高考化学考前阅读之十化学实验基础

1、优秀学习资料欢迎下载高考化学考前阅读之十化学实验基础一、实验安全常识1、实验室中的安全操作（ 1）防暴沸的实验：注意加碎瓷片或沸石。如：石油的分馏，乙酸乙酯的实验室制取等。（ 2）防飞溅的实验：浓硫酸稀释，必须将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（ 3）防爆炸的实验：点燃可燃气体，要先检验气体纯度。（ 4）防中毒、防污染的实验：制取有毒气体（如：Cl 2、 CO、 SO2、 NO 2、 NO）在通风厨中进行，实验中多余气体应进行尾气处理，以免污染环境。酸性气体（ Cl 2、 SO2、H 2S、NO 2）用碱液（ NaOH 溶液吸收）碱性气体（ NH3 ）用稀硫酸吸收 H 2、C

2、O：点燃或用气囊收集。（ 5）防倒吸的实验：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。常见防倒吸的装置：2、常见意外事故的处理（ 1）受酸腐蚀致伤：浓硫酸先用干布拭去，后用大量水冲洗，再涂稀的碳酸氢钠溶液。（ 2）受碱腐蚀致伤：先用大量水冲洗，再用2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后再用水冲洗。（ 3）火灾：钠着火，沙子盖灭。酒精引起火灾，用湿抹布盖灭。（ 4）误食重金属盐：立即口服牛奶或蛋清。（ 5）不慎将水银温度计碰破：应用硫粉覆盖，防止汞蒸气中毒。【例 1】1（ 20XX 年新课标卷26）（ 1）实验中，能否将（ 2）加入沸石的作用是Na2Cr2O7 溶

3、液加到浓硫酸中，说明理由。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。2判断正误A (2012 新课标 )液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B (2012 浙江 ) 受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理C(2012 福建 )易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D (2012 福建 )金属钠着火时，用细沙覆盖灭火E（ 2012 浙江理综）一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞优秀学习资料欢迎下载二、常见重要仪器1计量仪器：（ 1） 量筒： 无“

4、0刻度 ”，用于量取液体体积，读数时到小数点后一位；也可以量取气体体积（通过排出水的体积间接测量），读数时注意：先冷却到室温使量筒和集气瓶（或水槽）液面相齐再读数视线与凹液面相齐再读数（ 2）酸、碱式滴定管：用于量取一定体积的液体，准确到0.01mL ，酸式滴定管盛放酸性溶液或氧化性的溶液；碱式滴定管盛放碱性溶液，不能盛放酸性或氧化性的溶液。（ 3）托盘天平：读数到小数点后一位；左物右码；一般试剂要用称量纸或滤纸，碱性药品要放到玻璃仪器中称量。（ 4）容量瓶：标有温度、容积和刻度线；使用时特别要标明容积（如 100ml 容量瓶），不能配制任意体积的溶液（如配制240mLNaCl 溶液）。2其它

5、常见仪器：（ 1）玻璃棒：可以用于搅拌、加速溶解；引流。（ 2）漏斗、长颈漏斗、分液漏斗：（注意区分仪器）漏斗用于过滤、添加溶液，防倒吸；长颈漏斗除添加液体，也可以用于组装制取气体的简易装置；分液漏斗用于添加液体、萃取分液；（ 3）蒸发皿（用于溶液的蒸发、结晶）；坩埚（用于固体的灼烧等）。（ 4）洗气瓶：洗气时长进短出，内盛液体试剂；也可作集气瓶，排空气和排水均可，注意进气口的变化；有时也作安全瓶等。（ 5）干燥管：粗口进气，细口出气，盛放固体干燥剂。区别：蒸馏烧（ 6）圆底烧瓶、蒸馏烧瓶：注意两者识别瓶有支管3量气装置读数注意事项：恢复到室温，两液面相平，视线与凹液面最低点相切4熟记特殊仪器

6、标明使用温度的仪器：量筒、滴定管、容量瓶使用前需要查漏的仪器：容量瓶、分液漏斗、滴定管可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚垫石棉网可加热的仪器：烧瓶、锥形瓶、烧杯高温灼烧固体用的仪器：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳将 CuSO4·5H 2O 晶体加热后在空气中冷却用的仪器：干燥器玻璃棒的作用有：搅拌、引流、蘸取溶液、转移固体等量筒、滴定管、托盘天平的精确度:0.1ml 、0.01ml 、 0.1g中和滴定实验中，滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不用【例 2】1 （ 13·重庆 4.）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：水层溶液析出固体 (粗产

