高二化学《选修四》弱电解质电离同步测试题

1、学习必备欢迎下载弱电解质溶液1、已知 2SO (g) + O2 (g)2SO3(g)； H 197 kJ ·mol 1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体： ( 甲 ) 2mol SO2 和 1mol O 2； ( 乙) 1mol SO2 和 0.5mol O 2；( 丙 ) 2mol SO 3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A容器内压强 P： P 甲 P 丙 > 2P 乙B SO3 的质量 m： m甲 m丙 > 2m 乙C c(SO2) 与 c(O 2) 之比 k： k 甲 k 丙 > k 乙D反应放出或吸收热量的数值Q： Q甲 G丙>

2、; 2Q 乙2、25时， amol·L -1 一元酸 HA与 bmol·L-1NaOH等体积混合后， pH 为 7，则下列关系一定正确的是A a=bB a>bC c (A - )= c(Na +)D c (A - )< c(Na+)4、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体+NaOH： c（ Na ） = c （ Cl）+ c （ ClO）+ c （ OH ）+2） c（ H CO）B pH=8.3 的 NaHCO溶液： c（Na） c（HCO ） c（ CO33323C pH=11的氨水与 Ph=3 的盐酸等体积混合： c（ Cl） =

3、c+（NH4 ） c（OH） =c（ H）D 0.2mol/L的 CHCOOH溶液与 0.1mol/L 的 NaOH溶液等体积混合：3+332c（H ） 2c（OH） = c （CHCOO） c （ CHCOOH）5、水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A NaHSO4溶液B KF溶液C KAl(SO4) 2 溶液D NaI 溶液6、常温下， pH=11的氨水和 pH=1 的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是A原氨水物质的量浓度为-1B反应后的溶液中+-10.1mol ·Lc(NH 4)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0

4、.1mol ·LC反应后的溶液中： c(Cl - )>c(NH +4)>c(H +)>c( OH - )D原氨水中： c(NH+4)+c(H +)=c(OH- )7、常温下，某溶液中由水电离出的c(H ) 与 c(OH ) 的乘积为10 10，该溶液可能是A pH 等于 5 的醋酸溶液B一定浓度的NaHSO4溶液C一定浓度的 NH4Cl 溶液D 0.1 mol/L的 NaCl 溶液8、已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8 ×10 54.9 ×10 10K14.3 ×10 7K25

5、.6 ×10 11下列有关说法正确的是A NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3- )+c(CO32- )B1 mol ·L-1 HCN溶液与 1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C等物质的量浓度的各溶液pH 关系为： pH（Na2CO3） >pH（ NaCN）>pH（ CH3COONa）D 1mol L 醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小9、将 pH3的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均中性，a、 b、 c、 d 的关系正确的是1×10 3 11×10 3 1mol

6、3;L 的氨水 b L c(OH )mol·L 的氨水 c L) 1×103 1的 Ba(OH)2溶液 d L c(OHmol·LA b a d cB a bc dC a b dcD c a d b10、已知 25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表：下列叙述正确的是A将 0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，酸电离平衡常数c(CH3COO)始终减小醋酸K i =1.75 ×10 -5B少量 CO2 通入 NaClO溶液中反应的离子方程式次氯酸K i =2.98 ×10 -82+2HClO碳酸Ki1 =4.30 ×10 -7

7、Ki2 =5.61 ×10 -11为： CO2+H2O+2ClO CO3C少量的 SO 通入 Ca(ClO)2溶液中反应的离子方-2-72亚硫酸Ki1 =1.54 ×10Ki2 =1.02 ×102+CaSO+2HClO程式为： SO +H O+Ca +2ClO223D 25，等浓度的 CHCOONa、 NaClO、 Na CO和 Na SO 溶液中，碱性最强的是Na CO323232311、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A 10 mL 0.1 mol/L氨水与 10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl) >+)c(NH ) >c

