河南省开封市中考化学二模试卷(含解析)

1、12 分)、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题1分,1. 下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（）A. SQ B. NQ C. CO D. CQ2. 下列关于水的变化中，与其他变化有根本区别的一种是（A. 蒸发水B.电解水C.冰雪融化D .水结成冰3. 下列做法会损害人体健康的是（）A. 用含小苏打的发酵粉焙制糕点B. 用食醋除去松花蛋的涩味C. 用霉变花生压榨成花生油食用D. 氮气充入食品包装袋内防腐4. 用下图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是（收集氢气B.HUA验证二氧化碳的密度大于空气配制20%勺溶液D.向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性5. 分类法是化学学习的

2、重要方法.下列说法正确的是（A. CH、CH3CQQH C6H12Q6都属于有机化合物B. 棉花、羊毛、塑料都属于天然有机高分子材料C. 熟石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂D. CQ（ NH） 2、KNQ, Ca （ H2PQ） 2 都属于复合肥料6. 如图所示表示某些粒子的结构示意图获得的信息中，正确的是（A. 、属于同一周期B.、属于同种元素C.、的化学性质相似D.、是不稳定结构7. 下列实验现象的描述不正确的是（）A.把二氧化碳通入石蕊溶液，溶液变红B. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫C. 硝酸铵固体溶于水时吸收热量D. 打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾X溶液至过量，生成沉淀的质量随滴入

3、溶液质）&向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴滴入 量的变化关系如图所示.则X可能是（/打0A. 硝酸银溶液B.氯化钡溶液C硝酸钾溶液D.氢氧化钠溶液9下列各组物质中，能发生复分解反应且溶液质量比反应前的溶液质量增加的是（）A.铁和稀盐酸B.氧化铜粉末和稀硫酸C.碳酸钠溶液和澄清石灰水D.氢氧化钠溶液和硝酸钡溶液10. 下列事实的结论或解释中不正确的是（）A. 真金不怕火炼-说明金的熔点高B. 滴水中大约有1.67 X 10 21个水分子-说明分子很小C. 盐酸、硫酸均能使石蕊溶液变红一一二者溶液中都含有H+D. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来-说明温度升高，分子间的间隔会变大11. 把A

4、、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（）物质ABCD反应前质量/g19.78.721.60.4反应后质量/g待测17.403.6A.物质C定:是化合物，D可能是单质B. 反应后密闭容器中 A的质量为19.7gC. 物质C中元素的种类等于 A B两种物质中元素的种类之和D. 若物质A与物质C的相对分子质量之比为194: 216,则反应中A和C的化学计量数之比为2: 112 .氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为70g.则原固体混合物中钙元素的质量分数为（

5、）A. 20% B. 40% C. 50% D. 70%二、填空题（本题包括 6个小题，每空1分，共16分）13 .开封特产“兴盛德麻辣花生”远近闻名，以优质花生仁为主料，辅以辣椒、花椒等精制而成，该花生中富含的营养素有 （写出一种）；人体缺少必需微量元素会得病，如缺易产生龋齿.14 .如图是元素周期表的一部分.原子序数为12的元素名称为 ;等质量的钠和铝，所含原子数较多的是 ;已知SiO2与CQ具有相似的化学性质，则二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 . n No讷yi 'ria AiJhtTO"Tj弼0315如图是某反应的微观示意图.图中的氧化物为 ，该反应前后化合

6、价发生变化的元素为 ，反应物的质量比为 LT foA - 票于;0 K ：1 扎怪算袖r皆16生活中处处有化学请回答下列问题：(1) 食盐是常用的调味品和防腐剂，其主要成分的构成粒子是 (填化学符号)(2 )炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是 (3)生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，该过程中碳酸氢钙Ca ( HCO) 2分解生成二氧化碳、水和一种盐，有关反应的化学方程式为 17如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线请回答：(1) tC时，向70g甲的饱和溶液中加入 130g水，溶液的质量分数为 (2) 将t2C时甲和乙的饱和溶液降温到t1C，溶液的质量分数甲 (填“”或“V”或“=”)乙

