江苏姜堰市第二学期高一期中调研考试化学试题

1、江苏姜堰市 05-06 学年第二学期高一期中调研考试化学试题(附答案)可能用到的原子H-1He-4.0 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65第 I 卷(选择题，共 72 分)一、选择题(本题包括8 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 32 分)1 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子数相等的是A Mg2+B Al3+C Be2+D H+2有关能源的下列说法不正确的是 A 煤、石油、天然气均为化石能源B 化石能源是非再生能源C.氢能是可再生能源D.氢能、核能均是无污染的高效能源3下列物质的电子式书写正确的是 + 2A . Na2ONa2 ： O : C.

2、 H2sH+: S :2 H +4通过核裂变产生核能而用于发电的核燃料是A U 元素的相对原子质量为 235C. 235U与12C的质量比约为235 ： 125具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是A 最外层电子数大于4B 最高价氧化物对应水化物是酸C.具有负化合价D.具有可变化合价6 人造地球卫星用到的一种高能电池 银锌电池，它在放电时的电极反应为： Zn+2OH 2e=ZnO+H 2O， Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH 。据此判断，氧化银是A 负极，被氧化 B 正极，被还原C.负极，被还原D.正极，被氧化7下列关于卤素的说法中，错误的是 A 单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升

3、高 B 单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐加深C.单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱D 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强8反应4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g) 在2L 的密闭容器中进行， 1min 后， NH 3减少了 0.12mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是A. NO： 0.06mol L1 B. H2O: 0.002mol L 111C. NH3： 0.002mol LD, O2： 0.00125mol - L二、选择题(本题包括10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0

4、 分； 若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给 2 分，选两个都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ) 9下列说法中，错误的是A 燃料的燃烧的反应都是放热反应B H2O2D N229325U ，下列说法错误的是BD H ： O ： O ： HN N29325U 的中子数比质子数多5129325U 与29328U 互为同位素B .等质量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C.放热反应的逆反应一定是吸热反应D.选择燃料只需考虑单位质量的燃料燃烧放出热量的多少10.分子内部都存在着极性键的一组物质是A. SiH4、PH3、SO3C. HF、CS2、NO11.某元素R的酸

5、根RO3一所含电子数比A. R和N为同族元素B. R原子的电子层数比 N的电子层数多B. CO2、NH4Q、Na2O2D. CaO、H2O2、CH4NO3一中的电子数多10,则下列说法正确的是C. RO3一中R的化合价与NO3一中N的化合价相等D. RO3一和NO3一只能被还原，不能被氧化 12.关于元素周期表与元素周期律，下列说法正确的是A.在周期表中，族序数都等于该族元素原子的最外层电子数B.在周期表中，非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物的酸性也最强C.随着核电荷数的递增，原子的半径也依次增大D. IA族元素的单质自上而下，随着相对原子质量的增大，熔、沸点依次降低13. 下列各组物

6、质性质的比较正确的是A.酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3B.熔沸点：H2O>H2Se>H2sC.离子半径：S2 >Cl >K+D.熔点：Rb>K>Na14. 100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A.改用浓硫酸B.加入少量的 CuSO4溶液C.改用纯度高的锌粒D.改用小颗粒的锌粒15. A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。 若A为n A族，其质量数为 X ,则B的质子数为Y;若A为IV A族，其质 子数为m ,则B质量数为

7、n ,则Y和n的值是A. (X/2+18 )和(2 m +18)B. (X/2+8 )和(2 m +18)C. (X/2+8 )和(2 m +36)D . (X/2+18 )和(2 m+36 )16 .将2mol SO2和1mol O 2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SOz(g)+ O2(g)2SO3(g),下列哪些情况能说明化学反应已达平衡状态的是A,每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3B.混合气体的密度不再变化C,每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2 D.混合气体的压强不再变化17 .碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌镒

8、碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO 2(s)+H2O(l)=Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3(s)。下列说法 中，错误的是A.电池放电时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e=Mn2O3(s)+2OH 一(溶液)C.电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过 0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g18 . X元素组成三种气态单质，都是双原子分子，它们的相对分子质量分别为32、34、36。今有这三种单质的混合气体，分子数为15 ： 4 ： 1,下列说法正确的是A,若该容器的X2全部转化成同素异形体 X3,

9、则X3的分子有4种B.质量数为16的同位素的原子物质的量分数为85%C.该元素所含三种同位素的原子数之比为15 ： 14 ： 1D.该元素所含三种同位素的质量数分别为15、14、1第II卷(非选择题，共 78分)三、实验题：(共18分)19 .在一个烧杯里，加入 20克Ba(OH) 2 8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上。然后加入 10克NH4CI晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是 ;(2)写出有关的化学方程式 ;(3)通过 现象，说明该反应为 (填“吸热”或“放热”)，这是由于 反应物的总能量 生成物的总能量。20 .硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式

10、为：Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+S J +SO2+H2O,某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)。(1)实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响，装置乙，探究 (2)装置乙中的加热方法称为 加热，该加热方法具有 等优点。(3)通过甲、乙装置，分别进行了四组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论:实验 组号温度Na2s2O3H2SO4加入H2O 的体积出现沉淀 所需时间体积浓度体积浓度I0 c5mL一10.1mol L10mL一10.1mol L5mL8sn0 c5mL_10.1mol L5mL一10.1mol L

