常见的酸和碱习题精选

1、 常见的酸和碱 习题精选 1自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ） A酚酞试液 B氧化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液 2一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。现有下列转化：（ +ABCA?盐酸氢氧化钠固体物质固体物质 则A可能是（ ） ACuO BCO2 CMgO DNa2O 3山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是（ ） A

2、O2 BCO CSO2 DN2 4验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白： 实验步骤 现象 结论、解释或化学方程式 取少量溶液于试管中，投入两小粒锌 说明此溶液是一种酸 取少量原溶液于另一支试管中，滴加_溶液和稀硝酸，振荡。 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 说明该溶液是稀硫酸。反应的化学方程式为_。 5按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现_、_的现象，同时在U型管中_。这个事实告诉我们：为了防止发生事故。在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。 6氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是CaCO3）高温

3、煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出制 氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。 7已知：在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质?（2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。 实验步骤 实现现象 实验结论 一、选择题 1下列物质属于碱类的是（ ）A纯碱 B熟石灰 C生石灰 D石灰石 2将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（ ） A氢氧化钾 B石灰水 C食盐水

4、D溶有CO2的水 3下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（ ） A NaCl、HCl、NaOH B NaOH、NaCl、HCl C HCl、NaOH、NaCl D HCl、NaCl、NaOH 4下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（ ） A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D石灰水 5下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（ ） A固体食盐 B固体火碱 C浓硫酸 D浓盐酸 6下列物质中，可以敞口放置的是（ ） A大理石 B消石灰 C浓硫酸 D苛性钠 7盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（ ） A浓盐酸 B食盐水 C浓硫酸 D烧碱溶液 8下列化学方程式中，错误的是（

5、） A Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O B KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O C 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2 D Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + H2O 9下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（ ） A硫酸钠和氢氧化钠 B氯化铜和氢氧化钠C氯化铁和氢氧化钾 D碳酸钠和氢氧化钙 10下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（ ） A铜和稀盐酸 B氧化铜和稀盐酸 C氧化铜和 D氢氧化铜和稀硫酸 11只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（ ） A二

6、氧化碳 B石蕊试液 C碳酸钠溶液 D氯化钡溶液 12为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（ ） A与木炭混合后加热 B与稀硫酸混合后加热 C通入氢气后加热 D通入一氧化碳后加热 13下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（ ） A Ca（OH）2、Na2CO3、HCl B AgNO3、FeCl3、HNO3 C BaCl2、K2CO3、H2SO4 D BaCl2、KOH、HNO3 14X、Y、Z分别是 NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是（

7、 ） A NaOH、NaCl、H2SO4 B NaCl、NaOH、H2SO4 C NaOH、H2SO4、NaCl D H2SO4、NaOH、NaCl 15将17.1克10%的 Ba（OH）2溶液跟10克10%的 H2SO4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（ ） A水 B含少量 H2SO4的水溶液C含少量 Ba（OH）2的溶液 D BaSO4的不饱和溶液 二、填空题 1久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与_ 发生了反应，反应的化学方程式为_。如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加_，若有 _产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为_ 。为防止固体苛性钠变质，一定要_保存。 2

8、盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加_ ，其反应的化学方程式为_，再用水冲净。 3石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）_。 4为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为_。 5填表 名称 氢氧化钠 俗称 盐酸 生石灰 化学式 Ca（OH）2 NaCl 三、简答题 写出化学方程式 1写出下列转化的化学方程式： 2写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。 四、计算题 73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求 NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。 酸

9、和碱会发生什么反应 习题精选 1欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH： 物质 醋 肥皂水 食盐水 牙膏 pH 3 10 7 9 （1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是_、_。 （2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的_涂在皮肤上，理由是_。 2洗涤有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答： （1）用pH试纸测溶液pH的具体操作是_。 （2）发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤（不必写实验所

10、涉及的仪器） 第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液； 第二步_； 第三步：_； 第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。 3根据2002年6月5日（世界环境日）南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6.9，全市酸雨总发生频率为30.8，比上一年升高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。 （1）二氧化硫主要来自_。 （2）测定雨水的酸碱度可以采用_试纸。 （3）下列控制酸雨的措施合理的是（填序号）_ a使用脱硫煤 b加高工厂的烟囱 c用废碱液吸收烟气中的二氧化硫 4硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其

11、化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4。 （1）这种酸应读作_。 （2）H2SeO4的相对分子质量是_。 （3）H2SeO4中Se元素的化合价为_。 5烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是_。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是_。 6分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的杂质） 物质 需加入的试剂 有关化学方程式 HNO3（H2SO4） Cu粉（Zn粉） AgNO3（Ag2CO3） NaCl（Na2CO3） 7某同学在参加学校开展的综合实

