则系统焓变等于H -：U (PBVBPAVA).2.在某系统的状态变化中，U终态-U始态=-56 J，系统从环境吸收了 54 J 的热量，求系统所做的功 W。解：U=Q+W -56=54+WW=-110J

6、3.下列说法中，正确的是(D )(A )单质的焓为零(B) 反应的热效应就是该反应的摩尔焓变(C) 单质的摩尔生成焓为零(A) 1.81 kPa(B) 9.95 kPa(C) 15.9 kPa(D) 18.1 kPa(D)由稳定单质生成 1mol 化合物时，该化合物的标准摩尔生成焓=fHm等于，rH黑。4.下列对摩尔反应吉布斯函数的叙述有错误的是(A )恒温恒压下，如果一个反应 . Gm 0, G 0(C) G 0, S 0, G 0(D) G 0, S Ag Ba _Sr _ (KspPbCrO4=2.80X10-13,Ks；BaCrO4= 1.2X诃,Ks；SrCrO4=2.20X10 一

7、5,Ks；Ag2CrO4=1.12X10,2)3.-用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温(1100C)灼烧后称量，则钙的换 算因数为(c )5.已知某溶液中含有各为0.01 mol dm3的 KBr、KCl 和 Na2C2O4，如向该溶液中逐滴加入0.01 mol dm-3AgNO3时，最先产生的沉淀是_AgBr_ ,最后产生的沉淀是_AC2Q4_。KsP AgCl=1.56X10-10,Ksp AgBr=7.7X103,K Ag2C2O4=3.4X诃6. 用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯，分析结果会偏 低。若测定 Br-，不加入硝基苯，对结果 不影响_ 。7.用佛尔哈德

8、法测定 Cl-、Br-、I-时的条件是否一致，为什么？不一致因 AgCl 的溶解度比 AgSCN 大,在测 CI-时，加入过量 AgNO3生成 AgCl 沉淀 后应把 AgCl 过滤或加入硝基苯保护 AgCl,使终点时 AgCl 不转化为 AgSCN。而 AgBr、AgI 的溶解度比 AgSCN 更小,故不必过滤或保护。Ar(Ca)(A)-Mr(CaC2O4)Ar(Ca)(C)-Mr(CaO )4获得晶型沉淀控制的主要条件是Ar(Ca)(B)-Mr(CaCO3)Mr(CaC2。4)(D)-Ar(Ca )稀溶液，热，沉淀剂缓慢加入，不断搅8 用莫尔法测定 C的含量时，酸度过高，将使_Ag?CrO

9、4转化成 Cr?O72-溶解，碱性太强,将生成_Ag2。_。第六章1两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势. (D )(A)E= 0, E = 0(B)E丰0, E 工 0(C)E工 0, E = 0(D)E= 0,E 工 02.用 Fe3+滴定 Sn2+在化学计量点的电是 -(D )3+2+. .4+2+:(Fe /Fe )=0.68V ,- (Sn /Sn )=0.14V(A) 0.75V(B) 0.68V(C) 0.41V(D) 0.32V(0.14X2+0.68)/3=0.323.已知 H2O2的电势图：酸性介质中O2

10、0.68- H2O21.78- H2O碱性介质中O2-0.08- H2O2 0.87- 2OH_说明 H2O2的歧化反应. (C )(A)只在酸性介质中发生(B)只在碱性介质中发生(C)无论在酸碱介质中都发生(D)无论在酸碱介质中都不发生2+3+4.在Cr2O7+ I + H Cr + 12+ H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右5.NH4NO2中 N 的氧化数是. (D )(A) +1 , -1(B) +1 , +5(C) -3 , +5(D) -3 , +36.已知，;：(Sn4+/ Sn2+) = 0.14 V, (Fe3+/ Fe2+) = 0.77 V ,则不能共存于同

11、一溶液中的 一对离子是. (B )(A) Sn4+, Fe2+(B) Fe3+, Sn2+(C) Fe3+, Fe2+(D) Sn4+, Sn2+依次为.(A) 1 , 3, 14, 2, V2，7(C) 1 , 6, 14, 2, 3, 7. (C )(B) 2 , 6, 28, 4, 3, 14(D) 2 , 3, 28, 4, 1；,14在下列氧化剂中：Cl2(g), Cr2O2 -, Fe3+, Ag+, MnO 厂 随着溶液中 H+浓度的增加:2(1) 其氧化性增强的是Cr?O 厂MnO 厂_(2) 其氧化性不变的是Clgg) 一 Fe3+, Ag+_。(3) 其氧化性减弱的是_ 。

