教科版九年级化学(下册)知识点总结

1、初中化学(下册)知识汇总9一、金属1、金属的物理特性金属光泽、导电性(如：铜丝做导线)、导热性(铁锅)、延展性、常温下是固体(汞 除外)2、合金(1)合金是混合物。(2)合金比组成合金的各金属硬度大、熔点低。(3)合金是金属材料，具有金属特性。(4)日常生活用的金属材料大多是 合金，如：生铁、钢、不锈钢、硬铝、黄铜、青铜等。3、金属化学性质(1)金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银钻金。(巧记口诀:捡个大美女，身体细纤轻，统共一百斤。)与水反应岳酸发生置族反应丕基酸发生置换反应口K Ca Na Mg Al Wn N 颍熙 CH) Cu Hg Ag Pt Au(2)排在H前面的金属能与

2、稀盐酸或稀硫酸发生置换反应、放出 a(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。4、铁锈(1 )铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3 (红棕色)。(2)铁牛绣原理:铁与空气(氧气)和水同时接触。(3)防锈 原理:使铁与 空气(氧气)或水隔绝。(4 )防锈具体方法 量施：涂油、喷漆、搪瓷、电镀。(5)除铁锈常用试剂：稀盐酸、稀硫酸。(6 )稀盐酸除铁锈：Fe2O3+ 6HC1 = 2FeCl3 + 3H2。稀硫酸除铁锈：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe_2<SO4)3 + 3H?O5、铝比铁活泼，但是通常铝锅比铁锅耐腐蚀，原因是：铝与空气中的氧气反应.在铝表 面生成一层

3、致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝与氧气进一步反应。6、人类开发利用金属单质的顺序与金属活动性顺序刚好相反。7、比较两种金属活动性顺序的两种最简单方法：两种金属和稀盐酸(或稀硫酸)一种金属和另一种金属的盐溶液8、比较三种金属活动性顺序的两种最简单方法：(先排序)“两金夹一盐”© “两盐夹一金”9、 一氧化碳与氧化铁反应炼铁(1 )用于冶炼铁的赤铁矿的主要成分是 F62O3O炼铁原料是铁矿石、焦炭、石灰石。炼 铁设备是高炉。(2)反应原理：3CO+ FeO3高温 2Fe + 3COj_(3)现象：硬质玻璃管中的红棕色粉末(Fe2O3 )逐渐变为黑色(Fe粉末)；试管中的 澄清石灰水变浑浊。(

4、4)反应条件为高温，所以用酒精喷灯加热。(5)通入一氧化碳一会后再点燃酒精灯。(防止爆炸)(6)尾气处理：用酒精灯点燃或用气球收集。(防止污染空气)1 0、回收利用废铁的意义是保护金属资源。11、做金属性质实验时，要先将金属打磨的目的是除去金属表面的氧化物和污垢。1 2、绝大多数金属在自然界都以化合态的形式存在,少数很不活泼的金属如金、银、铝 以单质的形式存在。二、溶液1、溶液是透明、均一、稳定 的混合物。2 、 NaOH溶解时放热，使溶液温度 升高;NH4NO3溶解时吸热，使溶液温度降低;NaCl溶解时温度变化不大。3、洗洁精洗餐具是乳化作用；汽油洗油污是溶解现象:食醋除水垢是化学反应。4、

5、饱和溶液和不饱和溶液(1)两者之间的转化减少溶剂冷却增加产质不饱和溶液 .*饱和溶液增加容剂升温巧记：丕变饱一减剂途却加济质”例外：Ca(OH)2对温度相反)(2)浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。稀溶液不一定是不饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。(3)同一温度下、同种溶剂中、同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。5、溶解度(1)固体物质的溶解度是指在一定温度下,100克水中最多能溶解某溶质的质量。(2)含义 如：20c时，NaCl的溶解度为36.1g表示：在20c时，100gH2O中最多能溶解36.1gNaCl固体。或 在20c时，100gH2O中溶解36.1gNaCl一体

