2019年广东省深圳市坪山区中考化学二模试卷(解析版)

1、1.2.3.2019年广东省深圳市坪山区中考化学二模试卷、单选题（本大题共 10小题，共15.0分） 日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是 A.食物腐败C.矿石粉碎对于下列化学用语，有关说法正确的是（N2MgA.可表示两个氮原子C.和均表示阳离子下列实验方案中，不能达到实验目的是（A.测定空气中氧气含量燥块基料证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果）B.绿色植物光合作用D.钱态氮肥与熟石灰的混合施用B.中硫元素的化合价为D.和表示的微粒化学性质相同4.下列图示可表示物质在一定条件下发生化学反应的过程，下列说法正确的是（OO +甲一氢原子 O一氟原子 一氧原子5.A.该反应为置换反应C.生成丙

2、和丁的质量比为 4：1 下列知识整理的内容完全正确的一组是（B.该反应中各物质都为化合物D.反应前后分子、原子个数都不变A、化学与能源B、化学与环境沼气、酒精是生物能源，属于可再生能源 石油、煤是化石能源，属于不可再生能源PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一生活污水直接排放下水道不会影响环境C、化学与安全D、化学与生活NaOH溶液沾到皮肤上先用大量水冲洗一氧化碳还原氧化铜时先加热后通CO生活中常用蒸储的方法软化硬水厨房里可用食醋区分小苏打和食盐A. AB. BC. CD. D6. 3月21日江苏响水化工厂爆炸，产生的有毒化学物质之一是间苯二胺（C6H8N2）,该物质吸入人体内，对肾和血液产生严重

3、影响，将导致肾衰竭和形成正铁血红蛋白。下列关于间苯二胺的说法不正确的是（ ）A. C、H、N元素的质量比为18: 2: 7B.间苯二胺中碳元素的质量分数最高C. 一个间苯二胺分子由16个原子构成D.间苯二胺不属于有机化合物7.如图为甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（）O 20 4。60 80A. 时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于60gB. 时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C. 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D. 时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至选项物质（括号内为杂质）试齐1J操作方法A碳粉（CuO）适里稀HCl过滤，洗涤，干

4、燥BKCl (KClO3)少量MnO 2加热CCO2 (CO)适里O2点燃DNaOH溶液（Na2CO3溶液）适量稀盐酸蒸发,析出晶体的质量甲大于乙8.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）A. AB. B9 .如图甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与 稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质不可能为（A. 、B. Mg、CuOC. Fe、D. Zn、CaO、10 .如图是按元素周期表（局部）提供的信息。下列有关说法错误的是（）A.皱和镁是同族元素，化学性质相似B.铝原子的核内有13个质子C.同周期的元素具有相同的最外层电子数D. Na、Mg、Al的金属活动性逐渐减弱C. CX发生

5、化学反应。若第3页，共7页、计算题(本大题共 1小题，共9.0分)11.学校化学兴趣小组同学为测定野外采集到的石灰石中碳酸钙的质量分数。称取10.0g的石灰石样品,把100g稀盐酸分5次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：滴加次数稀盐酸白用量/g剩余固体的质量/g镁L次20g7.5第二次20gx第三次20g2.5第四次20g2.0第五次20g2.0请计算：(1)表中x的数值是；(2)这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ;(3)这些样品完全反应共产生气体的质量是多少？(写出规范的计算过程)三、简答题(本大题共 1小题，共8.0分)12. AF是初中化学常见物质，它们之间的转化关

6、系如图所示(部分产物已略去)。(1)写出A的化学式,其常见用途为 (写一条)。(2)反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填基本反应类型)。(3)反应的现象为。(4)反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。(5)反应是工业上生产漂白粉的原理，该反应的化学方程式为 。四、探究题(本大题共 1小题，共8.0分)13.根据如图回答问题：(1)实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置是 (填字母序号)，该反应的化学 方程式为: 若用D装置收集氧气，气体应从 (填“ a”或" b”)端通入。(2)在初中所学气体制备实验中，图 A装置除了制氧气、二氧化碳外，还可用于制取 气体， 与之相比，图C装置的主要优点

7、是。(3)若用二氧化镒催化过氧化氢制取氧气，反应结束后，要想回收二氧化镒，需进行的主要实验操作是 O(4)某同学连接A (或C)、E、F进行实验，F中所加药品为澄清石灰水。若实验时E中蜡烛熄 灭,F中溶液变浑浊，则 F中反应的化学方程式为。答案和解析1 .【答案】C 【解析】解:A、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化；艇项错误。B、绿色植物光合作用 过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化；故先项错误。C、矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化；故先项正确。D、钱态氮肥与熟石灰的混合 过程中有新物质生成，属于化学变化；艇项错误。故选:C。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有

