高考化学实验部分复习策略(2015年8月)

1、高考化学实验部分复习嘉兴市智慧课堂讲稿（2015年8月） 高考化学实验考查主要集中在第8、第29两题，事实上第13题考查的是离子共存问题的综合应用，离子共存问题与体系电荷平衡相结合，也可以归结为实验问题。另外，第27题也可能出现简单的实验设计问题。 一、第8题主要考查实验基础知识，能力要求并不高，不会涉及综合实验设计问题。1、 本题命题的主要依据：局限在必修1和必修2两本教材中。（1）教材中的演示实验。教材中的“活动与探究”、“观察与思考”栏目要高度重视，认真研读。比如：必修2教材中实验室肥皂的制备:在小烧杯中加入约5g动物脂肪、3mL95%的乙醇，微热使脂肪完全溶解。在上述反应液中加入6mL

2、40%的NaOH溶液，边搅拌边小心加热，直至反应液变成黄棕色黏稠状。用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应，否则要继续加热使反应完全。在上述得到的反应液中加60mL热的饱和食盐水，搅拌，观察附在液面上的固体物质。用钥匙将固体物质取出，用滤纸或纱布沥干，挤压成块，观察，并与日常使用的肥皂做比较。再如，乙酸乙酯的制备:在一支试管中加入3mL无水乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。在另一支试管中加入饱和Na2CO3溶液。按右图所示连接好装置。用酒精灯小心均匀地加热试管3 5 min ，使混合液保持微沸，产生的蒸气经导管冷

3、凝后通到饱和Na2CO3溶液的液面上，注意观察液面上的变化。取下盛有Na2CO3溶液的试管（小心不要被烫着），并停止加热。振荡盛有Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。再如必修2教材：“保鲜袋中加78g氢氧化钙，10g氯化铵固体，排出空气，扎紧口袋口，使固体混合充分反应”。你这道这个实验的目的吗？为了达到同样的目的，还可以怎样设计这个实验？（2）考纲明确要求的九大基本实验。要逐一做一遍，熟悉操作和实验设计的基本原理。综合实验之一化学实验基本操作。要求掌握药品取用、试纸使用、过滤、萃取、分液、焰色反应的实验操作。了解蒸馏实验的仪器名称及装置特点。对于一些基

4、本的操作要用准确的语言叙述。比如今年高考就考察了分液漏斗的检漏问题。综合实验之二一定物质的量浓度溶液的配置。必须明确配置一定物质的量浓度配置的基本步骤，通过实验的操作加深对物质的量浓度的理解。要掌握容量瓶的使用方法，学会溶解、洗涤等基本的操作。明了造成该实验误差的原因。综合实验之三海带中碘元素的提取和检验。今年高考考了这个实验，而且考查了定量检测。通过本实验的具体操作，要了解物质分离、提纯方法选择的基本原则及一般思路，初步形成用化学实验解决问题的能力；了解从海带中分离和检验碘元素的基本原理以及操作流程。综合实验之四同周期、同主族元素性质递变。结合所学知识了解实验方案的意义，巩固对同周期、同主族

5、元素性质递变规律的认识。掌握判断元素金属性、非金属性强弱的实验依据；一定要准确描述实验现象，并根据现象得出相应的结论。 综合实验之五乙酸与乙醇的性质、乙酸乙酯的制备。综合实验之六硫酸亚铁铵晶体成分的分析与检验。如何检验莫尔盐晶体中的结晶水、硫酸根离子、铵离子和亚铁离子？综合实验之七原电池、金属的电化学腐蚀。通过原电池实验，加深对原电池工作原理的认识；通过制作氢氧燃料电池，了解燃料电池的工作原理；能用实验的方法证明钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的发生，并能用化学知识加以解释；初步了解生活中常见电池的化学原理，能根据已知的电池总反应式，判断电池的正负极，书写电极反应式。综合实验之八硫代硫酸钠和硫酸反应速

