江西分宜2016届高三实验班第二次理科综合能力测试化学部分试题

1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651.下列有关溶液的说法中,正确的是 A. 含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性              B. 用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体   

2、0;          C. 某饱和溶液变成不饱和溶液,溶质的质量分数一定减小              D. 标准状况下,2.24 L NH3溶于水制得1 L氨水,则 c (NH3· H2O)=0.1 mol·L-1    &#

3、160;        2.某无色溶液中只可能含有Na、Ba2、 Cl、 I、等离子，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：下列结论正确的是() A. 可能含有Cl、 、             B. 肯定没有Ba2 、Cl、I   C. 不能确定Na、 、    

4、;         D. 肯定含有 Na、 I、 3. 如图是六种常见有机化合物分子的球棍模型,下列有关叙述中不正确的是 ()  A. 甲、乙、丙属于烃,丁、戊、己属于烃的衍生物              B. 丙和己混合后会分层,且丙在上层      

5、60;       C. 甲、丙、丁、戊、己均能发生取代反应              D. 乙和水反应可生成丁,丁和戊反应可生成己             4.下列说法中,正确的是() A. 第A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强  

6、            B. 第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱              C. 非金属元素之间只能形成共价化合物              D

7、. 短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小             5.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为()A. 32             B. 23    &

8、#160;        C. 83             D. 38        6.常温下，将11.2 g由CO2、CH4O、CO三种气体组成的混合气体直接通入到足量的Na2O2固体中，充分反应后，使Na2O2固体增重5.6 g；若将同样的一组气体经过足量氧气充分燃烧后，再将燃烧后

9、的气体混合物通入到足量的Na2O2固体中，充分反应后，使Na2O2固体增重为()A. 6.2 g             B. 8.8 g             C. 8.0 g           

10、;  D. 11.2 g             7.已知：t下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K，有关该平衡的说法中正确的是() A. 升高温度，平衡常数K变大              B. 增大压强，W(g)物质的量分

11、数变大              C. 升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热              D. 增大X浓度，平衡向正反应方向移动             8.流

12、动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动,在电池外部调节电解质溶液,以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示,电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4CuSO4+PbSO4+2H2O。下列说法不正确的是() A. a为正极,b为负极                         

13、60;                         B. 该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大             C. b极的电极反应为Cu-2e-C     &#

14、160;       D. 调节电解质溶液的方法是补充CuSO4             第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制

15、成E。请回答以下问题：（1）A分子的立体构型是；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有_。（2）写出中反应的化学方程式_。（3）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：_。10.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3) 为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：  (1)MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。(3)滤渣2的成分是_(填化学式)。(4)煅

16、烧过程存在以下反应：  利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。  D中收集的气体是_(填化学式)。 B中盛放的溶液可以是_(填字母)。 a.NaOH溶液  b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸  d.KMnO4 溶液 A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。11.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：(1)实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除

17、尽装置内的空气)制取了Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5  (1)装置中产生气体的化学方程式为_。 (2)要从装置中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是_。 (3)装置用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。 (2)实验二焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是_(填序号)。 a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸 d.

18、加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。(3)实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： 溶液出现蓝色且30 s内不褪色 (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)  按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_g·L1。 在上述实验过程中,若有部分HI

19、被空气氧化,则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。12、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；有关有机物的沸点见下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点()34.778.511877.1请回答：(1)浓硫酸的作用为                   &

20、#160;    ；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式                      。(2)球形干燥管C的作用是               

21、;                          ，若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是                   

22、60;                                                 

23、60;  。(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出                ；再加入(此空从下列选项中选择)            ；然后进行蒸馏，收集77 左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷  B碱石灰C无水硫酸钠  D生石灰参考答案及评分

24、标准1.【答案】B【解析】溶液的性质。溶液的酸碱性比较是看H+和OH-浓度相对大小,C选项改变温度,在溶质不析出,溶剂不挥发情况下,质量分数不变。D中c(NH3·H2O)<0.1mol/L2.【答案】D【解析】框图型实验题是近几年高考题的热点，本题注重考查学生对一些重要的离子性质的掌握情况，及其检验方法的掌握情况。由(1)取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝说明溶液显碱性，且溶液中有SO；(2)说明有I，由于(2)引进Cl所以不能确定原溶液中是否有Cl，由于SO被氯水氧化成SO；所以原溶液中SO有没有不确定。3.【答案】B【解析】丙是苯，己是乙酸乙酯，两者相互溶解形成均一液体,B

