高考化学新人教考前易错题专题训练常见金属元素及其化合物中的常考问题

1、学习必备欢迎下载2013 年高考化学新人教考前易错题专题训练：常见金属元素及其化合物中的常考问题( 时间： 45 分钟分值： 100 分)一、选择题 ( 本题包括 7 个小题，每小题6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1( 教材改编题 ) 碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。下列试剂中，不能将厨房中的食盐和碳酸钠区别开的是() 。A稀硫酸B澄清石灰水CAgNO3溶液D酚酞试液2浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是() 。A常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸B常温下，铜片与浓硝酸

2、反应，不与稀硝酸反应C常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH) 3D常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同3(2012·深圳调研)X 、 Y、 Z、 W有如图所示的转化关系，且HH1H2，则X、Y 可能是C 和 COS和 SO2AlCl3 和 Al(OH) 3NaOH和Na2CO3Fe 和FeCl3中的() 。ABCD4(2011·上海高考题改编) 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳与过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是( NA表示阿伏加德罗常数)() 。二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 mol

3、NAB22.4 L1 molC53 g1 molD106 g2NA学习必备欢迎下载5.(2011·北京理综，11) 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和 NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是() 。A取a 克混合物充分加热，减重b 克B取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D取a 克混合物与足量Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体6(2012·重庆理综，7) 下列叙述正确的是() 。AFe 与S 混合加热生成FeS2BNaHCO3的热稳定性大于

4、Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷7(2012·衡阳六校联考) 将 5.1 g 镁铝合金投入到 1的盐酸中，金500 mL 2.0 mol ·L属完全溶解，再加入4.0 mol ·L 1 的 NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是() 。A200 mLB 250 mLC425 mLD 560 mL二、非选择题 ( 本题包括 4 小题，共 58 分 )8(14 分 )A 为两种固体的混合物，G和 I 为溶液 D 的组成成分， E 为红褐色沉淀， J 为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。(1

5、) 混合物 A 一定含有的元素为 ( 写元素符号 )_ ；(2) 溶液 F 一定含有的阴离子为 ( 写离子符号 )_ ；(3) 写出 B GJ的化学方程式： _，写出溶液 C溶液 D的离子方程式： _；(4) 溶液 I 中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是( 用离子方程式表示) ：_。9(14 分 ) 有 A、B、C、D、 E 和 F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯 E为无色油状液体； B、 C、 D和 F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：学习必备欢迎下载A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾；将A 分别加入其他五种溶液中，只有D、 F

6、中有沉淀产生；继续加入过量A时， D中沉淀无变化；F 中沉淀完全溶解；将B 分别加入C、D、 E、F 中， C、 D、 F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、 F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1) 能确定的溶液是 ( 写出溶液标号与相应溶质的化学式 ) ：_；(2) 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_。10 (15 分)(2012 ·海南一中二模) 新型材料纳米 -Fe 粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等，在不同温度下， -Fe 粉与水蒸气反应的

7、固体产物不同：温度低于570 时，生成FeO，高于 570 时，生成Fe3O4。(1) 甲同学用图 1 所示装置进行进行 -Fe 粉与水蒸气的反应。证明实验中有氢气产生的现象是 _。(2) 乙同学用图 2 所示装置进行 -Fe 粉与水蒸气反应并验证产物。试管 a 中的物质是 _。乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验实验操作实验现象学习必备欢迎下载步骤黑色粉末逐渐将反应后得到的黑色粉末X(假溶解，溶液呈浅绿定为均匀的 ) ，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热色；有少量气泡产生向实验中得到的溶液滴加几滴 KSCN溶液，振荡_实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主

8、要原因是 _( 用离子方程式表示 ) 。乙同学称取5.60 g Fe粉，用图 2 装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g。然后将冷却后的固体物质与足量 FeCl3 溶液充分反应，测定消耗FeCl 3 的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中 Fe 粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗 FeCl3 的物质的量应为_mol。11 (15 分 )( 最新预测 )(1) 工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：在步骤 a 中，还需要通入氧气和水，其目的是_。在保温去铁的过程中，为使 Fe3沉淀完全，可以向溶液中加入 CuO，调节溶液的

9、 pH，根据下表数据，溶液的 pH应保持在 _范围。氢氧化物沉淀完全时的氢氧化物开始沉淀时的pHpHFe3 Cu1.92 4.3.27学习必备欢迎下载6.7不用加水的方法调节溶液pH的原因是 _。进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH 1，其目的是 ( 结合离子方程式说明)_ 。(2) 工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是_。(3)如图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体Cu(NO3) 2·nH2O的溶解度曲线 ( 温度在 30 前后对应不同的晶体 ) ，下列说法正确的是_( 填字母) 。aA 点时的溶液为不饱和溶液bB 点时两种晶体可以共存c按上述流程最终得到的

