第1章检测试题

1、第1章检测试题(时间:45分钟满分:100分)选题表难易题号知识点易中钠及其化合物212氯气及其化合物1,4,59物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度概念3,611一定物质的量浓度溶液配制714相关计算8,1310综合应用15,16一、选择题(共12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于物质的保存不正确的是(D)A.AgNO3溶液应保存在棕色瓶中B.氯水保存在棕色细口瓶中C.液氯可以保存在干燥的钢瓶中D.漂白粉可露置于空气中保存解析:漂白粉在空气中会与水蒸气和二氧化碳反应而失效。2.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是(D)A.钠,银白色,质软,熔

2、点相对较低,密度比水小B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭,少量的钠应保存在煤油中C.金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠D.氧化钠和过氧化钠都是白色固体解析:根据金属钠的物理性质可以判断A选项是正确的;钠着火时可以用沙子灭火,不能用水或CO2灭火,在实验室中少量的钠保存在煤油中,以隔绝空气,故B选项是正确的;钠在空气中长时间放置时,发生NaNa2ONaOHNa2CO3等一系列变化,最终生成Na2CO3,故C选项正确;Na2O是白色固体,而Na2O2是淡黄色固体,故D选项是错误的。3.(2015山东菏泽高一期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(D)A.1 mol N2所含有的原子

3、数为NAB.标准状况下,22.4 L SO3中含有的分子数为NAC.标准状况下,22.4 L氨气所含的原子数为NAD.16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA解析:氮气是双原子分子,所以1 mol N2所含有的原子数为2NA,A错误;标准状况下,SO3不是气体,无法计算物质的量,B错误;氨气是4原子分子,标准状况下,22.4 L氨气所含的原子数为4NA,C错误。4.下列说法正确的是(B)A.氯气是一种具有刺激性气味的无色气体B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.铁分别与氯气、盐酸反应时得到相同的氯化物解析:氯气是一种具有刺激性气味的黄绿色气

4、体,A错;氯水经光照后HClO分解产生氧气和HCl,C错;铁与氯气反应得到高价铁的化合物FeCl3,铁与盐酸反应得到低价铁的化合物FeCl2,D错。5.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是(B)A.CuCl2B.MgCl2C.FeCl2D.FeCl3解析:Cu与盐酸不反应;C、D中铁与氯气反应生成FeCl3,Fe与盐酸反应生成FeCl2。6.(2015广东东莞期末)关于2 mol SO2的叙述中,正确的是(B)A.体积为44.8 L B.含有4 mol氧原子C.分子数为6.02×1023D.摩尔质量为128 g解析:2 mol SO2在标准状况下体

5、积为44.8 L,A项错误;SO2分子中含有两个氧原子,故2 mol SO2含有4 mol氧原子,B项正确;2 mol SO2的分子数为6.02×1023×2,C项错误;SO2的摩尔质量是64 g/ mol,D项错误。7.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(B)A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.定容时观察液面仰视C.转移溶液时,没有等溶液冷却至室温D.胶头滴管加水定容时,有少量水滴到容量瓶外解析:根据c=nV,凡操作中造成n减小或溶液体积V增大,均使所配溶液浓度减小,容量瓶中原有少量水,无影响;定容时仰视液面,造成V偏大,c偏小;溶液未冷

6、却至室温即转移至容量瓶中,因热胀冷缩原因造成实际V偏小,c偏大;定容时胶头滴管中水滴到容量瓶外,对溶液无影响。8.(2015安徽安庆五校期中)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中Na+浓度相同的是(B)A.10 mL 1 mol/L Na2SO4溶液B.50 mL 0.2 mol/L NaCl溶液C.10 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液D.200 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液解析:0.1 mol/L Na2SO4溶液中Na+浓度为0.1 mol/L×2=0.2 mol/L。1 mol/L Na2SO4溶液中Na+浓度为 1 mol/L