8、新物质生成的变化，化学变化和物理变 化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变 化，若有新物质生成就属于化学变化。2 .【答案】B【解析】解:A、可表示一个氮分子含有两个氮原子，错误；B、中硫元素的化合价 为+4,正确；C、表示的是阴离子，错误；D、和表示的微粒化学性 质不相同，错误；故选：Bo本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子 还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的 计量数来完整地表达其意 义，并能根据 物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟

9、练准确的解答此类题目.本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又 考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.3 .【答案】D【解析】解:A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，但二氧化硫能与 氢氧化钠溶液反应，能形成压强差，能 用来测定空气中氧气含量，故选项能达到实验目的。B、图中实验，塑料先燃烧，可用于比较可燃物的着火点，故选项能达到实验目的。C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中 物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的。D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二

10、支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间 后，第一支试管中的铁钉生锈；第二叉试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈条件之一是与 氧气接触，无法确定是否与水有关，故选项不能达到实验目的。故选:DoA、侬除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为 非气态0B、根据两种物质燃烧的先后顺序，进行分析判断。C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有质量没有变化的化学变化才 能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反 应，或生成物中有气体生成，应该选 用密闭装置。D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触，进行分析 判断。本题

11、难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要 类型，同时也是实验教与学难 点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行 分析判断。4 .【答案】A【解析】解：由研的微粒的示意图可知，该反应是氟气与水反应生成了氟化氢和氧气，反应的化学方 程式是：2H2O+2F24HF+Q;A、该反应由一种单质和一种化合物反 应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置 换反应， 故A正确；共7页B、由微粒的构成可知，图示物质有单质和化合物，故B错误；C、生成丙和丁的质量比为20M） 32=5:1,故C错误；D、由方程式可知，反应前后分子的个数 发生了变化、原子个数不变，

12、故D错误。故选:A。观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。本题考查了化学微观模拟图的应用，完成此题，可以依据已有的知识结合图示信息进行。5 .【答案】A【解析】解:A.化石燃料指的是煤、石油、天然气，都是不可再生资源，沼气、酒精是生物能源，属于可 再生能源，故A正确；B.生活污水需要处理后再排放，以免污染水源，故B错误；C.氢气、甲烷和一氧化碳等可燃性气体和一定量空气混合后点燃可能发生爆炸，所以一氧化碳还原氧化铜时先通co把装置的空气排除干 净后加热，故C错误；D、生活中常用煮沸的方法软化硬水，故D错误。故选:A。A.根据化石燃料指的是煤、

13、石油、天然气，都是不可再生资源，沼气、酒精是生物能源，属于可再生能源进行分析；B .根据生活污水需要处理后再排放进行分析；C.根据可燃性气体和助燃性气体混合点燃，可能 发生爆炸进行分析；D.根据生活中常用煮沸的方法 软化硬水进行分析。化学来源于生 产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知 识也是重要的中考热点之一。6 .【答案】D【解析】 解:A.由化学式为C6H8”，碳、氢、氮元素的质量比是（12耶）：1期）：1牛0=18：2：7,说法正 确；第4页,B,由化学式为C6H85,碳、氢、氮元素的质量比是（12邓）：1邓）：1«X2）=18：2：7,可见其中碳元素的

14、质量分数最大，说法正确；C.由化学式可知，一个间苯二胺分子由16个原子构成，说法正确；D.间苯二胺是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物， 说法错误。故选:DoA,根据化合物中各元素质量比二各原子的相对原子质量须子个数之比，进行分析判断。B,根据化合物中元素的质量比来分析。C.根据化学式的微观意义来分析。D.根据有机化合物的概念来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。7 .【答案】D【解析】解:A、60c时，100g甲溶液中含甲物 质的质量小于60g正确，因为甲在该温度下的溶解度是60g,160g甲溶液中含甲物 质的质量是60g,

15、正确但不符合题意，故图项错误；B、40c时，懒量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等正确，因为在该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，侬项错误；C、50c时，甲物质的溶解度大于乙物 质的溶解度正确，因为大于40c时，甲物质的溶解度都大于乙物质的溶解度，正确但不符合题意，故选项错误；D、60c时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至40C,析出晶体的质量甲大于乙错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；故选:Do根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高比乙 变化大；A根据溶解度判断；B根据溶解度曲线的交点判断；C

16、根据溶解度曲线的变化判断；D降温后溶解度的变化判断。共7页本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶 液的结晶等，本考点主要出现在选择题和填空题中。8 .【答案】A【解析】解:A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，酸t滤，僦，干燥，能除 去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，触项所采取的方法正确。B、KCIO3在二氧化钮的催化作用下生成 氯化钾和氧气，二氧化钻作催化齐反立前后质量不 变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锐，不符合除杂原则，故图项所采取的方法错误。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能 够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气

