混合碱液中混合碱含量的测定

1、混合碱液中混合碱含量的测定Revised as of 23 November 2020实验七混合碱含量的测定一、实验目的：1、掌握双指示剂法测定NaOH和含量的原理。2、了解混合指示剂的使用及其优点。二、试剂：1、lmol L':HCl 标准溶液；3、酚配指示剂，甲基橙指示剂，甲酚红和百里酚蓝混合指示剂。三、步骤：浓烧碱中常常会引入Na：CO3,欲测定该混合碱试样中NaOH与Na=CO3的含 量，可用此法。1、吸取5mL浓碱液于250mL的容量瓶中，用新制蒸镭水稀释至刻度，摇 匀。2、吸取上述稀碱液于锥形瓶中，加酚配指示剂2滴，用标准溶液 滴定至红色刚好消失，记录所耗HC1的体积%。3

2、、在上面的三角锥形瓶中再加1滴甲基橙,继续用HC1标准溶液滴至黄色一橙色。记录此次耗用HC1的体积。平行三次，求平均值。四、测定数据及计算结果:PxaC« (g，L .)二(1一2)GcrMxaoJ (5x25/250) pNa2C03 (g.L) =2CxcrV：.M (1 2Na2CO3) / (5x25/250)9 *样品号123V浓碱液（mL）酚 &st指 示 剂HC1初读数（mL）HC1终读数（mL）V x (HC1) (mL)PxaOH (g-f1)p*通平均值（g-L-1）相对平均偏差（%）甲 基 橙 指剂HC1初读数（mL）HC1终读数（mL）V： (HC1)

3、 (mL)P Na2CO3 (g,L 1)P 3 (gL")平均值相对平均偏差（%）9 混合碱的分析一双指示剂法一、实验目的1、熟练滴定操作和滴定终点的判断;2 .掌握定量转移操作的基本要点；3 .掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算.二、实验原理混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用双指示 剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚猷指示剂，用HCI标准溶液滴定至溶液呈微红色。此 时试液中所含NaOH完全被中和，Na2c。3也被滴定成NaHCO3,反应如 下：NaOH + HCI = NaCI + H2ONa2CO3 + HCI =

4、NaCI + NaHCO3设滴定体积V1mL。再加入甲基橙指示剂，继续用HCI标准溶液滴定至溶液由 黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3,反应为：NaHCO3 + HCI = NaCI + H2O + C。2T设此时消耗HCI标准溶液的体积V2mLo根据V1和V2可以判断出混合碱的组 成。设试液的体积为VmL。当V1>V2时，试液为NaOH和Na2co3的混合物，NaOH和Na2c03的含量（以质量浓度g?L-i表示）可由下式计算：当V1vV2时，试液为Na2c03和NaHC03的混合物，NaOH和Na2c03的含量（以质量浓度g?L-i表示）可由下式计算：三、实验仪器与试剂仪器：酸式滴定管，250mL容量瓶，250mL锥形瓶。试剂：已标定好的L盐酸标准溶液，甲基橙ig/L水溶液；酚猷ig/L乙醇溶液，混合碱液。四、实验步骤1、混合碱液的稀释准确吸取混合碱液于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。2、混合碱液的测定用25mL的移液管移取25mL混合碱稀释液三份于250mL锥形瓶中，力口 23滴酚歆，以LHCI标准溶液滴定至红色变为无色为第一终点，记下HCI标准溶 液体积V1,再加入2滴甲基橙，继续用HCI标准溶液滴定至溶液