人教版高中化学必修1和2教材实验内容2

1、人教版高中化学教材必第一章修从试验学化学一其次章化 学 物 质 及 其变化第三章金 属 及 其 化 合第一节粗盐的提纯和验纯、蒸馏和萃取水、碘 其次节配 制 nacl 溶液第一节其次节离子反应试验 cuso4 、nacl 、bacl2 、naco3 、naoh 溶液 第三节第一节钠的性质试验、铝和naoh反应试验其次节金属氧化物与盐酸反应、feoh3生成试验、物第三节aloh3两性试验、焰色反应第四章第一节na2sio3 性质试验非 金 属 及 其 化其次节氯气与氢气反应、氯水漂白作用、氯离子检验合物第三节so2 性质试验第四节浓硫酸与铜反应、氨水喷泉试验必第一章第一节卤素单质间的置换反应修物

2、 质 结 构 元 素其次节“ 科学探究：钾、钠、镁活拨性比较”二周期率第三节钠与氯气反应其次章第一节放热反应与吸热反应hcl+al、化 学 反 应 与 能baoh2+nh4cl、hcl+naoh量其次节铜锌原电池第三节化学反应速率影响因素h2o2 、 fecl3 、化学反应限度试验（cacl2 、na2so4 、 na2co3 ）第三章第一节“ 科学探究：甲烷的取代反应”有机化合物其次节“ 科学探究： 乙烯的制取及性质试验”、苯的性质试验第三节乙醇与钠的反应、乙醇燃烧、乙醇酯化第四节糖和蛋白质特点反应第四章第一节铝热反应、海带中碘元素检测化 学 与 可 持 续其次节进展人教版高中化学教材试验（

3、必修1）第一章从试验学化学【试验 1-1 】试验内容：步骤现象（ 1）溶解：称取约4 g 粗盐加到盛有约12 ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止（ 2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘；如滤液浑浊，再过滤一次（ 3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热， 同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待显现较多固体时停止加热固体食盐逐步溶解而削减，食盐水略显浑浊不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中水分蒸发，逐步析出固体摸索分析 ：仅通过溶解、 过滤、蒸发得到的固体仍旧是不纯的食盐，由于从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙

4、等杂质外，仍含有可溶性的cacl2、mgcl2 及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解， 且过滤时进入滤液；检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出；大多数硫酸盐都溶于水，而硫酸钡不溶于水，所以可用bacl 2 溶液来检验硫酸盐；但钡盐除baso4 外，仍有baco3 等， baso4 不溶于稀盐酸，baco3 等溶于稀盐酸；所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入bacl 2 溶液，如产生的沉淀不溶于稀盐酸，就存在硫酸盐； 同理，可用na2co3 溶液检验cacl 2，用 naoh溶液检验 mgcl2；试验内容：【试验 1-2 】取【试验1 1】得到的盐约0.5克放入试管中，向试管中

5、加入约2ml 水配成溶液，先滴入几滴稀硝酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴bacl 2 氯化钡 溶液；观看现象；摸索分析 ：在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观看，确定其颜色、状态、气味等，然后预备试样进行检验；当试样是固体时，一般应将固体试样溶解，观看溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等；如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出一小部分，再滴加几滴试剂进行检验，观看现象；检验硫酸根离子所用的试剂是bacl 2 溶液、稀盐酸（或稀硝酸）；加入次序可先加酸、再加 bacl 2 溶液，也可先加bacl2 溶液、再加酸；2-试验现象：如先加酸、再加bacl 2

6、 溶液，就有白色沉淀生成即说明有so4 存在；如先加2-bacl 2 溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有so4 ；试验内容：【试验 1-3 】试验现象1. 在试管中加入少量自来水，滴入几滴agno3溶液和几滴稀硝酸；2. 在烧杯中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）, 按图 1 4 连接好装置，向冷凝管中通入冷却水；加热烧瓶，弃去开头馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml 液体，停止加热；-3. 取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴 agno3 溶液和几滴稀硝酸； （得到的液体中有 cl 吗？）图 1 4摸索分析 ：试验室制取蒸馏水的目的是通过蒸馏

