弱电解质的电离（课堂PPT）

1、弱电解质的电离弱电解质的电离 临川二中临川二中 刘肃林刘肃林一、强、弱电解质与结构的关系电解质非电解质定义物质类别通电时现象化合物类型实例1、电解质与非电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物酸、碱、盐、金属氧化物、少数有机物、水溶于水和熔融时能导电（被电解）离子化合物、部分共价化合物（含强极性键）H2SO4，NaOH，NaCl，Na2O，CH3COOH，H2O等在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物非金属氧化物、大多数有机物、NH3溶于水或熔融时均不能导电（无变化）共价化合物SO3、CH4、C2H5OH、NH3课堂练习1、下列说法正确的是（ ）A.氯水能导电，所以氯气是电解质B.固体磷酸

2、是电解质，所以磷酸在融化状态下和水溶液中都能导电C.胆矾虽不能导电，但它属于电解质D.NH3溶于水能导电，所以它是电解质E.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C注意：对象：电解质、非电解质均为化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质条件：a.电解质：在水溶液中或熔融状态能导电，只要具备一个条件即可；b.非电解质：在水溶液中或熔融状态均不能导电，同时具备两个条件。电离：在水溶液或熔融状态是，化合物自身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质导电能力：电解质溶液的导电能力由自由移动的离子浓度与离子所带电荷决定课堂练习2、下列各物质的反应中，溶液的导电能力比反应前明显增强的是（ ）A.向亚硫酸钠

3、溶液中通入适量氯气B.向硝酸银溶液中通入少量HClC.向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2D.向NaOH溶液中加入醋酸A3、电解质水溶液一定能够导电，非电解质水溶液一定不能导电。电解质非电解质强电解质弱电解质定义物质类别通电时现象化合物类型实例2、强电解质与弱电解质在水溶液能完全电离的电解质强酸、强碱、大部分盐、金属氧化物溶于水和熔融时能导电（被电解）离子化合物、部分共价化合物（含强极性键）H2SO4，NaOH，NaCl，Na2O等在水溶液只能部分电离的电解质弱酸、弱碱、少数盐（CH3COO）2Pb、HgCl2、水部分共价化合物H2SO3、CH3COOH、NH3H2O、Cu(OH)2、（CH3COO

4、）2Pb、HgCl2、H2O在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物非金属氧化物、大多数有机物、NH3SO3、CH4、C2H5OH、NH3溶于水或熔融时均不能导电（无变化）共价化合物1、下列物质：下列物质：（1）能导电的是）能导电的是_（2）属于强电解质的是）属于强电解质的是_,（3）属于弱电解质的是）属于弱电解质的是_，（4）属于非电解质的是）属于非电解质的是_.课堂练习2、下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是（下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是（ ）A.离子化合物一定是强电解质离子化合物一定是强电解质B.极性共价化合物一定是强电解质极性共价化合物一定是强电解质C.绝大多数离子化合物和

5、某些具有极性键的共价化合物是强电绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强电解质，某些具有极性键的共价化合物是弱电解质解质，某些具有极性键的共价化合物是弱电解质D. BaSO4难溶于水，难溶于水， BaSO4是弱电解质是弱电解质E.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强a.c.ed.h.i.l.oj.k.mf.gCa.铜丝；铜丝；b.金刚石；金刚石；c.石墨；石墨；d.NaCl；e.盐酸；盐酸；f.蔗糖蔗糖 g.CO2；h.Na2O；i.硫酸；硫酸；j.醋酸醋酸 ；k.碳酸；碳酸；l.碳酸氢碳酸氢铵；铵；m.氢氧化铝；氢

6、氧化铝；n.氯气氯气 ；o. BaSO4 注意：电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般，强电解质含有离子键或强极性键。强电解质可能为离子化合物，也可能为共价化合物；离子化合物，含强极性化学键化合物（HF）可能为弱电解质，共价化合物可能为强电解质电解质的强弱与溶解度无关。某些难溶或微溶于水的盐，虽然溶解度小，但溶于水的部分确实完全电离电解质的强弱与导电能力无关。导电能力：电解质溶液的导电能力由自由移动的离子浓度与离子所带电荷决定物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强碱强碱大多数盐大多数盐金属氧化物金属氧化物强酸强酸弱酸弱

7、酸弱碱弱碱水水某些有机物某些有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物离子离子化合物化合物共价共价化合物化合物物质的分类3、电离方程式的书写：完全电离“=”，部分电离“ ”（1）熔融：只有离子化合物能够电离，共价化合物不能电离NaCl=Na+ + Cl-熔融Al2O3=2Al3+ + 3O2-熔融（2）水溶液中.强电解质，完全电离，以“=”连接，一步电离NaOH=Na+ + OH-H2SO4=2H+ + SO42-.弱电解质，部分（微弱）电离，以“ ”连接CH3COOH CH3COO-+H+H3PO4 H+ +H2PO4-A.多元弱酸，分步电离（以第一步为主）H2PO4- H+ +HPO42-HP