7、.1011l '18. AF均为初中化学常见的物质，已知： A、C是组成元素完全相同的化合物，C通常为液体，D为无色气体，F是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)(1) A 为,(2) E物质在生活中的一种用途是(3 )反应的化学方程式为三、简答题(本题包括 4个小题，共12分) 19请运用所学化学知识解释下列问题.(1)为减少汽车尾气污染，可用乙醇汽油替代普通汽油，请写出乙醇燃烧的化学方程式.(2 )将铁丝放在酒精灯火焰上灼烧，铁丝不燃烧，将细铁粉洒向酒精灯火焰，发现有火星 四射的现象产生.20.现有一包白色固体样品，可

8、能含有BaCb八NaSQ、NatCO、NHHCO、KCl、CuSQ中的一种或几种，取样品进行如下实验：2匕Lj0：俸J林彳由山坯B |-f(1) B的化学式为(2)原白色固体中可能含有什么物质？21郑徐高铁预计于今年 8月底开通，届时开封到上海只需 4小时，大大方便了人们的出行.高 铁的修建需要使用大量金属材料.(1) 工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁，写出该反应的化学方程式.(2) 用实验验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，请写出一种可行方案所需的物质.(3) 将锌粉加入到含有 Cu (NQ) 2和AgNQ的混合溶液中，充分反应后过滤. 往滤液中加盐酸，若无明显现象，请分析滤渣的成分. 若滤渣

9、中含有两种金属，请分析滤液的成分.22 用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的 pH变化如图所示.(1) 写出该反应的化学方程式.(2) 该实验是将 (选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液 中.(3)(4)当所加溶液中溶质的质量为b g时，所得溶液中的溶质为(写化学式) .完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100g 8%的NaQH溶液，若改用100g 8%的KQH溶7 (填或“=”).四、23.综合应用题(共 10分)碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容.图2F列有关说法正确的是(填(1 )金刚石、石墨和C6o都是由碳元素组成的单质， 字母代号).A. 都是

10、黑色固体B.硬度相同C.完全燃烧都生成二氧化碳D .碳原子的排列方式相同(2) 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等. 如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论. 如图1所示是某趣味实验装置图，其气密性良好.打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象.请用化学方程式解释产生此现象的原因.(3) 如图2是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题： 请写出用D装置制取氧气的化学方程式 . 实验室可用碳化钙(CaC )固体和水反应来制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是若用E装置采用排

11、水法来收集乙炔，请简述操作步骤.CaC)与水反应制取乙炔，同时生(4) 乙炔(Gf)是一种重要的化工原料.常用碳化钙( 成氢氧化钙.若要制取 6.5g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少？2016 年河南省开封市中考化学二模试卷 参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题 1 分，共 12 分） 1下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（）ASO2 B NO2 CCO DCO2【考点】 空气的污染及其危害【分析】造成空气污染的废气主要是一些二氧化硫、 二氧化氮、 一氧化碳及烟尘等固体颗粒， 二氧化碳对自然界中碳的循环有着至关重要的作用【解答】 解：一氧化碳、二氧化硫、

12、二氧化氮三种气体均有毒，主要由工业及汽车等交通工 具产生的废气产生 二氧化碳是植物光合作用的主要反应物， 自然界中碳的循环有着至关重 要的作用故选 D2下列关于水的变化中，与其他变化有根本区别的一种是（）A. 蒸发水B.电解水C.冰雪融化D .水结成冰【考点】 化学变化和物理变化的判别【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化， 物理变化是指没有新物质生成的变化， 化学变 化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.【解答】 解：A、蒸发水的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.B电解水的过程中有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化.C冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没

13、有新物质生成，属于物理变化.D水结成冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化. 故选： B.3.下列做法会损害人体健康的是（）A. 用含小苏打的发酵粉焙制糕点B. 用食醋除去松花蛋的涩味C. 用霉变花生压榨成花生油食用D. 氮气充入食品包装袋内防腐【考点】 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见气体的用途；常用盐的用途【分析】A根据小苏打受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；B根据食醋对人体无害进行分析；C根据霉变的花生中含有黄曲霉素进行分析；D根据氮气的化学性质进行分析.【解答】 解：A、小苏打可以和面粉发酵过程中产生的酸发生反应，生成大量的气体，从而使糕点变得松