7、除去水中的杂质； 所以， 本试验的设计是， 先检验自来水中含有氯离子， 然后将自来水蒸馏， 再检验所得的蒸馏水中是否含有氯离子； 如蒸馏后的水中检验不出氯离子，就说明自来水中的氯离子已通过蒸馏除去；2-2+2+由于【试验1-1 】、【试验1-2 】只介绍了so4的检验（争论了ca 、mg 的检验），在做此试验前应先争论试验的目的、氯离子的检验方法和蒸馏装置特点，再进行试验； 试验中各步的现象可参照下表：实验现象（ 1）自来水中氯离子的检验加 agno 3 溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；加热， 烧瓶中水温上升至100 后沸腾； 在锥形瓶中收集到蒸馏（ 2）蒸馏，制蒸馏水（ 3）检验蒸

8、馏水中是否含有氯离子试验内容：水；加 agno 3 溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀；【试验 1-4 】（1）用量筒量取10ml 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗， 然后再注入4ml 四氯化碳，盖好玻璃塞；（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗上倒转过来用力振荡；（3）将分液漏斗放在铁架台上，静置；（4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分页漏斗下面的活塞打开，使下层液体渐渐流出；摸索分析 ：试验前介绍萃取的原理和萃取、分液的专用仪器分液漏斗；讲清加萃取剂、用力振荡、分液前打开玻璃塞、分液时掌握活塞等操作的目的；试验现象：（ 1）

9、加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色；【试验 1-5 】试验内容：配制 100ml1；00mol/lnacl溶液；（1）运算需要nacl 固体的质量；（2）依据运算结果，称量nacl 固体；（3）将称好的nacl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；（4）将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2 3 次， 洗涤液也都注入容量瓶；轻轻晃动容量瓶，使溶液混合匀称；（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；盖好瓶

10、塞，反复上下颠倒，摇匀；摸索分析 ：（1）选用配制nacl 溶液，是由于nacl 价廉；配制100 ml，也是考虑所配的nacl 溶液用处不大，削减铺张；目前有的学校条件比较好，配备了分析天平，可用分析天平来称量；如用托盘天平， 可向同学简洁说明感量问题即可；此试验的目的是使同学学习配制溶液的方法和技能；（2）教学中老师可以先演示，然后同学再进行试验；（3）同学试验后可进行一些误差分析；其次章 化学物质及其变化试验内容：【试验 2-1 】试验现象1. 向盛有5mlcuso4 溶液的试管里加入5ml 稀nacl 溶液2. .向盛有5mlcuso4 溶液的试管里加入 5mlbacl 2 溶液摸索分

11、析 ：cuso4 溶液、 nacl 溶液、 bacl 2 溶液的浓度选用0.1 mol/l；试验内容：【试验 2-2 】（1）向盛有5mlnaso4 溶液的试管里加入5ml bacl 2 溶液 , 观看溶液的变化；（2）向盛有5mlnaco3 溶液的试管里加入5ml 盐酸 , 在试管口快速套上一个气球，观看试验现象；（3）向盛有5mlnaoh稀溶液的试管里加入几滴酚肽溶液，再用滴管向试管里渐渐滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止；摸索分析 ：bacl 2 溶液、 na2so4 溶液、 na2co3 溶液、 naoh溶液的浓度选用0.1 mol/l；第三章金属及其化合物试验内容：【试验 3-1 】取一

12、小块金属纳，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到纳的真面目；观看钠的表面的光泽和颜色；新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？摸索分析 ：切开金属钠前先观看钠的表面， 以便与切后进行比较； 切割金属钠在玻璃片上进行， 切口处可观看到银白色光泽， 暴露在空气中很快变暗； 这一试验不仅说明钠具有金属光泽， 而且仍说明钠质软；放置后钠表面变暗或久置生成一层厚的物质是氧化钠；观看钠的金属光泽仍可以用以下方法：（1）取两支口径不同而长短适当的试管，一支试管较小，可以紧密地放到另一支试管里而不留下较多间隙；先在口径较大的试管里注入1 ml 干净的煤油，取金属钠一小块（黄豆大小），除去表

