化学：3.4《离子反应》（鲁科版选修4）导学

1、第四节 离子反应学习目标1、 掌握离子反应发生的条件.同时会判断离子能否大量共存。2、 了解离子反应能否进行的理论依据。3、 了解离子反应的应用。4、 掌握某些离子的鉴别。一、离子反应1、离子反应：有 参加的一类反应叫离子反应。2、离子方程式：用实际参加反应的 表示离子反应的式子。不仅表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反映。3、电解质在溶液中进行的反应，实质是 之间的反应。二、离子反应发生的条件如果离子之间结合生成 、 或 ，或者发生氧化还原反应，使溶液中某种或某些离子浓度 ，就会发生离子反应。1、发生复分解反应：生成沉淀，如 ；生成弱电解质，如 ；生成气体，如 。2、发生氧化还

2、原反应：如 3、发生络合反应：如 4、发生双水解反应：如 三、离子反应的应用1、用于物质检验与含量的测定如（1）可以利用I-与Ag+反应生成 色的 沉淀来检验I-（2）用Fe3+与SCN-反应生成 色溶液来检验Fe3+（3）用Ba2+SO42-=BaSO4来测定 的浓度（4）酸碱中和滴定： 的方法。1中和滴定是指用 来测定 的方法，属于化学上的 分析(定量或者定性)。其反应原理用离子反应方程式表示为 ；计算公式为 。1 / 9其关键一是 ；二是 。2中和滴定的仪器及试剂 仪器： ；注意：KMnO4溶液应该盛放在 滴定管中，因为 。 试剂：标准液、待测液；指示剂（加23滴）；3中和滴定的实验步骤

3、（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例） 准备： 检查酸式滴定管是否 ； 洗净滴定管后要用 再润洗两到三次； 加标准液 ； 赶走 ，并将液面调节到 并计下读数； 用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。 滴定： 用量筒（或滴定管）取一定体积待测液于 中，滴入 ； 用左手 ，右手 ，眼睛注视 ； 锥形瓶中溶液 且 ，停止滴定，计下刻度。 计算：每个样品滴定23次，取平均值求出结果。4中和滴定误差分析：根据中和滴定原理有：c (标准液)V(标准液)c (待测液)V(待测液)，c (待测液)。由于c (标准液)、V(待测液)均为定值，所以c(待测液)的大小取决于 。常见的因操作不对而引起的误差有： 未用标准

4、酸润洗滴定管，则测量值 ； 用待测液润洗锥形瓶，则测量值 ； 滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测量值 ； 滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值 ； 滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值 ； 滴定过程中待测液有损失，则测量值 ； 到达滴定终点时，尖嘴处悬一滴标准液，则测量值 ； 指示剂一变色即停止滴定，可能测量值 。5有关滴定操作的注意点： 一般用标准液滴定待测液，但也可用待测液滴定标准液，只要操作正确一样能准确求出待测液浓度。 进行误差分析时，务必抓住“V(标准液)”的变化，“V(标准液)”偏大，则测量值偏大；“V(标准液)”偏小，则测量值偏小。 了解常用指示剂的变色范围以及使用：甲

5、基橙变色范围是 ；石蕊变色范围是 ；酚酞变色范围是 ；一般来说，强酸与强碱用 ；强酸与弱碱用 ，强碱与弱酸用 ，石蕊不能作为中和滴定的指示剂。 滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于其它类型的反应：比如，以 为指示剂，用Na2S2O3滴定I2（2 S2O32I2S4O62 I），到 为滴定终点；以KMnO4酸性溶液滴定Fe2等还原性物质，无需另加指示剂，到 为滴定终点。【典型例题】【例1】用Na2CO3标准溶液滴定未知浓度盐酸，导致测定结果偏高的操作有（ ）A滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过 B滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水C滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数D滴定前尖嘴中气泡未排除即进

