化学反应原理方程式及重点

1、精品 资料欢迎下 载一、电解1. 电解池两极放电顺序：阳极：活性电极2->S >I >Br >Cl >OH>含氧酸根阴极：+2+3+2+ +Ag>Hg>Fe>Cu>H(2+2+2+ +酸)>Sn>Fe>Zn>H( 水)Al3+2+2+>Mg >Na>Ca >K2. 用惰性电极电解硫酸、NaOH溶液、 KNO3溶液阳极：-4OH -O2+2HO+4e阴极： 2H+2e- H2总反应： 2HO 通电 2H+ O23. 用惰性电极电解盐酸阳极： 2Cl - Cl 2+2e-阴极： 2H+2e-

2、 H2总反应： 2HCl 通电 H2+ Cl 24. 用惰性电极电解饱和食盐水阳极： 2Cl - Cl 2+2e-阴极： 2H+2e- H2总反应： 2NaCl+2HO 通电 2NaOH+H+ Cl 25. 用惰性电极电解 CuSO4溶液-阳极： 4OH O+2HO+4e2阴极： Cu2+2e- Cu总反应： 2CuSO+2HO 通电 2Cu+O+ 2H2SO446. 用惰性电极电解熔融 Al 2 O32-阳极： 2O O2 +4e阴极： Al 3+3e- Al总反应： 2Al 2O3 通电 4Al+3O27. 给铜钉镀铁，设计电池，指明电极材料，写出电极反应式阳极（ 铁 ） Fe Fe 2+

3、2e-2+-阴极（铜钉 ）Fe +2e Fe8. 设计电池 Cu+2HO=Cu(OH)2 +H2（用铜作阳极电解硫酸）阳极（ 铜 ）Cu Cu 2+2e-精品 资料欢迎下 载阴极（石墨 ）2H+2e- H2总反应： Cu+2HO通电 Cu(OH)2 +H29、用铁作阳极电解NaCl 溶液阳极： Fe Fe 2+2e-阴极： 2H+2e- H2总反应： Fe+2HO通电 Fe(OH)2 +H210、用银作阳极电解盐酸阳极： 2Ag2Ag+2e-阴极： 2H+2e- H2总反应： 2Ag+2HCl通电 2AgCl +H2二、电池1. 铅蓄电池（硫酸为电解液）2-负极： Pb+SO4PbSO4+2e

4、正极： PbO2+2e- +4H+ SO42- PbSO4+2HO+2-=2PbSO4+2HO总反应： Pb+ PbO2+4H+2SO42. 氢氧燃料电池：硫酸电解液KOH溶液2+-2-负极： H 2H+2e负极： H +2OH2HO+2e+-2HO-正极： O2+4H+4e正极： O2+2HO+4e 4OH总反应：2H2+ O =2HO总反应： 2H+ O =2HO223. 钢铁析氢腐蚀负极： Fe Fe 2+2e-正极： 2H+2e- H2+2+总反应： Fe+2H= Fe + H24. 钢铁吸氧腐蚀负极： Fe Fe 2+2e-正极： O+2HO+4e 4OH2总反应： 2Fe+ O2+

5、2HO=2Fe(OH)其它反应： 4Fe(OH)2 +O2 +2HO=4Fe(OH)35.Mg Al 硫酸精品 资料欢迎下 载负极 (Mg) ：Mg Mg2+2e-正极 (Al) ：2H+2e- H2+2+总反应： Mg+2H=Mg +H26.Mg Al NaOH溶液负极 (Al) ：2Al 2Al 3+6e-2-2-正极 (Mg) ：6H O+6e3H+6OH-+3H2总反应： 2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)47、 CH4 O2硫酸负极： CH4+2HO CO2+8H+8e-正极： 2O+8H+8e- 4H2O总反应： CH4+2O=CO2+2HO8、 CH4 O2NaOH溶液-2

6、-负极： CH+10OHCO+7HO+8e432-正极： 2O+4H2O+8e8OH-2-+3H2O总反应： CH4+2O+2OH=CO39、 CH3OHO2硫酸+-负极： 2CH3OH+2HO 2CO+12H+12e正极： 3O2+12H+12e- 6H2O总反应： 2CH3OH+3O2=2CO+4H2O10、CH3OH O2NaOH溶液-2-负极： 2CHOH+16OH2CO+12HO+12e332-正极： 3O2+6H2O+12e 12OH-2-+6H2 O总反应： 2CH3OH+3O2+4OH=2CO3211、Al O海水负极： 4Al 4Al 3+12e-正极： 3O2+6H2O+1