13、面已经发生变化的部分，露出金属光泽，放入盛有煤油的试管里；在试管底部渐渐加热，等钠熔化后，插入较小口径的试管，把钠压挤在两个试管之间，成为一个薄层，钠的颜色和光泽就清晰地显现出来；然后在两支试管口间的缝隙涂上石蜡，以隔绝空气； 这样可使钠的光泽在较长的时间内不致消逝；（2）选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裹着玻璃管像使用钻孔器一样，渐渐地钻入大的钠块里， 使管中填有一段银白色的金属钠；用玻璃棒把钠推到管的中心，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期储存和使用；试验现象： 取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐步变暗；久置表面仍会形成溶液，再变成

14、白色粉末；试验内容：【试验 3-2 】把小块钠放在坩锅上加热，有何现象？摸索分析 ：1. 钠的燃烧试验在坩埚里进行比较规范；在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大；如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，仍可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的na2 o2 ；2. 做此试验时应留意，钠开头燃烧后立刻撤掉酒精灯；试验现象：可观看到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最终留下的固体呈淡黄色；试验内容：【试验 3-3 】在烧杯中加一些水，滴几滴酚肽溶液，然后把一小块钠放入水中；摸索分析 ：1. 钠与水的反应如在烧杯中进行，可让同学完成， 但烧杯口上应盖一张塑料片，以防止钠反应时钠块或液体飞溅伤人；应

15、提示同学观看反应时钠所处的部位、形状、 钠球的运动和大小变化情形、 四周水雾的产生和发出的响声，以及溶液的颜色变化等；假如老师演示，最好用玻璃水槽代替烧杯，用投影仪投影，以利于同学观看试验现象；2. 可补充钠与水反应收集气体的试验，以验证反应生成的气体是氢气；试验现象： 钠浮在水面， 熔成小球并在液面上快速游动；钠球四周有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐步变小，最终消逝；加有酚酞的溶液变成红色；试验内容：【试验 3-4 】在 2 支小试管里分别加入5ml 盐酸和 5mlnaoh溶液，再分别放入一小段铝片；观看试验现象；过一段时间后将点燃的木条分别放在2 支试管口，你看到什么现

16、象？摸索分析 ：如要检验铝分别与盐酸、naoh溶液反应放出的气体是氢气，盐酸和naoh溶液的浓度应稍偏 大，如可用6 mol/l的盐酸和30%的 naoh溶液，要保证氢气产生的肯定速率和肯定数量； 将点燃的木条放在试管口可观看到蓝色火焰，但不光明，用爆鸣的检验方法胜利率比较高；铝片不宜太纯； 在反应中可观看到开头反应较慢，后来渐渐加快， 这是由于开头时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完以后才有h2 产生，而且随着反应的进行，温度上升，反应速率也加快；试验现象：铝分别放入盐酸、naoh溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观看 到蓝色火焰；试验内容：【试验 3-5 】图 3-12在三

17、支试管里分别装入少量mgo、fe2o3、cuo粉末的试管中，加入盐酸，振荡；摸索分析 ：结合图3-12 ，试验前和试验时要引导同学留意观看金属氧化物和与盐酸反应后生成溶液的颜色，加深对这几种金属氧化物和相应的盐溶液颜色的印象，并将观看到的现象填入表中；金属氧化物与盐酸的反应速率与盐酸浓度有关；一般盐酸浓度约为1 mol/l 比较相宜，溶解成效较好；试验现象： 白色的 mgo粉末溶于盐酸生成mgcl2 无色溶液， 红棕色的fe2o3 粉末溶于盐酸生成黄色的 fecl3 溶液，黑色的cuo粉末溶于盐酸生成蓝绿色的cucl2 溶液；试验内容：【试验 3-6 】在两支试管里分别加入少量fecl 3 和

18、 feso4 溶液，然后滴入naoh溶液；摸索分析 ：用吸有 naoh溶液的胶头滴管垂直从盛有fecl 3、feso4 溶液的试管口滴入naoh溶液， 可以观看到 feso4 溶液中产生的沉淀快速变化；分析缘由，然后再改进试验：将吸有naoh溶液的长滴管伸入到feso4 溶液的液面下，挤出 naoh溶液，观看现象；或向盛有feso4 溶液的试管里加入少量煤油，以隔绝空气，再将吸有naoh溶液的长滴管伸入到feso4 溶液的液面下，挤出 naoh溶液，观看现象；试验现象： 在 fecl 3 溶液中滴入naoh溶液生成红褐色的feoh3 沉淀； 在 feso4 溶液中滴入naoh溶液，先生成白色絮