7、5;2=2 mol/L,A错误;0.2 mol/L NaCl溶液中Na+浓度为0.2 mol/L×1=0.2 mol/L,B正确;0.2 mol/L Na2SO4溶液中Na+浓度为0.2 mol/L×2=0.4 mol/L,C错误;0.1 mol/L NaNO3溶液中Na+浓度为0.1 mol/L×1=0.1 mol/L,D错误。9.下列关于氯水的叙述中,正确的是(A)A.新制氯水中既有分子,又有离子B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象D.新制氯水不可以使干燥的有色布条退色解析:由反应Cl2+H2OHCl

8、+HClO可知新制氯水中有H+、Cl-等离子,有Cl2、H2O等分子,滴加硝酸银溶液会产生白色沉淀AgCl,A对,C错;HClO有漂白性,能使有色布条退色,且在光照下分解产生氧气,B、D错。10.只给出下列甲和乙中对应的量,不能求得对应物质的物质的量的是(C)甲物质粒子数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶质的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A.B.C.D.解析:根据n=NNA=VVm=mM知能求得对应物质的物质的量,而中不知固体物质的摩尔质量,中不知溶液的密度和溶质的摩尔质量,无法求得。11.(2015湖北武汉二中、龙泉中学期中联考

9、)下列物质中含对应微粒数目最多的是(A)A.0.4 mol NaCl所含离子数B.标准状况下5.6 L CO2所含原子数C.1 L 1 mol·L-1盐酸所含HCl分子数D.10 g氖气所含原子数解析:A项,0.4 mol NaCl所含离子物质的量为0.4 mol×2=0.8 mol;B项,标准状况下,5.6 L二氧化碳物质的量为5.6 L22.4 L/mol=0.25 mol,含有原子物质的量是0.25 mol×3=0.75 mol;C项,HCl的物质的量为1 L×1 mol/L=1 mol,但盐酸中不存在HCl分子,描述错误;D项,10 g 氖气物质

10、的量为10 g20 g/mol=0.5 mol,氖气为单原子分子,含有氖原子为0.5 mol。12.(2015安徽六安张店中学高一阶段测试)将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为(D)A.213B.112C.121D.231解析:2Na+2H2O2NaOH+H2,Na2O+H2O2NaOH,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,由于产生的混合气体是H2和O2的混合气体,两者在电火花引燃后,恰好完全反应,则n(H2)n(O2)=21,再依据反

11、应方程式可知,n(Na)n(Na2O2)=21,Na2O可以是任意值,故D正确。二、非选择题(共40分)13.(10分)(1)0.05 mol的硫酸钠中含有个氧原子,与g NaCl中所含有的Na+数目相同。 (2)质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是(填分子式)。 (3)配制100 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O 质量为。 (4)0.5 L 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 。 解析:(1)0

12、.05 mol Na2SO4中含有0.2 mol氧原子,所以N(O)=0.2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1023,含有Na+ 0.1 mol,故n(NaCl)=0.1 mol,m(NaCl)=0.1 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g。(2)根据公式n=mM可知,质量相等时,物质的量与摩尔质量成反比,而NH3的摩尔质量最小,故NH3的物质的量最大,又知相同条件下,气体物质的物质的量与体积成正比,故相同条件下,NH3的体积最大。(3)n(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4)=0.1 L×

13、;0.2 mol·L-1=0.02 mol,m(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4·5H2O)×M(CuSO4·5H2O)=0.02 mol×250 g·mol-1=5.0 g。(4)c(Cl-)=0.5 mol·L-1×3=1.5 mol·L-1。答案:(1)1.204×10235.85(2)NH3(3)5.0 g(4)1.5 mol·L-114.(2015广西梧州期末)(10分)现需要0.2 mol·L-1 CuSO4溶液250 mL,实验室除蒸馏水外还提供