14、软和香甜；故 A做法不会损害人体健康；B食醋对人体无害，故 B做法不会损害人体健康；C霉变花生中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素的毒性很强，因此不可以制花生油食用，故C做法损害人体健康；D氮气的化学性质不活泼，并且无毒，可用氮气充入食品包装袋内防腐，故D做法不会损害人体健康；故选： C4用下图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是（收集氢气B.验证二氧化碳的密度大于空气D.C.配制20%的溶液向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性【考点】化学实验方案设计与评价；检查装置的气密性；常用气体的收集方法；二氧化碳的 物理性质；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【分析】A根据氢气的密度比空气的小，进

15、行分析判断.B根据石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，结合蜡烛熄灭的顺序，进行分析判断.C根据常温下氢氧化钙的溶解度约为0.17g，进行分析判断.D装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强 时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏.【解答】解：A、氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，故选项所示实验装置能 达到实验目的.B石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会观察到下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄 灭，下层的蜡烛先熄灭， 说明了二氧化碳的密度大于空气，故选项所示实验装置能达到实验目的.一0-17S |C常温下氢氧化钙

16、的溶解度约为0.17g，其饱和溶液中溶质质量分数为:x 100%V 0.17%，不可能配制出20%的溶液，故选项所示实验装置不能达到实验目的.D该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增 大，把水压入长颈漏斗中， 若气密性好则会形成一段稳定的水柱，故选项所示实验装置能达到实验目的.故选：C.5.分类法是化学学习的重要方法.下列说法正确的是（A. CH、CH3COOH C6H2C6都属于有机化合物B. 棉花、羊毛、塑料都属于天然有机高分子材料C. 熟石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂D. C0（ NH2） 2、KNO, Ca （ HPQ） 2 都属于复合肥料【考

17、点】有机物与无机物的区别；气体的干燥（除水）；常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别.【分析】A根据有机物的定义进行分析判断.B根据塑料属于有机合成材料进行分析判断.C根据熟石灰不具有吸水性进行分析判断.D根据复合肥的定义进行分析判断【解答】 解：A、CH、CHCQQH C6H12Q都是含有碳的化合物，属于有机物，故A正确；B塑料属于有机合成材料，而不是天然有机高分子材料，故B错误；C氢氧化钙不具有吸水性，不能做干燥剂，故C错误；D复合肥料是含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料，尿素中含有氮元素， 属于氮肥，而不是复合肥，故 D错误.故选：A6.如图所示表示某些粒子的结构示

18、意图获得的信息中，正确的是（）A. 、属于同一周期B.、属于同种元素C.、的化学性质相似 D .、是不稳定结构【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.【分析】A根据原子的电子层数分析；B根据元素的质子数分析；C根据最外层的电子数的特点分析；D根据最外层的电子数的特点分析.【解答】解：A由粒子的结构示意图可知，、微粒所表示元素原子的电子层数不 同，不属于同一周期，故 A错误；B、的质子数不同，不属于同种元素，故B错误；C、的最外层电子数不同，化学性质不相似，故C错误；D、最外层电子数不是 &是不稳定结构，故 D正确. 故选D.7.下列实验现象的描述不正确的是（）A把二氧化碳通入石蕊溶液，

19、溶液变红B. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫C. 硝酸铵固体溶于水时吸收热量D. 打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾【考点】二氧化碳的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或 放热现象；酸的物理性质及用途.【分析】A根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断.B根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断.C根据硝酸铵固体溶于水的现象，进行分析判断.D根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断.【解答】 解：A、把二氧化碳通入石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石 蕊溶液变红色，会观察到溶液变红，故选项说法正确.B硫在空气中燃烧生成二氧化硫，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误.

