化学反应速率-修改好

1、 第一课时第一课时 化学平衡状态化学平衡状态 第二章第二章 第三节第三节 化学平衡化学平衡1 1、什么是可逆反应、什么是可逆反应？ 在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。向逆反应方向进行的反应。 注意：注意：可逆反应不能进行到底，得到的总是反可逆反应不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物，反应会达到一定的限度。应物与生成物的混合物，反应会达到一定的限度。NH3H2ONH3H2O一、可逆反应与不可逆反应一、可逆反应与不可逆反应 2 2、什么是饱和溶液？、什么是饱和溶液？ 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能在一定温度下，一定

2、量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？停止了吗？没有！没有！以胆矾溶解于水为例以胆矾溶解于水为例饱饱和和硫硫酸酸铜铜溶溶液液硫硫酸酸铜铜晶晶体体开始：溶解速率开始：溶解速率 结晶速率结晶速率一段时间后：一段时间后：溶解速率溶解速率= 结晶速率结晶速率达到溶解平衡，形成达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液硫酸铜饱和溶液达到溶解平衡后，达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止溶解与结晶没有停止，只是速率相等。，只是速率相等。溶解平衡是一种溶解平衡是一种动态平衡动态平衡。3 3、溶解平衡的建立、溶解平衡的建立二、化学平衡状

3、态二、化学平衡状态 正逆反应速率相等，反应物与生成物正逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再改变的反应状态。的浓度不再改变的反应状态。 反应速率反应速率v(正正)v(逆逆)t1时间时间t0 1、定义：、定义： 平衡状态平衡状态 前提条件：一定条件、可逆反应实质：V正=V逆0标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变2 2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征动态平衡（正逆反应仍在进行）动态平衡（正逆反应仍在进行）条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。建立新的平衡。反应混合物中各组分的浓度保持不变，各反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一

4、定。组分的含量一定。(1)(2)等：等：(3)动：动： (4)定：定：(5)变：变： 可逆反应可逆反应正正 = 逆逆03 3、反应达到平衡状态的标志、反应达到平衡状态的标志(1)直接标志：直接标志： 正正 = 逆逆 各组分的百分含量各组分的百分含量不不随时间改变而随时间改变而改变改变(2)间接标志：间接标志： 各组分的各组分的浓度浓度不随时间改变而改变不随时间改变而改变 各物质的各物质的物质的量物质的量不随时间改变而改变不随时间改变而改变 各气体的各气体的压强压强不随时间改变而改变不随时间改变而改变 气体的气体的颜色颜色不随时间改变而改变不随时间改变而改变 气体的气体的密度密度或或平均相对分子

5、质量平均相对分子质量不随时间改变而改变不随时间改变而改变有时不有时不一定可一定可用用!如：如：（1）对于反应前后气体物质的分子总数对于反应前后气体物质的分子总数不相等不相等的的可逆反应可逆反应: 2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g) 利用混合气体的总压、总体积、总物质利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。平衡。可以可以注意：注意：对于不同类型的可逆反应，某一物理量不对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在反应过程中是否发生变

6、化。该物理量在反应过程中是否发生变化。（2）对于反应前后气体物质的分子数）对于反应前后气体物质的分子数相等相等的可逆的可逆反应：反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g) 用此标志判断平衡是否到达，因为在此反用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。随时间的改变而改变。 不可不可【例】 在一定温度下,可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A

7、、B、C的分子数比为1:3:2AC【例2】下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化B【例【例3】在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当下列物理当下列物理量不再发生变化时量不再发生变化时,表明反应表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是已达平衡状态的是 ( ) A. 混合气体的压强混合气体的压强 B. 混合气体的密度混合气体的密度 C. B的物质的

8、量浓度的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量气体的总物质的量 BC【例【例4】 在一定温度下在一定温度下,下列叙述下列叙述不是不是可逆反应可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是达到平衡的标志的是( ) C的生成速率与的生成速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,同时生成同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,同时生成同

9、时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2【 练练 习】习】（1）混合气体的颜色不再改变）混合气体的颜色不再改变 （ ）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）混合气体的平均相对分子质量不变（ ）（3）混合气体的密度不变）混合气体的密度不变 （ ）（4）混合气体的压强不变）混合气体的压强不变 （ ）（5）单位时间内消耗）单位时间内消耗2nmolNO2的同时的同时 生成生成2nmolO2 （ ） (6) O2气体的物质的量浓度不变气体的物质的量浓度不变 （ ）1、在固定体积的的密闭容器中发生反应：、在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2

10、该反应达到平衡的标志是：该反应达到平衡的标志是： 2、在一定温度下、在一定温度下, A(g)+3B(g) 2C(g)达到化学平衡状态时：达到化学平衡状态时：（1）C的生成速率的生成速率 _C的分解速率的分解速率.（2）单位时间内生成）单位时间内生成n molA,同时消耗同时消耗B的物质的物质的量为的量为_mol.（3）A、B、C的浓度随时间的变化的浓度随时间的变化_ 。等于等于3n 保持不变保持不变反应开始时反应开始时,正反应速率正反应速率_,逆反应速率逆反应速率_,为为_;随着反应的进行随着反应的进行,正反应速率逐渐正反应速率逐渐_,逆反应速率逐渐逆反应速率逐渐_。最后正逆反应速率最后正逆反应速率_。3、在一个密闭容器中充入、在一个密闭容器中充入1molN1molN2 2和和3molH3molH2 2, ,使之在使之在一定的条件下发生如下反应：一定的条件下发生如下反应：N N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH 2NH3 3 , ,试分析其反应过程中正逆试分析其反应过程中正逆反应速率的变化情况：反应速率的变化情况：V正正V逆逆V正正=V逆逆0 t1 tV最大最大最小最小0减小减小增