河北省武邑中学2019_2020学年高二化学上学期寒假作业九

1、河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业(九)选择题(每小题只有一个选项符合题意)1将NO装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NQ (g) N2O4 (g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是()A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅2. 下列说法正确的是()A. 在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由“C (石墨)=

2、C (金刚石)； H=+119kJ?mol 1”可知，金刚石比石墨稳定C. 在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方1 -. 程式表示为：H2 ( g) +百Q (g) =HO(I) H=+285.8 kJ?molD. 在稀溶液中：H (aq) +OH (aq) =HO(I ) H=- 57.3l kJ?mol若将含 0.5mol HSQ的浓硫酸与I mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ3. 下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是()A. HCI、CuCl2、Ba(OH)2B . NaOH C

3、uSO、HSOC. NaOH H2SQ、Ba(OH)2 D. NaBr、fSQ、Ba(OH)24. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SQ( g ) + O 2(g) = 2SO(g) Hv 0。如图表示，当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是()90反应速率二间时A. 图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B. 图n表示to时刻使用催化剂对反应速率的影响c.图n表示to时刻通入氦气对反应速率的影响D.图川表示to时刻增大02的浓度对反应速率的影响5. X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1117之间.它们的最高价氧化物对应的水化物是HXGH2YQ、HZC4。则下

4、列判断不正确的是()A. 最高正价：X> Y> Z B .酸性：HZO> HYQ> HXOC.稳定性：HX> H2Y> ZHHD.非金属性：X> Y> Z6. 已知反应 mX( g) +nY (g)匸二qZ (g) ; Hv 0, m+n> q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B. X的正反应速率是 Y的逆反应速率的 E倍nC. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为 n : m7. 在某恒温恒容的密闭容器

5、内发生反应：2A (g) +B(g)C(g)A H< 0.开始充入2molA和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是()A. 再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大B. 如果升高温度，C的体积分数增大C. 如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D. 再充入1mol C , C的物质的量浓度将增大&相同温度下，已知下面三个数据：7.2 X 104、2.6 X 104、4.9 X 1010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNHCN+NaNO NaNO+HHCN+NaF NaNO+HHNO+NaF由此可判断下列叙述

6、中正确的是()A. HF的电离常数是B . HNO的电离常数是C. HCN的电离常数是D . HNO的电离常数是9. 可逆反应aA ( s) +bB (g)匸二cC (g) +dD(g)A H=Q反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是()A. T1 >T2, Q> 0B . Ti < T2, Q> 0C. P1> P2, a+b=c+dD. P< P2, b=c+d10. 图中，两电极上发生的电极反应为：a 极：Cu +2e =Cu b 极：Fe_ 2e =Fe下列说法中不正确的是()

7、A.该装置可能是电解池B. a极上一定发生还原反应C. a、b可能是同种电极材料D. 该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能11. 水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：_ 1(1) 纯水在100 C时，pH= 6，该温度下 0.1 mol L 的NaOH溶液中，溶液的 pH=(2) 25 C时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为，由水电离出的 c(OH ) = mol L 。(3) 体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸 HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX是 (填“强酸”或“弱酸”)，理由是

8、(4) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:化学式电离常数(25 C)HCNK= 4.9 X 10 10CHCOOHK= 1.8 X 10 _5fCO7 11K = 4.3 X 10、皆 5.6 X 1025 C时，等浓度的 NaCN溶液、NqCO溶液和CHCOON溶液，溶液的pH由大到小的顺序为 (填化学式)。12甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：(1) 若甲是CQ。常用于泡沫灭火器的是 (填“乙”或“丙”，下同)。浓度均为0.01 mol L _1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是 。(2) 若甲是Al。Al的原子结构示意图为 。当 n (Al

9、) : n( NaOH)： n (H2SQ) = 1 : 1 : 2 时，丙的化学式是 。(3) 若甲是 CI2。甲转化为乙的离子方程式是 已知：TiO2(s) + 2CI2 (g) + 2C(s) = TiCI 4(l) + 2CO(g) H=_ 81 kJ mol_ 12C(s) + Q(g) = 2CO(g) H=_ 221 kJ mol写出TiO2和Cl 2反应生成TiCl 4和Q的热化学方程式： 。常温下，将 a mol L _1乙溶液和0.01 mol L _1HSC4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka= (用含a的代数式表示)。13. (1)有 100mL0

10、.1 mol/L NaHCO 3 100mL 0.1 mol/L Na 2CG两种溶液，溶液中水电离出 的H+个数： (填“>”、“=”或“ <”，下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：(2) NaHCO是一种 (填“强”或“弱”)电解质；写出HCO水解的离子方程式： ,常温下，0. 1 mol L -1NaHCC溶液的pH大于8,则溶液中Na*、HCO、H2CO、CO2-、OH五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。(3) 实验室中常用 NaOH来进行洗气和提纯。 当150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下 2.24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 几种

11、离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+2+Cu2+MgpH7.65.210.4当向含相同浓度 Cu2+、Mg+、Fe2+M子的溶液中滴加 NaOH溶液时， (填离子符号)先沉淀，KspFe(OH)2 _KspMg(OH) 2(填“ >”、“=”或“ <”)，要使 0.2mol/L 硫酸2亠2亠铜溶液中Cu沉淀较为完全(使 Cu浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液 pH为。( K.pCu(OH)2= 2X 10 一20). 1 114. 25时，如果取0.1 mol L HA溶液与0.1 mol L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混

12、合溶液的pH= 8,试回答以下问题：(1) 混合溶液的 pH= 8的原因是 (用离子方程式表示) ;(2) 混合溶液中由水电离出的c( Hf) _ _ _0.1 mol L-1 NaOH溶液中由水电离出的 c(H+);(选填“ >”、“<”、或“=”)(3) 求出混合液的下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c ( Na+) c ( A)=-1mol L ;(4) 已知NHA溶液是中性，又知将 HA溶液加入到NaCO溶液中有气体放出，试推断(NH)2CO溶液的 pH 7(选填“ >”、“<”或“=”);(5) 将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：A. NHHCO B .

13、NHA C . (NH) 2SQ D . NHCI按pH由大到小的顺序排列 (填序号)高二化学假期作业九每个选择题5分，共50分I. C 2 . D 3 . C 4 . B 5 . D 6 . B 7 . D 8 . A 9 . D 10 . DII. ( 12 分)(1) 11(2) CO+ HO- - HCO+ OH 10 一3(3)弱酸稀释相同倍数，一元酸 HX的pH变化量比HCI的小，说明HX存在电离平衡,故 HX为弱酸。(4) NatCO >NaCN > CHCOONa12 .( 14 分)(1)丙 乙(2)Al 2(SO4)3(3 CI 2 + 2OH = C+ CIO-+ H2OTiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCI 4(l) + C2(g) H=+ 140 kJ mol -1 3( - 0.01 )x 102513 . ( 14 分)(1 )V V (2)强 HCO 3 + H