20、C硝酸铵固体溶于水时吸收热量，故选项说法正确.D浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾，故选项说法正确. 故选：B.&向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴滴入X溶液至过量，生成沉淀的质量随滴入溶液质量的变化关系如图所示.则 X可能是（）A.硝酸银溶液B.氯化钡溶液C.硝酸钾溶液D.氢氧化钠溶液【考点】盐的化学性质；酸的化学性质.【分析】根据生成沉淀的质量随滴入溶液质量的变化关系图，一开始加入X溶液没有沉淀生成，当加入一定量的 X溶液时，才开始生成沉淀，据此结合盐、酸的化学性质，进行分析判 断即可.【解答】解：A、稀盐酸与硝酸银溶液一混合，立即产生氯化银白色沉淀，一开始就有白色

21、 沉淀生成，故选项错误.B硫酸铜与氯化钡溶液溶液一混合，立即产生硫酸钡白色沉淀， 一开始就有白色沉淀生成，故选项错误.C硝酸钾溶液与稀盐酸、硫酸铜溶液均不反应，不会有沉淀生成，故选项错误.D向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应 生成氯化钠和水，待稀盐酸消耗完，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀， 操作过程与图象相符，故选项正确.故选：D.9.下列各组物质中，能发生复分解反应且溶液质量比反应前的溶液质量增加的是（）A.铁和稀盐酸B.氧化铜粉末和稀硫酸C.碳酸钠溶液和澄清石灰水D.氢氧化钠溶液和硝酸钡溶液【考点】复分解反应及其发生的条件；金属的

22、化学性质.【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质量和，若溶液中有沉淀或气体生成时会使溶液的质量减小，若反应前有固体，反应后生成物溶于水则溶液质量增加.【解答】 解：A、铁和稀盐酸反应发生置换反应，故错误；B氧化铜粉末和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应前溶液的质量不包括氧化铜，反应后生 成物中溶于水，故溶液质量增加，故正确；C碳酸钠溶液和澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，故溶液质量减小，故错误；D氢氧化钠溶液和硝酸钡溶液不能发生复分解反应，故错误.故选：B10下列事实的结论或解释中不正确的是（）A. 真金不怕火炼-说明金的熔点高B. 滴水中大约有1.67 X 10 21

23、个水分子-说明分子很小C. 盐酸、硫酸均能使石蕊溶液变红一一二者溶液中都含有H+D. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来-说明温度升高，分子间的间隔会变大【考点】 金属的化学性质；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性.【分析】 根据分子的基本特征： 分子质量和体积都很小； 分子之间有间隔； 分子是在不断运 动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可.【解答】 解：A、真金不怕火炼，说明金的化学性质很稳定，故选项解释错误确；B 滴水中大约有1.67 X 10 21个水分子，说明分子很小，故选项解释正确；C盐酸、硫酸均能使石蕊溶液变红，是因为它们的溶液中都含有H+，

24、故选项解释正确；D分子间有间隔，变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，说明温度升高，分子间的间隔会变 大，故选项解释正确.故选： A11.把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示,下列说法正确的是（）物质ABCD反应前质量/g19.78.721.60.4反应后质量/g待测17.403.6A.物质C定是化合物,D可能是单质B.反应后密闭容器中A的质量为19.7gC. 物质C中元素的种类等于 A B两种物质中元素的种类之和D. 若物质A与物质C的相对分子质量之比为194: 216,则反应中A和C的化学计量数之比 为 2： 1【考点】

25、质量守恒定律及其应用.【分析】反应后B质量增加8.7g，是生成物；反应后C质量减小21.6g，是反应物；反应后D质量增加3.2g，是生成物；根据质量守恒定律可知，A是生成物，生成的质量为：21.6g - 8.7g - 3.2g=9.7g，故待测值为： 19.7+9.7=29.4 ；该反应可表示为：C A+B+D【解答】解：A、C是反应物，ABD为生成物，故C 一定是化合物，D可能是单质，该选项说 法正确；B由以上分析可知，反应后密闭容器中A的质量为29.4，该选项说法不正确；C物质C中元素的种类等于 A B D三种物质中元素的种类之和，该选项说法不正确；D 设A与C的化学计量数之比为 x: y