8、(OH ) >c(H4B 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合： c(Na+) =c(Cl - ) > c(OH- ) >c(H+)C 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合： c+-+(Na )= c(CH3COO)> c(OH )> c(H )D 10 mL 0.5mol/L CH3盐酸混合：c(Cl) >+-+COONa溶液与 6 mL 1mol/Lc(Na ) > c(OH ) > c(H )学习必备欢迎下载12、下

9、列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是2) c(H2CO3) c(Cl)A Na2CO3溶液： c(Na) c(CO3) c(HCO3B NH4Cl 溶液： c(NH4C硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na ) c(NO3 )D等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：)c(Na) c(CH COO)c(H c(OH )313、下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A25时， pH=4的 HCl 溶液与 pH=4的醋酸溶液中： c(Cl)=c（ CH3COO)B氯水中： 2c(Cl 2)=c(ClO )+c(Cl )+c （ HClO)C pH=8 的 0.1mol/L的 NaHB溶液中： c

10、(HB ) c(H +) c(B 2 ) c(H 2B)D1 mol ·L1 的 Na2S 溶液中： c(OH )=c(HS )+2c(H 2S)+ c(H +)14、甲、乙两种溶液，甲溶液的pH 是乙溶液 pH的 2 倍，则甲溶液中 C(H+) 与乙溶液中 C(H+) 的关系是：A.2:1B.100: 1C. 1:100D. 无法确定15、常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、 b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A b 不可能显碱性B a 可能显酸性或碱性C a 不可能显酸性D b 可能显碱性或酸性16、室温下

11、向 10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中不变C. 醋酸的电离程度增大，+）亦增大D.再加入 10mLpH=11的 NaOH溶液，混合液的pH=7c（ H17、下列说法正确的是A常温下 0.4 mol/L HB溶液 和 0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B ) c(H+) c(Na+) c(OH)B常温时， pH2 的 CH3COOH溶液和 HCl 溶液、 pH 12 的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的 c(H+) 相等C常温下 0.1 mol/L的下列溶液 N

12、H4Al(SO 4) 2NH4Cl NH3·H2OCH3COONH4中， c(NH4+) 由大到小的顺序是：D 0.1mol/L pH为 4 的 NaHB溶液中： c(HB- ) c(H2B) c(B2- )18、（ 2011 广州二模）关于常温下pH 3 的醋酸溶液，下列叙述正确的是A加水稀释 10 倍后， pH4B 加水稀释后，溶液中c(H+) 和 c(OH) 均减少C加入醋酸钠晶体后，溶液的pH 增大 D 加入等体积、pH+11 的 NaOH后， c(Na ) c(CH COO)319、一定温度，往纯水中加入少量下列物质，溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是A盐B酸

13、C 碱D 氧化物20、例题】常温下，下列离子浓度的关系正确的A pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合：C(NH4+)=c(Cl- )>c(H +)=c(OH- )B 02mol·L-1 的 CH3COONa溶液与 0.1mol ·L-1 的 HCl 等体积混合：+-一+-)c(Na )>c(Cl)>c(CH 3COO )>c(H)>c(OHC 01mol·L-1 的 HCN(弱酸 ) 和 0.1mol ·L-1的 NaCN等体积混合； c(HCN)+c(CN 一 )+c(OH 一 )=c(Na +)+c(H +)

14、D相同物质的量浓度时，溶液中+c(NH4 ) 由大到小的顺序：NHAl(SO )2>NHCl>CH COONH>NH·HO444343221、 H CO 是二元弱酸， KHCO 溶液呈弱酸性。将V mL 0.1mol/LKOH 溶液与 V mL 0.1mol/L H2C O 溶液混合，224241224所得混合溶液，在25时微粒的物质的量浓度关系正确的是A若 V1=V2，则： c(OH )= c(H+) +c(HC 2O4 )+ c(H2C2O4)B若 V =1.5V+)c(CO2)+2，则： c(K ) c(HC O c(H ) c(OH )12424+2)+ 2

15、c(HC)+ 2c(H2C2O4)C若 V1=2V ，则： c(K )= 2c(C2O42O4+)+ 2 c(C2)D若 V1=nV2 ，且此时 pH=7，则： c(K )= c(HC 2O42O422、下列溶液一定呈酸性的是A c(OH) c(H +) 的溶液B含有较多 H+的溶液C pH 7 的溶液D滴加酚酞显无色溶液23、在 0.10mol ·L1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl 晶体后，引起的变化是A NH·HO的电离程度减小B NH·HO的电离常数增大3232C溶液的导电能力不变D溶液的 pH增大学习必备欢迎下载24、常温下，将VL0.