10、晶体是Cu(NO3) 2·3H2Od若将 C点时的溶液降温至30 以下，可以析出Cu(NO3) 2·6H2O晶体答案1 C2 D 常温下，铝在冷的浓硫酸中发生钝化；常温下，铜既能与浓硝酸反应，也能与稀硝酸反应； Al(OH) 3 只能溶于强碱，极稀的NaOH溶液不能溶解Al(OH) 3；锌与浓硫酸反应生成的气体是SO2，与稀硫酸反应生成的气体是H2。3 D 本题的关键是HH1H2，即化学方程式XWZ可由XWY和Y WZ叠加得到，如中AlCl3 4NaOH=NaAlO2 3NaCl 2HO，可由AlCl33NaOH=Al(OH) 3NaCl，Al(OH) 3 NaOH=NaA

11、lO2 2HO叠加得到。 4 A 2Na2O2CO=2NaCO Om 转移电子2322 mol2 mol56 g2 mol1 mol1 mol28 g1 molA 项正确。 学习必备欢迎下载5 C 生成的 CO2 气体没有干燥，把H2O的质量也当成CO2 的质量，导致CO2的质量偏大。 6 CA 中 Fe 与 S 混合加热生成FeS，A 项不正确； B 中 NaHCO3的热稳定性差，受热时发生分解： 2NaHCO=NaCO HO CO， B项不正确； C 中，因为铜是过量的，32322随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，Cu与稀硝酸反应会生成 NO， C项正确； D中，白磷在空气中加热时会燃烧，

12、白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，D项不正确。 7 B 由题意可知，当2、 Al3恰好完全沉淀为 Mg(OH)、Al(OH)时，得到的沉淀Mg32量最多，此时溶液中的溶质只有NaCl，故 n(NaOH) n(HCl) ，即 500 mL×2.0mol·L1 V(NaOH)×4.0 mol ·L 1，故 V(NaOH)250 mL。8解析 E 为红褐色沉淀，推测应为氢氧化铁。J 是淡黄色固体，可能为过氧化钠或硫，但是在溶液中生成的淡黄色固体不可能是过氧化钠，应为硫。D溶液中加入过量氢氧化钠有沉淀生成，向所生成的溶液F 中通入二氧化碳生成沉淀H，加入盐酸后沉淀

13、 H溶解，根据这条线索可以分析有氢氧化铝生成。根据原子守恒可推测A 中含有 Fe、 Al 、 S 三种元素， B 为硫化氢气体，有了这些信息，就可以解决该题中的问题。答案(1)Fe 、 Al 、 S(2)Cl(3)H 2S2FeCl 3=2FeCl2S、 OH 、 AlO2232Cl2HCl 2Fe Cl 2=2Fe(4)Al323 3H(胶体 )3H9解析(1) 由题干表述可知 A 和 E不是盐，又由纯E 为无色油状液体，推知E 为硫酸( 步操作进一步确定 ) ；( ) 由题干和步操作可知A 为氨水； ( ) 再由步操作，发生的反应为可知 F 中阳离子为 AgAg NH·HO=Ag

14、OH NH ； AgOH3242NH3·H2O=Ag(NH3) 2 OH 2H2O；而常见的盐中只有 AgNO3可溶于水，故 F 为AgNO；( ) 由步操作可知B 中阴离子应为2，由于此无色无味的气体只能是CO33CO， B、 C、D中能生成沉淀说明不能是HCO，而阳离子可能是常见的 K 、 Na、NH234等待定； ( ) 同样由步操作D 中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为2或 Al3，而阴离子需待下步反应再确定；( ) 由步操作生成的沉淀限于题干Mg所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl 和 BaSO4，才不溶于 HNO3，一个是与 AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫

15、酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有 Ba2和 Cl ，即 C为 BaCl ，进而推出 D中阴离子应该为2SO ，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，24故 D为 Al 2(SO4) 3 或 MgSO4；其他解析可见答案。学习必备欢迎下载答案 (1)A ： NH或 NH·HO，C：BaCl ， E：H SO， F： AgNO (2)B ： Na CO或332224323K CO：焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰23为黄色，则 B 为 Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则B 为K2CO3。D： MgSO4或 Al 2(SO4) 3 ；取少量 D溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是MgSO，若生成的沉淀完全溶解说明是Al (SO )342410解析(1) 如果有氢气，则肥皂液里混有氢气，会出现以下现象：有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸。(2)加热试管a 来提供水蒸气，以便和 -Fe 粉反应；步骤只能说明溶液中存在Fe2 ，步骤没有出现红色，说明没有 Fe3 ，但也有可能是因为过量Fe 与 Fe3反应生成了 Fe2 ，故不能判断 Fe3O4 是否存在；增加的质量就是氧元素的质量，即n(O) 0.08 mo