湖南省茶陵县高中化学第十四章化学反应速率与化学平衡学考复习课件2新人教版选修4

1、第十四章化学反应速率和化学平衡考点檎理芒聲点-化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的,通常用单位时间内某一种反应物或生成物的 物质的量浓度的变化值来表示。其单位为 mol/(L min)或 mol/(L s) 等。1.公式c是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化,里浓度的变化实际是取 绝对值，是正数。这2. 化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位 组成的，为mol/(L- min)或mol/(Ls),两单位间可 以换算：_60_mol/(L- min) =_l_mol/(L- s) o3. 化学反应速率是指平均反应速率,而不是 瞬时 反应速率,即为一段时间内的平均值,而非某个时

2、刻 的反应速率,而且在不同的时间 段，化学反应速率的数值不同。4同一反应，可以选用 不同物质 的浓度变化表 示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示 的化学反应速率。用不同物质表示的反应速率虽 然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间 段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等 于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。5.并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反 应速率，固体或 纯液体因无浓度变化,所以 无法用这种方式表示化学反应速率。刃皤点二影响化学反应速率的因素1. 有效碰撞是指引起分子间的化学反应的碰撞, 活化分子是扌旨眞有较咼能量，能够发生有效碰撞 的分了 ，活化能是指活化分子多

3、出反应畅乔 平均能量的那部分能量，活化分子百分率是指 活化分子占整体分子的百分数。2. 浓度对化学反应速率的影响反应物浓度越大，化学反应速率越快。3. 压强对化学反应速率的影响(1) 压强增大，使反应物浓度增大时，反应速率 加快，女口：恒温、恒容容器中加入反应物气体；(2) 压强增大，不改变反应物浓度时，反应速率 化T ,如=恒温、恒容容器中加入稀有气体；或 反应物为液态或固态；(3) 压强不变，反应物浓度改变时，反应速率随浓度 变化而变化，女口：恒温、恒压容器中加入稀有气 体。4. 温度对化学反应速率的影响温度升高，化学反应速率增大；温度降低，化 学反应速率减小。5. 催化剂对化学反应速率的

4、影响加入正催化剂，化学反应速率增大。6. 物质接触面积等其他因素也可以影响化学反 应速率。笔毎点三化学平衡1. 在相同条件下，既可以正向进行又可以 逆向 进行的过程叫做 可逆过程02. 一定条件下，正逆两个方向的 反应速率相等 时，反应体系中所有参加反应的物质的 质量或浓度 可以保持恒定,对于可逆反应体系来说, 这种状态称之为化学平衡状态3. 化学平衡特征：逆：可逆皮应；定；外界条件曲浓度、温度和压强等）一定时， 化学平衡状态不变，反应混合物的亘分组威一定（可引申为物质的物质的量浓度、 质量分数、 彳本初分薮、物质的量分数 一定、反应物的 转化率一定）;等：正反应与逆反应的速率相等;动： 动态

5、 平衡,即u（正）=讥逆）主0 ；变：当外界条件发生改变时，化学平衡发生移 动，直至达到新的化学平衡。4. 化学平衡常数K:可逆反应MA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) K= c«C) c%D)/c 叫 A) c"(B)式中A、B、C、D的浓度均为平衡浓度。化学平衡常数K的意义： K越大，反应进行的程度越大,转化率越大o K的大小与起始浓度无关，只随 温度变化而变化，K值越大(一定温度下)说明反应进行程度越大， 反应物转化率也越大。5. 反应物转化率=转化浓度/起始浓度=(起始浓度平衡浓度"起始浓度影响化学平衡的因素1.某可逆反应达到平衡后，如果改变某个

6、外界条 件，使正逆反应速率 不相等，平衡将会发生 改变，直至正逆反应速率重新达到相等，建 立新的平衡状态,这就是化学平衡的移动。ft 变 affi 特 应 反一 bL 挪$< 铀率 uhKr- zpp0刻 陋时堰系 与君移向 衡方 1(A)fi 反 逆 可大 增向 正c «/应 反 逆 可向 正强 压g一一+/大 增大 增v(续表:条件妣反应特征改变条件觸- 时刻速率变化0正与呦的关系平術移 动方向VL城小压强加+”<p+g减小减小X正）y（逆）正向升寵度正方向放热增大增大V（正）G（逆）逆向降低温度正方向放热减小减小W正）X逆）正向正催化剂任何反应增大增大"（

