吉林省吉林市高中化学《4.4金属的电化学腐蚀与防护》教案新人教版选修4_第1页
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文档简介

1、第四节 金属的电化学腐蚀与防护【教学重点】金属的电化学腐蚀【教学难点】电极反应式的写法【教学过程】【学生看书讨论】1 .什么是金属的腐蚀？金属腐蚀的本质是什么 ？2 .化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么一、金属腐蚀的本质 ：M - xe - = M x+二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别电化学腐蚀M - xe = M x+利用原电池原理得失电子反应中伴随电流的产生活泼金属被氧化化学腐蚀共同点 M - xe = Mx+不同点（1）金属与氧化剂直接得失电子（2）反应中不伴随电流的产生（3）金属被氧化三、电化学腐蚀（以钢铁为例）1 .析氢腐蚀（酸性较强的溶液）2+负极：Fe - 2e = Fe正

2、极：2H + + 2e = H2 T总式：Fe + 2H + = Fe 2+ H2 T2 .吸氧腐蚀（中性或弱酸性溶液）2+负极：2Fe - 4e = 2Fe正极：O2+4e +2H2O = 4OH-总式：2Fe + O 2 +2H2O =2 Fe(OH) 2离子方程式：Fe2+ + 2OH = Fe(OH) 24 Fe(OH)2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3四、金属的防护3?21 .影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）2 .金属的防护（1） 改变金属的内部结构（钢一不锈钢，在钢中加入馍和铭）（2） 覆盖保

3、护膜（涂油漆，电镀，钝化等）（3） 电化学保护外加电流阴极保护法牺牲阳极阴极保护法原电池，电解池，电镀池的比较原电池电解池电镀池定义.（装置特点）将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一侧层其他金属反应特征自发反应非自发反应非自发反应装置特征无电源，两级材料小同后电源，两级材料叫可可不同后电源形成条件活动性小同的两极电解质溶液形成闭合回路两电极连接直流电源 两电极插入电解质溶液 形成闭合回路1镀层金属接电源正极，待镀金 属接负极；2电镀液必须含有镀 层金属的离子电极名称负极：较活泼金属正极：较小活泼金属（能导电非金属）阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连名称同电解，但有限制条件 阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件电极反应负极：氧化反应，金属失去 电子正极：还原反应，溶液中的 阳离子的电子或者氧气得电 子（吸氧腐蚀）阳极：氧化反应，溶液中的阴 离子失去电子，或电极金属失 电子阴极：还原反应，溶液中的阳 离了得到电子阳极：金属电极失去电子阴极：电镀液中阳离子得到电子电子流向负极一正极电源负极一阴极电源正极一阳极同电解池溶液中带电粒子

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