25、错误。4.【答案】B【解析】本题考查元素周期表与周期律。A中锂的金属性弱于钙的金属性,错误;C中非金属元素之间可能形成离子化合物,如氯化铵,错误;短周期中,同周期元素的离子中阴离子半径大于阳离子半径,故D错误。5.【答案】C【解析】本题考查氮氧化物相关计算。由题意可知残留气体为NO，参加反应的NO体积为m/2，根据方程式：4NO3O22H2O=4HNO3可得参加反应的NO和O2的体积之比为4/3，即，可得m与n的比值为83。C项正确。6.【答案】C【解析】本题考查化学计算。混合气体直接通入到足量的Na2O2固体中，充分反应后，使Na2O2固体增重5.6 g，发生反应2Na2O22CO

26、2=2Na2CO3O2，可以计算出参加反应的CO2的质量5.6/(8832)×2×448.8 g，所以CH4O、CO的质量之和11.28.82.4 g。第二次经过燃烧后使Na2O2固体增重的反应过程中，根据反应方程式得到规律：含碳元素的物质完全燃烧后再通入足量Na2O2固体，实际增加的为与CO2等物质的量的CO的质量；含氢的物质完全燃烧后再通入足量Na2O2固体，实际增加的为H原子的质量。所以可以计算出CH4O、CO的质量之和就是使Na2O2固体增加的质量。再加上CO2使Na2O2固体增重的5.6 g，即2.45.68.0 g。7.【

27、答案】C【解析】本题考查化学平衡及其移动。升温若平衡右移，则平衡常数K变大，由于不知该反应的热量变化情况，A错；根据平衡常数表达式可得： 2Z(g)2W(g)X(g)2Y(g)增大压强平衡右移，W(g)物质的量分数变小，B错；反应前后气体质量不变，若混合气体的平均相对分子质量变小，则升温平衡左移，则正反应放热，C对；增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，D错。8.【答案】D【解析】本题考查电化学原理及其应用的知识。A二氧化铅得到电子生成Pb2+,所以a为正极;Cu失电子化合价升高,b为负极。B正极反应PbO2+4H+S+2e-PbSO4+2H2O,消耗了氢离子,所以pH增大。C负极反应,

28、正确。D错误。9、解析元素Y在A、B、C、D、E中化合价依次递增，其中只有B为单质，则A中Y呈负价，C、D、E中呈正价，而气体D通入水中发生反应，生成C和E，此反应是氧化还原反应，结合工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E，综合考虑得出A、B、C、D、E分别是NH3、N2、NO、NO2、HNO3。答案（1）三角锥形键和键（2）3NO2H2O=2HNO3NO（3）8NH33Cl2=N26NH4Cl10.【答案】（1） MgCO32H=Mg2CO2H2O（2） 2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O（3） Fe(OH)3（4） COd3S6OH2S2SO233H2O【

29、解析】(1)属于强酸制弱酸。 (2)因为H2O2为加入的氧化剂，所以肯定是和有还原性的Fe2反应。 (3)因为流程最后得到的产物是MgO，所以之前过滤除掉的应该是氧化出来的Fe3形成的沉淀，因为之前加入的是氨水，所以沉淀一定是Fe(OH)3。 (4)因为题中明确要对气体进行“分步”吸收或收集，所以根据气体性质，先用氧化剂把具有还原性的SO2吸收，再利用碱液吸收酸性的CO2，最后收集无法用溶液吸收的CO；最终A里表述的淡黄色固体是S。11.【答案】（1） (1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O) (2)过滤(3)d【解析】(1)浓硫酸可以与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，所以发生的反应是Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O，如果考虑亚硫酸钠量不足也可能发生反应生成NaHSO4，所以也可以写成：Na2SO