高考化学试题汇编(化学工艺流程)

1、学习必备欢迎下载高考化学试题汇编 ( 化学工艺流程 )（ 2010 安徽） 27. （14 分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（ LiMn2 O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：第步反应得到的沉淀 X 的化学式为。（1）第步反应得到的沉淀X 的化学式为。（2）第步反应的离子方程式是。（3）第步反应后，过滤 Li2CO所需的玻璃仪器3有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、。（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4 的质量为18.1 g 第步反应中加入 20.0mL答案：

2、27、（ 1）Al(OH) 3（ 2） 4LiMn2O4+O2+4H+=4Li +8MnO2+2HO（ 3）漏斗玻璃棒烧杯； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（其它合理答案均可）（ 4） 6.4 或 6.36（ 2010 北京） 26. （14 分）学习必备欢迎下载某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下：（ 1） 过程：加 NaOH溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加 NaOH溶液的作用：。用化学平衡原理解释通空气的目的：。（ 2）过程：在微生物作用的条件下，+NH经过两步反应被氧化成。两4步反应的能量变化示意图如下

3、：第一步反应是反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是。1mol NH4+ (aq)是全部氧化成NO3 (aq)的热化学方程式。（ 3）过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将 HNO3还原成 N2。若该反应消耗 32gCHOH转移 6mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。学习必备欢迎下载答案：（ 14 分）+ -（ 1） NH4 +OH=NH3.H2O废水中的 NH3被空气带走，使 NH3.H2ONH3+H2OD的平衡向正反应方向移动，利于除氨（ 2）放热H=-273kJ/mol<0 （反应为的总能量大于生成物的总能量）+(g)=2H+(aq)+NO-(aq)

4、+HO(l)NH(aq)+2O2432H=-346kJ/mol 5:6（ 2010 广东）32(16 分 ) 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域， 以 - 锂辉石 ( 主要成分为 Li 2O·Al 2O3·4SiO2) 为原料制备 Li 2CO3的工艺流程如下：3+3+2+2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH值已知： Fe、Al、Fe和 Mg分别为 3.2 、5.2 、9.7和 12.4 。LiSO、LiOH 和 Li CO在 303K下的溶解度分别2423为 34.2g 、 12.7g 和 1.3g 。(1) 步骤 I 前，以 - 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 _(2)

5、步骤 I 中，酸浸后得到的酸性溶液中含有+2-3+3+Li、SO，另含有 Al、Fe 、42+2+2+Fe 、Mg、 Ca 、 Na等杂质，需在搅拌下加入 _(填“石灰石”、“氯化钙”或“称硫酸” ) 以调节溶液的 pH值为 6.0-6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3) 步骤 II 中，将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和碳酸钠溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 _。(4)步骤 III中，生成沉淀的离子方程式为。学习必备欢迎下载(5) 从母液中可回收的主要物质是 _。（ 2010 福建卷） 24硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分

6、是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（ 1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 _。（ 2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI -(3) 针铁矿（ Goethite ）是以德国诗人歌德（ Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和 H，化学式量为 89，化学式是 _。（ 4）根据下表数据，调节“滤液 2”的 pH时，理论上可选用的最大区间为 _。（ 5）工业上从“滤液 3”制取 MgO过程中，合适的反应物是 _（选填序号） 。KS*5U.C#O%a大理石粉b 石灰乳c 纯碱溶液d 烧碱溶液

7、（ 6）“滤液 4”之后的操作依次为 _、 _、过滤，洗涤，干燥。（ 7）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于 _。（ 2010 江苏卷） 16. （10 分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有 BaCO3、BaSiO3、BaSO4、Ba(FeO2) 3 等 。某主要生产 BaCl2 、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取 BaNO3，其部分工艺流程如下：学习必备欢迎下载（ 1）酸溶后溶液中pH=1 ， Ba(FeO2 )3 与HNO 3 的反应化学方程式为。（ 2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是、。（ 3）该厂结合本厂实际， 选用的 X

8、为 （填化学式）；中和使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是。（ 2010 四川理综卷） 29. （ 16 分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为 TiO2、FeO、 Fe2O3,Ti 的最高化合价为 +4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是。学习必备欢迎下载（ 1 向滤液 I 中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_、_。（ 2）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液 pH 达 0.5 ，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气， 维持溶液沸腾一段时间， 钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后， 将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 _、_、_（填化学式），减少废物排放。（ 4） A 可用于生产红色颜料（ Fe2O3） , 其方法是：将 556a kgA（摩尔质量为 278 g/mol ）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气