19、状的feoh2，而后快速变为灰绿色，最终变为红褐色的feoh3沉淀；试验内容：【试验 3-7 】在试管里加入10ml0.5mol/lal2so43溶液 , 滴加氨水， 生成白色胶状物质；连续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止；摸索分析 ：可让同学逐滴加入氨水，振荡， 观看沉淀的生成、沉淀的胶状和沉淀量的增加，形成胶状沉 淀的概念； 静置一会儿， 观看沉淀沉降的情形，明白胶状沉淀的性质，为说明明矾能吸附色素和净水的原理埋下伏笔；连续加氨水稍过量，沉淀不溶解，说明aloh 3 不溶于弱碱；在此基础上，可补充aloh 3 吸附色素的试验；试验现象：在al 2so4 3 溶液中滴加氨水有白色胶状沉淀生成；

20、试验内容：【试验 3-8 】将试验 3-7 制得的 aloh 3 沉淀分装在两支试管里，分别加入盐酸和naoh溶液，边加边 振荡，观看现象；摸索分析 ：结合教科书分析反应产物，得出两性氢氧化物的概念；试验现象： aloh 3 沉淀中加盐酸或naoh溶液，沉淀都消逝；试验内容：【试验 3-9 】把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光滑无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰里灼烧，直至与原先的火焰颜色相同为止；用铂丝或铁丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧， 观看火焰的颜色；将铂丝或铁丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧直至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做相同的试验，此时要透过蓝色钴玻璃观看火焰的颜色；摸索分析 ：1. 火

21、源最好用喷灯、煤气灯，因酒精灯火焰略带黄色，喷灯的火焰温度高，而且无色；2. 做焰色反应试验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧到无色；也可先用盐酸清洗，再灼烧至无色；3. 做钾盐的焰色反应试验时，要透过蓝色钴玻璃片进行观看；蓝色玻璃片能吸取黄光，能排除钠盐的干扰；没有蓝色钴玻璃片，可用幻灯片涂上蓝色颜料代替；一些改进试验：（1）用甲醇配制金属盐溶液，装入喷雾器向火焰处喷射，焰色明显；（2）将粉笔先吸足酒精，再点燃，在火焰上进行焰色反应试验，现象很明显；试验现象：焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色；第四章非金属及其化合物试验内容：【试验 4-1 】在试管中

22、加入3 5ml 饱和 nasio3 溶液，滴入1 2 滴酚肽溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀 盐酸，边加边振荡， 至溶液红色变浅并接近消逝时停止；静置；认真观看变化过程及其现象；摸索分析 ：掌握溶液混合物的酸碱性是制取硅酸凝胶的关键；盐酸的浓度以6 mol/l为宜； 在饱和na2sio3 溶液中，滴加酚酞溶液呈红色；逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消逝时，有透亮的硅酸凝胶产生；试验内容：【试验 4-2 】取两个小木条或者滤纸条，分别放入蒸馏水和饱和nasio3 溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别在酒精灯外焰点燃；摸索分析 ：如无硅酸钠溶液，可用市售的水玻璃代替；肯定

23、要使小木条或滤纸条反复浸透；水浸过的滤纸或小木条，当水分蒸发后就燃烧；硅酸钠溶液浸过的滤纸或小木条，当水分蒸发后不易燃烧 滤纸只起泡 ；试验内容：【试验 4-3 】在空气中点燃h2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中；观看现象；摸索分析 ：盛氯气的集气瓶要干燥；瓶中的氯气要浓， 为了防止氯气逸散，可在集气瓶口涂一点凡士林，使玻璃片与瓶口更密合；由于这是第一个关于氯气性质的试验，试验时要提示同学留意观看氯气的颜色（黄绿色），并留意氢气在空气里燃烧与在氯气里燃烧火焰的颜色是不同的；【试验 4-4 】试验内容：将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3 容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片； 观看现象；摸