6、行滴定，滴定后尖嘴无气泡【例2】用已知浓度的NaOH测定未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏高的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（ ）A 酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B碱式滴定管未用标准碱液润洗 C滴定过程中不慎有液体溅出 D滴定前仰视读数，滴定后读数正确【例3】已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化： MnO4C2O42HMn2CO2H2O（未配平） MnO2C2O424HMn22CO22H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠

7、固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。 试回答下列问题： 配平： MnO4 C2O42 H Mn2 CO2 H2O 0.0200mol·L1KMnO4标准溶液应置于 （选填“甲”或“乙”）滴定管中；判断滴定终点的依据是 ； 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 （选填“能”或“否”）；若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因 ；

8、若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。A滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤C滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D定容时，俯视刻度线E锥形瓶水洗之后未用待测液润洗【当堂反馈】1（1995年上海市高考题）某学生中和滴定实验过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量的蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇晃（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心滴

9、到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，（l）记录液面读数，（m）根据滴定管内的两次读数得出NaOH溶液体积为22ml。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）（选错一个倒扣一分，但不出现负分） 2下图为中学常用定量仪器的部分结构（有的仪器被放大），回答下列问题。 D的仪器名称是_，A图中液面所示液体的体积为_mL，中学里用C图所示仪器的实验名称是_ _； 在配制一定质量分数溶液的实验中，应用到上述仪器中的 ，如果读数时视线偏高，则所得溶液的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）； 检查B图中的仪器是否漏水的方法是：_ _。3用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知

10、浓度的盐酸，下列操作不正确的是（ ）A用标准氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管后再盛入标准碱溶液用待测酸溶液润洗锥形瓶后再盛入待测酸溶液用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变浅红色读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平【课后作业】1酸碱恰好完全中和时（ ）A酸与碱的物质的量一定相等 B溶液呈中性C酸与碱的物质的量浓度相等 D酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等2刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（ ）A滴定管 B温度计 C量筒 D烧杯3进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ）A酸式滴定管 B碱式滴定管 C锥形瓶 D移液管4下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对

11、实验结果没有影响的是（ ）A氨的喷泉实验 B实验室制氧气：试管C中和滴定：锥形瓶 D中和滴定：滴定管5某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）A大于10.0mL B小于10.0mL C等于10.0mL D等于11.0mL 6在盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（ ）A由黄色变红色 B由黄色变橙色 C由橙色变红色 D由红色变橙色7有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接

12、，该溶液的体积应为（ ）A10mL B40mL C大于40mL D小于40mL8用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（ ）A B C D锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管碱酸石蕊（乙）酸碱酚酞（甲）碱酸酚酞（甲）酸碱酚酞（乙）9用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则和中c(H)之比是（ ）A5×103 B104 C50 D1010有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。

13、若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变；然后分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（ ）A甲丙>乙 B丙>乙>甲 C乙>丙>甲 D甲乙丙11(92高考题)中和相同体积相同、pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则（ ）AV3>V1=V2BV3>V2>V1CV1>V2>V3DV3<V1=V212（96上海高考）准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( ).A50ml量筒 B10ml量筒C5

14、0ml酸式滴定管 D50ml碱式滴定管13（05江苏高考）在一定体积pH =12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是（ ） A1:9 B1:1 C1:2 D1:414（04江苏高考）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ） AV1>V2 BV1<V2

15、 CV1=V2 DV1 V215（99全国）用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)继续加水至50mL,所得溶液的pH是（ ）A.4B.7.2C.10D.11.316下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”，“偏低”或“无影响”填空： 仪器润洗：a滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_；b移液管用蒸馏水冲洗后，未用待测液润洗，使滴定结果_；c锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果_。 气泡：a滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使滴定

16、结果_；b滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果_。 读数：a滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_；b滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_。 指示剂选择：a用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴定结果_；b用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，测得醋酸溶液浓度比实际浓度_。 杂质：a用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得盐酸浓度将_；b用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将_；c用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将_。17甲、乙两同学用一种标准盐酸

