初中化学-无机化学知识点总结

1、学问点大全无机化学学问点总结1、熟识元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳固性、酸性和元素周期表的关系）；熟识常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、 二氧化碳、 金刚石、 二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10 电子， 18 电子， h2o2 和 h 2s，co 、n 2、c2h4，o2、ch 4）；2、知道典型的溶解性特点23加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：agcl ，原先溶液是ag （ nh 3） 2cl ；后者是硅酸沉淀， 原先的溶液是可溶解的硅酸盐

2、溶液；生成淡黄的沉淀，原先的溶液中可能含有s2 ，或者是 s o 2加入过量的硝酸不能观看到沉淀溶解的有agcl ，baso4；baso3 由于转化成为baso4 而不能观看到沉淀的溶解；agbr ，agi ，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色；能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是h 2s 气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应；：沉淀先生成后溶解的：co2和 caoh2,al3+ 和氢氧化钠， alo2 和盐酸，氨水和硝酸银3、操作不同现象不同的反应: na 2co3 和盐酸； alcl 3 和 naoh ，naalo 2 和盐酸； agno 3 和氨水； fecl3和 na2s;h 3po4 和

3、caoh 2 反应；4、先沉淀后澄清的反应：alcl 3 溶液中加入naoh 溶液，生成沉淀，连续滴加沉淀溶解：；agno 3 溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：；naalo 2 溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：；澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；kalso 42 与 naoh 溶液：；5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液；苯酚钠溶液：；硅酸钠溶液：；饱和碳酸钠溶液：；偏铝酸钠溶液：；6、能生成两种气体的反应：hno 3 的分解：；mg 与 nh 4

4、cl 溶液的反应：；电解饱和食盐水：；c 与浓 hno 3 加热时反应：；c 与浓 h 2so4 加热时反应：；7、：型的反应：8、两种单质反应生成黑色固体：fe 与 o2、fe 与 s、cu 与 o2学问点大全9、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是：s、n 元素h2s so2；nh 3 no ；nh 3 no 2；10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：n 元素nh 3 hno 3；11、同时生成沉淀和气体的反应：mg 3n2 h 2o；cac2h 2o；na2s2o3 h2so4 ；baoh 2 nh 42so4；3al 3+、

5、fe3+ s2 、co2 、hco3 间的双水解反应：；al 3+ s2al 3+ hco3 ； ；fe3+ co3 212、常见的置换反应：（ 1）金属置换金属：如溶液中金属与盐的反应：；铝热反应：；（ 2）非金属置换非金属：卤素间的置换：；氟气与水的反应：；二氧化硅与碳的反应：；硫化氢与氯气反应：；（ 3）金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应：；钠与水的反应：；镁在二氧化碳中燃烧：；（ 4）非金属置换金属：氢气与氧化铜的反应：；碳与氧化铁反应：；13、一种物质分解成三种物质：2kmno 4 nh 4 hco 3 nh 42co3 nahco 3 cahco 32 cu2oh 2co

6、3 hno 314、三合一的反应：nh 3 h2o co2 学问点大全4feoh 3o2 2h 2o 4no 2o2 2h2o al 3+ h4no 3o2 2h 2o caco3 co2 h2o na2co 3 co 2 h2 o alo 22o 15、能同酸反应的单质：（ 1）金属单质（次序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应） zn h2so4（稀） zn h2so4（浓） cu hno 3（浓） ag hno 3（稀） （留意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）（ 2）c、s、p 可跟氧化性酸（浓h2so4、hno 3）反应c h 2so4（浓） c hno 3（浓） sh

7、 2so4（浓） shno 3（浓） （ 3）卤素（ cl 2、br 2、i2 ）、o2 可与仍原性酸（h2s、h 2so3）反应h2s x 2h2s（溶液） o2h2so3 x 2h2so3 o2（ 4）si 只与氢氟酸反应：si hf 16、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质s koh （浓） si naoh h 2o al naoh h2o cl 2 naoh cl 2 caoh 2留意 ：既能跟酸又有跟碱反应的单质有al 、s、si、p、卤素单质17、既能与酸又能与碱反应的无机化合物：弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；nahco 3 hcl nahco 3 nao