24、索分析 ：色布的颜色最好是自行染上的；可取白纱布条，用红墨水染成红色，晾干备用；试验内容：【试验 4-5 】将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片；观看现象；摸索分析 ：试验时所用氯气和有色布条肯定要干燥；为此，从气体发生器出来的气体要经过装有浓硫酸的洗气瓶，干布条要用暂时烘干的；建议增加一个氯气与水反应和氯气与碱反应的对比试验；操作方法如下：取两个装有氯气的集气瓶，先让同学观看氯气的颜色；然后向一个瓶中注入少量水（约 5 ml），向另一个瓶中注入等体积的浓氢氧化钠溶液，振荡；片刻后， 对比瓶里氯气的颜色（注入碱液的瓶里黄绿色褪去，而注入水的瓶里的氯气的黄绿色变化不明

25、显）；试验内容：【试验 4-6 】在 5 支试管中分别加入2 3ml 稀盐酸、 nacl 溶液、 na2co3 溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴agno3 溶液，观看现象；然后再分别加入少量稀硝酸；观看现象；摸索分析 ：此试验中，地区不同，自来水中滴入 agno3 溶液的现象可能不同；稀盐酸和 nacl 溶液中加入 agno3 溶液都产生白色沉淀， 再加稀硝酸， 沉淀不溶解； na2co3 溶液中加入 agno3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，且放出气泡；试验内容：【试验 4-7 】把盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观看试管内水面的上升；待水面高度不再变化时，

26、在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用ph 试纸测定测定溶液的酸碱 度；在试管里保留1/3 的溶液，滴入1 2 滴品红溶液，振荡，观看颜色变化；加热试管，再观看；在试验过程中，你是否闻到什么气味？摸索分析 ：演示该试验时，应留意：1. 收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否就液面上升不多，液体变色不明显；2. 可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫；3. 品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性；4. 二氧化硫并不能漂白全部的有色物质, 它只能漂白某些有色物质；因此 , 应预先试验它的漂白成效；试验内容：【试验 4-8 】在试管里加入2ml 浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶

27、塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热；把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中；观看反应现象；拔出铜丝，冷却后，把试管里的液体渐渐倒入盛有少量水的另一支试管里，观看溶液的颜色；摸索分析 ：该试验只有在连续加热时，才有稳固的so2 气流；反应完毕，冷却后，把试管里的液体渐渐倒入另一支盛有少量水的试管里，可观看到溶液出现蓝色；在做这个试验时，试管底部往往会显现黑色沉淀物，溶液也显得发黑，连续加热的时间长一些，颜色可变浅；由于反应复杂，不宜过多介绍；此试验也可稍作改进（如图4-1 ）；改进后的试验可证明so2 的产生；证明so2 溶液为酸性；证明 so2 不能漂白石蕊溶液；强调尾气处理的方法；现象：浓硫

28、酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体；反应后生成物的水溶液显蓝色；图 4 31试验内容：【试验 4-9 】如图 4 31，在干燥的圆底烧瓶里布满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口；倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚肽溶液）；轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶；观看并描述现象；摸索分析 ：做此试验时应留意：1. 装置要密闭不漏气；2. 圆底烧瓶要干燥；3. 烧瓶里的氨气要布满；试验中所用的氨气可用以下方法得到：1. 用 nh4cl 与 caoh2 共热制氨气； 留意第一要检查 caoh2 是否变质 长期存放的 caoh

29、2 可能会部分变成 caco3，最好用新制的 caoh2；为防止生成氨合物， caoh2要过量， nh4cl与 caoh2 的质量比以 58为宜；假如用（ nh4 2so4 代替 nh4cl ，就二者的质量比以 11为宜；假如用粉末状的生石灰代替 caoh2，制得的氨气比较干燥；2. 加热浓氨水制氨气；在烧瓶中加入2 4 ml浓氨水，加热即可得到氨气；此法也可用于做喷泉试验；3. 在常温下，用浓氨水与固体烧碱混合制氨气；方法是：在分液漏斗中加入浓氨水，在锥形瓶中加入少量固体氢氧化钠（约一小药匙），按图4-2 所示安装好装置；将浓氨水渐渐滴入锥形瓶， 待冒出较多的气泡时，用向下排气法收集氨气；试