7、2e 12OH总反应：4Al+3O2+6H2 O= Al(OH)3 三、电解质溶液1.H 2SO3 的电离方程式：H2SO3+ - H+HSO3HSO3-+2-H +SO32. 泡沫灭火器用于灭火的离子方程式3+-Al+3HCO=Al(OH) 3+3CO2精品 资料欢迎下 载3. 铵态氮肥不能与草木灰同施的原因（用离子方程式表示）+2-2NH4 +CO3 =2NH3 + CO2+H2O4. 碳酸钠溶液中离子浓度顺序：+2-+Na > CO 3>OH> HCO 3>H电荷守恒式： Na+H +=OH- + HCO3- +2 CO 32- +32-+ HCO3-23物料守恒

8、式： Na = 2( CO+H CO)质子守恒式： H+ HCO 3- +H 2CO3=OH- 5. 碳酸氢钠溶液中离子浓度顺序：+-> OH->H+2-Na > HCO 3>CO 3+-2-电荷守恒式： Na +H =OH + HCO3 +2 CO 3 +2-物料守恒式： Na = CO 3 + HCO 3 +H 2CO3+-2-质子守恒式： H +H 2CO3=OH + CO 3 6. 写出下列常见反应的离子方程式碳酸钙溶于醋酸2+-CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+ CO2+H2O澄清石灰水与少量苏打溶液反应Ca2+CO32- =CaCO3+-钠

9、与水的反应： 2Na+2HO=2Na+2OH+H2 过氧化钠与水的反应+-2Na2O2 +2HO=4Na+4OH+O2+-氯气与水的反应： Cl 2+H2 O=H+Cl +HClO用烧碱溶液吸收多余的氯气2OH- +Cl 2=Cl- +ClO- +H2O漂白粉溶液在空气中久置变质Ca2+2ClO- +CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO=2HCl+O实验室用浓盐酸与MnO2反应制氯气MnO2+2Cl - +4H+Mn2+Cl2 +2HO Na2CO3溶液中通入少量CO22-CO3-+CO2+H2 O=2HCO3氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应精品 资料欢迎下 载2+-2+-2Ca +4O

10、H+Mg +2HCO= 2CaCO +Mg(OH)+2HO332? FeCl3 溶液腐蚀铜板2Fe 3+Cu= 2Fe2+Cu2+? 氯化铝溶液中加入过量氨水Al 3+3NH? H2O=Al(OH) 3 +3NH4+? 把硫酸铝溶液逐滴滴入 NaOH溶液中直至过量3+-4-3Al(OH)4 -+Al3+Al +4OH=Al(OH)=4Al(OH)3? 把 NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量3+-Al(OH)-Al +3OH=Al(OH)33 +OH=Al(OH) 4? NO2气体溶于水： 3NO2 +H2O=2HNO3+NO? 铜与稀硝酸反应-+2+3Cu+2NO+8H=3Cu +2NO

11、 +4H2O? 铜与浓硝酸反应-+2+Cu+2NO3+4H=Cu +2NO +2HO? 向稀 NaOH溶液中加入氨水-+OH+NH4 =NH3? H2 O向 NaOH溶液中加入氨水并加热-+OH+NH4NH3 +H2O? 碳酸氢钙溶液中滴入少量 NaOH溶液-2+OH+HCO+Ca =CaCO+HO332碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液2+-2-+2HOCa +2HCO3+2OH=CaCO3 +CO3? 氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应2+-2-+2HOBa +2OH+2HCO3=BaCO3 +CO3氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应-2+HCO3+OH+Ba =BaCO3+H2O精品 资

12、料欢迎下 载7、明矾的净水原理明矾可以电离出Al 3+， Al 3+水解生成 Al(OH) 3， Al 3+3H2OAl(OH) 3+3H+ ， Al(OH) 3 胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的下沉，从而起到净水的目的。8、溶液蒸干灼烧的问题AlCl蒸干灼烧2O33Al(OH)3AlFeCl蒸干灼烧FeO3Fe(OH)323Al 2(SO4 )蒸干2 (SO4) 【H2 SO4不挥发】AlNaCO 蒸干 NaCO2323NaHCO3Na2CO3蒸干NaSONaSO (+4 价的 S 具有还原性，被空气中的氧气氧化 )23蒸干249、配制溶液配置 AlCl 3 溶液：将 AlCl 3 固

