滨州学院城市与环境教案-《土壤学》(8土壤胶体表面化学)2012

1、滨州学院城市与环境系土壤学课程（共32课时）教 案课程编号： 1414001 教师姓名： 黄宝圣 适用专业： 生态学 执教班级： 2012级1班 2012-2014学年第1学期 教案设计（编写）规范1.一门课程的教案包括三个层面设计（1）课程内容、教学基本要求、教学手段、教学方法设计等，主要解决本门课教什么、怎么教的问题；（2）各章节内容、教学方法、要求与设计等，主要解决各章节教什么，怎么教；（3）一次课教学内容、教学方法、要求与设计等，主要解决一次课教什么、怎么教。2.一次课的教案内容，主要包括本次课的教学目的、教材分析、教学过程、教后札记等方面。其中教学目的是课堂教学活动围绕的中心和力求达

2、到的目标；教材分析则要找出本次课的重、难点及关键，并确立突出重点、克服难点、抓住关键的方案；教学过程是教案的主体，要按引入新课、讲授、总结巩固三方面详细设计；教后札记是教案执行情况的经验总结，目的在于改进和调整教案，为下一轮课的讲授设计更加完善的教学方案。12章§8 土壤胶体表面化学全章课时数2全章教学目标掌握有关“土壤胶体表面类型”、“土壤胶体对阴阳离子的吸附”的重要概念、基本原理和计算方法，以及土壤胶体的表面性质；了解土壤胶体的表面电位和土壤胶体对阳离子专性吸附的机理，以及土壤胶体对阳离子专性吸附的实际意义。节§8-1 土壤胶体的表面类型与构造§8-2 土壤胶

3、体表面性质§8-3 土壤胶体对阳离子的吸附与交换§8-4 土壤胶体对阴离子的吸附与交换（第9次课）教学目的通过本次课教学，使学生掌握有关“土壤胶体表面类型”、“土壤胶体对阴阳离子的吸附”的重要概念、基本原理和计算方法，以及土壤胶体的表面性质；了解土壤胶体的表面电位和土壤胶体对阳离子专性吸附的机理，以及土壤胶体对阳离子专性吸附的实际意义。教学重点土壤胶体的表面类型；土壤胶体表面性质；土壤胶体对阳、阴离子的吸附与交换教学方法教学难点土壤胶体的表面电位；土壤胶体对阳离子专性吸附的机理讲授 启发 多媒体授课时间/地点2013.11.08（星期五）10:00-10:45; 10:55

4、-11:40教学楼8#511相关素材（参考资料、指导学生阅读文献等）1龚子同中国土壤系统分类北京：科学出版杜，19992朱祖样土壤学北京：农业出版社，19853熊顺贵基础土壤学北京：中国农业大学出版杜，200l4黄昌勇，徐建明土壤学北京：中国农业出版社，20135 教学过程组织教学、讲授、设问、解疑、信息反馈与处理、总结巩固、布置作业等环节I 组织教学II 导入III 新授 §8-1 土壤胶体的表面类型与构造 土壤胶体：一般将土壤颗粒规定为d0.001mm, 即1m，这样大小的颗粒已明显表现出胶体性质(土壤黏粒又称为土壤胶粒)。 土壤胶体的基本构造+ + + + + + - + +

5、- + -+ - + -+ - + - - + - - + +- +本体溶液扩散层决定电位离子层非活性补偿离子层微粒核双电层结构：当静电引力与热扩散相平衡时，在带电胶体表面与溶液的界面上，形成的由一层固相表面电荷与一层溶液中相反符号离子所组成的电荷非均匀分布的空间结构微粒核(胶核)： 核心、基本物质。腐殖质、SiO2、氧化铝、氧化铁、铝硅酸盐、蛋白质及有机无机胶体分子群。双电层： （1）决定电位离子层：是固定在胶核表面，并决定其电荷和电位 一层离子。它是由胶体表面的分子解离为离子，或从溶液中吸附某一种离子而构成。 （2）补偿离子层：由于胶体表面决定电位离子层带电，产生电场和静电引力，吸附土壤溶