26、,则有：194x: 216y=9.7g : 21.6g , x: y=1: 2,该 选项说法不正确.故选： A12 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为70g.则原固体混合物中钙元素的质量分数为（）A. 20% B. 40% C. 50% D. 70%【考点】 质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算.【分析】根据碳酸钙完全分解， 则剩余固体为氧化钙， 利用钙元素的质量守恒可知混合物中 钙元素的质量，再计算原固体混合物中钙元素的质量分数.【解答】 解：解：因反应后得到的固体物质是纯净的CaQ由高温煅烧过程中钙元素的质量不发生变化，

27、则CaQ中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量，| 40 |CaQ中钙元素的质量为 70 x. x 100%=50g5QS则原固体混合物中钙元素的质量分数是x 100%=50%lOOg故选C.二、填空题（本题包括 6个小题，每空1分，共16分）13开封特产“兴盛德麻辣花生”远近闻名， 以优质花生仁为主料，辅以辣椒、花椒等精制 而成，该花生中富含的营养素有油脂 （写出一种）；人体缺少必需微量元素会得病，如缺氟易产生龋齿.【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.【分析】根据花生中富含的营养素进行分析；根据氟的生理功能和缺乏症进行分析.【解答】解：花生

28、中富含的营养素有油脂、蛋白质等；人体缺少必需微量元素会得病，如缺 氟易产生龋齿.故答案为：油脂；氟.14如图是元素周期表的一部分原子序数为12的元素名称为 镁；等质量的钠和铝,所含原子数较多的是钠（或Na）；已知SiQ2与CQ具有相似的化学性质， 则二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaQH+SQNQSiQ+HQ . n NojJ Si訥Jtst Iff7? 9 q9$【考点】元素周期表的特点及其应用；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】根据元素周期表的信息、相对原子质量以及二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式 来分析.【解答】解：12号元素是镁元素，等质量的金

29、属中，相对原子质量越小的所含的原子个数 越多，钠的相对原子质量为23,铝的相对原子质量为 27,则等质量的钠和铝，所含原子数较多的是钠；二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiQ2+2NaQ1+ NazSiOs+fO.故答案为：镁；钠（或 Na）; 2NaQH+S2=NaSiQ3+HO.15如图是某反应的微观示意图图中的氧化物为水（或H2P），该反应前后化合价发生变化的元素为氯（或CI） ，反应物的质量比为 18: 71 （或71: 18）.:亦一良了疥于;9【考点】 微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物.【分析】根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学

30、方程式；根据 反应方程式，分析元素的化合价，找出反应前后元素的化合价没有发生改变的元素.【解答】 解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是氯气和水反应生成了氯化氢和次氯酸.反应的方程式是：Cl2+H2O=HCI+HCIO由方程式可知，水为氧化物；由反应的方程式可知， 氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价，氢、氧元素的化合价在反 应前后没有发生改变；由反应的方程式可知，反应物的质量比为：(35.5 X 2) : (1X 2+16) =71 : 18.故答为：水(或 H2O)；氯(或 CI) ； 18: 71 (或 71: 18).16生活中处处有化学请回答下列问题：(1 )食盐是常用的调味品和

31、防腐剂，其主要成分的构成粒子是Na+、Cl(填化学符号)(2 )炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气(或氧气).(3)生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，该过程中碳酸氢钙Ca ( HCO) 2分解生成二氧A 1化碳、水和一种盐，有关反应的化学方程式为Ca ( HCO)2CaCOJ +CQf +H2O .【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离 方程式；灭火的原理和方法.【分析】(1 )根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可.(2) 根据

32、灭火的原理分析解答.(3) 根据碳酸氢钙Ca ( HCO) 2分解生成二氧化碳、水和一种盐，写出反应的化学方程式 即可.【解答】解：(1) 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号分别是Na+、C.(2 )炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气(或氧气)；(3 )碳酸氢钙Ca (HCO) 2分解生成二氧化碳、水和一种盐(由质量守恒定律，反应前后 元素种类不变，该盐是碳酸钙)，反应的化学方程式为：ACa ( HCO) 2CaCOj +COf +HO.A答案：(1)Na+、Cl ； (2)隔绝空气(或氧气)；(3)Ca ( HCO)2CaCOj +COf +H2O 17如图是甲、乙两