7、正）6（逆）不变3.勒夏特列原理:如果改变影响平衡的条件之一(如 温度、压强以及参加反应的化学物质的 浓度),平衡将向着 能够减弱这种改变的方向 移动。深入理解：(1)从“改变影响平衡的一个条件”中可体会到以下 几点：A嶷响化学平衡的条件只有温度、压强 、 浓度三项,唯有当这三项条件中的一项或几项 改变时，平衡才可能移动；B.当温度或压强或一种物质的浓度中的一项改变 时，可以直接用平衡移动原理来判断平衡移动的方 向。当多个条件同时改变时，情况比较复杂。“亍(2)从“向能够减弱这种改变的方向移动”中可体会到以下 几点：压强时，为了减弱压强的增大弱 方向移动；增大 、，、 一。向着气体分了謬哩省韻

8、聾親扁结果只是在_定程度上减弱外 界条件的改变量，不能完全：肝沾 外界条件1W需 更 不能使之“逆转”。例如，雪僚卑衡体系中压强为p时,若 其他条件不变，体系压强增大到巾，平衡将魁体分子数曹g術方向移动,达到新平衡后体系压强将介于PC若外界条件改变后，无论平衡向着正反应方 向移动或向着逆反应方向移动都无法减弱外界 条件的变化，则平衡不移动。如对于下列化学 反应：H2（g） + Br2（j= 2HBr（g ）（tl温恒容）， 由于反应式”左右气体分子数相等，外界 压强增大或减小，平衡无论向正或逆方向移动 都不能减弱压强的改变。所以对于该反应， 压强改变，平鄉移动。5点五化学反应的方向1. 科学家

9、根据体系存在着力图使自身能量趋于取勺氐 和由有丿了；变为无序 的自然现象,提出了互相关联 的恰判据和燔判据,为最终解决上述问题提供了必要的依据。血2. 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的惴 增大，这个原理也叫做慵增原理。在用来判断过程的 方向时，就称为燔判据。不难理解，即使是同一物 质，应该存在着气态时的慵值最大,液态时次 之，固态时最小的这样一种普遍规律。3. 由焙判据（以焰变为基础）和爛判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程。（DA/-TA5<0,正反应自发进行;沁HT'S >0,逆反应自发进行。典例精析/ 例1 (2017-湖南学业水平)化学反应速率和化

10、学平衡是化 学反应原理的重要组成成分。将4.0 mol PCb和2.0 mol Cb充入10 L恒容密闭容器中, 在一定条件下发生反应PCh(g) + Cl2(g)=PCl5(g),经 2 min达到平衡时，PCls为0.40 mol。在02 min内，用Cb表示的反应速率为v(Cl2)=mol/(L- min)；(2)达到平衡时，PCh的转化率为(3)如果再通入1.0 mol Ch,相同温度下重新达到平衡时,PC15的物质的量(填字母代号)。A.增大 B.减小 C.不变 答案：(1)0.02 (2)10% (3)A解析：本题考查了化学平衡的影响因素及温度对平衡常数的影响与计算。（1）反应达平

11、衡后，向容器中 通入co,增大反应物浓度，化学平衡向正反应移动；（2）升高温度，该平衡向吸热反应即正反应方向 移动，则CO2浓度增大，CO的浓度减小，所以K值增大；浓度商=0025m0l=025VK=0.263, 所以，此时反应未达到平衡状态。答案：正反应增大未达到例3(2016-湖南学业水平，节选)800 °C时，向某恒容密闭容器中充入反 应物A,发生反应2A(g)=2B(g)+C(g) AHV0,已知A的浓度随 时间的变化如下：反应时间(min)0102030405060v(A)(mol/L)1.00.800.670.580.530.500.50请回答下列问题：(1) 在1020 min内，A的平均反应速率为mol/(L-min)o(2) 不能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母代号)。A. 容器内气体密度不再变化B. 容器内气体的压强不再变化C. 容器内平均相对分子质量不再变化(3) 800 °C时，平衡常数=o(4) 若温度降为600 °C,其平衡常数K将小”或“不变”)。解析：本题考查化学反应速率的计算，化学平衡状态的判断，平衡常数的定义及理解。(1)1020 min内， A 的平均反应速率为v(A) = (0.80 mol/L - 0.67 mol/L)/10 min = 0.013 mol/(L-min)o (2)在恒