30、验时要掌握好浓氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要开得太大，以免产生氨气过多而冲开锥形瓶的塞子；此法的装置和操作都很简便，而且制得的氨气浓度也比较大，做“喷泉”试验成效比较好；图 4-2制取氨气现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色；人教版高中化学教材试验（必修2）第一章物质结构元素周期律试验内容：【试验 1-1 】试验现象化学方程式1. 将少量新制的饱和氯水分 别加入盛有nabr 溶液和ki 溶液的试管中，用力振荡后 加入少量四氯化碳，振荡、 静置；2. 将少量溴水加入盛有ki 溶液的试管中，用力振荡后 加入少量四氯化碳，振荡、 静置；摸索分析 ：教材中此试验是分步进行，

31、饱和氯水会挥发出氯气造成污染；可尝试改进设计试验如下，操作便利，对比性强，现象明显，且无有毒气体逸出；（1）试验装置（如图1-1 ）；（2） 向试验操作：u 形管中加入约2 g高锰酸钾粉末；取一根 5 mm×150 mm 的玻璃管，插入橡皮塞中，在 图 1-1所示试验装置中的“ 4、 5、6”处贴上滤纸小旗， 分别滴 3 滴淀粉 ki 溶液、 饱和 ki 溶液、溴化钠溶液 （从上到下） ；另取一同样的玻璃管， 两端各塞入一小团脱脂棉，在1 和 2 处脱脂棉上分别滴入淀粉ki 溶液和饱和nabr 溶液，并在两端分别接一橡皮管（带夹子）；在3 处装入吸有naoh溶液的脱脂棉； 按图 1-

32、1 的装置连接； 滴加浓盐酸，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次显现：蓝色、紫黑色、 红棕色；打开1、 2 处的夹子，当氯气恰好上升到 2 位置， 保持一会儿即夹住2 处， 不使氯气上升；取下上节玻璃管，在2 处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1 处，此时有蓝色显现；试验内容：【试验 1-2 】取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热；待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶快速倒扣在钠的上方，观看现象；摸索分析 ： 钠 和 氯 气 反 应实 验 的 改 进 建议及说明：1. 教 材 中 演 示实 验 的 缺 点 ：（ 1）钠预先在空气中加热

33、， 会生成氧化物， 影响 钠 在 氯 气 中燃烧；（ 2）预先 收 集 的 氯 气在 课 堂 演 示 时可能不够； （3）试验过程中会产生少量污染；2. 改进的装置（如图1-2 ）；3. 试验步骤：（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；（2）渐渐滴入浓盐酸，立刻猛烈反应产生氯气；（ 3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧；4. 试验现象：钠在氯气中猛烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观看到附着的白色固体；5. 改进试验的优点：（1）整个试验过程中氯气保持肯定浓度和纯度，防止发生副反应；（2）安全牢靠，污染少；6. 试验条件掌握：（1）高锰

34、酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30% 34%其次章化学反应与能量试验内容：【试验 2-1 】在试管中加入2 3ml6mol/l的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条；观看现象，并用温度计测量溶液的变化；摸索分析 ：试验要点： 铝与稀酸和弱酸反应现象不明显，经常需要加热， 所以要挑选强酸且浓度不要太低；尽量使用纯度好的铝条，反应前要用砂纸打磨光亮，这样进行试验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量成效会更好；试验目的1. 明白铝与盐酸反应中热量变化的情形；2. 学会观看和测定化学反应中热量变化的方法；试验要求组内成员共同合作完成以下三个栏目中所要求的学习任务；实验活动时 间：小组成员姓名：

35、摸索与争论1. 铝与盐酸反应的化学方程式：；2. 在反应过程中你将能看到什么现象？3. 用眼睛不能直接观看到反应中的热量变化，你将实行哪些简洁易行的方法来明白反应中的热量变化？4. 要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在试验中应留意哪些问题？试验记录试验步骤*眼睛看到的现象用手触摸的感觉用 温 度 计 测 量的数据在一支试管中加入23ml6mol/l 的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论试验内容：【试验 2-2 】将约 20gbaoh2.8h2o晶体研细后与约10gnh4cl 晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触