8、h al 2o3 h2so4 al 2o3 naoh aloh 3 naoh aloh 3 h 2so418、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：nh 4hco 3、 nh 42co3、nh 4hso 3、nh 42so3、nh 4hs、nh 42s nh 4hco 3 hcl 学问点大全nh 4hco 3 naoh nh 42so3 h 2so4 nh 42so3 naoh nh 4hs hcl nh 4hs naoh 19、能生成沉淀和强酸的反应：h 2s 与 cl 2、 br 2； cuso4 与 h 2s h2s cl 2cuso4 h2s能生成两种强酸的反应：cl2 （br 2、i

9、 2）与 so2 反应 cl 2 so2h 2o一、特点反应1与碱反应产愤怒体2al、siohh无机框图题题眼归纳（ 1） 单质2 al2naoh2h 2o2naalo23h 2si2naohh 2ona2 sio32h 2（ 2）铵盐：nh 4nh 3h 2 o碱2与酸反应产愤怒体hhcl2金属浓 h 2so4hno 3so2 no2、no（ 1） 单质c非金属s浓 h 2 so4浓 hno3浓 h 2 so4so2 no2so2、co2、co2浓 hno3so2、no2（ 2） 化合物co232s so2hco3hhshsohco h 2 s2hso3323 na 2s2o3 与酸反应既产

10、生沉淀又产愤怒体：s2o32-+2h +=s +so2 +h2 o4与水反应产愤怒体学问点大全（ 1）单质2 na2h 2o2 naohh 22f 22h 2 o4 hfo22 na 2 o22 h 2o4naoho2（ 2）化合物mg 3 n 23h 2 o3mg oh22 nh 3al 2 s36h 2o2 al oh33 h 2 scac 22h 2 oca oh2c 2 h 2332co 2hco3h 2oco2al oh35剧烈双水解al与 shsh 2oh 2 sal oh3alo 26既能酸反应，又能与碱反应h 2oal oh 3（ 1）单质： al（ 2）化合物： al 2o3

11、、aloh 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；7与 na o反应co2o2na2 co3o22h 2o2naoh8 2fecl 3+h 2s=2fecl2 +s+2hcl9电解h 2oh 2电解电解al 2o3 熔融o 2alo22nacl （熔融）电 解 2na + cl 2电解nacl 溶液naohcl 2h 2金属 +al高温10铝热反应：al+ 金属氧化物2o311 al 3+aloh 3alo 2-12归中反应：2h2s+so2=3s+2h 2oh2 s+h 2so4 浓=s+so 2 +2h2o加热催化剂h2s+3h 2so4 浓4so2 +4h2o4nh 3+6no4n 2+

12、6h 2o13置换反应： （ 1）金属 金属1.金属盐金属盐（ 2）金属 非金属活泼金属（2.铝热反应na、mg 、fe）点燃h 或h 2 oh22 mgco22mgoc（ 3）非金属 非金属2 f22c2h 2 osio 24 hf高温sio 22co高温ch 2 ocoh 2cl 2 br2、 i 2 h 2 ss2 hcl （ hbr 、hi ）（ 4）非金属 金属h 2金属氧化物c金属氧化物高温金属高温金属h 2o co2学问点大全14三角转化：交叉型转化：15受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：nh 4 hco3 nh 4 2 co3 铵盐nh 4 hso3 nh 4 2 so3

13、 nh 4 hs nh 4 2 snh 3nh 3nh 3h 2 sco2 so2h 2o h 2 o16特点网络：（ 1） ao2bo2ch 2od酸或碱 o2o2 nh（3 气体）noo 2no2h 2 ohno 3 h 2s（气体）o 2so2so3h 2oh 2 so4o2 c（固体）o2coco 2h 2 oh 2co3 na（固体）强酸na 2oo2o2强碱气体 bna 2o2h 2onaoh（ 2） a 气体 ca 为弱酸的铵盐：nh 42co3 或 nh 4hco 3； nh 42s 或 nh 4hs； nh 42so3 或 nh 4hso 3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反

