初三化学上册期中复习资料范文183

1、学问点一：物质的变化第一单元物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化相伴现象物质的外形、状态、大小等发生变化放热、发光、放出气体、产生沉淀、变色等本质区分变化时是否有其他物质生成石蜡熔化、湿衣服晾干、水结成实例冰、酒精的挥发、铜丝弯曲、海水晒盐等酒精的燃烧、火药爆炸、铁生锈、光合作用、酒和醋的酿造等相互关系物质在发生化学变化的过程中肯定相伴物理变化，（石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象） ；在发生物理变化时不肯定相伴化学变化；易错警示判定物质的变化的种类时，不能只看有无现象，而关键应当看是否生成了其他物质；有些化学变化过程中并没有明显的现象，而物理变化有的也可能相伴着明显的现象；

2、摸索： 1、发光、发热、变色或产愤怒体的变化肯定是化学变化吗？2、爆炸肯定是化学变化吗？学问点二物理性质和化学性质1、物理性质和化学性质的比较物理性质化学性质物质不需要发生化学变化就能表现概念出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、性质硬度、密度、溶解性、挥发性、吸内容附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳固性、助燃性、仍原性、酸性、碱性等；性质由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知确定1、同能导电实例2、水是无色、无味的液体1、氢气能燃烧，具有可燃性2、水能发生电解区分是否需要通过化学反应表现出来方法2、物质的变化和性质的关系（1）物质的性质打算

3、变化，而变化又表现出性质；性质是物质的固有属性，是变化的内因；而变化是一个过程，是性质的详细表现；即：打算性质变化性质（2）判定某一表达是物质的性质仍是变化时，第一要懂得者两个概念，精确把握它们的区分与联系；同时仍要善于抓住表达中的关键词，加以分析；表达中有 “ 能、难、易、会、 ” 可以等用语时，往往表达的是某物质的某种性质；表达中有 “已经、了 ” 等过去时或 “ 在” 等现在时的用语时，就往往是表达物质的某种变化；如：木炭能在空气中燃烧，是表达了物质的性质；木炭在空气中燃烧，是表达了物质的化学变化；（3）物质的性质和用途的关系物质的性质打算着它们在生产和生活中的用途，而用途又是物质的性质

4、的表达；即：打算性质用途表达学问点三 常用的仪器1、反应仪器（1）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等；（2）可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；2、存放仪器：广口瓶（存放固体）、细口瓶（存放液体） 、滴瓶（存放少量液体） 、集气瓶（存放气体）等；3、加热仪器：酒精灯等；4、计量仪器：托盘天平（称质量） 、量筒（量体积）等；5、分液仪器：漏斗等；6、夹持仪器：试管夹、铁架台、坩埚钳等；7、取用仪器：镊子（取用块状或较大颗粒固体）、药匙（取用粉末或颗粒固体）、胶头滴管（取用少量液体）等；8、其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等；学问点四：药品的取用、量筒及托盘天平的使用1、试验室药

5、品取用的规章化学药品许多是易燃、易爆、有腐蚀性、有毒的，为了保证明验安全，我们应当遵循试验室药品的取用规章；（1） 取用药品时要做到 “ 三不 ” （不得用手接触药品；不得品尝不得将鼻子凑到容器口闻药2品尝道）（2） 取用药品要节省：严格依据试验规定的用量取用药品，如没有说明用量，一般应当按最少量（1- 2ml）取用液体，固体只需盖满试管底部即可；2、固体药品的取用（1）取用 块状固体 用镊子； 一横二放三慢竖 （2）取用 粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽； （一横二送三直立）3、液体药品的取用（1）量少：用胶头滴管滴加操作要领：竖直、悬空、滴下；（2）量多：倾倒操作要领：瓶塞取下倒放，

6、标签向着手心；瓶口紧挨管口，倒完轻刮离开；立刻盖好瓶盖，标签向外存放；（3）定量：用量筒量取操作要领：先倾倒，后滴加，读数要平视液面凹面处；如仰视就读数偏低，液体的实际体积读数俯视就读数偏高，液体的实际体积读数4、托盘天平的使用：称量仪器，一般精确到0.1 克；学问点五物质的加热1、酒精灯的使用（1） 灯体内的酒精不行超过灯容积的2/3，也不应少于1/4；（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）；（2） 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精、（防止酒精洒出引起火灾）禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯（3）酒精灯分为三层，外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热；要防止灯心与

7、热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）（4）用完酒精灯后，必需用灯帽盖灭，不行用嘴吹熄；（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）（5）不要碰倒酒精灯，如有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立刻用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势扩散；2、给物质加热用酒精灯加热试管里的液体，应留意以下几点：（1）加热时外壁必需干燥，不能骤热骤冷，（2）加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）；3试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3 处）；（3）加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，防止管口冷凝水倒流使试管炸裂；（4）加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3