14、蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和4 mol·L-1CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。(1)无论采用何种试剂进行配制,除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是,在使用该仪器前必须进行的操作是。 (2)若用胆矾晶体进行配制,需用托盘天平称取 CuSO4·5H2O 的质量为 g;如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制,需用量筒量取mL 4 mol/L CuSO4溶液。 (3)用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有:a.往烧杯中加入约100 mL 水进行初步稀释,冷却至室温b.用量筒量取一定体积4 mo

15、l/L的硫酸铜溶液于一烧杯中c.计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积d.盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀后,将溶液转存于试剂瓶中e.加水至液面离容量瓶刻度线12 cm处改用胶头滴管进行定容f.洗涤烧杯和玻璃棒23次并将洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀g.将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为 。(4)指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。d步骤摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线: 。e步骤中,俯视刻度线:。  g步骤前,容量瓶未干燥,有少量蒸馏水:。 解析:(1)现需要0.2 mol/L CuSO4溶液250 m

16、L,所以需要250 mL容量瓶;使用该仪器前必须进行的操作是要检查是否漏液。(2)CuSO4的物质的量n=cV=0.2 mol·L-1×0.25 L=0.05 mol,CuSO4·5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量,所以CuSO4·5H2O的质量为0.05 mol×250 g/ mol=12.5 g;如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制,需用量筒量取4 mol/L CuSO4溶液的体积为0.05mol4mol/L=0.012 5 L即为12.5 mL。(3)用4 mol/L的硫酸铜溶液配制250 mL 0.2 mol/L的硫酸铜

17、溶液的步骤为:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,所以正确的操作顺序为:cbagfed。(4)定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,是因为少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间,再加水至刻度线,所配溶液的体积偏大,溶液浓度偏低;定容时俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏小,溶液浓度偏高;溶液配制需加水定容,容量瓶未干燥即用来配制溶液,对所配溶液浓度无影响。答案:(1)250 mL容量瓶检查是否漏液(2)12.512.5(3)cbagfed(4)偏低偏高无影响15.(6分)在下列各变化中,反应为常温下的反应,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,E常温下为无色无味的液

18、体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体。回答下列问题:(1)A、G的化学式分别为、。 (2)写出反应的化学方程式: 。解析:该题的突破口在于E和F的反应,E为常温下无色无味的液体,F为淡黄色粉末,则E为H2O,F为Na2O2,产生的无色气体G为氧气,B为NaOH,再结合A和B的反应,即可确定A为氯气。答案:(1)Cl2O2(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O216.(14分)实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度,可用如图装置实现。(1)锥形瓶中应放药品,分液漏斗中放,锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。(2)如图用托盘天平称取样品,应选用如图中的(填“”或“”)。不选用另一装置

19、的原因是    。(3)若取用样品的质量为2.5 g,收集到气体的体积为280 mL(已换算为标准状况下),则样品中Na2O2的纯度为 。解析:(1)该装置类型适合于固体与液体不加热生成气体的反应,所以锥形瓶中应盛Na2O2,分液漏斗中装水。(2)由于Na2O2易吸收空气中的CO2和H2O,所以不能暴露在空气中称量,故应选用而不选用。(3)产生O2的物质的量为280×10-3L22.4 L·mol-1=0.012 5 mol,2Na2O2+2H2O4NaOH+O22 1n(Na2O2) 0.012 5 mol2n(Na2O2)=10.012 5mol,n(Na2O2)=0.025 mol。m(Na2O2)=0.025 mol×78 g·mol-1=1.95 g,样品中Na2O2的纯度为1.95 g2.5 g×100%=78%。答案:(1)Na2O2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(2)过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2,不宜暴露在空气中称量(3)78%纠错补偿训练补偿点一:对于氯气是否具有漂白性的困惑1.下列物质能直接使干燥有色布条退色的是(B)氯气次氯酸次氯酸钙A.仅B.仅C.仅D.补偿点二:与物质的量有关的概念的应用错误2.用6.02&