14、应:2kclo 32h 2o2mno2， mno 22kcl2h 2 o3o2 o22so24nh 3o2 5o2催化剂，催化剂，2so34no6h 2 on 23h 2催化剂，2nh 317.关于反应形式的联想：热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）；学问点大全b+c : 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水；举例： h4sio4； mg（oh ）2，al （oh） 3，cu（ oh）2，fe（ oh ）3不溶性碳酸盐受热分解：caco3， mgco 3（典型前途是和 co2的性质联系）， anano3，kno 3，kclo 3受热分解 典型

15、特点是生成单质气体）；bcd：属于盐的热稳固性问题；nh4hco3 ，mgcl 2·6h2o，alcl 3·6h2o硝酸盐的热稳固性：mg（no 3）2， cu（ no3）2，agno 3kmno 4；feso4nh 4i，nh 4hs分解的典型特点是生成两种单质；h2o2也有稳固性，当浓度低时，主要和催化剂有关系；温度高时受热也会使它分解；含有电解熔融的al 2o3 来制备金属铝、电解熔融的nacl 来制备金属钠；2.两种物质的加热反应：c：固体和固体反应：sio2和cao反应；固体和气体 c和 co2a bcd ：固体和固体反应的：al 和不活泼的金属氧化物反应；sio

16、2和c的反应（但是生成气体）sio2和碳酸钙以及碳酸钠的反应；c仍原金属氧化物；固体和液体反应：c和水蒸气的反应：fe和水蒸气的反应；气体和液体： co和水蒸气；cd e：浓烟酸和 mno 2反应制备氯气：浓硫酸和c， cu， fe的反应，浓硝酸和 c的反应；试验室制备氨气；3.三种物质之间的反应：a+b+c气体二、物质的重要特点：1、性质特点：（ 1）物质的颜色：加热：重要有制备氯气：mno 2 nacl h 2so4制备氯气；不加热： kclo 3+kcl h2so4制备氯气；si+naoh+h 2o生成氢气al naoh h2o生成氢气cu +h2so4 + hno 3有色气体单质：f2

17、、cl 2、o3其它有色单质：br 2深棕红色液体、i 2（紫黑色固体） 、s（淡黄色固体） 、cu（红色固体） 、au（金黄色固体） 、p（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、si（灰黑色晶体） 、c（黑色粉未）无色气体单质：n 2、 o2、h2有色气体化合物：no 2黄色固体： s、na2o2 、agbr 、agi 、fes2黑色固体： feo、fe3 o4、mno 2、c、cus、pbs、cuo红色固体： feoh 3、fe2 o3、cu2o、 cu蓝色固体：五水硫酸铜（胆矾或蓝矾）；绿色固体：七水硫酸亚铁（绿矾）； 紫黑色固体：kmno 4、碘单质；白色 fe0h 2、 caco3、b

18、aso4、agcl 、baso3有色离子（溶液）cu2+ 、fe2+、fe3+ 、mno 4不溶于稀酸的白色沉淀：agcl 、baso4学问点大全不溶于稀酸的黄色沉淀：s、 agbr 、agi全部颜色分类红色 :fe2o3 红棕色； feoh 3 红褐色； fescn 2+ 红色 或血红色 ； cu2o 红色 或砖红色 ；被氧化的苯酚 即苯醌 粉红色；石蕊在ph<5 的溶液中呈红色；酚酞在ph810 的溶液中呈浅红色； no 2 红棕色；红磷暗红色；br 2 深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；cu 紫红色；甲基橙在ph<3.1 的溶液中显红色；紫色 :mno-紫红色；

19、 fec6h5o 3紫色； i紫黑色； i 2蒸汽紫色； i2的 ccl 4或苯或汽油等溶液紫462红色 碘酒褐色 ；石蕊在ph58 的溶液中呈紫色；橙色 :溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；甲基橙在ph3.14.4 的溶液中呈橙色；棕色 : fecl3 溶液溶液棕黄色；黄色 :s、agi 、fe3+、na2o2、agbr 、f2；甲基橙在ph>4.4 的溶液中呈黄色；蓝色 :cu2+、cuoh 2、cuso4·5h 2o；石蕊在 ph>8 的溶液中呈蓝色；i 2 遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；黑色： 木炭、焦炭、黑色火药、mno 2、 cuo、cus、cu