8、（防止液体受热溢出） ，使试管与桌面约成 45° 的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）；反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2；学问点六洗涤玻璃仪器洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗洁净；洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方；学问点一空气的组成其次单元1、 试验说明，空气的成分按体积分数运算，大约是：氮气78、氧气 21、稀有气体0,94、二氧 化碳 0.03、其他气体和杂质0.03混合物纯洁物组成由两种或多种物质组成，组成不固定由一种物质组成，组成固定表示方法无固定符合用特地的化学符合表示，如氮气（ n

9、2 ）性质无固定的物理性质，各物质都保持原先的性质有固定的物理性质和化学性质举例空气、海水、糖水等氧气（ o2）、二氧化碳（ co2）联系混合物分别纯洁物混合学问点二氧气的物理性质1、氧气是一种无色无味的气体2、在标准状况下，氧气的密度为1.429g/l, 空气的密度为1.293g/l ，氧气的密度比空气的略大；3、氧气不易溶于水；4、氧气的三态变化气体（无色） 液态（淡蓝色） 固态（淡蓝色雪花状）学问点三氧气的化学性质4氧气能与木炭、硫、红磷、铁丝、蜡烛等物质发生反应, 氧气是一种化学性质比较活泼的气体, 在肯定的条件下 , 可以跟多种物质发生化学反应, 同时放出热量 . 氧气具有氧化性 ,

10、 在化学反应中供应氧, 是一种常用的氧化剂 .学问点四 化学反应、氧化反应和缓慢氧化1、 化合反应与氧化反应项目化合反应氧化反应概念由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应物质与氧发生的反应特点多变一举例木炭、硫等于氧气的反应相互联系不肯定化合反应氧化反应不肯定2、 氧化反应与缓慢氧化的区分和联系氧化反应缓慢氧化概念物质与氧 包括氧气 发生的反应物质与氧气发生的缓慢的、不易被察觉的氧化反应举例所以与氧气发生的反应铁生锈、食物腐烂等区分氧化反应包括猛烈氧化和缓慢氧化两种联系都是氧化反应 ; 都放出热量学问点五试验室制取氧气1、 用过氧化氢溶液制取氧气2、 用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物

11、的方法制取氧气3、 工业上利用液态空气法制取氧气利用沸点的不同 学问点六催化剂和催化作用催化剂概念的要点可概括为:一变、二不变 .一变 :转变反应的速率二不变 : 化学性质和质量没有发生转变.学问点六分解反应1、 概念 :由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应.2、 分解反应和化合反应的比较5反应类型分解反应化合反应定义由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应反应物种类一种 化合物 两种或两种以上单质或化合物 生成物的种类两种或两种以上 单质或化合物 一种 化合物 举例略第三单元学问点一分子1、 分子的性质分子的体积和质量都很小分子

12、总是在不断的运动着分子间有肯定的间隔同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同.在化学变化中分子可以再分2、 分子的构成 :分子是有原子构成的.化合物的分子是由不同种原子构成的,如 1 个水分子是有2 个氢原子和 1 个氧原子构成的;单质的分子是由同种原子构成的,如 1 个氧分子是由2 个氧原子构成的 .3、 分子的定义 :由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小颗粒.留意 :分子是保持物质化学性质的一种粒子分子不保持物质的物理性质.物质的物理性质是大量分子集合在一起表现出来的.所谓最小颗粒是从保持物质化学性质这一点来说的,而不是说分子这种粒子最小.4、 用分子的观点说明概念物理变化

13、和化学变化分子本身化学性质物理变化不转变 只是分子的运动和分子间的间隔发生了变化不转变化学变化转变 分子的构成发生了转变转变纯洁物和混合物纯洁物混合物宏观组成由一种物质组成由不同种物质混合而成微观构成由同种分子构成由不同分子构成实例氧气、水分别是由氧分子、水空气、糖水、医用酒精等都6分子一种分子构成是由不同的分子构成学问点二原子1、 原子的定义 :原子是化学变化中的最小粒子2、 分子与原子的区分与联系分子原子概念保持物质化学性质的最新粒子化学变化中的最小粒子不同点在化学变化中 ,分子可以分成原子,原子又可以重新组合成新的分子在化学变化中不能再分相同点体积和质量都很小粒子间有肯定的间隔都在不停的

