湖南省茶陵县高中化学第二章化学物质及其变化学考复习课件2新人教版必修1

1、潦第二章化学物质及其变化逢点福理戸一 次Q点-简单分类法及其应用1. 常见物质的分类方法(1) 交叉分类法：能够对同一事物提供较多信息。 实例：某些盐的分类：Na2CO3Na2SO4K2SO4K2GO3钾盐钠盐按阳离子分类硫酸盐1 爲F子分类中学常见酸的分类:一元酸二元酸 含氧酸 无氧酸 强酸弱酸）按毎个酸分子可电离岀氢离子个数分类按酸根是否含有氧原子分类按酸的强弱分类(2) 树状分类法：能反映出各事物的关系。如把下列无序排列的物质进行分类：Cu> H2> NaCl溶液、CO、H2O> Fe>S、NaOH、H2SO4> NH3 H2O> HC1、漂白粉、Na

2、Cl。混合物:NaCl溶液、漂白粉单耐金属单质:z非金属单质:S、H2物质 <酸:巴SQ、HC1纯净物v碱；Na()H、NH： H2O化合惋“1氧化物:co.h2o盐ZC12. 化学反应的分类(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质 种类的多少可以分为：化合反应、分解反应、 置换反应、复分解反应 。(2)根据反应中是否有离子参与可以分为：离子反 应、非离子反应。(響鸚蹬否有M腑为(4) 根据反应进行的程度可以分为：可逆反应、非 可逆反应。(5) 根据反应的热效应可以分为：吸热反应、放热反应。7说明：(1)对事物进行分类首先要确定分类“标准”，对事 物进行分类的“标准”不是唯一的，按

3、照不同的“标准”进行分类会产生不同的分类结果。(2) 在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单 一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体 现。(3) 对同类事物也可以通过树状分类法进行再分类认 识。R君点二分散系及其分类1 分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中， 所得到的体系叫分散系；前者属于被分散的物质叫 分腋丿页;后者起容纳分散质作用的物质叫分散齐I°溶液是一种分散系，其中溶质属于分散质，溶剂 属于分散剂。浊液包括悬浊液和乳浊液也是分散 系。例如雾：空气是分散剂，水的小颗粒为分散 质。根据分散质和分散剂的状态，它们间有9种组 合方式。2.胶体按照分散质粒子

4、的直径大小不同来分类，可以把 分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液：分散质粒 子直径 小丁1 nm 。胶体：分散质粒子直径在1100 nm之间。悬浊液、乳浊液：分散质粒 子直径 大TOOnm。胶体的稳定性介于溶液和 浊液两者之间，在一定的条件下能稳定存在。的只常 蚀糾'一粒于以是由所Ill軌点三酸、碱、盐在水溶液中的电离在水遥液旷或下能够导电的准钟 叫电解质。酸碱盐等电解质在水溶液中能电离岀相应的离子，描述其电离过程的方程式是电离方 程式。H2S()；MH4S(tHN()3=H4N()rHC1=H-+C|-Ca(OH)2=it+2()H-(NHSO, =2NHHS(t Cu(NO3)2 =

5、Cu2t+2NOj从电离的角度看，电离时生成的阳离子全部是氢 离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物是碱；盐电离产生金属阳离子（或镀根 NH#）和酸根阴离子。1说明：（1）能导电的物质并不一定是电解质，如：铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）。（2）BaSO4> AgCl等物质虽是难溶物，其水溶液不能导电，但它们在熔融状态下可以导电，故它们属于 电解质。(3) NH3> SO2、CO2等气体溶于水后的溶液可以导电， 但它们不属于电解质(属于非电解质)。(4) 电解质的电离跟通电是否无关；溶于水后能电离岀 氢离子的化合物不一定是

6、酸。如NaHSCU属于盐但能 电离出氢离子：NaHS04=Na+H* + SO即。考点05离子反应及其发生的条件1 离子反应申解质在溶液中的反应实质上是离了之间的反应, 这样的反应称作离子反应。2. 离子方程式用 实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫 做离子方程式，如CuSCU溶液与BaCl溶液反应可 用：Ba2+ SO= BaSOJ来表示。书写离子方程式可按写拆删查四步进行。 注意：“写”是基础；“拆”是关键；“删”是途 径；“查”是保证。(1)拆写问题：强酸(HC1、H2SO4> HNO3)、强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2> Ca(OH)2> 可溶，性的盐改

7、写成离子形式，其他物质写化学式。 注意微溶物的处理。生成物中有微溶物析出时， 应写成化学式；反应物中的微溶物处于溶液状态时 应写成离子形式，处于浊液状态时写成化学式。如石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + CO32- =CaCO3；+2OH-； 向澄清的石灰水中通入少量CO?： Ca2+2OH +CO2=CaCO3i+H2Oo 氨水作为反应物写NH3 H2O；作为生成物，若 有加热条件或浓度很大时，写成NH3(标“ f ”符 号)和比0,其他一般写成NH3H2。(2)书写正误判断问题：看是否符合客观事实。如铁与稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2 t是错误 的，

