理学析氢腐蚀和吸氧腐蚀PPT课件

1、1一般的说，在不同条件下金属腐蚀的阴极过程可以一般的说，在不同条件下金属腐蚀的阴极过程可以有以下几种类型：有以下几种类型：1.溶液中的阳离子的还原，例如溶液中的阳离子的还原，例如2.溶液中的阴离子的还原，例如溶液中的阴离子的还原，例如3.溶液中的中性分子的还原，例如溶液中的中性分子的还原，例如4.不溶性产物的还原，例如不溶性产物的还原，例如5.溶液中的有机化合物的还原，例如溶液中的有机化合物的还原，例如222HeH2443223222SOOSeOSOHeOHO44222OHOHFeeOHFe23OHRHeHRO2244第1页/共45页2析氢腐蚀析氢腐蚀第2页/共45页3第3页/共45页4 发生

2、氢去极化腐蚀的前提条件是金属的电极电位比析氢反应的电极电位更负。第4页/共45页5第5页/共45页6第6页/共45页7第7页/共45页8一般认为在酸性溶液中，氢去极化过程是按下列步骤进行一般认为在酸性溶液中，氢去极化过程是按下列步骤进行的：的：1、H+H2O（溶液）H+ H2O （电极）H+ H2O H+ H2O2、H+ +M(e)MH3、MH + MHH2+2M或电化学脱附 MH + H+ +M(e)H2+2M M电极 MH吸附在电极表面的氢原子4、氢分子形成气泡析出在这些步骤中，如果有一个步骤进行较慢，就会影响到其它步骤的顺利进行，而使整个氢去极化过程受阻，导致电极电位向负方向移动，产生一

3、定的过电位。第8页/共45页9在碱性溶液中，在电极上还原的不是氢离子，而是水分子，析氢的阴极过程按下列步骤进行：1.水分子到达电极与氢氧离子离开电极 2.水分子电离及氢离子还原生成吸附在电极表面的氢原子 H2O H+OH- H+ +M(e)MH3.吸附氢原子的复合脱附 MH + MHH2+2M 或电化学脱附 MH + H+ +M(e)H2+2M 4、氢分子形成气泡析出 第9页/共45页10氢去极化的阴极极化曲线与氢过电位氢去极化的阴极极化曲线与氢过电位 由于缓慢步骤形成的阻力，在氢电极的平衡电位下将不能发生析氢过程，只有克服了这一阻力才能进行氢的析出。 因此氢的析出电位要比氢电极的平衡电位更负

4、一些，两者间差值的绝对值称为氢过电位。第10页/共45页11 图是典型的氢去极化的阴极极化曲线，是在没有任何其它氧化剂存在，氢离子作为唯一的去极化剂的情况下绘制而成的。第11页/共45页12 在平衡电位E0,H时，阴极电密为0。当有阴极电流通过时，析H2过程中的某步受阻，产生阴极极化，阴极电位变负。在一定电密下，氢的电位变负到一定值时，就会有H2析出。 H =EH - EO,HH越大，析越大，析H2电位就越接近阳极电位，腐蚀电池电位电位就越接近阳极电位，腐蚀电池电位差减小，腐蚀过程减缓。差减小，腐蚀过程减缓。第12页/共45页13第13页/共45页14第14页/共45页15第15页/共45页1

5、6 根据a值的大小，可将金属材料分为三类： 1. 高氢过电位金属，主要有铅、铊、汞、镉、锌、镓、锡等，a值在1.01.5伏； 2. 中氢过电位金属，主要有铁、钴、镍、铜、钨、金等， a值在0.50.7伏； 3. 低氢过电位金属，主要是铂和钯等铂族金属，a值在0.10.3伏。电极材料对过电位的影响电极材料对过电位的影响第16页/共45页17腐蚀速度快腐蚀速度快第17页/共45页18第18页/共45页19第19页/共45页20 Zn在酸中的腐蚀是阴极控制下的析氢腐蚀，腐蚀速在酸中的腐蚀是阴极控制下的析氢腐蚀，腐蚀速度主要取决于度主要取决于H 。纯。纯Zn和工业和工业Zn在酸中的腐蚀极化图。在酸中的

6、腐蚀极化图。由于氢在由于氢在Zn上的析上的析H2过电位很高，故为阴极控制。过电位很高，故为阴极控制。阴极控制下使阴极控制下使icorr的腐蚀电位的腐蚀电位Ecorr变正。变正。第20页/共45页21 铝、不锈钢等有钝化膜的金属在稀酸中的腐蚀属阳极控制。因金属离子进入溶液，要穿透钝化膜不容易，故有很高的阳极极化，阳极过程阻力大，为阳极控制。 阳极控制下，使icorr的Ecorr变负。 溶液中有O2时，钝化膜易被修复，icorr。 溶液中有Cl-时，钝化膜被破坏，icorr。第21页/共45页22Fe和不同成份碳钢的析和不同成份碳钢的析H2腐蚀极化图。腐蚀极化图。碳钢比纯碳钢比纯Fe的析的析H2腐