36、摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观看现象；摸索分析 ：试验要点： 这个试验胜利的关键是在短时间内反应充分进行， 使体系温度快速降低， 将玻璃片上的水凝固；试验中要留意两点：（ 1）将 baoh2·8h2o晶体研磨成粉末，以便与 nh4cl晶体充分接触；（ 2）由于该反应属于固相反应，肯定要在晶体混合后立刻用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要留意对氨气的吸取；建议试验探究过程如下：（一）提出争论的题目在常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应过程中能量的变化；（二）收集试验证据1. 阅读教材并依据已有学问设计试验方案和试验步

37、骤如下：图 2-1氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应试验步骤试验现象得出结论将晶体混合后立刻用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使潮湿的紫色石蕊试纸变蓝有 nh 3 气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯将粘有玻璃片的烧杯放在盛有烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸取热量使体系温度降低，使水结成冰热水的烧杯上一会儿再拿起反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观看反应物2. 用化学方程式表示上述反应：玻璃片脱离上面烧杯底部冰融解混合物成糊状有水生成baoh 2·8h2o+2nh 4 cl=bacl 2+2nh 3 +10h2o试验内容：【

38、试验 2-3 】在 50ml 烧杯中加入20ml2mol/l的盐酸，测其温度；另用量筒量取20ml2mol/lnaoh 溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌；观看反应中溶液温度的变化过程，并做好记录；摸索分析 ：建议将教材中的试验改为以下三组对比试验；试验要点： 通过三组强酸和强碱之间的反应对比试验，定性的抽象出“中和热”概念；在试验中要留意：（1）三组试验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；（ 2）三组试验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；（ 3）掌握相同的反应时间；三个同学分成一组进行试验，其中每个同学做一个试验并记录现象和数据，供组内沟通、

39、 比较使用，然后争论得出结论；最终向全班汇报，进行组间沟通；步骤一：三个同学各取一个大小相同的试管，分别做一个试验并记录试验现象和数据；步骤二：汇总试验现象和数据并列表比较；反应物酸hno 3 50 ml 1 mol/lhcl 50 ml 1 mol/lhcl 50 ml 1mol/l及用量碱naoh 50 ml 1 mol/lnaoh 50 ml 1 mol/lkoh 50 ml 1mol/l混合前温度混合后温度室温t 1室温t 2室温t 3结论对试验进行hno 3 与 naoh发生中和反应时放热hcl 与 naoh 发生中和反应时放热hcl 与 koh 发生中和反应时放热归纳和概括强酸与强

40、碱发生中和反应时放出热量-步骤三：对试验进行原理性抽象为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？本质分析三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：+hno3+naoh=nan3+oh2o， h+ oh= h 2o2-2hcl+naoh=nacl+ho， h+ + oh- = h o+hcl+koh=kcl+h2o， h+ oh= h2o试验内容：【试验 2-4 】将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图 2 9）观看现象；图 2 9摸索分析 ：试验要点：1. 试验中使用铜片的面积要大一些，便于同学观看； 使用的锌片越纯越好，这样可以削减锌片上的气泡；2.

41、假如使用物理示教电流计，应挑选好量程， 使指针偏转较大同时又不烧毁电流计；用发光二极管代替电流计，可以提高同学的学习爱好；试验过程：试验序号步骤要求在一支试管中加入少量稀硫酸和一小粒纯锌粒试验现象用化学方程式说明试验现象摸索问题查找答案列出你对问题 3 的想 法1.反应中，哪种物质失电子？哪种物质得电子？2. zn 是通过什么途径将电子转移给溶液中h+ 的？3.想什么方法使zn 与 h+ 分开，不让h+ 直接在 zn 表面得电子？试验序号在另一支试管中加入少量稀硫酸和一小粒纯锌粒，再将一根粗铜丝插入试管，观看一会儿，步骤要求试验现象用化学方程式解释试验现象使铜丝与锌粒接触，观看现象1.反应中，