7、品 )滤液NaNO 3 溶液(3)甲苯 +甲醇）(2)下列说法错误 的是（有机层溶液甲苯样品粉末(1)不溶性物B质步骤 (2)需要用到分液漏斗(4)A 步骤 (1)需要过滤装置C步骤 (3) 需要用到坩埚D步骤 (4)需要蒸馏装置优秀学习资料欢迎下载2玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是(填字母代号 )A 配制一定溶质质量分数的溶液B 用 pH 试纸测定NH 4Cl 溶液的 pHC用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 D. 实验室用 FeSO4 溶液和 NaOH 溶液制备 Fe(OH) 2

8、 沉淀E. 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验F. 硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验G. 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体三 、化学实验基本操作（一）物质的分离与提纯1物质分离提纯的基本方法：（ 1）分离提纯固体：含易升华或易分解的：加热法（灼烧、升华、热分解）；如分离提纯NaCl和碘单质(或NH 4Cl固体 )含不溶性的：溶解 过滤 洗涤沉淀 干燥；易溶性物质的分离：溶解 加热蒸发结晶（或加热蒸发 冷却结晶 过滤）。（ 2）液体样品：分液 （互不相溶的两种液体）；）如乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇：加入饱和碳酸钠溶液，振荡，分液。蒸馏（互相溶解但沸点不同的液体）；

9、萃取（从溶液中提取溶质）分液。（ 3）气体与气体的混合物：除去气体中的水蒸气通常叫干燥，除去气体中的其他杂质通常叫洗气（ 4）分离提纯胶体：渗析（半透膜）；分离提纯蛋白质：盐析（加盐降低溶解度）。2分离提纯的装置：熟记下列四套常用的分离提纯装置，注意装置改错 ，适用范围，正确书写仪器名称。过滤结晶萃取分液蒸馏3操作中的固定搭配冷却结晶的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（溶解度随温度变化大或带结晶水或易分解的物质）蒸发结晶的操作：玻璃棒搅拌，待有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。（适用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl 、KCl ）从悬浊液中获得沉淀质量的操作：过滤、洗涤、干燥、称量洗涤

10、沉淀的操作：向有沉淀的过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复2-3次检验沉淀洗净的操作：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入、（进行离子检验），若、则、检验沉淀完全的操作：向上层清液中继续滴加沉淀剂，若没有沉淀生成，说明沉淀已经完全。配制溶液定容的操作：玻璃棒引流，用烧杯向容量瓶中加水至液面离刻线12cm 处，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻线相切。中和滴定的操作：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化优秀学习资料欢迎下载分液操作：拔下塞子，打开旋塞，让下层液体缓缓流下，关闭旋塞，把上层液体从上口倒出。用 PH 试纸测溶液性质：取、放、蘸、点、比、读(注

11、意： PH 试纸不能润湿 )用试纸测气体的性质：取、湿、粘、移、观、判【例 320XX 年新课标 13.改编】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去 KNO 3 固体中混杂的 NaCl重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D 分离苯和溴蒸馏苯和溴的沸点相差较大（二）实验装置气密性检验1、将装置的导管口一端浸没于水中，再用双手手掌握住容器（试管可用一只手握住，如左图；复杂仪器还可微热），若在导管口处有气泡冒出，松手后，水在导管里形成了一段水柱，则装置的气密性良好。1

12、概括为 ：微热看气泡，静置看液面（又称整体法）。2、如左图，关闭止水夹后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置的2漏气； 概括为 ：注液静置看液面（又称局部法）。四、物质的检验(一 )物质的检验的一般解题思路：（ 1）对于固体，首先考虑加热，看是否有效；若不能达到要求，则应加水配成溶液后检验离子。（ 2）若为易溶于水的固体，通常要配成溶液；若为溶液，取出后可直接检验；若是很稀的溶液，首先要蒸发浓缩后进行检验；对于气体：一般是通入溶液中或使用润湿的试纸进行检验。（ 3）若试题要求检验 固体成分，则既要检验阳离