7、蚀速度大。碳钢阴、阳极极化率比腐蚀速度大。碳钢阴、阳极极化率比Fe小。小。高硫钢比钢的析高硫钢比钢的析H2腐蚀速度大。主要是形成腐蚀速度大。主要是形成Fe-FeS微电微电池，钢中池，钢中S以以S2-进入溶液。进入溶液。在混合控制下腐蚀电位在混合控制下腐蚀电位可变正，可变负。可变正，可变负。 第22页/共45页23第23页/共45页24吸氧腐蚀吸氧腐蚀 发生吸氧腐蚀的体系 (1) 所有负电性金属在含溶解氧的水溶液中都能发生。 (2) 某些正电性金属(如Cu)在含溶解氧的酸性和中性溶液中能发生吸氧腐蚀。 第24页/共45页25第25页/共45页26第26页/共45页27第27页/共45页28第28

8、页/共45页29第29页/共45页30第30页/共45页31第31页/共45页32氧还原反应过程的机理氧还原反应过程的机理根据现有的实验事实，大致可将氧还原反应过程的机理分根据现有的实验事实，大致可将氧还原反应过程的机理分为两类。第一类的中间产物为过氧化氢或二氧化一氢离子。为两类。第一类的中间产物为过氧化氢或二氧化一氢离子。在酸性溶液中的基本步骤为：在酸性溶液中的基本步骤为： OHOOHOHeHOHOHHHOHOeHOHOHOO22222222222222221222. 5. 4. 322.eO1.或形成水：形成过氧化氢：形成二氧化一氢离子：形成二氧化一氢：形成半价氧离子：第32页/共45页3

9、3 在碱性溶液中的基本步骤为：在碱性溶液中的基本步骤为：OHOHOOHeOHHOOHHOeOHOOeO2222222222132. 3. 2. 1或形成氢氧离子：形成二氧化一氢离子：形成半价氧离子：第33页/共45页34第34页/共45页35第35页/共45页36第36页/共45页37氢离子去极化对氧去极化的影响氢离子去极化对氧去极化的影响氢的析出对于氧的去极化起着间接的影响，主要表现在氢的析出对于氧的去极化起着间接的影响，主要表现在对氧的极限扩散电流密度的影响。这是由于以下两种原因引起对氧的极限扩散电流密度的影响。这是由于以下两种原因引起的：的：1.氢离子去极化产生的氢气泡，起到了搅拌作用，

10、使电极表面氢离子去极化产生的氢气泡，起到了搅拌作用，使电极表面的扩散层的厚度减小并因而减小了氧向电极表面扩散的阻力，的扩散层的厚度减小并因而减小了氧向电极表面扩散的阻力，结果使氢的极限扩散电流密度有所增加。结果使氢的极限扩散电流密度有所增加。2氢气泡在电极表面不断出现，将阻挡氧向电极表面扩散，氢气泡在电极表面不断出现，将阻挡氧向电极表面扩散，并并且析出的氢气泡还可能带走一部分氧，结果将使氧的极限扩散且析出的氢气泡还可能带走一部分氧，结果将使氧的极限扩散电流密度减小。电流密度减小。 第37页/共45页38氧去极化腐蚀的影响因素氧去极化腐蚀的影响因素1.1.溶解氧的浓度的影响溶解氧的浓度的影响 溶

11、解氧的溶解氧的浓度增大浓度增大时，氧的极限扩散电流密度将时，氧的极限扩散电流密度将增大，氧离子化反应的速度也将加快，因而氧去极化增大，氧离子化反应的速度也将加快，因而氧去极化腐蚀的速度要随着增大腐蚀的速度要随着增大。但当氧浓度大到一定程度，。但当氧浓度大到一定程度，其腐蚀电流增大到腐蚀金属的致钝电流而使金属由活其腐蚀电流增大到腐蚀金属的致钝电流而使金属由活性溶解状态转为钝化状态时，则金属的腐蚀速度将要性溶解状态转为钝化状态时，则金属的腐蚀速度将要显著降低。由此可见，溶解氧对金属腐蚀往往有着相显著降低。由此可见，溶解氧对金属腐蚀往往有着相反的双重影响。反的双重影响。 第38页/共45页39图表明

12、了氧浓度增加电流密度也要相应增大，腐蚀电位将移图表明了氧浓度增加电流密度也要相应增大，腐蚀电位将移向正方，腐蚀速度将增大。向正方，腐蚀速度将增大。 氧的浓度对扩散控制的腐蚀过程影响示意图氧的浓度对扩散控制的腐蚀过程影响示意图第39页/共45页402、溶液流速的影响、溶液流速的影响在氧浓度一定的条件下，极限扩散电流密度与扩散层厚度成在氧浓度一定的条件下，极限扩散电流密度与扩散层厚度成反比。溶液流速越大，扩散层厚度越小，氧的极限扩散电流反比。溶液流速越大，扩散层厚度越小，氧的极限扩散电流密度就越大，腐蚀速度也就越大。密度就越大，腐蚀速度也就越大。第40页/共45页413 3、盐浓度的影响、盐浓度的影响随着盐浓度的增加，由于溶液电导率的增大，腐蚀速度会有随着盐浓度的增加，由于溶液电导率的增大，腐蚀速度会有所上升。但随着盐浓度的增加所上升。但随着盐浓度的增加，又使氧的溶解度降低。又使氧的溶解度降低。 氧化纳的浓度对铁腐蚀速度的影响第41页/共45页424、温度的影响温度的影响温度升高使电极反应速度加快，扩散系数增大；温度升高又使温度升高使电极反应速度