17、去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定. 甲使用的是 滴定管，乙使用的是 滴定管. 甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏 ，乙测定结果偏 。18氧化还原滴定实验同中和滴定关系相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是：2MnO45HSO3H2M

18、n25SO423H2O，填空回答问题： 该滴定实验所需仪器有下列中的 (填序号) A式滴定管(50mL) B碱式滴定管(50mL) C量筒(10mL) D锥形瓶 E铁架台F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗. 不用 (酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因： ； 选何种指示剂，说明理由 。19某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_ _。直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且_ _ 为止； 下列操作中可能使

19、所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_；A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_mL，终点读数_mL； 某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请

20、选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH) 。20（2004广东）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6I2 C6H6O62HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中

21、的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？(2)计算样品中维生素C的质量分数。参考答案第二十二讲【典型例题】1D 2B 3 2 5 16 2 10 8 甲 当看到加入1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 否 因为不知道容量瓶的规格 AD 【当堂反馈】1c j k m 2温度计 5.0 中和滴定 A 偏大 向容量瓶中注入一定的水，塞好瓶塞，一手拿瓶，一手轻压瓶塞，把容量瓶向下倒立，停留片刻，观察瓶塞周围是否有水渗出。若不漏水，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，仍不漏水

22、，方可使用 2B【课后作业】1D 2A 3C 4C 5A 6B 7C 8D 9B 10A11A 12D 13D 14A 15C 16 a偏高 b偏低 c偏高 a偏高 b偏低 a偏低 b偏低 a偏低 b偏低 a偏高 b偏低 c偏高 17 酸式 碱式 偏高 偏低18 A B D E F G H 碱 KMnO4可腐蚀橡皮管 不用指示剂，因为MnO4还原为Mn2 时紫红色褪去19 锥形瓶内溶液颜色的变化，半分钟内不恢复红色 D 0.00 26.10 0.1044 mol/L 20（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度

23、。（2） = 92.40% 2、用于物质的制备与纯化（1）离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体。如 等。（2）物质的纯化也会用到离子反应。如 3、生活中的离子反应（1）胃舒平治胃酸 （2）硬水的形成与软化形成： 软化： 例题解析例1 下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是无色溶液中：K+，Cl，Ca2+，CO33，SO42，NO3pH=11的溶液中：CO32，Na+，Al(OH)4，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度c(H+)=1012mol·L1的溶液中：Cl，CO32，NO3，NH4+，SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使石蕊

24、变红的溶液中：Fe2+，MnO4，NO3，Na+，SO42中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A B C D解析：中Ca2+与CO33、SO42不能大量共存，中为碱性条件，各离子能大量共存，中水电离的H+浓度为1012mol·L1的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。CO32、SO32与H反应，NH4+与OH反应，不能大量共存，中为酸性溶液，各离子能大量共存，中为酸性溶液，Fe2+被MnO4和NO3氧化，不能大量共存，中Fe3+、Al3+ 和S2双水解，不能大量共存。答案：C例2 下列反应的离子方程式正确的是A.醋酸钠溶液中加入盐酸CH3COO-+H+=CH3COOHB

25、.氯气通入水中Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C.用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3-D.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+2OH-解析：离子方程式的书写及其正误判断是高考化学试题中常见的传统题型之一，也是高中化学的重要化学用语。离子方程式书写的正确与否，不仅仅是一个书写技巧的问题。实际上，它还涉及对反应物和产物的物态、溶解性、氧化还原性、电离情况等物理、化学性质的理解。书写时还应注意反应式前后物质的质量守恒和电荷守恒。所以这种内容的题目可以考查考生对双基的掌握和综合运用化学知识的能力。历届考试结果表明此类选择题有一定的难度和较好的区分度。解此类题必须对各选项进行分析判断。选项D中由于反应等式两边电荷不守恒，所以不是正确选项。选项C中由于氨水过量，HSO3-不可能作为最终产物，因为它