12、用半反应法配平下列方程式:(1) I HOCI IOf+ Cl -解：1一一+ 6OH 一IO尹尹3H2O2Cr(OH)3+103一一+ 4OH一碱性溶液 _2CrO2- + I一一+ 5H2O9.配制 Na2S2O3溶液时，要用_ 已煮沸的蒸馏_ 水，原因是_ 防止细菌分解 NazO?_ 10.称取软锰矿试样0.5000g， 在酸性溶液中与0.6700g 纯 Na2C2O4充分反应，再以0.02000mol/LKMnO4滴定过量的 Na2C2O4，终点时耗去 30.00mL。计算试样中 MnO2的质量分数。解：Mr(MnO2)=86.94，Mr(Na2C2O4)=134.0+2-2+MnO2

13、+ 4H +C2O4=Mn + 2CO2+2H2O-2-2+2MnO4+ 5C2O4=2Mn+ IOCO2+H2On(Na2C2O4) )= 0.6700g/134.0=5mmol(总用量) )-3w=(5-0.02000*30.00*5/2)*10*86.94/0.5000=0.608611今取 H2O2溶液 0.587 g,加 0.0215 mol / L KMnO4溶液 25.00 mL ,返滴定过量 KMnO4需0.112 mol / L Fe#溶液 5.10 mL，问试样中 H2O2的质量分数是多少？MO?) = 34.01 解:反应式：2MnO4-+ 5H2O2+ 6H+= 2Mn

14、2+ 5。2+ 8H2OMnO4-+ 5Fe2+ 8H+= Mn2+ 5Fe3+ 4H2O-3W=(0.0215*25.00-0.112 mol*5.10/5)*5/2*10* 34.01/0.587=0.061= 6.1%12.称取 0.4903g 纯 K2Cr2O7，用水溶解并稀释至100.00mL。移取 25.00mL，加入 H2SO4及 KI，以 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗25.00mL。计算此 Na2S2O3溶液的浓度。Mr(K2Cr2O7)=294.2。2_ +3+Cr2O7_+6 I_+14 H 2Cr + 312+ 7H2O7.8.Cr(OH)尹1。3一碱性溶液-、2C

15、rO4_+ I -HOCICl + 3OHI_+ 3HOCI + 3OHIOf + 3CI一一+ 3H2O12+2 Na2S2O3=2I + Na206解：C(S2O32-) V(S2O32-) =6C(K2CO7) ) V(&Cr207)=6x- x-294.2100.00490.325.006x-x-294.2100.00c(Na2S2O3) )= -= 0.1000(mol/L)25.0013. 298 K , 2Ag+ Zn = 2Ag + Zn2+，开始时 Ag+和 Zn2+的浓度分别是 0.10 mol 0.30 mol dm-3，求达到平衡时，溶液中残留的Ag+浓度。+

16、.2+(Ag /Ag) = 0.7996 V，(Zn /Zn) = -0.7628 V)2Ag+ Zn = = 2Ag + Zn=2(.79960.7628)= 52.780.0592所以 K = 6.0 10522Ag+ Zn : =2Ag + Zn2+起始浓度 /mol dm-30.100.30平衡浓度 /mol dm-3x0.30 +0.10 -x2Zn2Ag 20.3552-27-32= 6.0 x10 x = 2.410 mol dm14.将一块纯铜片置于 0.050 mol / L AgNO3溶液中，计算(1 )此反应的平衡常数；液达到平衡时 Cu2+与 Ag+的浓度。:(Cu2+

17、/Cu) = 0.337 V ,:(Ag+/Ag) = 0.80 V 215K=0.025/x = 3.467*10+-9c(Ag )=X=2.388*10 mol / L2+C(CU)=0.025 mol / L490.325.00-3dm 和(2 )溶解：2Ag+ Cu2Ag + Cu2+IgK =2(0.80 -0.34)0.0592=15.54K=3.467*10第七章1. 下列说法中正确的是. (B )(A) 某种催化剂能加快所有反应的速率(B) 能提高正向反应速率的催化剂是正催化剂(C) 催化剂可以提高化学反应的平衡产率(D) 催化反应的热效应升高2.下列物质中，属极性分子的是.(

18、A) PCl5(g)(B) BCl33.下列各组量子数中，合理的一组是.(C) NCl3.(D) XeF2C ).(A )(A)n=3,l = 1,mi= =+1,ms :=+I(B)n=4,1 = 5,mi= =-1,ms=:+2(C)n=3,11=3,mi= =+1,ms =_ 1 -2(D) n : =4,l = 2,mi : =+3,ms :1=-24.写出原子序数为 24、47 的元素的名称、符号、电子排布式，说明所在的周期和族。 解原子序数名称符号电子结构式周期族24铬CrAr 3 d54s2 3 44WB47银Ag10 1Kr 4 d 5s5IB5.核外主量子数 n=3 的原子轨

