高三化学选择题专练3离子反应（教师版和学生版）

1、2019学年度高三化学选择题专练3离子反应（教师版）1.下列指定反应的离子方程式正确的是A向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+BCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+ HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO=SO42-Cl2H+【答案】C2下列反应的离子方程式正确的是A碘化亚铁与溴水反应2I+Br2=I2+2BrB向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液AlO+H+H2O=Al

2、(OH)3C碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH+Mg2+2HCO=MgCO3+CO+2H2OD稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应NH+OH=NH3+H2O【答案】B【解析】A还原性：I>Fe2+>Br，少量溴水氧化碘离子；溴水过量，既氧化碘离子又氧化亚铁离子，因此上述反应没有给定溴的量，无法确定反应进行的方式，故A错误；BNaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO4=Na+H+SO，故向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液时，AlO结合H+转化为Al(OH)3沉淀：AlO+H+H2O=Al(OH)3，故B正确；C碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应，应该产生溶解度更小的Mg(OH)2沉淀

3、，正确的离子方程式为：Mg2+2HCO+4OH=Mg(OH)2+2CO+2H2O，故C错误；D稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应，只能生成一水合氨，反应不能产生氨气，故D错误；综上所述，本题选B。3下列离子方程式书写正确的是ANa2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+6H+2S+3H2OB向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO+CO2+H2O2HCOCCuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+2NH3·H2OCu(OH)2+2NHDFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)=12时，3Fe+2NO+8H+3Fe2+2NO+4H2O【答案】D【解析】A项，电荷

4、不守恒，应为S2O+2H+S+SO2+H2O，故A错误；B项，因为Na2CO3溶液是饱和的，所以生成的NaHCO3会析出，应为2Na+CO+CO2+H2O2NaHCO3，故B错误；C项，CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42+4H2O，故C错误；D项，Fe与稀硝酸反应，n(Fe)n(HNO3)38时，生成Fe2+、NO和H2O，所以n(Fe)n(HNO3)=12(>38)时，反应离子方程式为：3Fe+2NO+8H+3Fe2+2NO+4H2O，故D正确。综上所述，符合题意的选项为D。4下列指定反应的离子方程式正确的是ACa(ClO)

5、 2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+HClOB向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2+3ClO+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl CNH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCOOH=COH2O D向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2【答案】C5制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH、Cl、SOB加

6、入少量NaClO溶液：NH、Fe2+、H+、SO、ClOC加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO、Cl、ClO、OH【答案】D6下列各组离子一定能大量共存的是A在pH12的溶液中：NH、Na+、SO、ClB在c(H+)0.1mol·L1的溶液中：K+、I、Cl、NOC在含有大量AlO2-的溶液中：NH、Na+、Cl、HD在强碱溶液中：Na+、K+、CO、NO【答案】D【解析】ApH=12的溶液为强碱性溶液，含有大量的OH，NH不能大量存在，故A错误；Bc(H+)0.1mol·L1的溶液中：I被NO氧化而

7、不能大量共存，故B错误；C含有大量AlO的溶液呈碱性，NH、H+不能大量存在，故C错误；D在强碱性溶液中，Na+、K+、CO、NO离子之间不反应，可以大量共存，故D正确；综上所述，本题选D。7下列离子方程式不正确( ） A氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中 2Fe(OH)3+6H+2I- = 2Fe2+I2+6H2O B用过量的次氯酸钠吸收 NO2 生成 NO3- ClO-+2NO2+H2O= Cl-+2NO3-+2H+ C在偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠溶液 AlO2-+HCO3- +H2O=Al(OH)3+CO32- DBa(OH)2 溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 H+SO42-+Ba2+OH-=B

8、aSO4+H2O 【答案】B8室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是pH0的溶液：Na+、I、NO、SOpH12的溶液中：CO、Na+、NO、S2、SO水电离的H+浓度c(H+)1012mol·L1的溶液中：Cl、CO、NO、NH、SO加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl、K+、SO使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、Cl、A B只有 C D【答案】A【解析】pH0的溶液为强酸性溶液，H+、I、NO发生氧化还原反应，不能大量共存；pH12的溶液为强碱性溶液，该组离子之间不反应，一定能大量共存；水电离的H