13、子，又要检验阴离子。（ 4）离子检验题的固定搭配：取、(固体先溶解）加、若、则、(二 )：常见离子的检验：离子试剂或操作步骤 （简单）详细描述见答案Na+（ K +）焰色反应：检验 K +要透过蓝色钴玻璃Al 3+取待检验的溶液少量于试管中，加入过量 NaOH 溶液，先生成白色沉淀， 后沉淀逐渐溶解，说明原溶液中含有Al 3+。Fe2+NaOH 溶液（氨水） KSCN 溶液、氯水或双氧水有Fe3+，用酸性 KMnO 4 溶液Fe3+NaOH 溶液（或氨水）KSCN 溶液（常用）+浓 NaOH 溶液、加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH 4Cl -固定搭配：硝酸银溶液和稀硝酸，2-先加

14、稀盐酸，再加滴氯化钡溶液SO4-加入少量氯水后再加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明原溶液中含有-。II【例 4. 20XX年江苏 13】下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液优秀学习资料欢迎下载B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯Fe2D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含五、气体制备与实验方案设计与评价、改进（一） 1、制备气体常见的装置及可以制备的气体（注意：NO 2 NO

15、的制取，我省多年未考）固体加热制气体固液或液液不加热制气体固液或液液加热（NH 3）（O2 CO2 NH 3 SO2 NO 2NO ）（ Cl2 ）2、气体的收集气体的净化排水法排气法液体干燥剂固体干燥剂3、常见气体的检验：气体试剂或操作步骤 （简单）详细描述见答案SO2通入品红溶液，褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又恢复红色，则该气体为SO2NH 3用湿润的红色石蕊试纸检验用玻璃棒蘸取浓盐酸,开启玻璃片插入瓶中Cl 2用湿润的淀粉 -KI 试纸靠近集气瓶口CO2将无色无味的气体通入澄清石灰水中O2用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并

16、点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯C2H4通入溴水或酸性高锰酸钾溶液【例 5青岛市 20XX 年一模试题 11】 下列实验装置正确且能达到目的的是（）A 装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验B 装置可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C装置可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D 装置可用于制取少量 Cl 2【例 620XX 年安徽卷 8】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项A 中的物质B 中的物质C 中收集的气体D 中的物质A浓氨水CaONH 3H 2OB浓硫酸Na2

17、SO3SO2NaOH 溶液C稀硝酸CuNO 2H 2OD浓盐酸MnO 2Cl 2NaOH 溶液（二）实验方案设计与评价原则优秀学习资料欢迎下载1实验原理是否合理。实验室制备（原料易得，操作简便，无污染等）；工业制备（适合于大规模生产，无污染）。2实验装置是否合理；发生装置是否合理；净化、干燥装置是否合理；尾气处理装置是否合理等3是否有安全考虑。防污染（尾气吸收）、防氧化（避免空气进入）、防倒吸、防爆炸等问题。4最佳实验方案的选择。几个方案，选出装置最简单、药品易得、现象明显、无污染等既为最佳。【例 7】在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是()点燃

18、CuONaOH 溶液AgNO 3溶液NaOH 溶液A C CO CO2 Na2CO3B Cu Cu(NO 3)2 溶液 Cu(OH) 2点燃硫酸溶液H 2ONa2 CO3NaOH 溶液C Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液 D CaO Ca(OH) 2 溶液 六、定量实验1配制一定溶质质量分数溶液和一定物质的量浓度的溶液（ 1）配制一定质量分数的溶液计算（ m 质、 m 剂 V 剂） 称量或量取（天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） 装瓶贴签（注明溶质浓度）（ 2）配制一定物质的量浓度溶液计算（ m 质或 V 质） 称量或量取 （天平或量筒） 溶解（烧杯、 玻璃棒） 转移、洗涤转移 （冷却

19、、玻璃棒） 定容、摇匀（胶头滴管、平视） 装瓶贴签（注明溶质浓度）【例 11】 用固体氯化钠配制5%的氯化钠溶液50g1实验步骤：（ 1）计算：需NaClg，水g（ 2）称量：用托盘天平称量所需NaCl ，倒入（ 3）配制：用量取所需水，加入盛有NaCl 溶解，即配成了50g5%的 NaCl 溶液。NaCl中固体的中，用搅拌，使2与配制一定物质的量浓度NaCl 溶液相比较：（ 1） 用到的相同仪器有（ 2） 用到的不同仪器有2中和滴定准备查滴定管是否漏水；洗涤滴定管及锥形瓶；用少量标准液润洗装标准液的滴定管及用过程待测液润洗量取待测液的滴定管；装液体、排气泡、调零点并记录初始读数。姿态：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴速。滴定滴速：逐滴滴入，当接近终点时，应一滴一摇。过程终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显改变时且半分钟不恢复原色即为终点。【例 8 2