17、体 杂质不能使用 气体，否则会引入新的气体 杂质，触项所采取的方法错误。D、Na2c。3溶液和NaOH溶液均能与适量稀 盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去, 不符合除杂原则，触项所采取的方法错误。故选:A。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提屯），是指除好质，同 时被提纯物质不得改变。然质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能 与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。9 .【答案】C【解析】解:A、氧化铁

18、属于金属氧化物，能与稀 盐酸反应生成氯化铁和水；氢氧化钙与稀盐酸反应生成 氯化钙和水；碳物与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钙与碳酸钙分别属于碱 和盐，符合要求，故先项错误。B、镁属于金属，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；碳酶内与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二 氧化碳；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水；碳惭内与氧化铜分别属于盐和金属氧化物，符 合要求，故选项错误 第5页,C、铁属于金属，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；硝腐内与稀盐酸交换成分，没有沉淀、 气体或水生成，不能发生反应，不符合要求，故选项正确。D、锌属于金属，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；氧例与稀盐酸反应生成氯化钙、水；

19、硝 酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；三种物质分别属于金属单质、金属氧化物和盐，符 合要求，故选项错误。故选:C。根据题意，甲、乙、丙是三种不堂别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，结合 酸的化学性质（能与酸碱指示剂、根金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析判断。本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、根金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并 能灵活运用是正确解答本 题的关键。10 .【答案】c【解析】解:A、镀和镁位于同一纵行，是同族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正 确。B、由铝原子的结构示意图，铝原子的核内有13个质子，故选项说法正确。C、同周期的元素

20、的原子具有相同的核外 电子层数，它们的最外层电子数不同，故选项说法错 误。D、同一周期从左向右，失电子能力逐渐减弱，则Na、Mg、AI的金属活动性依次减弱，故选项 说法正确。故选:C。A、根据同一纵行属于同一族，进行分析判断。B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。C、根据同周期的元素原子的特征，进行分析判断。D、根据同一周期从左向右，失电子能力逐渐减弱，进行分析判断。共7页氧化碳外，还可用于制取氢气；图C装置的主要优点是：可控制反本题难度不大，了解元素周期表的规律、元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素 名称、相对原子质量)、原闾构示意图的含义是正确解答本题的

21、关键。11 .【答案】5.0 80%【解析】解：根据前三次可知，每加入20g稀盐酸固体减少2.5g,所以x=5.0.最后剩余的2.0g为固体杂质， 碳酸钙的质量为10.0g-2.0g=8.0g,这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为3； X100%=80% 设生成的二氧化碳的质量为yCaCO3+2HCl CaC2+H2O+CO21100448.0gy_乩叫.一y=3.52g故答案为：1)5.0;2)80%；3)3.52g0根据前三次可知，每加入20g稀盐酸固体减少2.5g,所以x=5.0.最后剩余的2.0g为固体杂质， 可求碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算生成的二氧化碳的 质量

22、。根据化学方程式 计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三 计算过程 要完整。12 .【答案】CO2灭火 H2CO3+Ca (OH) 2=CaCO3j +2H2O 复分解反应 红(棕)色粉末逐渐变成黑色 粉末 放热 2Ca (OH) 2+2Cl2=Ca (ClO) 2+CaCl2+2H2O【解析】解：10AF是初中化学常见物质，A和水反应生成碳酸，所以A是二氧化碳，碳酸和氢氧化钙 反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化 钙和二氧化碳， 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氧化钙，A是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件 下生成一氧化碳，所以E是一

23、氧化碳，F是铁，经过验证,推导正确，所以A的化学式是CO2, 其常见用途为灭火；2)加是碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和是，化学方程式为：H2co3+Ca OH)2=CaCO +2H2O,该反应属于复分解反 应；3)加是一氧化碳和氧化 铁在高温的条件下生成 铁和二氧化碳，实验现象为：红(棕)色粉 末逐渐变成黑色粉末；4)加是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应；5)反或是工业上生产漂白粉的原理，该反应是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Ca pH)2+2Cl2=Ca ClO)2+CaCl2+2H2O。故答案为：10 CO2，灭火/做气肥/制碳酸饮料；2)H2c

24、o3+Ca OH)2=CaCO3 +2H2O,复分解反应；3)红(棕)色粉末燔变成黑色粉末/红(棕)色粉末聊黑色物质；4)侬；5)2Ca RH)2+2Cl2=Ca ClO)2+CaCl2+2H2O。根据AF是初中化学常见物质，A和水反应生成碳酸，所以A是二氧化碳，碳酸和氢氧化钙 反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化 钙和二氧化碳， 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氧化钙，A是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件 下生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F是铁，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩 余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。13 .【答案】B 2KClO 3_2KCl+30 2T a H2可控制反应的发生与停止过滤 CO2+Ca (OH)2=CaC