9、+浓度c(H+)=10-12mol·L1的溶液，若溶液为酸性，则不能大量存在CO、SO，若溶液为碱性，则不能大量存在NH；加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，一定能大量共存；使石蕊变红的溶液显酸性，H+、Fe2+、MnO(还有NO)发生氧化还原反应，不能大量共存；中性溶液不能大量存在Fe3+。综上分析，符合题意，故选A。9.下列离子方程式正确的是A.实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气：K37C1O3+ 6HC1 = 3Cl2+ 3H2O + K37C1B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+ 4H= 3Si + SO42 + 2H2OC.二氧化硫通入氯化

10、锲溶液中：S02+ Ba2+ H20 = BaSO3+ 2H+D.向10mL lmolL-1 KA1(SO4)2的溶液中加入7.5 mL2molL-1Ba(OH)2溶液：2Al3+3SO42+6OH+3Ba2 =2Al(OH) 3+3BaSO4【答案】D10.某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。下列说法不正确的是A溶液中可能含有K+ B溶液

11、中可能含有SO42-C溶液中可能含有Fe3+ D溶液中可能含有SO32-【答案】C11.常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，还含有NH、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO、NO、Cl、I、SO中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是A该溶液中一定有上述离子中的NO、Al3+、SO、Cl四种离子B实物消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有ID沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4【答案】A【解析】pH=1的某溶液A中含

12、有NH、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO、NO、Cl、I、SO中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L1。由于pH=1的某溶液中H+浓度为0.1 mol·L1，则说明溶液中无CO。向溶液中加入过量的(NH4)2CO3溶液，生成的无色气体甲为CO2，生成的白色沉淀甲是CO和溶液中的弱碱阳离子双水解生成的，由于生成的沉淀为白色，故此弱碱阳离子为Al3+，还能说明溶液中不含Fe3+、Fe2+；向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，生成的气体乙为NH3，由于前面加入的过量的(NH4)2CO3溶液能引入NH，故不能确定原溶液中含NH。前面加入的过量的

13、(NH4)2CO3溶液能引入CO，故生成的白色沉淀乙一定含BaCO3。向溶液乙中加铜和硫酸，有遇空气变红棕色的气体丙生成，说明溶液中含NO。由于溶液显酸性，即含硝酸，则I不能有。综上分析可知，溶液中一定无CO、Fe3+、Fe2+、I，一定含0.1mol·L1 H+、0.1mol·L1 Al3+、0.1mol·L1 NO，由于溶液必须显电中性，且除H+外只能含4种离子，故溶液中一定含Cl、SO。即溶液中一定无NH、K+、Na+、CO、Fe3+、Fe2+、I，一定含Cl、SO、H+、Al3+、NO。A、该溶液中一定有上述离子中的NO、Al3+、SO、Cl四种离子，故A

14、正确；B、实验消耗Cu 14.4g即0.225mol，设生成的气体丙NO的物质的量为x mol，根据得失电子数守恒可知：0.225mol×2=x mol×3，解得x=0.15mol，则0.15mol NO与氧气反应后生成的气体丁NO2也为0.15mol，但由于状态不明确，故NO2的体积不一定是3.36L，故B错误；C、溶液中一定不含I，故C错误；D、由于原溶液中含SO，故沉淀乙一定有BaCO3，也一定含BaSO4，故D错误；故选A。12.某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+ 、NH4+ 、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某几种，实验室设计了下

15、述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。已知：步骤中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解,下列说法中正确的是A.根据步骤的现象，说明废液中一定含有Al3+B.步驟，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+C.取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明废液中一定含有Na+D.该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+【答案】D2019学年度高三化学选择题专练3离子反应（学生版）1.下列指定反应的离子方程式正确的是A向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+BCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+ HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC含等

16、物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO=SO42-Cl2H+2下列反应的离子方程式正确的是A碘化亚铁与溴水反应2I+Br2=I2+2BrB向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液AlO+H+H2O=Al(OH)3C碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH+Mg2+2HCO=MgCO3+CO+2H2OD稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应NH+OH=NH3+H2O3下列离子方程式书写正确的是ANa2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+6H+2S+3H2OB向饱和Na

17、2CO3溶液中通入过量CO2，CO+CO2+H2O2HCOCCuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+2NH3·H2OCu(OH)2+2NHDFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)=12时，3Fe+2NO+8H+3Fe2+2NO+4H2O4下列指定反应的离子方程式正确的是ACa(ClO) 2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+HClOB向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2+3ClO+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl CNH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCOOH=COH2O D向Fe(NO3)3溶

18、液中加入足量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I25制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2+、H+、SO、ClOC加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO、Cl、ClO、OH6下列各组离子一定能大量共存的是A在pH12的溶液中：NH、Na+、SO、ClB在c(H+)0.1mol