6、刚好饱和。求：8 0C时，向3 0 g水中加入6 0 g硝酸钾固体， 得到 g溶液。(已知8 0C时硝酸钾的溶解度是17 0g)(3 ) 饱和溶液中，a%裕解度/ (溶解度+ 10 02)X 100%(4)溶解度曲线曲线越强溶解度受温度影响越大交点表示该温度下,两种物质溶解度相同。曲线上及曲线上方的任意一点表示饱和溶液，曲线下方任意一点表示不饱和溶液。大多数饱和溶液降温后都有晶体析出。6、饱和溶液和不饱和溶液的判断：若溶液中有固体，则一定是饱和溶液。若溶液中无固体，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。可向此溶液中加入少量的同种溶质、若加入的溶质减少了、说明是不饱和溶液：若没减少、说明是饱和溶

7、液。7、气体的溶液度与压强一致，温度相反。8、溶质质量分数计算公式A、 ( 1 )a%=mi/m液 x 100%( 2 ) m.m +m剂(3) v=m/p(4)p水=1g/cm3 (5)1cm3=1mlB、常见两种类型：类型一：固体物质+水 溶液先依据“ a%=m./m选x 100%”求解，再依次求解。类型二：浓溶液工水 ;稀溶液先依据“ m液浓x a% = m液稀x a嘛”列方程求解，再依次求解。m加水_= m邃稀.一 m邀浓9、溶液而配制(1 )步骤：计算-称量(量取)-溶解-装入试剂瓶(2)用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶1 0、混合物分离方法包括：过滤法(分离可溶物和

8、不溶物)降温结晶法(分离可溶物和可溶物)11、结晶法包括：降温结晶法(适用于溶解度受温度变化比较大的物质、如明研)蒸发结晶法(溶解度受温度变化不大的物质、如 NaCl)1 2、过滤(1 )用到的仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒(2 ) 过滤装置“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边；漏斗下 端紧靠在接液烧杯内壁。1 3、蒸发在蒸发过程中这不断搅拌、使均匀受热、防止溅出。当有大量晶体出现时停用加热、利用余热将其蒸干。14、净水的两种基本方法：沉淀法(加明矶为了加快沉淀)(明矶溶于

9、水形成胶状物，吸附悬浮杂质使其沉淀)过滤法(活性炭具有吸附性)三、酸碱盐1、指小剂紫色石蕊 (遇)酸(变)红碱蓝盐不变；无色酚麻 酸盐不变碱变红。所有酸都是酸性；所有碱都是碱性；绝大多数盐都是中性，个别盐为碱性(如俗名纨碱的Na2CO3昂盐日为减件),个别盐为酸性。因此通过指示剂颜色变化只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。2、pH1 2 3 4 5 6 7 8 S 10 1112 13 14I 1 I I I I I I I酸.噌强E.增强p咏酸碱性(1 ) pH范围在0 1 4(2) pH=7时溶液呈中性，pH <7时呈酸性，pH >7时呈碱性。(3) pH越小，

10、酸Tfel强，pH越大，碱性越强。(4)测定pH的最简单的方法是利用pH试纸。(5) pH试纸的正确使用：将待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比 色卡对照，读出待测溶液的 pH。注意：不能直接将试纸伸入待测试液中,也不能将试纸润湿后再测。(6) pH读数是整数。(7 )测溶液的酸碱度用pH试纸。(8 )蒸储水的pH=7,雨水的pH<7显弱酸性，酸雨pH< 5.6。(9)向酸性溶液中不断加水稀释，溶液还是酸性，不可能变为中性或碱性，只是酸性越来越弱；类似地，向碱性溶液中不断加水稀释， 溶液还是碱性，不可能变为中性或酸性性， 只是碱性越来越弱。3、酸碱盐区分酸：&quo

11、t;H_"，读“某酸”。酸共4 个： HCl、H2SO4、HN0 H2CO3。碱："_OH”，读“氢氧化某”。盐：由金属离子(或镂根离子 NH4)和酸根离子组成的化合物,从后往前读。4、酸碱盐化学性质归类(1)、酸1、酸碱盐之间的反应都是复分解反应。/2、复分解反应的条件：生成物中要有沉淀、气体或水。/3、碱盐、盐盐反应的条件：碱盐、盐盐均可溶。/注：直线相连的物质都可以发生反应。(2)、其余的：金属 + 酸一盐 + H2金属+盐一新金属+新盐金属氧化物+酸一盐+ H2O非金属氧化物 +碱一盐+ H2O(注：前两类都是置换反应；后两类反应各元素化合价不变)5、生成盐和水的有