16、10mol·L 1 盐酸和 VL0.06mol·L 1Ba(OH)2 溶液混合后，该混合液的pH 为（设混合后总体积为 2VL）A 1.7B 12.3C 12D 225、常温下，下列溶液中c(H+) 最小的是A pH=4 的 H2SO4 溶液B pH=3 的 CH3COOH溶液 111+ 3 1C c(OH )=1 ×10mol·LDc(H )=1 ×10mol·L26、已知 25时，下列酸的电离常数：醋酸（ CHCOOH）：1.75 ×105氢氰酸（ HCN）：4.93 ×10 103氢氟酸（ HF）：7.2 &

17、#215;10 4甲酸（ HCOOH）：1.77 ×10 4物质的量浓度均为0.1mol?L 1 的上述溶液，酸性最强的是A醋酸B 氢氰酸C 氢氟酸D 甲酸27、常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是A 0.1 mol/L0.1 mol/L的 NHCl 溶液中：) =c(Cl)氨水中： c(NH4) + c(H) = c(OH ) Bc(NH44C同为 0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH)+ c (2NH ·HO) = 2 c(SO2)4324D pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合后：c(OH) =c(H )28、常温下，将3 种一元酸

18、分别和 NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c( 一元酸 )c(NaOH) /mol/L混合溶液的 pH甲c(HX)=0.1mol/L0.1pH = a乙c(HY)= c1mol/L0.1pH = 7丙c(HZ)=0.1mol/L0.1pH = 9（1）甲组实验中HX为弱酸， a_7（填“”，“”或“”）。（2）乙组实验中HY为强酸，则 HY溶液的 pH=。（3）丙组实验发生反应的离子方程式为，所得溶液中由水电离出的 c(OH) =mol/L 。29、相同体积、 相同 pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（ V）随时间（ t ）变化的示意图正确

19、的是30、已知： 25时弱电解质高电离平衡常数：a35a；难溶电解质K （ CHCOOH） 1.8 ×10，K （ HSCN） 0.13的溶度积学数： Ksp（ CaF2） 1.5 ×10 1025时， 2.0 ×10 3-1-）与溶液mol·L 氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化） ，得到 c（ HF）、 c（FpH 的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：（ 1）25时，将 20mL 0.10 mol ·L-1 CH3COOH溶液和 20mL 0.10 mol ·L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.10mo

20、l·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（ t ）变化的示意图如右。反应初始阶段，两23-种溶液产生 CO气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中， c（ CHCOO）c（ SCN）（填“”、“”或“”）。学习必备欢迎下载（ 2）25时， HF 电离平衡常数的数值K ，列式并说明得出该常数的理a由。（3）4.0 ×10 3-1×10 4-1溶液等体积混， mol·L HF溶液与 4.0， mol·L CaCl2合，调节混合液 pH 为 4.0 （忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生

21、。学习必备欢迎下载1、 B 2、C3 、 BC4、 D5、 D6、 B7 、C8 、 C9 、 A10、 AD11、 B12、C13、 AD 14、 D 15、 AB 16 、 B 17、 B 18、 C 19、 A 20、 D 21、 CD 22、 A 23、A【例题】常温下，下列离子浓度的关系正确的A pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合：4+-+-)C(NH )=c(Cl)>c(H )=c(OH【说明：两种强、弱电解质等体积混合，若pH 之和为14，则混合液一定不是中性，c(H +) c(OH -) 】-13-1的 HCl等体积混合：B 02mol·L的 CHCOONa溶液与 0.1mol ·L+-)>c(CH 3一+-)c(Na )>c(ClCOO )>c(H )>c(OH【说明：醋酸根水解，但是浓度还是>