6、液中带相反电荷的离子，形成补偿离子层。A.非活性补偿离子层：补偿离子层的内层，靠近决定电位离子层，受到的静电引力强，离子被牢牢吸引，成平行密实排列，不易自由解离，只能随着胶核移动。B.扩散层：在非活性补偿离子层的外面，受到的静电引力小，活动性大。同时还受使离子均匀分布的热运动的影响，使此层阳离子随离子距胶粒表面距离的增大而减少，由稠密到稀疏，呈扩散状态。土壤胶体: 无机胶体(粘粒)和有机胶体(腐殖质)，多呈有机-无机复合胶体。 按表面位置分： 内表面 膨胀性粘土矿物的层间表面和腐殖质分子内的表面，其表面反应为缓慢渗入过程。 外表面 粘粒的外表面和腐殖质、游离铁铝氧化物等包被的表面，表面反应迅速

7、。 硅氧烷型表面(硅氧片的表面)按土壤胶体表面的化学结构特点，分三类表面： 羟基化表面(ROH) 有机物表面 一、硅氧烷型表面(硅氧片表面/非极性疏水表面) 硅氧烷 SiOSi。 21型粘粒(蒙脱石)的上、下两面；11型粘粒(高岭石)1/2面。 主要电荷来源为同晶置换(Al3+Si4+)，少部分是边角断键。21型粘粒 11型粘粒二、羟基化(水合氧化物型)表面(ROH) M(金属离子)-OH，铝醇Al-OH，铁醇Fe-OH，硅醇Si-OH等。水铝(镁)片，铁、铝氧化物及硅片边角断键。 水合氧化物型表面是极性的亲水表面。电荷来源为表面OH基质子的缔合(-OH2+)或离解(-OH-O- + H+)。

8、可变电荷。 三、有机物型表面 腐质物质为主的表面，表面羧基、酚羟基、氨基、醌基、醛基、甲氧基等活性基团。离解 H+ 或缔合 H+ 产生表面电荷。可变电荷。 以上三类土壤胶体表面往往相互交织在一起，使土壤胶体表面性质发生复合性改变。 §8-2 土壤胶体表面性质一、土壤胶体的比表面 (一)土壤胶体的表面积和表面能 比表面是指单位质量的物质的表面积总和(比表面总面积 / 质量)。球形土粒比表面：比表面4r2÷(4/3r3×2.65)1.13/r(cm2/g)土壤胶体比表面和土壤颗粒半径成反比。比表面能(吸附能力产生的主要原因) 土壤胶体内部分子处在周围分子之间，在各个方

9、向上受到吸引力相等而相互抵消，土壤胶体表面分子则不同，由于它们与外界的液体或气体介质相接触，因而在内、外方面受到的是不同分子的吸引力，不能相互抵消，所以在土壤胶体表面具有多余的表面能，这种能量产生于土壤胶体表面，故称为表面能。土壤胶粒比表面积愈大，表面能愈大。表面能的大小与比表面呈正相关，表面能愈高，土壤胶体产生的物理吸附作用就愈强。 (二)比表面积的测定方法 1.仪器法   先用指定的仪器(激光衍射法粒度分析仪)测得有代表性的土壤或粘土矿物颗粒的形状和大小，再计算其理论比表面积，又称为计算法。由于土壤胶体组成的非均一性和复杂性，该法难以用于土壤及其胶体比表面积的测定。它主

10、要用于确定结晶良好、组成一定的纯矿物颗粒的比表面积。 2.吸附法    用分子大小为已知的指示吸附质在土粒表面形成单分子层吸附，并用单个分子的面积乘以在土粒表面形成单分子层吸附时所需分子的数目，从而得到土壤颗粒的比表面。二、土壤胶体表面电荷(一)土壤胶体电荷的种类1.永久电荷(内电荷) 永久电荷起源于矿物晶格内部离子的同晶置换。当由同晶置换形成矿物的新的结晶时，其具有的电荷就不受外界环境(如pH、电解质浓度等)影响，故称为永久电荷、恒电荷或结构电荷。同晶置换作用是2:1型层状硅酸盐黏土矿物负电荷的主要来源。2.可变电荷测定土壤电荷量时，常发现有部分电荷是随pH的变化而变化的