8、O42- H+ +PO43-NH3 H2O NH4+ + OH-NH3 H2O中含有哪些微粒？3、电离方程式的书写Fe(OH)3 Fe3+ +3OH-B.多元弱碱，一步到位（3）酸式盐的电离.强酸酸式盐A.熔融B.水溶液中.弱酸酸式盐NaHSO4=Na+ + HSO4-熔融NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-NaHCO3=Na+ + HCO3-HCO3- H+ +CO32-只断离子键断离子键、共价键C.两性物质：Al(OH)3AlO2-+H+H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-1、完成下列电解质的电离方程式：、完成下列电解质的电离方程式：（1）、）、KNO3 （2）、）、CH

9、3COOH （3）、）、Ba(OH)2 （4）、）、NH3H2O （5）、）、NaHCO3 （6）、）、CaCO3课堂练习2、判断下列电离方程式是否正确？、判断下列电离方程式是否正确？（1）c酸相同，体积相同酸相同，体积相同有有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：，试比较：三种酸中氢离子浓度由大到小的顺序是三种酸中氢离子浓度由大到小的顺序是 。三种酸与足量的锌反应三种酸与足量的锌反应,开始开始时产生时产生H2的速率是的速率是 。三种酸与足量的锌反应产生三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是的体积是_。三种酸分别与三种酸分别与0.1 mol/L的的NaOH溶

10、液中和反应，消耗溶液中和反应，消耗 NaOH体体积由大到小的顺序是积由大到小的顺序是 。三种酸的三种酸的pH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 。硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸= = 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸= = 醋酸醋酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸4、强弱电解质的比较盐酸盐酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和碱能力中和碱能力与足量与足量Zn反应产生反应产生H2的量的量与与Zn开始速率开始速率与与Zn开始开始后后速率速率加等量水稀释后的加等量水稀释后的pH（2 2） c(H c(H+ +) )相同（相同（pHpH相同）、体积相同相同）、体

11、积相同请比较请比较c(Hc(H+ +) )相同（相同（pHpH相同）、体积相同相同）、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸、醋酸、硫酸：盐酸盐酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸 醋酸醋酸 盐酸盐酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸4、强弱电解质的比较醋酸醋酸 盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 临川二中临川二中 刘肃林刘肃林HCl = ClHHClH2O = ClH3O看图谈区别看图谈区别?CH3COOH H2O CH3COO H3OCH3C

12、OOH CH3COOH 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生改变，反应达到化学平衡状物的浓度不再发生改变，反应达到化学平衡状态。态。知识回顾知识回顾 ： 一、一、化学平衡化学平衡1、化学平衡的概念、化学平衡的概念知识回顾知识回顾 ：一、化学平衡一、化学平衡2、V-t图和图和c-t图图vt正反应速率正反应速率逆反应速率逆反应速率化学平衡状态化学平衡状态ct生成物生成物反应物反应物逆：可逆反应逆：可逆反应等：正反应速率和逆反应速率相等等：正反应速率和逆反应速率相等

13、动：动态平衡动：动态平衡定：反应物和生成物的浓度保持恒定定：反应物和生成物的浓度保持恒定变：外界条件改变，原有平衡状态被破变：外界条件改变，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态坏，一段时间后会达到新的平衡状态知识回顾知识回顾 ：一、化学平一、化学平衡衡3、化学平衡的特点、化学平衡的特点化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。能减弱这种改变的方向移动。具体对化学平衡具体对化学平衡可能可能产生影响的外界条件有：产生影响的外界条件有： 浓度：浓度： 压强：压强：

14、温度：温度：知识回顾知识回顾 ：二、化学平衡移动二、化学平衡移动1、电离平衡的概念、电离平衡的概念 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。VtV电离电离V结合结合V电离电离=V结合结合 0ct分子浓度分子浓度离子浓度离子浓度CH3COOH CH3COOH2、 V-t图和图和c-t图图动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子的条件不变，溶液中各分子、离子的

15、 浓度恒定不变。浓度恒定不变。变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 等等 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆逆 弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程3、电离平衡的特点、电离平衡的特点1、弱电解质电离过程的特点：、弱电解质电离过程的特点：（1）、弱电解质的电离属于）、弱电解质的电离属于可逆可逆过程过程（2）、电离方向是微粒数）、电离方向是微粒数增多增多的过程的过程（3）、电离方向是）、电离方向是吸热吸热过程过程（1）温度：）温度： 升高温度，平衡向右移动，电离度升高温度，平衡向右移动，电离度增大增大 （2）浓度：浓度越小，）浓度：浓度越小，越大越大