19、3;L1的溶液中：K+、I、Cl、NOC在含有大量AlO2-的溶液中：NH、Na+、Cl、HD在强碱溶液中：Na+、K+、CO、NO7下列离子方程式不正确( ） A氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中 2Fe(OH)3+6H+2I- = 2Fe2+I2+6H2O B用过量的次氯酸钠吸收 NO2 生成 NO3- ClO-+2NO2+H2O= Cl-+2NO3-+2H+ C在偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠溶液 AlO2-+HCO3- +H2O=Al(OH)3+CO32- DBa(OH)2 溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 8室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能

20、大量共存的是pH0的溶液：Na+、I、NO、SOpH12的溶液中：CO、Na+、NO、S2、SO水电离的H+浓度c(H+)1012mol·L1的溶液中：Cl、CO、NO、NH、SO加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl、K+、SO使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、Cl、A B只有 C D9.下列离子方程式正确的是A.实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气：K37C1O3+ 6HC1 = 3Cl2+ 3H2O + K37C1B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+ 4H= 3Si + SO42 + 2H2OC

21、.二氧化硫通入氯化锲溶液中：S02+ Ba2+ H20 = BaSO3+ 2H+D.向10mL lmolL-1 KA1(SO4)2的溶液中加入7.5 mL2molL-1Ba(OH)2溶液：2Al3+3SO42+6OH+3Ba2 =2Al(OH) 3+3BaSO410.某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。下列说法不正确的是A溶液中可能含有K+

22、 B溶液中可能含有SO42-C溶液中可能含有Fe3+ D溶液中可能含有SO32-11.常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，还含有NH、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO、NO、Cl、I、SO中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是A该溶液中一定有上述离子中的NO、Al3+、SO、Cl四种离子B实物消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有ID沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO412.某化学实验室产生的废液中的阳离子只可

23、能含有Na+ 、NH4+ 、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。已知：步骤中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解,下列说法中正确的是A.根据步骤的现象，说明废液中一定含有Al3+B.步驟，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+C.取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明废液中一定含有Na+D.该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+【答案】1.C2. B【解析】A还原性：I>Fe2+>Br，少量溴水氧化碘离子；溴水过量，既氧化碘离子又氧化亚铁离子，因此上述反应没有给定溴的量，无法确定反应进

24、行的方式，故A错误；BNaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO4=Na+H+SO，故向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液时，AlO结合H+转化为Al(OH)3沉淀：AlO+H+H2O=Al(OH)3，故B正确；C碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应，应该产生溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为：Mg2+2HCO+4OH=Mg(OH)2+2CO+2H2O，故C错误；D稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应，只能生成一水合氨，反应不能产生氨气，故D错误；综上所述，本题选B。3. D【解析】A项，电荷不守恒，应为S2O+2H+S+SO2+H2O，故A错误；B项，因为Na2CO3溶液是饱和的，所以

25、生成的NaHCO3会析出，应为2Na+CO+CO2+H2O2NaHCO3，故B错误；C项，CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42+4H2O，故C错误；D项，Fe与稀硝酸反应，n(Fe)n(HNO3)38时，生成Fe2+、NO和H2O，所以n(Fe)n(HNO3)=12(>38)时，反应离子方程式为：3Fe+2NO+8H+3Fe2+2NO+4H2O，故D正确。综上所述，符合题意的选项为D。4.C5D.6. D【解析】ApH=12的溶液为强碱性溶液，含有大量的OH，NH不能大量存在，故A错误；Bc(H+)0.1mol·L1的

26、溶液中：I被NO氧化而不能大量共存，故B错误；C含有大量AlO的溶液呈碱性，NH、H+不能大量存在，故C错误；D在强碱性溶液中，Na+、K+、CO、NO离子之间不反应，可以大量共存，故D正确；综上所述，本题选D。7.B8. A【解析】pH0的溶液为强酸性溶液，H+、I、NO发生氧化还原反应，不能大量共存；pH12的溶液为强碱性溶液，该组离子之间不反应，一定能大量共存；水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L1的溶液，若溶液为酸性，则不能大量存在CO、SO，若溶液为碱性，则不能大量存在NH；加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，一定能大量共存；使石蕊变红的溶液显酸性，H+、Fe2+、MnO(还有NO)发生氧化还原反应，不能大量共存；中性溶液不能大量存在Fe3+。