11、，这种电荷称为可变电荷。土壤有机质表面的可变电荷可来自羧基、氨基、酚羟基等的质子化或脱质子：R-COOH = R-C00- + H+ R-NH2 + H20 = R-NH4+ + 0H-(二)电荷符号(+ -)(三)电荷数量 阳离子交换量cmol(+)/kg三、土壤胶体表面电位土壤胶粒表面带有负电荷，在紧靠胶粒表面分布着较多的阳离子，随着距离的增加，阳离子的分布趋于均匀，到本体溶液时，阳离子呈均匀分布；而阴离子则是在表面附近较少，随着距离的增加而趋于均匀分布。离子分布用波尔兹曼(Boltzmann)方程来描述： 古依-查普曼(Gouy-Chapman)双电层模型 Cx=Coexp ( )yx=

12、yo exp(-k x) yo为表面电位，k是与离子浓度、价数、介电常数和温度有关的常数。在室温 下：k3×10 7 Z¡¤Co 1/k称为扩散双电层的厚度 。exp-以自然对数e为底指数函数 Cx和Co分别为距离表面X处反号离子的浓度和本体溶液中反号离子的浓度(mol/L); Z为反号离子价数;R为气体常数;T为绝对温度;F为法拉第常数; yx为距离表面X处的电位。离子价数越高，离子浓度越大，K值越大，双电层的厚度越小，因此，增加离子的价数和浓度，可使双层压缩(变薄)。§8-3 土壤胶体对阳离子的吸附与交换一、离子吸附的概念 根据物理化学的反应，溶质在

13、溶液中呈不均一的分布状态，溶液表面层中的浓度与其内部不同的现象称为吸附作用。凡使液体表面层中溶质的浓度大于液体内部浓度的作用称为正吸附，反之则称为负吸附。二、阳离子静电吸附土壤胶体一般带负电荷，通过静电力(库仑力)吸附溶液中的阳离子，在胶体表面形成扩散双电层。 阳离子静电吸附的速度、数量和强度，取决于胶体表面电位(电荷数和电荷密度)、离子价数和半径等因素。表面负电荷愈多，吸附的阳离子数量就愈多；表面电荷密度愈大，阳离子价数愈高,就吸附愈牢固。 土壤胶体对阳离子的吸附顺序： M3+ >M2+ >M+ Al3+ >Mn2+ >Ca2+ >K+ Rb+ >NH4+

14、>K+>Na+>Li+ 随离子水合半径增大而减小 一价离子Li+Na+K+NH4+Rb+离子的真实半径(nm)0.0780.0980.1330.1430.149离子的水合半径(nm)1.0080.7900.5370.5320.509离子在胶体上的吸附力三、阳离子交换作用 阳离子交换作用：土壤溶液中的阳离子与土壤胶体表面吸附的阳离子互换位置。 交换性阳离子：被土壤胶体表面所吸附，能被土壤溶液中的阳离子所交换的阳离子。 阳离子吸附：土壤溶液中的阳离子转移到土壤胶体表面，为土壤胶体所吸附。 阳离子解吸： 土壤胶体表面吸附的阳离子转移到土壤溶液中。阳离子交换作用特点: (1)阳离子交

15、换作用是可逆反应(反应速率v很快)； (2)交换是等当量进行的； (3)阳离子交换受质量作用定律的支配。 土壤中常见的几种交换性阳离子的交换能力的顺序为： Fe3+、Al3+ > H+ > Ca2+ > Mg2+ > K+ > Na+四、阳离子交换量(CEC) 土壤阳离子交换量(CEC)是指土壤所能吸附和交换的阳离子的容量，用每千克土壤的一价离子的厘摩数表示,即cmol(+)/kg。CEC=S· S-胶体的比表面；-表面电荷密度。 土壤阳离子交换量=土壤所带的负电荷的数量影响土壤负电荷数量的因素： 胶体的类型。不同类型的土壤胶体，所带的负电荷差异很大。因