13、体溶于较浓盐酸再加水稀释至所需的浓度（防止Al 3+水解）配置 FeSO4溶液： A. 加铁粉（防止Fe2+被氧化） B. 加稀硫酸（抑制Fe2+水解）10、 AlCl 3 溶液与 Na2CO3溶液混合2Al 3+CO32- +6H2O=2Al(OH)3+3H2 O+3CO2 AlCl 3 溶液与 Na2S 溶液混合2Al 3+S2- +6H2 O=2Al(OH)3+3H2 S FeCl3 溶液与 Na2S 溶液混合2Fe3+S2- =2Fe2+S（氧化还原）11、晶体的制备（ AlCl 3·6H2O晶体）AlCl 3 溶液AlCl3·6H2O晶体在 HCl 气氛中，将溶液

14、蒸发加热，冷却结晶。1、 Fe（OH）3 胶体的制备应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。注意：（ 1）实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；（2）当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。方程式 FeCl 3+3H2O = Fe(OH)3+3HCl精品 资料欢迎下 载2、不能用带玻璃塞的试剂瓶盛因放Na S 溶液的原因：2玻璃的成分是 SiO 2Na2 S 水解显碱性+-Na2 S+2HO = 2Na +2OH+H2S2NaOH+SiO= Na2 SiO3+H2O不仅腐蚀玻璃，而且 N

15、a2SiO3 有粘性，会把玻璃塞黏住。3、 NaS 溶液长期露置在空气中有淡黄色沉淀析出，用离子方程式表示其原因：22-22-2S+O+HO = 2S +4OH44+)+c(H+-)+c(Cl-)4、 NHCl溶液中电荷守恒： c(NH) =c(OHNHCl 溶液中物料守恒： c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH.H O)4324溶液中质子守恒： c(H+-.H2 O)NHCl)=c(OH )+c(NH3各种离子浓度大小顺序为： c(Cl - ) c(NH4+ ) c(H +) c(OH- )2+2-5、 NaS 溶液中电荷守恒： c(Na )+c(H )=2c(S)+c(HS)+c(OH

16、)Na2S 溶液中物料守恒： c(Na+)=2c(S 2- )+2c(HS- )+2c(H 2 S)-+-)+2c(H S)NaS 溶液中质子守恒： c(OH )=c(H )+c(HS22各种离子浓度大小顺序为： c(Na +) c(S 2- ) c(OH- ) c(HS- ) c(H+)+-)6、 CH3COONa溶液中电荷守恒： c(Na )+ c(H)=c(CH3COO)+ c(OH3+3-3CHCOONa溶液中物料守恒： c(Na )=c(CHCOO)+c(CH COOH)3-+3CHCOONa溶液中质子守恒： c(OH)=c(H )+c(CH COOH)+-+各种离子浓度大小顺序为：

17、 c(Na ) c(CH COO) c(OH ) c(H )37、 CHCOOH溶液和 CHCOONa溶液等体积、等物质的量浓度混合333-+3+-c(CH COO) c(Na ) c(CH COOH)c(H ) c(OH )8、氨水和 NH4Cl 溶液等体积、等物质的量浓度混合（4+4+NH3·H2O的电离 NH 的水解） c(NH ) c(Cl - ) c(NH3 ·H2O) c(OH- ) c(H+) 。9、 HCN溶液和 NaCN溶液等体积、等物质的量浓度混合，粒子浓度大小顺序为：c(HCN)+-+c(Na ) c(CN ) c(OH) c(H ) 。10、pH=3

18、的 NaOH溶液和 pH=3的 CHCOOH溶液等体积混合，所得溶液为CHCOOH和 CHCOONa333的混合溶液，显酸性，粒子浓度大小顺序为：-+-c(CH COO) c(Na) c(H) c(OH ) 。311、pH=2的盐酸与 pH=12的氨水混合c(NH4+) c(Cl - ) c(OH- ) c(H+)12、水垢的主要成分为 Mg(OH) 和 CaCO23醋酸能与水垢的主要成分发生反应，生成可溶性醋酸盐的缘故。有关化学方程式为：Mg(OH)2CHCOOH Mg(CH3COO)2HO232CaCO32CH3COOHCa(CH3COO)2H2OCO213、水垢主要成分是CaCO3和 MgCO3、Mg(OH)2产生原理是一般的硬水中含有 Ca(HCO3) 2 和 Mg(HCO3) 2，烧水时发生如下反应：（所有反应条件都是加热）Ca(HCO3) 2=CaCO3 +C