33、种固体物质的溶解度曲线请回答：(1) tC时，向70g甲的饱和溶液中加入 130g水，溶液的质量分数为10% .(2) 将t2C时甲和乙的饱和溶液降温到t1C，溶液的质量分数甲V (填“”或“V或“=”)乙.【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.【解答】 解：(1) tC时，甲物质的溶解度是 40g，所以

34、向70g甲的饱和溶液中加入 130g20g水，溶液的质量分数为.X 100%=10%|200e(2) tiC时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以将t2C时甲和乙的饱和溶液降温到ti C，溶液的质量分数甲v乙.故答案为：(1) 10%(2 )v.18. AF均为初中化学常见的物质，已知：A、C是组成元素完全相同的化合物，C通常为液体，D为无色气体，F是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)(1) A为过氧化氢(或 H2Q),(2) E物质在生活中的一种用途是改良酸性土壤(或做建筑材料等，答案合理即可)(3) 反应的化学方程式为C

35、Q+Ca (OH 2=CaCOJ +HO .B J D 1-【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】根据A、C是组成元素完全相同的化合物，C通常为液体，A可以反应生成B和C,因此A为过氧化氢，C为水，B是氧气；氧气反应产生的 D是气体，D和F反应产生的F, F 是一种难溶性的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%因此F是碳酸钙，则D是二氧化碳，E是氢氧化钙，反应为水和氧化钙的反应产生氢氧化钙，至此各物质鉴定完毕，带 入验证符合题意，可以据此解答.【解答】 解：A、C是组成元素完全相同的化合物，C通常为液体，A可以反应生成 B和C,因此A为过氧化氢，C为水，B

36、是氧气；氧气反应产生的 D是气体，D和F反应产生的F, F 是一种难溶性的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%因此F是碳酸钙，则D是二氧化碳，E是氢氧化钙，反应为水和氧化钙的反应产生氢氧化钙，至此各物质鉴定完毕，带 入验证符合题意，因此：(I ) A为过氧化氢溶液；故填：过氧化氢(或HQ);(2) E是氢氧化钙，可以改良酸性土壤或做建筑材料等；故填：改良酸性土壤(或做建筑 材料等，答案合理即可)；(3 )反应是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水；故反应的方程式为：CQ+Ca(OH 2=CaCQj +H2Q.三、简答题(本题包括 4个小题，共12分)19请运用所学化学知识解释下列问题.

37、(1) 为减少汽车尾气污染，可用乙醇汽油替代普通汽油，请写出乙醇燃烧的化学方程式.(2 )将铁丝放在酒精灯火焰上灼烧，铁丝不燃烧，将细铁粉洒向酒精灯火焰，发现有火星 四射的现象产生.【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式； 完全燃烧与不完全燃烧.【分析】(1)乙醇完全燃烧生成了二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式；(2 )根据影响反应速率的因素分析回答.【解答】解：(1)为减少汽车尾气污染，可用乙醇汽油替代普通汽油，乙醇完全燃烧生成了 占燃二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H5OH+3O2CQ+3H2O(2 )将铁丝放在酒精灯火焰上灼烧，铁丝不燃烧

38、，将细铁粉洒向酒精灯火焰，发现有火星 四射的现象产生，原因是：反应物的接触面积越大，化学反应就越容易发生.占燐故答为：(I ) QH5QH+3 2CQ+3HQ; (2)反应物的接触面积越大，化学反应就越容易发生.20.现有一包白色固体样品，可能含有BaCb八NsfeSQ、NstCQ、NHHCO、KCI、CuSQ中的一种或几种，取样品进行如下实验:(1) B的化学式为 BaSQ .(2) 原白色固体中可能含有什么物质？【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质.【分析】根据操作1得到的是无色溶液， 说明不含有硫酸铜； 根据无色溶液再加入氢氧化钠 加热生成了气体，说明了含有碳酸铵；根据操作1可知得到的