16、此阳离子交换量也明显不同。含腐殖质和2:1型粘土矿物较多的土壤，其阳离子交换量较大，而含高岭石和氧化物较多的土壤，其阳离子交换量较小。土壤质地。土壤中带电的颗粒主要是土壤矿物胶体即粘粒部分，因此，土壤粘粒的含量愈高，即土壤质地愈粘重，土壤负电荷量越多, 土壤的阳离子交换量越高。土壤pH值。由于pH值是影响可变电荷的重要因素，因此土壤pH的改变会导致土壤阳离子交换量的变化。在一般情况下，随着土壤pH值的升高，土壤可变负电荷增加，土壤阳离子交换量增大。可见，在测定土壤阳离子交换量时，控制pH值是很重要的。 （表8-5 不同类型土壤胶体的阳离子交换量 ） 阳离子交换量在 20cmol(+)/kg以上

17、为保肥力强的土壤；20-10cmol(+)/kg为保肥力中等土壤；<10cmol(+)/kg土壤为保肥力弱的土壤。 五、盐基饱和度交换性阳离子致酸离子：包括氢离子和铝离子两种盐基离子：除铝以外的金属离子土壤盐基饱和度：盐基离子占吸附阳离子总量(CEC)的百分数。 交换性盐基cmol(+)/kg 土壤盐基饱和度(BS)(%)= ´100% 阳离子交换量cmol(+)/kg 我国土壤盐基饱和度大致以北纬33°为界，以北盐基饱和度较高，一般达80%100%，以南盐基饱和度均较低，只有20%30%，有的甚至少于10%。 盐基饱和度高的土壤，交换性阳离子以Ca2+为主，其次是M

18、g2+，分别占80%和15%。盐基饱和度低的土壤，交换性阳离子以H+和Al3+为主 。 BS80% BS 5080% BS50% 肥沃土壤 中等肥力土壤 低肥力土壤六、交换性阳离子的有效度 交换性阳离子对植物都是有效性的，但有效程度不一样。 (一)离子饱和度 土壤吸咐某种交换性阳离子数量占土壤交换性阳离子总量的百分数，称该种离子饱和度。离子饱和度愈高，其有效性愈高。表86 土壤阳离子交换与离子饱和度土壤CECCmol(+)/kg交换性钙Cmol(+)/kg饱和度(%)A8675B301033(二)互补离子效应 对某一指定吸附离子，其他并存的离子都是这一指定吸附离子的互补离子。 互补离子效应是由

19、各种阳离子被胶体吸着能力不同所致。有的阳离子被土壤胶体吸着力大，吸着很紧；有的阳离子被胶体吸着力小，吸着松散。一般说来，某离子的互补离子被土壤胶体的吸附力越强，该某离子的有效度就越高。表87互补离子与交换性钙的有效性土壤交换性阳离子组成小麦幼苗干重(g)小麦幼苗吸钙量(mg)ABC40%Ca2+60%H+40%Ca2+60%Mg2+40%Ca2+60%Na+2.802.792.3411.157.834.36三种土壤，幼苗吸钙量的顺序是A>B>C，说明这三种土壤中交换性钙的有效度的顺序也是A>B>C。(三)粘土矿物类型 高岭石类粘土矿物，有外表面而无内表面，阳离子吸着于外

20、表面上，容易解吸，有效性高； 蒙脱石类粘土矿物既有强大的外表面，又有内表面，吸着阳离子的有效性低于高岭石； 水云母类粘土矿物由于硅层晶穴对阳离子K+或NH4+产生固定作用，降低其有效性； 氧化物类胶体对阳离子产生专性吸收，使阳离子失去有效性。(四)阳离子的固定 2:1型黏土矿物的晶层之间，具有6个硅氧四面体联成的六角形网孔，孔穴的半径为0.140nm，其大小恰好与K+(0.133nm)和NH4+才(0.143nm)接近。一旦K+、NH4+进入矿物层间，陷入网孔中，就很难被其他阳离子交换出来，成为固定态阳离子。这种形态的阳离子，其有效性大大降低，但此固定可以避免这些阳离子淋失，起到保存土壤养分的