12、践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动”是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动）。该同学在考察过程中收集到了如下资料： 该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水；提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右。 根据上述提供的资料，回答下列问题： （1）该同学的这种考察属于_调查（填“直接”或“间接”）。 （2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列_方法。 A酚酞指示剂检验 B中和滴定 C紫色石蕊指示剂检验 （3）经计算得

13、知pH=3污水中，盐酸的质量分数为0.00365%假设中和池中有1.0×106kg污水污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应，至少需多少千克Ca（OH）2才能完全中和? 酸和碱能发生哪些反应 习题精选（三） 一、选择题（共50分） 1下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ） AFeCl3 BAlCl3 CCuCl2 DAgCl 2下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ） AFeFeSO4 BCuOCuCl2 CCaCO3CO2 DAgNO3AgCl 3要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用下列试剂中的（ ） AHCl BCaCl2 CCu（OH）2 DCa（OH）

14、2 4失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（ ）A石蕊试液 B酚酞试液 C硝酸银溶液 D氯化钡溶液 5下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（ ）AH2 BCO2 CSO2 DHCl 6下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是（ ） A稀硫酸 BAgCl CZnSO4 DAgNO3溶液 7将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（ ）AKCl溶液 BNa2CO3溶 C石蕊试液 DCuCl2溶液 8现有：pH试纸酚酞试液稀盐酸碳酸钠溶液石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（ ） A B C D 9要将Na

15、2CO3，AgNO3，H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ） A Ba（NO3）2溶液 B Na2SO4溶液 CKCl溶液 D稀盐酸 10将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（ ） ApH=3 pH=4 BpH=11 pH=7 CpH=6 pH=8 DpH=0 pH=5 11下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是（ ） A CuSO4、H2SO4、NaCl B KOH、FeCl3、CuSO4 C KOH、NaCl、H2SO4 D HCl、HNO3、AgNO3 12下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂志目的的是（ ） A NaOH中

16、混有少量Na2CO3 B Na2SO4中混有少量CaCO3 C铜粉中混有少量铁屑 D KNO3中混有少量KOH 13下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是（ ） A Fe+H2SO4 B Fe（OH）2+H2SO4 C FeCl3+Na2SO4 D Fe2O3+H2SO4 14下列物质分别与100g365%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ） A Mg B MgO C Mg（OH）2 D MgCO3 15下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接值得的是（ ） A硫酸锌 B硫酸镁 C硫酸铁 D硫酸铝 16向NaCl，NaOH， Na2CO3和Na2SO4四种溶液中分别加入不同

17、的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是（ ） A Ca（NO3）2 B NaNO3 C HNO3 D Ba（NO3）2 17下列转化能一步完成的是（ ） Ba（OH）2NaOH CuOCu（OH）2 HNO3HCl SO2Na2SO3 A B C D只有 18下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（ ） A石灰石 B烧碱溶液 C硝酸银溶液 D稀盐酸 19下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ） A NaCl、AgNO3、K2SO4 B KOH、NaNO3、H2SO4 C Ba（OH）2、NaCl、CuSO4 D KNO3、MgCl2、ZnSO4 20往56g混有

18、铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是（ ） A大于02g B等于02g C小于02g D无法确定 21把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（ ） A11 B2465 C6524 D无法确定 22在一个密闭容器中，有X，Y，Z，Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应 23要除去CaCl2溶液中

19、混有的少量HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是（ ） A CaCO3 B Ca（OH）2 C CaO D AgNO3 24检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠是否变质，下列不能作为检验用的试剂是（ ） A澄清石灰水 B氢氧化钡溶液 C氯化钙溶液 D酚酞试液 25将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中，充分搅拌后能使溶液的质量增加的是（ ） A氢氧化钠 B银片 C锌粒 D无水硫酸铜 二、填空题（共22分） 26（本题2分，每空1分）将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_，滤液中肯定含有的物质是（填：“化学式”）_。 27（本题

20、1分）有X，Y，Z三种金属，其中Y能置换出稀硫酸中的氢，而X，Z则不能，又如X能从Z的盐溶液中置换出Z，则X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。 28（本题3分）如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因。 29（本题4分，每空1分）如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置： A瓶中的NaOH溶液的作用是_；B瓶中的石灰水的作用是_； D瓶中出现的现象是_。 30（本题5分，每个化学方程式1分）用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质来制取NaOH， Cu（OH）2，写出制取过程的化学方程式（产物可利用） （1）制NaOH_；（2）制Cu（OH）2_。 31（本题4分，第一、三空1分，第二空2分）有一包固体混合物可能由CaCO3， KMnO4， BaCl2， KCl， Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验： （1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。 （2）往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是_一定不存在的是_不能确定是否存在的是_。 32（