14、运动同种分子 或原子 性质相同 ,不同种分子 或原子 性质不同联系物质原子构成分子分成学问点三原子的构成原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成；说明 : 原子核所带正电荷数称为核电荷数,核电荷数质子数核外电子数原子核内的质子数不肯定等于中子数原子的种类是由核电荷数 质子数 打算的 .原子核只占了原子体积的很小部分, 原子内有一个相对很大的空间, 电子在这个空间作高速运动原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量可以忽视不计7学问点四原子核外电子的排布1、 分层排布2、 排布规律（1）、第一层最多容纳2 个电子，其次层最多容纳8 个电子，第三层最多容纳18 个电子

15、；（2）、最外层电子层不超过8 个，（只有一层的不超过2 个）3、原子结构示意图及其意义学问点五离子1、 离子的定义 :带电的原子 或原子团 叫做离子 ,2、 离子的分类 :阳离子 , 阴离子3、 离子的形成金属元素最外层电子一般少于4 个，在反应中易失去电子, 从而使原子的质子数小于核外电子数, 所以带正电荷 , 为阳离子 , 一般电子层数削减一层非金属元素最外层电子一般等于或多于4 个，在反应中易得到电子,从而使原子的质子数大于核外电子数 , 所以带负电荷 , 为阳离子 , 一般电子层数不变.4、 离子符合离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2” 的意义）；2. 原子

16、和离子的比较原子离子化学反应中的最小微定义粒带电的原子（或原子团）带电荷电性不带电阳离子：所带电荷数=+（质子数 - 核外电子数）8阴离子：所带电荷数=- （核外电子数 - 质子数）都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子联系变成阴离子学问点六相对原子质量留意 : （1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比；因此，相对原子质量不是原子的实际质量；（ 2）由于原子中电子的质量特别小，可近似认为：相对原子质量=质子数 +中子数；原子核的质量打算原子的质量；（3）相对原子质量是一个比值, 单位为 1, 一般不写出学问点

17、七元素1、 概念 :元素是质子数 即核电荷数 相同的一类原子的总称.2、 元素是从宏观上描述物质的组成的,它只讲种类 ,不讲个数3、 元素的化学性质与其怨自己的核外电子排布,特殊是最外层电子的数目有关.4、 元素分类 : 金属元素、非金属元素固态、气态、液态、稀有气体元素5、 元素符号的书写 :由一个字母表示的元素符号要大写; 由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写 ,其次个要小写6、 元素符号的意义 :表示这种元素表示这种元素的一个原子对于由原子直接构成的单质,仍可以表示这种物质学问点七元素周期表1. 元素周期表的结构8o氧16.00原子序数（核电荷数） 8o 元素符号氧 元素名称16.

18、00 相对原子质量周期表每一横行叫做一个周期，共有7 个周期；周期表每一纵行叫做一个族，共有16 个族（ 8、9、10 三个纵行共同组成一个族） ；（3）元素周期表是学习和讨论化学的重要工具，9对于元素周期表，一要熟悉它的结构，二要能从元素周期表猎取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子第三单元自然界的水学问点一水的净化1、常用的净水方法（1）除去水中不溶性杂质的方法a、沉淀：指利用重力作用使水中的颗粒物沉淀，包括净置沉淀和吸附沉淀；b、过滤：将固体物质与液体分别的一种方法；（2）除去水中可溶性杂质的方法；a、活性炭吸附：可以除去一些可溶性物质（气味、颜色等），也可以吸附一些不溶性物质；b

19、、煮沸：可以降低水的硬度；c、蒸馏：可以降低水的硬度；学问点二硬水和软水1、硬水和软水的定义硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；2、硬水和软水的检验a、肥皂水法：将等量的肥皂水分别滴到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，假如泡沫丰富，就烧杯中的水为软水；假如泡沫不丰富或没有泡沫，且水中仍要浮渣，就为硬水；b、加热法：将水加热，如显现浑浊现象就为硬水，反之就为软水；3、硬水软化的方法a、生活中：煮沸b、试验室：蒸馏c、工业生产：离子交换法、药剂软化法等学问点三水的组成1、水的电解：正氧负氢，氢二氧一2、氢气：a、物理性质：通常情形下，氢气是一种无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气的小，是最轻的气体；b、化学性质：可燃性火焰为淡蓝色学问点四纯洁物的分类1、纯洁物可分为单质和化合物10a、单质：由同种元素组成的纯洁物叫做单质；b、化合物：由不同种元素组成的纯洁物叫做化合物；2、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物；学问点五化学式1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式；每种纯洁物都有固定的组成，因此只有纯洁物才有化学式，并且表示每种物质的化学式只有一种；2、化学式表示的意义a、由分子构成的物质：宏观上可以表示一种物质；也可以表示该物质