11、10mL12sm30 c5mL0.1mol L 15mL一10.1mol L10mL4sw30 c5mL10.2mol L 15mL-10.2mol L10mL2s结论1: 结论2: 四、填空题：(共42分)21 . (1)用化学用语填空：神的元素符号为 硅原子的结构示意图 氢氧化钠的电子式 二氧化碳的结构式(2)现在，科学家正在设法探寻“反物质”。所谓“反物质”是由反粒子构成的，反粒子与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。 已知氨为a粒子，试回答：若有反a粒子，它的质量数为 ,电荷数为 。反物质酸碱中和反应的实质表示为 。(3)2 g氢气充分燃烧后约放热 286KJ

12、,而1000g汽油充分燃烧约放热 46000 KJ ,氢气被公认 为是21世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为理想能源的三个主要优点： , ,。22 .(1)大型钢铁管件埋于地下时， 在管件上焊上若干锌块，其原因是 (2)美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的FiI化学电源，其构造如右图所不：a、b两个电极均由多孔性炭制周口|： j下，成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。"丁 .:a是 极；b是 极。电极反应分别为 3一昼|二二二局一o,; 。KOH 溶液电池总反应为。(3)铅蓄电池的正极材料为 PbO2,负极材料为海绵状的金属铅，用一定浓度的硫酸作电解质

13、溶液。请写出电极反应式：负极 ;正极。23 . (1) 10克重水中含中子的物质的量是 ,所含中子数与电子数之比为 (2)在标准状况下，22.4升CO和CO2的混合气体质量为 40克，则CO所占的体积分数为O用K37C1O3和H35C1反应生成KCl、Cl2和H2O,则生成氯气的相对分子质量为 24 .已知A、B、C、D分别代表中学化学常见物质 (或微粒)，其中A、B均为两种元素组成的化合物(或微粒)，相互转化关系见右上图(有关反应条件已略去)。请根据题目要求回答下列问题：(1)若A、B两化合物相互反应得到气体单质C和化合物D,则化学方程式为(只写一个)(2)若A为5个原子构成的微粒，且 A、

14、B均为10电子微粒，含适量 A、B微粒的溶液在 加热条件下反应生成气体 C和化合物D,则A微粒的电子式为 ,含A、B 微粒的溶液转化为 C、D的离子方程式为。五、计算题：(共18分)25.利用碳棒锌片和 200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生 3.36L (标准状况)气体时，硫酸恰好全部被消耗。试计算：(1)有多少个电子通过了导线。(2)原稀硫酸溶液的物质的量浓度。26.某温度时，把1mol N2O4气体通入体积10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色(因为 发生了 N2O4(无色)=2NO2(红棕色)的反应，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04mol/L , 再经过一

15、段时间后，反应达到平衡状态，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则(1)前4s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为多少？(2)在4s末时容器内的压强是开始时的多少倍？(3)在平衡时容器内 NO?的浓度是多少？参考答案一、选择题：(4分X 8=32分)1. C 2. D 3. B 4. A 5. C 6. B 7. D 8. D二、选择题：(4分X 10=40分)9. D 10, AC 11. BC 12. D13. BC 14. BD 15. C16. D 17. C 18. AB、实验题：(共18分)19. (1)搅拌，使混合物充分接触并发生反应(2分)(2) Ba(OH)2 8H2O+NH

16、4C- BaCl 2+2NH 3 T+10H 2O( 2 分)(3)玻璃片上结冰(玻璃片与小烧杯粘在一起)吸热 小于(2分X 3=6分)20. (1)温度对化学反应速率的影响(2分)(2)水浴 加热均匀、易于控制反应温度。(2分X 2=4分)(3)结论1:增大反应物浓度，化学反应速率加快。结论2:升高反应温度，化学反应速率加快。(2'X2=4')四、填空题：(共42分)+ . 21. (1)As Na ： O : H O=C=O (1'x4=4')_+(2)4, -2(2') H +OH =H2O(2')(3)原料来源广泛，是可再生能源单位质量的

17、氢气燃烧放出的热量多产物无污染(3')22. (1)锌与铁在潮湿的地下形成原电池并发生反应，其中锌为原电池的负极被氧化，保护铁不被腐蚀(3')(2)负 正(1'X2=2')2H24e +40H =2H 2O O2+4e +2H2O=4OH (3'X 2=6') 2H2+O2=2H2O(2')23. (1) 5mol; 1: 41(2) 25%(3) 70.67(3'X4=12')24. (1) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2或 NaH+H 2O=NaOH+H 2等合理答案(2)H+(2) H : N ： H NH4 +OH =NH3 T +H2O(2'X2=4') H五、计算题：(18')25 .解：设转移电子的物质的量为x,硫酸的物质的量为yH2SO4+Zn=ZnSO4+H2 T 转移电子1mol22.4L2moly3.36L x解得：x=0.3mol y=0.15molN(e )=0.3 X 6.02 X 1023=1.806 X 1023(4')c(H2SO4)= 0.15mol/0.2L=0