12、3类反应：酸+碱酸+金属氧化物一盐+H2O非金属氧化物+碱6、物质的检验(1 ) Cl-的检验：先加入 AgNO3溶液有白色沉淀,再加入稀 HNO3 ,沉淀不消失说明 待测物中有 Cl-。(2) SO42-的检验：先加入BaCl2溶液有白色沉淀,再加入稀 HNO3,沉淀不消失,说明 待测物质中方 SO42-。(3) NH4+的检验(俊态氮肥的检验)：(方法一)将待测物与熟石灰在一起研磨,有 刺激性气味气体，说明有 NH4+o(方法二)向试管加入少量待测物，再向其中加入氢氧化钠溶液、稍热，将湿润的绝色石 蕊试纸接近试管口，有刺激性气味，且试纸变蓝，说明有NH4+o(4) CO32+的检验：(方法

13、一)向少量待测液滴加稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石 灰水,若有气泡产生,且澄,青石灰水变浑浊，说明有 CO32+O (方法二)向少量待测液 中加入少量的可溶性钙盐，如 Cac 1 2溶液,若溶液变浑浊,说明有 CO32+O7、除杂原则：不能引进新杂质d不能除去原物质。8、物质共存条件：不能有沉淀、气体或水生成。无色溶液还不能有有色离子。9、四种基本反应类型特点化合反应：多变一分解反应：一变多复分解反应：双交换，价不变置换反应:一种单质与一种化合物起反应牛成另一种单质与另一种化合物1 0、中和反应：酸和碱牛成盐和水的反应。酸碱中和反应的实质：酸中的 H+和碱中的OH-反应生成H2O。即H+OH

14、-=H2O2 1、小知识(1 )姻固体；液体。(2)改良酸性土壤用熟石灰 Ca(OH。（3 ）浓硫酸的稀释:酸入水。A.稀释:淑F7（4）若浓硫酸不慎洒在皮肤上，要先用干抹布拭去，再用大量水冲洗。不能直接用水冲洗。（5）浓硫酸具有吸水性,常用来做干燥剂。（6 ）只含N、P、K中N的是氮肥；只含有N、P、K中P的是磷肥;只含有N、P、K中K的是锂上；含有N、P、K中的2种或3种 的是复合肥。氮叶磷果钾壮茎，磷肥还抗旱抗寒。（7）检当CO用澄清石灰水Ca（OH;验满CO用燃着的木条;除CO常用浓NaOHS液。（8）治疗胃酸（HCl）过多，可用碱性物质中和，如 Al（OH）3。（9）鸡蛋壳、贝壳的主

15、要成分是 CaCO（10）需密封保存：浓HCl （挥发性）、浓 HNO （挥发性）、浓H2SQ （吸水性）、NaOH （潮解、与CO反应）、CaO（吸水性，与水反应）、Ca（OH» （吸水、与CO反应）。2NaOH 1+ CO2 = Na2CO3 + H2OCaO + H2O = Ca（OH）21Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 ； + H2O（11）农业上农药波尔多液CuSO4和Ca（OH）2,配制波尔多液不能用铁桶，原 因Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu。四、现代生活与化学1、有机物：含C元素的化合物。注：CO CO、HlC 碳酸盐（如 NaCO）、碳酸氮（如

16、 NaHCO）除外。2、最简单的有机物是甲烷 CH4 ；酒精C2H5OH,又名乙醇； 工业酒精中含有甲醇，L 醇有毒;甲醉有毒。3、3大有机合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维。注：合金不是合成材料，是金属材料。4、塑料根据受热变化情况分为热固性塑料和热塑性塑料。5、橡胶包括天然橡胶和合成橡胶；纤维包括天然纤维（如棉花、羊毛、蚕丝）和合成纤维（如尼龙、涤纶、人造羊毛）。和天然纤维相比，合成纤维的优点是：耐磨、耐腐蚀、不缩水；缺点是:吸湿性和透气性 差。%、区分天然纤维和合成纤维的方法： 燃烧法（分别取少量的天然纤维和合成纤维点燃， 闻气味，观察灰烬。）7、白色污染指塑料垃圾。8、减少白色污染的措