6、率的影响因素。通过实验了解并认识温度、浓度等因素对化学反应速率的影响程度及某些规律；掌握定量测定反应速率的方法；注意单因子变量控制。综合实验之九酸碱中和滴定法测定NaOH溶液物质的量浓度。学会酸碱中和滴定的实验操作；通过实验理解中和滴定的原理和计算方法；学会数据的记录与处理方法；了解滴定操作过程中产生误差的原因；通过中和滴定的实验操作理解氧化还原滴定。2、 本题考查的主要内容：（1）实验安全问题：如浓硫酸的稀释问题，乙酸乙酯制备时，试剂的加入顺序实则是浓硫酸的稀释问题；简单事故的处理，如金属Na着火后如何灭火等；实验化学教材尽管不做考试要求，但教材后面的附录还是要仔细阅读。（2）重要且简单的实

7、验操作：如溶液pH的测定、焰色反应的操作、过滤及沉淀的洗涤以及如何检验沉淀是否洗净、分液、蒸馏、渗析等。（3）常见仪器的使用方法：如分液漏斗、容量瓶、滴定管的使用等。（4）鉴别：常见阴离子的检验如：常见阴离子检验如SO42、X、CO32、NO3等；常见阳离子鉴定如Na+、K+、Ca2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ag+、NH4+等；重要有机物的鉴定如：酚类物质检验、RX中X的检验、醛基的检验、不饱和烃的检验、还原糖与非还原糖的鉴别、含有氢的苯的同系物的检验、有机高分子的鉴别（淀粉的鉴别、多肽的鉴别、蛋白质检验等） 二、第13题。本题类似于实验方案的设计，考查学生对实验评价能力，主

8、要涉及离子共存、离子鉴定、电解质溶液中的电荷平衡等知识。1、本题可能出现两种命题的形式：一种是告诉考生水溶液中存在哪几种离子，然后根据流程判断。例如：某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变。则下列说法不正确的是A溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-B若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，溶液变血红色C向原溶液中加入过量的NaOH溶液，

9、充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为80gD实验产生的气体的体积约为7.47L（气体体积已换算成标准状况下） 再如：某混合溶液中可能含有 K+、 Na+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、NO2-中的若干种，现取四份该溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生；（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到 x g 固体；（3）第三份滴加01mol/L酸性高锰酸钾溶液，至溶液恰好变成浅红色，消耗体积为 V ml； （4） 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰灼烧，呈黄色。以下说法正确的是A原混合溶液中只存在Na+、Fe3

10、+、SO42-，不可能存在K+、CO32- B由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42-C由实验（2）（3）可判断原混合溶液中是否含有Fe3+D由实验（3）可判断原混合溶液中存在NO2-另一种是从固体混合物出发，然后进行实验。这样的题难度稍大，有些固态时能共存的物质，溶于水后就相互之间发生了反应。此类习题，第一步溶解的现象往往是解题关键，需要认真分析。例如：固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO3+ AlO2+H2O= A

11、l (OH)3+ CO32 下列说法正确的是 A气体乙和气体丙都为纯净物 B固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3 C溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+ D溶液甲中一定含有AlO2，可能含有CO322、离子共存问题的思考方向：（1）酸碱性：（2）氧化还原特性：（3）沉淀特性：（4）配位性：3、本题也许会设计一些计算。一定要注意选择题中出现的计算不会太复杂，通常通过估算就可以解决。如果需要经过复杂计算的选项通常可以放一放，留待用排除法解决。例题2011年高考选择13题：海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

12、模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96×109；Ksp(MgCO3)6.82×106；KspCa(OH)24.68×106；KspMg(OH)25.61×1012。下列说法正确的是A沉淀物X为CaCO3 B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH

13、)2的混合物4、本题会涉及一个实验线路设计问题，有时会有实验评价的要求，通常题干中设计的线路是正确的，但是如果题干是这样设计的“某学生设计如下的实验路径.”此时，一定要先评估该生设计的方法是否正确，如果方法错误，那结果不可能正确。三、第29题、让我们先来欣赏一下今年的高考题（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A ，仪器B 。坩埚 500mL 容量瓶（2）根据表中数据绘制滴定曲线；该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 20.00 mL，计算得海带中碘的百分含量为 0.635 %。(3) 分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是

14、否漏水常见错误：(3) 步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。液体分上下两层，下层呈紫红色(3) 下列有关步骤Y的说法，正确的是_。ABA应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替(3) 实验(二) 中操作Z的名称是_。过滤（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是由于碘易升华，导致碘的损失。通过该题的分析，我们可以得出如下结论：1、该题的命题思路是：物质的制备提纯分离杂质的分析检验产物纯度分析、产率计算。通常是从定性考查到定量分析考查。 在解答本题时首先要明确命题的方向，需要在这条主线中明确找出实验的目的究竟是什么？

15、 2、思考答题注意点:（1）根据制备原理选择合适的仪器，并组合成一套完整的装置。要正确识别有关仪器并能正确书写。有些常见的错别字要注意避免。和仪器有关的常见错别字有:溶量瓶（容量瓶）、钳锅钳（坩埚钳）、三劲烧瓶（三颈烧瓶）等。（2）在组建装置过程中要思考下列问题各个装置的作用是什么？主反应是什么？最重要的是要找到主反应发生的场所，明确生成物在哪个装置中？ 反应发生的合适温度是多少？如何据此选择合适的加热方法？（直接加热、水浴加热） 反应物是如何加入反应容器的？是否需要滴加操作？如果需要滴加试剂，则要选择分液漏斗或恒压滴液漏斗。 反应是否需要搅拌？电动搅拌、磁力搅拌、环形玻璃棒搅拌 反应是否需要

16、回流装置？回流装置和蒸馏装置有什么区别？ 反应是否需要尾气吸收装置？是不是需要防止倒吸？防止倒吸有哪些方法？ 反应是不是需要在无氧环境下进行？如何设计一个无氧的反应体系？（3）在反应过程中需要考虑如何监测反应的进程？比如，用分水器监控酯化反应的进程，用pH计监控中和反应的进程。（4）反应物的纯化问题。首先要考虑产品中的杂质从哪里来的？通常杂质来源于反应物，因为大多数的反应有一定的可逆性。杂质也可以来自于副反应。其次要考虑用什么方法提纯。提纯时首先考虑萃取、过滤、重结晶、蒸馏等物理方法。当物理方法不行时再考虑化学的方法。以过滤为例常需要考虑下面的问题：采用什么方法过滤？（倾析法、普通过滤、热过滤

17、、减压过滤）；沉淀的洗涤（为什么要洗涤？用什么洗涤？如何洗涤？怎样检验是否洗涤干净？）；沉淀的干燥（烘干、水浴烘干、晾干、建亚低温烘干、滤纸吸干）。在提纯过程中“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥”是很常见的分离操作。（5）定量分析问题：标准溶液的配制；容量瓶的使用；配制溶液的正确方法、误差分析；滴定操作及其误差分析，指示剂的选择，滴定终点的判断，滴定结果的分析，几次平行实验结果可靠性分析；数据的处理时要注意有效数字的规范使用，如果是氧化还原滴定要注意关系式的推导。例题（2014年化学测试卷）醋酸亚铬水合物（Cr(CH3COO)2)2·2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚

18、体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下： Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g); 2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = Cr(CH3COO)22·2H2O (s)请回答下列问题：（1）检查虚框内装置气密性的方法是 。 （2）醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置 中；装置4的作用是 。 （3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。 （4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是 阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）。（5）本实验中锌粒须过量，其原因是 。 （6）为洗涤Cr(CH3COO)2)2·2