42、哪种物质失电子？哪种物质得电子？思 考 问 题 寻 找 2. zn 是通过什么途径将电子转移给溶液中h+的？答案列出你对问题 4 的想法3. h +得到的电子是cu 失去的吗？ cu 在这个过程中起什么作用？4.想什么方法让这种电子的转移变成电流？试验序号步骤要求将锌片和铜片用导线连接，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观看现象试验现象写化学方程式或说明 试验现象摸索问题查找答案组内沟通列出想法1.反应中，哪种物质失电子？哪种物质得电子？经受了哪些途径？+2.电子从 zn 到溶液中h3.导线在这个过程中起什么作用？4.你怎样才能知道导线中有电子流过？怎样才能知道导线中电子流淌方向？试验序号步骤将锌片

43、和铜片用导线连接，在导线中间接入一个电流计，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，要求观看现象；将锌片和铜片用导线反接电流计再做试验，观看现象试验现 象 说明试验现象摸索问题查找答案组内沟通列出想法1.反应中，哪种物质失电子？哪种物质得电子？经受了哪些途径？+2.电子从 zn 到溶液中h3.电流计在这个过程中起什么作用？4.你认为这个过程中能量的转化关系是怎样的？试验内容：【试验 2-5 】【试验2-6 】（1）在两支大小相同的试管中，装入 2 3ml 约 5的 h2o2溶液，分别滴入 1 2 滴 1mol/lfecl3溶液；待试管中均有适量气泡显现时，将其中一支试管放入盛有5左右冷水的烧杯中；另一支试

44、管盛有40左右热水的烧杯至，对比现象；待放入热水烧杯中的试管显现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体；（2）在 3 支大小相同的试管中各装入23ml 约 5的 h2o2 溶液，再向其中两支试管中分别加入少量mno2 粉末、 1 2 滴 1mol/lfecl3溶液；对比观看试验现象；摸索分析 ：试验要点： 1. 试验使用的双氧水浓度不能过大， 防止产愤怒体过多和过快； 2. 由于是对比试验，所以留意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同； 3. 为增加试验的趣味性， 可以进行试验改进，如：使用气球或盛有红墨水的压力玻璃管等；1. 反应原理探究试验题目双氧水分解反应在一支试管中加入2

45、3 ml 约 5% 的 h2o2，然 待试管中产生大量气泡时，用带火试验步骤试验现象用化学方程式说明试验现象摸索问题查找答案列出你对问题的后滴加 1 2 滴 1mol/l 的 fecl3 溶液1.通过观看什么现象来判定该反应进行得快慢？2.仍有哪些其他方法观看该化学反应速率？星的火柴梗检验产生的气体想法2. 温度对化学反应速率影响的试验探究依据所给出的仪器和药品设计试验方案、步骤和装置； 按以下装置和试验步骤进行对比试验； 记录现象； 处理分析试验现象； 得出结论；操作方法：在三支相同的试管中分别加入2 3 ml 约 5%的 h2o2，然后在每一支试管中滴加2滴 1 mol/l的 fecl 3

46、 溶液后立刻套上气球（大小相同）；等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观看现象；3. 催化剂对化学反应速率影响的试验探究依据所给出的仪器和药品设计试验方案、步骤和装置； 按以下装置和试验步骤进行对比试验； 记录现象； 处理分析试验现象； 得出结论；操作方法： 在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2 3 ml约 5%的 h2o2，然后在一支试管中滴 加 2 滴 1 mol/l的 fecl 3 溶液，另一支试管中加入少量mno2固体；同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观看红墨水上升情形；试验内容：【试验 2-7 】在盛有 34 ml1 mol/l 的 cacl 2 溶液的试管中

47、加入1 mol/l的 na2so4 溶液，至不再有沉淀产 生为止；静置；吸取上层清液 或将过滤后的滤液 置试管中， 加入适量的1 mol/l 的 na2co3溶液；摸索分析 ： 活动过程设计试验步骤向 3 4 ml1 mol/l的 cacl 2 溶液中滴入1 mol/l 的 na2so4 溶液试验现象化学方程式离子方程式小组争论交流对于试验现象提出的假设， 说明理由试验证明 你的假设 化学方程式离子方程式解释向上述反应后的清液中滴入适量1 mol/l 的 na2 co3 溶液会显现什么现象假设：理由：现象：第三章有机化合物试验内容：【试验 3-1 】（1）试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观看现象；（2）试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观看现象；试验内容：【试验 3-2 】在盛有少量无水乙醇的试管