39、白色沉淀，能部分溶解于盐酸， 说明了含有氯化钡、碳酸铵和硫酸钠，据此分析判断白色固体中的物质.【解答】解：由于硫酸铜的溶液显蓝色， 根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜； 由于上述物质的铵根能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有 NHCI ;由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸 钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，故氯化钾是可能存在的物质；故答案为：(1) BaSQ；(2) KCI.2

40、1郑徐高铁预计于今年 8月底开通，届时开封到上海只需 4小时，大大方便了人们的出行.高 铁的修建需要使用大量金属材料.(1) 工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁，写出该反应的化学方程式.(2) 用实验验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，请写出一种可行方案所需的物质.(3) 将锌粉加入到含有 Cu (NQ) 2和AgNQ的混合溶液中，充分反应后过滤. 往滤液中加盐酸，若无明显现象，请分析滤渣的成分. 若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分.【考点】铁的冶炼；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表 达式、电离方程式.【分析】(1)根据赤铁矿的主要成分是氧化铁分析；(2) 要比较

41、三种金属的活动性，常取中间金属的盐溶液与两边的金属反应来验证三种金属 的活动性，或取中间金属与两边的金属的盐溶液反应来验证三种金属的活动性；(3 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于 其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可；若滤渣中只含有两种金属，应该是铜和银，所以滤液中一定含有的金属离子是锌离子进行 分析.【解答】 解：(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是： 甘温3CO+FeC3 u L 2Fe+3CO;(2) 要验验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，常取中间金属的盐溶液与两边的金属反应来验证三种金属的活动性， 或取

42、中间金属与两边的金属的盐溶液反应来验证三种金属的活 动性；(3) 根据“充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸无明显现象”，所以说明锌完全反应，而无法确定AgNO、Cu ( NQ) 2中金属离子是否全置换出，但滤渣中一定会有银，可能含有 铜；若滤渣中只含有两种金属，应该是铜和银，所以滤液中一定含有的金属离子是锌离子，可能含有铜离子；6巳111111III故答案为：(1) 3CO+FeC3 2Fe+3CO;(2) Fe、AI2 ( SQ) 3溶液、CuSO溶液；或铝、硫酸亚铁溶液、铜；(3) 一定含有银，可能含有铜和锌；一定含有Zn ( NO) 2，可能含有 Cu (NO) 2.22.用稀硫酸和氢氧

43、化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的 pH变化如图所示.(1) 写出该反应的化学方程式.(2) 该实验是将氢氧化钠溶液(选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中.(3) 当所加溶液中溶质的质量为 b g时，所得溶液中的溶质为(写化学式)NSQ、NaOH .(4) 完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100g 8%的NaOH溶液，若改用100g 8%的KOH溶【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系.【分析】(1)根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；(2) 根据图象中pH值的变化是从小于 7逐渐的增大到大于 7,进行分析确定操作的过程;(3) 根据所加溶液

44、中溶质的质量为bg时，溶液的pH值大于7进行分析；(4) 根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，假 设硫酸的质量是98g,然后结合题中的数据进行分析.【解答】 解：(1)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：ZNaOH+HBOnNstSO+ZHO(2) 由图象可知，pH值是开始时小于 7逐渐的增大到7然后大于7,可知原溶液显酸性， 然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中；(3) 所加溶液中溶质的质量为 bg时，溶液的pH值大于7,所以所得溶液中的溶质为N&SQ、NaOH(4) 与氢氧化钠反应的硫酸的质量为100

45、gx 8%=8g设参加反应的硫酸的质量为xHSO+2NaO1+ Na2SQ+2H2O98 80x 8gT=<x=9.8g设中和9.8g的硫酸需要氢氧化钾的质量为yH 2SQ+2KOI+K 2SO+2H2O981129.8g y98112 =yy=11.2g题中所给氢氧化钾的质量为 8g,不能完全中和稀硫酸，所以反应后溶液的pH< 7.故答案为：(1) 2NaOH+2SQ=Na2SQ+2HO(2 )氢氧化钠溶液；(3) N&SQ、NaOH(4 )<.综合应用题(共 10分)碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容.四、23.图1图2(1 )金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，下列有