21、作用。七、土壤胶体对阳离子的专性吸附(一)阳离子专性吸附的机理土壤铁、铝、锰等氧化物胶体，其表面阳离子不饱和而水合(化)，产生可离解的水合基(-OH2)或羟基(-OH)，它们与溶液中过渡金属离子(M2+、MOH+)作用而生成稳定性高的表面络合物,这种吸附称专性吸附,不同于胶体对碱金属和碱土金属离子的静电吸附；过渡金属(IB、IIB族等)，水合热较大，在水溶液中呈水合离子形态，并易水解成羟基阳离子：M2+H2OM(H2O)2+MOH+H+。水解阳离子电荷减少，致使其向吸附胶体表面靠近的能障降低，有利于与表面的相互作用； 若过渡金属呈 M2+ 离子态被专性吸附，形成单配位基表面络合物(-O-M)，

22、反应后释放 1 个 H+，并引起 1 个电荷变化； 若呈 MOH+ 离子态被吸附，形成双配位基表面络合物(-O-M-OH)，反应后释放 2 个 H+，但表面电荷不变化； 专性吸附在胶体表面正、负、零电荷时均可发生，反应结果使体系 pH 下降； 层状硅酸盐粘土矿物边面裸露的 Al-OH 基和 Si-OH 基与氧化物表面羟基相似，有一定专性吸附能力。 专性吸附的金属离子为非交换态, 不参与一般的阳离子交换反应。可被与胶体亲合力更强的金属离子置换或部分置换，或在酸性条件下解吸。(二)影响阳离子专性吸附的主要因素 1. pH 金属离子水解和专性吸附反应均释放H+，pH升高有利于反应进行。 2. 土壤胶

23、体类型 对阳离子专性吸附的土壤胶体主要是氧化物。 非晶质的氧化锰氧化铝氧化铁。 非晶质结晶质 (三)阳离子专性吸附的实际意义 1. 对多种微量重金属离子的富集作用 在红壤、黄壤的铁锰结核中，Zn、Co、Ni、Ti、Cu、V等都有富集。其中Zn、 Co、Ni与锰含量呈正相关，而Ti、Cu、V、Mo与铁含量呈正相关。 在地球化学探矿上有实用价值。2. 控制土壤溶液中重金属离子浓度 通过专性吸附和解吸, 控制土壤溶液中Zn、Cu、Co、Mo等微量重金属离子浓度。从而控制其生物有效性和生物毒性。被Pb污染的土壤中加入氧化锰，可抑制植物对Pb的吸收，降低毒害。3. 净化与污染作用 土壤氧化物胶体对重金属

24、污染离子的专性吸附固定，对水体起一定的净化作用，并对植物从土壤溶液吸收和积累这些金属离子起一定的缓冲和调节作用。但同时给土壤带来潜在的污染危险。 §8-4 土壤胶体对阴离子的吸附与交换一、土壤对阴离子吸附 不同阴离子被土壤吸附的力度不同，分为三类： (一) 易被土壤吸附的阴离子 磷酸根(H2PO4-、HPO42-、PO43-)，硅酸根(HSiO3-、SiO32-)，有机酸根(如C2O42-)以及F-。 阴离子被吸附的机制通常是化学吸附或专性吸附 F-易被土壤中氧化物产生专性吸附，故土壤是F-的净化剂。 (二) 吸附力弱或进行负吸附的阴离子 这类阴离子包括Cl-、NO2-、NO3-等，主要是被土壤负吸附，很容易从土壤淋洗出去。NO2-、NO3-的流失，不仅造成氮肥利用率降低，而且还造成水体污染。(三) 中间类型的阴离子 这类阴离子包括SO42-、CO32-，被土壤吸附力居于上述两类之间二、阴离子的静电吸附(一)正吸附 土壤胶体带正电荷的表面对溶液阴离子(主要是Cl、NO3、ClO4