17、施：减少使用（注：不能禁止）；重复使用；回收再生、循 环利用；使用新型塑料。9、农药、化肥、化石燃料、塑料袋不能禁止使用,要合理或减少使用。1 0、钾钙钠镁、磷、氯为常量元素。铁、锌、碘、铜、钮、氟、硒为微量元素。11、缺钙骨质疏松、骨质软化、骨折、佝偻病缺碘甲状腺月中大（大脖子病）缺铁一一缺铁性贫血缺锌（儿童）一一影响生长发育，智力低下缺维生素c 一一坏血病1 2、六大营养素是：糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐（矿物质）、水。糖类 主要存在干馒头、面条、面包、米饭中。蛋白质 主要存在于蛋、奶、肉、鱼、豆类中。脂肪主要存在于油、肥肉、奶油、油炸食品（如薯条、薯片、炸鸡）中。维生素主要存在于蔬

18、菜、水果、豆类、肝脏中。无机盐（矿物质）存在于各种食物中，通常无需特别添加。矿泉水富含矿物质，泉水、河水也含有较多矿物质。不能长期饮用纯净水。3、亚硝酸钠有毒。4、硫磺有毒。5、霉变的大米、面粉、花生会产生黄曲霉素，食用后可诱发癌症，因此不能食用。五、有关物质的颜色Fe3+黄色Fe2+浅绿色（三黄二浅绿）、Fe粉末黑色一一Fe2O3红棕色、KMnO4紫黑色六、物质的俗名或主要成分、化学式氢氧化钠NaOH （火碱、烧必 苛性钠）CuT蓝色Cu （紫）红色一一CuO黑色、MnO2黑色氧化钙CaO （生石灰）Ca（OH）2水溶液俗名：澄清石灰水 氯化钠NaCl （食盐的主要成分） 碳酸氢钠NaHCO

19、3 （小苏打）氢氧化钙Ca（OH）2 （熟石灰、消石灰） 石灰石、大理石的主要成分是：CaCO3 碳酸钠Na2CO3 （苏打、纯碱） 七、6+ 1个常见沉淀H2CaCO3 （白）AgCl （白）BaSO4 （白）BaCO3 （白）Fe（OH）3 （红褐色）Cu（OH）2 （蓝色）Mg（OH）2 （白）八、化学方程式汇总（1） .物质与氧气的反应：1 .铁在氧气中燃烧:3Fe + 2c2点燃FegOf （火星四射；铁在空气中不能燃烧）2 .4P + 5O2点燃2P2O5 （有大量白也 不是白雾）（用来测空气中02含量）3、硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰;在氧气中燃烧为蓝紫色火焰。4 . Cu+ 02

20、= CuO（黑色）5 、C、CO、C02之间的反应：C + 02点燃C022C + 02 （不足）点燃2C02C0 + 02 点燃 2C02C +C02 高温2C06 . CH + 202点燃C02 + 2H20（不是化合反应，不是置换反应）（2） .制氧气的几个反应（都是分解反应）7.2KMn0g_加责K2MnQ4_ + MnQ2_ + 02 个（实验室制 0）2H202%9-2H20+02（实验室制 Q）8. 2KCI0 3 2KCI + 30 2 T （实验室制 Q）9 .2H202H22 02 T （水的电解）（3） .几个氧化还原反应：（还原性物质H2、C、C0）H20金属氧化物+

21、C 一金属单质+ C02 TC0C021 0 . 3C0+ Fe203高'"2Fe + 3C0（炼铁）（一氧化碳与氧化铁反应）（4） .单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1 1 . Fe + HzS04_= FeS04 + H2 /（置换反应）1 2 . Fe + CuSQ= FeS04 + Cu（置换反应）1 3 . Fe203+ 6HCl = 2FeCL3_+ 3H20（稀盐酸除铁锈）1 4 . F华03+ 3H?S04= Fe2（S04 + 3H20（稀硫酸除铁锈）1 5 : Ca（0H）2 + C0? = CaC03，+ H20 （检验 C% ） （ C0通入澄清石灰水）1 6 .2Na0H + C02 = Na2c5 + 也0（除 C0）17. HCl + Na0H = NaCl +H 201 8 . CaC03 + 2HCl = CaCl2 +哇0 + CQ2 T （实验室制C0）（大理石与稀盐酸反应）1 9 . HCl + AgN0 3 = AgCl J + HN032 0、N攵CQ+2HCl=2NaCl+H 20+C0 T2 1 . Ca（0H）2 + CuS04 = Cu（