河南省上蔡县第二高级中学高二化学上学期期中试题

1、可能用到的相对原子质量：H 1 Mg 24 Cu- 64第I卷（选择题，共 48分）.选择题（本题包括 16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意请将 正确答案填涂在答题卡的相应位置。）1.京津冀地区的大气污染问题已成影响华北环境的重要因素，有人想利用下列反应:12CO(g) + SO(g) 2CO (g) + S (g) H= +8.0 kJ mol -来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是2.l非AF劣辰虑C11.0 mol丄-的氨水中存在下列平衡:a*鼻仇圧闹D陋卓囉住良唐NHH20NHf+ OH,若想增大 Nbh勺浓度,而不-11

2、 -A.适当升高温度C.通入NH3.以下事实不能用勒夏特利原理来解释的是:增大OH的浓度，应采取的措施是.加入NaOH固体 .加入NHCI固体A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气B.增大压强，有利于 N和H2反应生成NH3C.合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）D.在Fe3+3SCN - Fe（SCN）3反应达平衡时，增加 KSCN的浓度，体系颜色变深4.F列说法正确的是A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行1B. NH4HCOs)=NH3(g)+H2O(g)+CQ(g) H=+185.57 kJ mol -，能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾

3、向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5反应H 2(g) + I 2(g)= 2HI(g)的平衡常数 冷，反应HI(g)1丄 H2(g)+2中2（g）的1K=2K；平衡常数& ,贝U K、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）A. K=2K B . K*26定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g)=2Z(g) 定达到化学平容器中气体的密度不再发生变化X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 2n mol Z，同时消

4、耗2n mol YA.B .C .D .衡状态的是()OF7、酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为:CHCHOHh 4e+ H2O= CHCOOK 4口。下列有关说法正确的(A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C. 电池反应的化学方程式为：CHCHO出C2= CHCOOIH H2OD. 正极上的反应式：Q+ 4e + 2HzO= 4OHT8 一种铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为放电3+2+2+ 3+Fe +Cr 充电 Fe +Cr。下列说法一定正确的是()A。电池充电时，阴

5、极的电极反应式为Cr3+e_= Cr2+B .电池放电时，负极的电极反应式为Fe2+ e_ = Fe3+C .电池放电时，Cl 从负极穿过选择性透过膜移向正极D .电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3度降低0.1mol L9. 将pH= 3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；3一 11 x 10mol L 的氨水b L ;一一 3一 1c(OH ) = 1 x 10 mol L 的氨水 c L ;c(OH 一 ) = 1x 10 一 3 mol L 一1Ba ( OH) 2 的溶液 d L ;则a、b、c、d的关系正确的是()A b> a= d> cB

6、 a= b> c>dC a = b>d> cD、c>a = d > b10. A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) = zC(g) H< 0。达到化学平衡后测得 A的浓度为0.5 mol L-1 ;在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的1二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol L o则下列叙述中正确的是()A . x+y v zB.平衡向正反应方向移动了C . B的转化率下降D. C的体积分数减小11. 如图所示，隔板I固定不动，活塞H可自由移动，M N两个容器中均发生反应：A(g) +2B(g) xC(g)

7、 H= - 192kJ mol-1，向 M N中都通入 ImolA 和 2molB 的混合气体，初始M N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是()MNInA. 若x=3，达到平衡后 A的体积分数关系为(M)> $ (N)B. 若x>3，达到平衡后 B的转化率关系为：a (M)> a (N)C. 若x<3, C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)D. x不论为何值，起始时向 N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的浓度均相等12. 将1molSO和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反1应SO2(g)+ 2Q(g) 有二 SO3

8、(g)。达到平衡后 SO为0.3mol，此时若移走 0.5molSO2和0.5mol O 2，则重新达到平衡后SO物质的量为 ()A .等于 0.3molB.等于 0.15molC .小于 0.15molD.大于 0.15mol，小于 0.3mol13. 已知：HCN(aq) + NaOH(aq) =NaCN(aq) + H2O(l) H=- 12.1 kJ mol)B1.+ 67.7 kJ mol H= 55.6 kJ molD. 67.7 kJ molHCl(aq) + NaOH(aq) =NaCl (aq) + HO(I)则HCN在水溶液中电离的 H等于 (1A.+ 43.5 kJ mo

9、lC. 43.5 kJ mol14.某无色透明溶液含有下列离子中的几种:2+ _ 2+2+ 2-Mg、 Cu、 Ba 、 H、 SOH2,试判断上述离子中D.6种OH -、NO3-、HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有定不能大量存在于此溶液中的有()A.2种B.5种C.4种15. 部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNHCO电离平衡常数(25 C)-4Ka=1.77X 10-10Ka=4.9X 10-7Ka1=4.3 x 10-11Ka2=5.6 x 10下列选项错误的是()A. 2CN- + H 2O + CQ=2HCN + HCOB. 2HCOOH+CO=2HCO

10、O+ H 2O + CO2 fC. 中和等体积、等pH的HCOO和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D. 等体积、等浓度的 HCOON和 NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者12ii16. 已知：25C 时， Mg(OH) 2 的 ksF=5. 61 X 10- , MgF 2 的 ksP=7. 42 X 10-。下列判断正确的是：()A. 25C时，饱和 Mg(OH溶液与饱和 MgF溶液相比，前者的 c(Mg2+)大B. 25C时，在 Mg(OH)a的悬浊液中加入少量的 NHCI固体，c(Mg )增大C. 25C时，Mg(OH)z固体在 20mL 0.01mol/L 的氨水中的 ksp比在