8、因为事实只能产生Fe2+O看是否配平。如离子方程式Cu+Ag+=Cu2+ +Ag是错误的。看化学式的拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应:CO32- +2H+=CO2 f +H20或CaCO3+2H+=Ca2+ +H2CO3都是错误的，因为CaCO3不能拆，而H2CO3要看符号是否正确。查看符号(J、拆为CO2 f +比0。用是否正确O韻否捕掉离子反应。女口Ba(0H)2溶液与CuSO4溶液 反应的离子方程式写成Ba2+SO42=BaSO4 I是错误 的，因为溶液中0H-会与62+产生Cu(OH)2沉淀。看是否符合阴、阳离子的配比关系。如稀H2SO4与Ba(0H)2溶液反应的离子方程式写成H+ +

9、 SO42 +Ba2+OH-=BaSO4 I +比0是错误的，应为 2H+ SO42- +Ba2+20H=BaSO+2H2O。3. 离子方程式的意义不仅表示某一个具体的化学反应，而且表示同类型的离子反应 如所有的强酸溶液和所有的强碱溶液 反应生成可溶性盐和水都可用H- + OH-=二比0来 表示；所有可溶性碳酸盐与盐酸反应都可以用 CO32- +2H+=H2O+CO2 t 来表示。4. 离子反应发生的条件及离子共存问题 下列几种情况离子反应能够发生，那么这些离子就不 能大量共存。 生成难溶物质。女口： Cu2+和0H-不能大量共存：Cu2+2OH-=Cu(OH)2 I 生成挥发性的物质。女口：

10、 CO32-和H+不能大量共存: CO32-+2H+=H2O+C02 t 生成水(难电离的物质)。女口： H+和0H-不能大量共 存：H+OH=二比0说明：在离子共存时要注意题目中隐藏的附加 条件。 溶液为无色透明时，有色离子不能存在。常见 的有色离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO】 等。 强酸性溶液中，则与H+起反应的离子不能在溶 液中大量共存，如1OH-、CO32-、HCO 3-等。 强碱性溶液中，则与OH-起反应的离子不能在 溶液中大量共存，如H+、012+、NHj、HCO 3- 等。 发生氧化还原反应的离子不能大量共存，特别 是H+、N03_不能同时与S2-、Fe2+>

11、I共存。考点五氧化还原反应1. 本质：反应中有电子转移（得失或偏移）。2. 标志：反应前后某些元素的化合价发生变化。3. 有关概念之间的关系反应物一表现性质一变化过程发生反应所得产物产物性质 失去电子t还原剂具有还原性被氧化发生氧化反应氧化产物具有氧化性有电子转移（包括得失和偏移）的反应是氧化还原 反应。其中物质失去电子的反应是氧化反应，得 到电子的反应是还原反应。失去电子的物质是还 原剂；得到电子的物质是氧化剂。口诀：升价（化合价升高）失电（失去电子）还原剂；氧化反 应（被氧化）要牢记。化合价升高一失去电子f是还原剂一被氧化。化 合价降彳氐f得至lj电子f是氧化剂f被还原。4. 电子转移方向

12、和数目的表示方法“双线桥”法：用单向箭头由氧化剂指向还原产 物和还原剂指向氧化产物中化合价变化的元素（即 有化合价变化的同一种元素），在箭头上标明得失 电子的情况，箭头均跨过等号。如失去2Xecu（屮aa o得到2e-“单线桥”法：在反应物间用箭头由还原塑电鬥昱 化剂卡化合价变化的元素（即由失去电子的原子辛星 得到电子的原子），在箭头上只标明电子数目，无而 注明“得”或“失”，箭头不跨过等号。2e"I Cu（VhH2=Cu+H2 °5. 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 置换反应全部属于氧化还原反应。复分解反应全部属于非氧化反原反应。有单质参加的化合反应和有单质生成的分

13、解反应 属于氧化还原反应。6. 常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂主要指活泼的非金属单质（如Cl?、 。2、Bp等）和元素处于高价时的化合物如MnO2、H2SO4（浓）、KMnO4> FeCl3 > 浓HNO3、稀HNO?等 常见的还原剂主要包括活泼的金属单质（如Na、 Mg、Al、Fe等）、某些非金属单质（如比、C等）及元 素处于低价时的化合物（如CO、H2S> FeCl2> SO?、 HI、Na2SO3等）。7. 日常生活中常见的氧化还原反应有利的： 制备某些物质（如金属Fe、硫酸、硝酸等）； 用Cl?、84消毒液（NaClO）进行的消毒、杀毒; 燃料的燃烧、提供热能

14、等； 化学电源的开发及利用； 电镀及防止金属的腐蚀 有害的：金属的腐蚀（特别是钢铁的锈蚀）; 食品的腐败； 易燃物的自燃典制希析例1（2017-湖南学业水平）下列物质中，属于钾盐的是IA. K B. K2O C. KOH D. K2SO4解析：K属于单质，©O属于氧化物，KOH属于碱。答案：D例 2（2017-湖南学业水平）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 是高炉炼铁的主要反应，该反应的氧化剂是（）A. Fe2O3 B. CO C. Fe D. CO2解析：由反应方程式可知，Fe2C）3在反应中失去了氧, 发生了还原反应，是氧化剂。答案：A例3（2017.湖南学业水平）下列各组离子能在溶液中大 量共存的是（）A. Ag+、crB. Ca2+> CO2!C. H HCO3D.对、NO3解析：离子共存是离子反应的应用之一，Ag+与cr 反应生成AgCl沉淀，故不能大量共存；Ca2+与CO穹 反应生成