19、道共有. . (D )(A) 3 个6.下列化合物中，(A) HNO3(B) 5 个(C) 7 个(D) 9 个(B )不存在氢键的疋.(B) H2S(C) H3BO3(D) H3PO39.下列化学键中，极性最弱的是.(C )(A) H F(B) H O(C) O F(D) C F10.形成氢键必须具备的两个基本条件是：3 _氢原子与电负性很大的原子X 形成共价键_ ,4 _有另一个_+2Ag+ Cu = = 2Ag + Cu0.05X0(0.05-x) /2=0.025-9x=2.388*10 mol / L7. CO、HBr、H20 等化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是

20、_出 0_最小的是CO:诱导力最大的是H2O.，色散力最大的是 _HBr_。8.催化剂之所以能加速化学反应，是由于 _催化剂能降低反应的活化能或( (1)必须具有与电负性大的元素，以强极性共价键结合在一起的氢原子。(2)必须有电负性大，半径小，具有孤对电子的元素的分子或离子( (原子团) )。11.正催化剂能增加反应速率是由于.(B)增大反应物之间的碰撞频率(D)增大了平衡常数值12.以分子间作用力结合的晶体是. (B )(A) KBr(s)(B) CO2(s)(C) CuAl2(s)(D) SiC(s)13.在极性分子之间存在着取向力，诱导力，色散力；在极性分子和非极性分子之间存在着诱导力，

21、色散力；在非极性分子之间存在着 色散力_力。14. s, p, d, f 各轨道的简并轨道数依次为. (B )(A) 1,2, 3, 4(B) 1,3, 5, 7(C) 1,2, 4, 6(D) 2, 4, 6, 815. 波函数屮是描述_核外电子运动_ 数学函数式，它和原子轨道 是同义词。世2的物理意义是一核外电子出现的几率密度 _，电子云是_几率密度_ 的形象化表示。16. 氮分子中存在叁键，很不活泼，试从分子轨道理论的观点加以解释。解：氮分子分子轨道可知：N2(；1s)2(；1s)2(二2s)2(二2s)2(二2pz)2(二2py)2(二2px)有三个键 级,分子稳定性高.不活泼第八章1

22、:M(L)=1 表示- (A )(A) M 与 L 没有副反应(C) M 与 L 的副反应相当严重(C) M 的副反应较小(D) M=L2配合物(NH4)2FeF5(H2O)的系统命名为_五氟一水合铁(川)酸铵；_,配离子的电荷是 _-2_，配位体是 _ F- H2O .，配位原子是 _F, O_，中心离子的配位数是_6_。2.在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?解:络合滴定通常用EDTA,它是一种有机酸，酸度不同其酸效应系数就也不同，因此需控制滴定体系保持一定的 pH,以保持 lgc计K(MY) 6.0.3.Ni(en)32+离子中镍的价态和配位数是.(C )(

23、A) +2 , 3(B) +3 , 6(C) +2 , 6(D) +3 , 34.EDTA 滴定金属离子，准确滴定(Et 6.0(B) lg K(MY) 6.0(C) lgc计K(MY) 6.0(D) lg c计K(MY) 6.05.下列电对中值最大的是如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其3.镧系收缩的结果，使得很难分离的一对元素是.(C)(A) Zr 与 Nb(B) Cr 与 W(C) Nb 与 Ta(D) Pd 与 Pt(A)(Ag+/Ag)(CH (Ag(CN) 21 Ag(B)(Ag(NH3)2/Ag)(D) - (AgI/Ag)7.(A)变小(B)变大(C)

24、不变(D)无法判断8.在Co(C2O4)2(e n)-中，中心离子(A) 3(B) 4Co3+的配位数为(C) 5(D) 69.10已知：AgCl 的 Ksp= 1.8 10-,Ag(NH3)丈的 K稳=1.7 x 107 *，要使 0.20 mol 的 AgCl 固体溶于1.0 dm3氨水中(忽略体积变化 解则平衡浓度/mol dm-3)，问氨水的原始浓度最少需多大才行设氨水的原始浓度最少为x mol dm-3AgCl(s) + 2NH3 =x - 20.20=x - 0.40Ag(NH3)20.20+ Cl -0.20曲能3)20 一=K稳.Ksp= 1.71071.810-10= 3.0610NH32前0.202-3即2= 3.0610(x 0.40)2所以总总=4 5 * 5 10 x = 4.0综合1.能共存于溶液中的一对离子是(A) Fe 和 I(C) Ag+和PO3-.(B )2+十2