16、增大弱电解质浓度，平衡向右移动，电离度增大弱电解质浓度，平衡向右移动，电离度减小减小； 稀释：平衡向右移动，电离度稀释：平衡向右移动，电离度增大增大；同离子效应同离子效应离子反应效应离子反应效应加水稀释加水稀释改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) 加热加热 加盐酸加盐酸 加加NaOH 加加CH3OONa 加加CH3COOH 加水加水右移增大增大减少左移增大减少增大右移减少增大减少左移减少增大增大右移增大增大增大右移减少减少减少增大减小增大减小减小增大CH3COOH CH3COOH加水加水c(Hc(H+ +) )一定减少吗？一定减少吗？如何理

17、解加和稀释时平衡均向右移动，是否有区别如何理解加和稀释时平衡均向右移动，是否有区别?烧杯中含有烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在下图中的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在下图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。导电性V（H2O）H+浓度思考题思考题 ：1、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是（导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）Aa、b、c三点溶液的三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离度：三点醋酸的电离度：abcC用

18、湿润的用湿润的pH试纸测量试纸测量a处溶液的处溶液的pH，测量结果偏小，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：钠溶液体积：cabBC课堂练习2、利用下图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用、利用下图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生

19、上述现起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（象的是（ ） ANH3H2O、H2O BCH3COOH、NH3H2O CAlCl3 、NaOH、 DH2SO4、Ba(OH)2D课堂练习知识回顾知识回顾 ：三、化学反应程度三、化学反应程度的表示的表示1 1、化学平衡常数、化学平衡常数 K K对于可逆反应：对于可逆反应：aA+bB cC+dD cc(C)cd(D)K = ca(A)cb(B)（1）、表达式：）、表达式：（2）、意义：）、意义：K值越大，可逆反应进行的程度越大。值越大，可逆反应进行的程度越大。（3）、影响因素：内因：反应物的本性）、影响因素：内因：反应物的本性 外

20、因：温度外因：温度Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)（1）、）、K表达式：表达式：H3PO4 H+ +H2PO4-H2PO4- H+ +HPO42-HPO42- H+ +PO43-343421101 . 7)()()(POHcHcPOHcK842242103 . 6)()()(POHcHcHPOcK134343102 . 4)()()(HPOcHcPOcK你知道第二步电离难的原因吗？你知道第二步电离难的原因吗？K1K2K3 （一般要相差（一般要相差105） ，多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步电离第一步电离决定决定(分步进行

21、，一步定位分步进行，一步定位)一级电离出的一级电离出的H+抑制了一级、二级的电离抑制了一级、二级的电离（1）.已知下面三个数据：已知下面三个数据： 7.210-4、 4.610-4、 4.910-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：以发生：（2 2）、）、K K值意义值意义.利用利用K值大小，估算弱电解质电离的趋势。值大小，估算弱电解质电离的趋势。K值越大，值越大，电离程度越大，酸性、碱性越强。如：相同条件下：电离程度越大，酸性、碱性越强。如：相同条件下： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO

22、NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是（由此可判断下列叙述不正确的是（ ）A.K（HF）= 7.210-4 ；B.K（HNO2）=4.910-10C.根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱顺序为：根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱顺序为： HFHNO2HCND.K(HCN)K(HNO2)H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO（2 2）、）、K K值意义值意义.比较多元弱酸溶液中的离子浓度关系。比较多元弱酸溶液中的离子浓度关系。c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)c

23、(OH-)（3 3）、影响因素）、影响因素. .内因：由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电内因：由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。解质的电离常数不同。. .外因：同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，温外因：同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，温度升高，度升高，K K值增大。值增大。注意注意：K值大小只能说明弱电解质分子电离程度大，不能说值大小只能说明弱电解质分子电离程度大，不能说明离子浓度和导电能力大小。明离子浓度和导电能力大小。试比较碳酸、氢硫酸中各微粒的大小？试比较碳酸、氢硫酸中各微粒的大小？（4 4）、计算）、计算已知已知25 时，时，Ka(CH

24、3COOH)=1.75 10-5。（1）向）向0.1mol/L醋酸溶液中加入一定量醋酸溶液中加入一定量1mol/L盐酸时，盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？上式中的数值是否发生变化？为什么？（2）若醋酸的起始浓度为）若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，求平衡时，求平衡时c(H+) ？（3）若醋酸的起始浓度为）若醋酸的起始浓度为0.00010mol/L，求平衡时，求平衡时c(H+) ？（4） 25 时，时，Ka(HF)=7.210-4，起始浓度为，起始浓度为10-4mol/L ，求平衡时求平衡时c(H+) 4.18 10-4mol/L%100)(cHccHc)()()(2HccHcKacKHca)(不变，电离常数只受温度影响，温度一定下是一个常数不变，电离常数只受温度影响，温度一定下是一个常数注意注意：K值大小只能说明弱电值大小只能说明弱电解质分子电离程度大，不能说解质分子电离程度大，不能说明离子浓度和导电能力大小。明离子浓