11、 20mL0.01mol/LNH4CI 溶 液中的ksp小D. 25C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH»不可能转化为MgF第n卷二、非选择题(本题包括5道小题，共52分)17. ( 8分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。(1) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO溶液可加快氢气的生成速率。但当加入的 CuSO溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。(2) 用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示，则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 量I*k i

12、9徂®+g前HKg)+COrfg)第I册反应过稈第】1捞反应过程(3) 科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为:NaHCOsHCOONa+ H2Qf歹y有关说法正确的是 A 储氢、释氢过程均无能量变化B . NaHCQ HCOON均具有离子键和共价键C .储氢过程中，NaHCO被氧化D .释氢过程中，每消耗0.1 mol H 2O放出2.24 L的Hb(4) MgCu是一种储氢合金。350 C时，MgCu与H2反应，生成 MgCu和仅含一种 金属元素的氢化物(该氢化物中氢的质量分数为0.077 )。MgCu与Hb反应的化学方程式为。+ 2 +18. ( 8分)常温下

13、，某溶液 M中存在的离子有 Na、A、HA、H、OH，存在的分子有 H2OHA。根据题意回答下列问题：(1) 写出酸 HA 的电离方程式： ;(2) 若溶液 M是由10 mL 2 mol/L NaHA溶液与2 mol/L NaOH溶液等体积混合而得到的，贝U溶液M的pH7 (填或“=”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。已知 Ksp (BaA)= 1.8 x 10 10,向该混合溶液中加入10 mL 1 mol/L BaCb溶液，混合后溶液中 Ba 浓度为mol/L。19. ( 12分)氨气是重要的化工原料(1) 已知：N2 (g) +Q (g) = 2NO (g) H=+180 . 5kJ

14、mol-14NHs (g) +5Q (g) = 4NO (g) +6H2O (g) H= - 905kJ mol-12H2 (g) +Q ( g) = H 20( g) H= - 483 . 6kJ mol写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式： ?(2) 氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：，科学家利用此原理，设计成氨气和氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 (填“正极”或“负极”)；碱 性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。(3) 定条件下，某密闭容器中发生反应应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是4NH (g) +5Q

15、 (g)=4N0(g ) +6H2O( g)。在一定体积的密闭容器中，为使该反(填字母代号)a 增大压强b适当升高温度c .增大Q的浓度d.选择咼效催化剂(4)如果某氨水的电离程度为1%浓度为0.01 mol/LMgCl 2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NHHO的浓度为 12 已知 KspMg(OH)2=4.0 x 10- 20. ( 14分)运用相关原理，回答下列各小题：(1) 25C时，某 FeCI3溶液的pH=2,则此溶液中由水电离产生的c(OH-)=;用离子方程式表示 FeCI溶液用于净水的原因：。(2) 已知NaHSO在水中的电离方程式 NaHSQ= N

16、a+ H+ SQ2-。在NaHSO溶液中c(H+)c(QH') + c(SQ)(填“>”、或“ 下同)；用硫酸氢 钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SQ2-完全沉淀，则反应后溶液的pH 7(3) 分析下表提供的数据：化学式电离常数HClO-8K= 3X 10"CO-7Ka1 = 4.3 XI 0-11Ka2= 5.6 X 10 84消毒液(有效成分为NaCIO)久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：;. 判断在等浓度的 NaCIO NaHCO昆合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：21. (10分)一氧化碳与氢气可以合成甲醇，反应为CO (g) +2H2 (g

17、) . CH 3OH( g) H<0(1 )某温度下，将 2 mol CO和6 mol 充人2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c ( H2)=2.2 mol L 一1,则CO的转化率为 。(2) T1 C时，此反应的平衡常数为K ( T1) =50。此温度下，在一个 2 L的密闭容器中加入一定量CO和H,反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCHOH浓度/( mol L -1)0.20.20.4比较此时正、逆反应速率的大小：V正V逆值(填“ >”、“<”或“=”)若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是A .若达到新平衡时 c (CO =0.

18、3 mo1 /L,平衡一定逆向移动B.若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2 mol / L<c (CO <0.4 mol / LC .若向容器中同时加入0.4 mol CO 和0.8 mol CH 30H(g)，平衡不移动D 若升高温度，平衡常数将增大(3) CO和SO的处理是许多科学家都在着力研究的重点。 有学者想以右图所示装置用燃料电池原理将CO2、SQ转化为重要的化工原料。 若A为CO, B为H2，C为CHOH电池总反应式 CO+3H2 = CHOH H2O 则正极反应式为 。若A为SO, B为Q, C为H2SQ,则负极反应式为高中二年级上期期中考试化学参考试卷答案一. 选择题 1-5 B D C B D 6-10 B C A A B 11-15 D C A B D 16 B二. 填空题17. ( 8分)(1) 当加入一定量的 CuSO后，生成的单质 Cu会沉积在Zn的表面，降低了 Zn与溶 液的接触面积（2分）（2）CH4（g） + 2H 20（g）