20、2s、pbs、 ag 2s、fes、feo、fe3o4 黑色；si 灰黑色；绿色：fe2+浅绿色； cl 2 黄绿色； cucl 2 浓溶液绿色 很浓黄绿色、稀就蓝色；碱式碳酸铜绿色；金色： 铯、金； 褐色： ag 2o 褐色；重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、mg+co 2 、fe3+2+、漂白粉性质、常见气体的试验室制 fe法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应）；（ 2）物质的状态：常温下为液体的单质：br 2、hg常温下的常见的无色液体：h 2oh2o2常见的气体： h2、n2、o2、f2 、cl 2 、nh 3、hf、hcl （

21、hx ）、h2s、co 、co2、no 、no 2、so2） 注： 有机物中的气态烃cxhy （ x4） ;有机化学中有很多液态物质，但是含氧有机化合物中只有 hcho 常温下是气态常见的固体单质：i 2、s、p、c、si、金属单质；白色胶状沉淀（aloh 3、h4sio 4）（ 3）物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：h2 s有刺激性气味的气体：cl 2、so2、no 2、hx 、nh 3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水（ 4）物质的毒性：非金属单质有毒的：cl 2、br 2、i2、f2、s、p4常见的有毒气体化合物：co 、no 、no 2、so2、h2s能与血红蛋白结合

22、的是co 和 no（ 5）物质的溶解性：极易溶于水的气体：hx 、nh 3常见的难溶于水的气体：h2、 n2 、no 、co、ch 4、c2h 4、c2h 2s 和 p4 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；2、组成特点：（ 1）不含金属元素的离子化合物：铵盐（ 2）含有金属元素的阴离子：mno4 、alo2 、cr22o7（ 3）ab 2 型的化合物：co2、no 2、 so2、sio 2、cs2、clo 2、cac2、mgx 2、cax 2、becl 2、ko 2 等（ 4）a 2b2 型的化合物：h2o2、na2o2、c2h2 等（ 5）a 2b 型的化合物：h2 o、 h2s、 na

23、2o、na 2s 等（ 6）ab 型的化合物：co 、no 、hx 、nax 、 mgo 、cao、mgs 、cas 等（ 7）能形成 a 2b 和 a 2b 2 型化合物的元素：h 、na 与 o3、结构特点：学问点大全（ 1）具有正四周体结构的物质：甲烷、白磷、nh 4+、金刚石等（ 2）属于线型分子的是：co 2、 cs2、 c2h2 等（ 3）属于平面分子的有：c2h4、苯等4、分子的极性：（ 1）常见的非极性分子：co 2、 cs2、 ch 4、 ccl 4、c2h 4、 c2h 2、c6h 6 等空气（ 2）常见的极性分子：双原子化合物分子、h2 o、h2s、nh 3、h2o2 等

24、5特点反应现象：白色沉淀 feoh 2 红褐色 feoh 3 三、重要的试验现象：1、燃烧时火焰的颜色：（ 1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：h 2、co、ch 4、h 2s、c2h 5oh ；（ 2）火焰为惨白色的为h2 与 cl 2；（ 3）na 燃烧时火焰呈黄色；232、沉淀现象：31 溶液中反应有黄色沉淀生成的有：agno o2、 so2 等）；与 br 、i ；s o2 与 h+、h2s 溶液与一些氧化性物质（ cl 2、2 向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，就溶液中肯定含有 fe2+；3 与碱产生红褐色沉淀的必是fe3+；4 产生黑色沉淀的有fe2+、cu 2+、pb2+与 s2 ；5 与碱反应生成白色沉淀的一般是mg 2+和 al 3+，如加过量naoh 沉淀不溶解，就是mg 2+，溶解就是al 3+；6 加过量酸产生白色胶状沉淀者是sio32 ；3、放气现象：（ 1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有so32 或 hso；33（ 2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是co2 或 so2；（ 3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使潮湿的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中肯定含